九年级化学溶液的导电性PPT教学课件
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九年级化学酸碱盐溶液的导电性
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
； / 撬装加油站；
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Байду номын сангаасa2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
九年级化学下册《第一节酸碱盐溶液的导电性》教学设计(第一课
02
教学内容与重点难点
教学内容
酸碱盐溶液的基本概念
介绍酸碱盐溶液的定义、性质和分类，为后续学习打下基础。
酸碱盐溶液的导电性
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，理解离子在溶液中的运动与电 流产生的关系。
酸碱盐溶液在生活中的应用
了解酸碱盐溶液在日常生活和工业生产中碱盐 溶液的导电性》教学设计(第一课
汇报人： 2023-12-24
contents
目录
• 教学目标与要求 • 教学内容与重点难点 • 教具和多媒体资源准备 • 教学方法与手段 • 教学过程与步骤 • 评价与反馈设计 • 作业布置与课外学习建议 • 教师自我反思与改进方向
01
多媒体资源准备
01
02
03
04
教学PPT
包含课程介绍、教学目标、教 学内容、实验步骤和注意事项
等。
视频资源
酸碱盐溶液导电性实验演示视 频，帮助学生更好地理解实验
过程和结果。
图片资源
酸碱盐溶液导电性原理示意图 ，帮助学生更好地理解溶液导
电性的本质。
互动软件
课堂互动软件，用于课堂测验 、学生提问和讨论等，提高课
实验探究
建议学生利用课余时间进行简单的实验探究，如利用家庭中的物品进 行酸碱盐溶液导电性实验，提高动手能力和实践探究能力。
08
教师自我反思与改进方向
对本节课的反思和总结
教学目标达成情况
本节课通过讲解、实验和讨论，成功引导学生理解了酸碱 盐溶液的导电性原理，掌握了相关概念和实验技能，教学 目标基本达成。
情感态度与价值观目标
1 2
激发对化学学科的兴趣和好奇心
通过实验探究酸碱盐溶液的导电性，感受化学学 科的魅力和趣味性，激发对化学学习的兴趣和好 奇心。
溶液的导电性(用)(课堂PPT)
6
一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）
7
结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不 导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电， 水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。
8
二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 与是否通电无关。
A ①② B ①②③④ C ①②③④⑤⑥ D ③④
24
2、下列说法中正确的是（ C ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生 的阳离子数与阴离子数相等
Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2
18
难溶性碱：多数难溶
3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
物和质酸溶根于离水子时的，化电合离物出。金属离子（或NH4+） ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③，属Na于H哪CO类3不物属质于呢酸？，Cu2(OH)2CO3不属于碱 ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
16
碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
17
碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
一元碱 例：NH3·H2O、NaOH、KOH 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）
7
结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不 导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电， 水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。
8
二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 与是否通电无关。
A ①② B ①②③④ C ①②③④⑤⑥ D ③④
24
2、下列说法中正确的是（ C ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生 的阳离子数与阴离子数相等
Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2
18
难溶性碱：多数难溶
3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
物和质酸溶根于离水子时的，化电合离物出。金属离子（或NH4+） ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③，属Na于H哪CO类3不物属质于呢酸？，Cu2(OH)2CO3不属于碱 ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
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碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
17
碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
一元碱 例：NH3·H2O、NaOH、KOH 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲 人教版
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。
化学实验：电解质溶液的导电性
电导率与离子浓度的关系
电导率是衡量电解质溶液导电性的重要参数 离子浓度是影响电解质溶液导电性的主要因素之一 离子浓度越高，电导率越大 离子浓度与电导率之间的关系遵循欧姆定律
电导率与温度的关系
电导率是衡量电解质溶 液导电性的重要参数
温度对电导率有显著影响， 一般随着温度的升高，电 导率增大
高温下，电解质溶液的离 子运动加快，电导率增大
实验步骤
准备实验器材：电解质溶液、导电性测 试仪、电极等
开始实验：启动导电性测试仪，记录测 试数据
连接实验器材：将电解质溶液倒入容器中， 将电极插入溶液中，连接导电性测试仪
分析实验结果：根据测试数据，分析电 解质溶液的导电性
设定实验参数：根据实验要求设定测试 电压、电流等参数
整理实验报告：整理实验数据、结果和 分析，撰写实验报告
发展前景：随着 科技的发展，电 池和电解池的性 能不断提高，应 用领域不断拓展
电导率测量
电导率：衡量 电解质溶液导 电性的重要参
数
测量方法：使 用电导率仪， 通过测量溶液 的电阻来计算
电导率
应用领域：工 业生产、环境 监测、科学研
究等领域
注意事项：测量 过程中需要注意 温度、压力等环 境因素对电导率
低温下，电解质溶液的离 子运动减慢，电导率减小
因此，控制温度是调节电 解质溶液导电性的有效手 段之一
影响电解质溶液 导电性的因素
离子浓度
离子浓度越高，电解质溶液 的导电性越强
离子浓度是影响电解质溶液 导电性的主要因素之一
离子浓度与电解质溶液的电 导率成正比
离子浓度的变化会影响电解 质溶液的电化学性质
实验结论
电解质溶液的导 电性与电解质的 浓度和种类有关
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
ห้องสมุดไป่ตู้
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.切下几大块驼峰.觅路南行.可是戈壁飓风暴之后.地形全改.又没有指 南针.根本无从辨别方向.粟特在戈壁里走啦几天.兀是漠漠黄沙.走不出大漠而干粮和水.已吃掉几半啦. 几日黄昏.粟特看着戈壁上自己的足印.越看越害怕.忽然在戈壁又发现另几个人的足印.不禁
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.切下几大块驼峰.觅路南行.可是戈壁飓风暴之后.地形全改.又没有指 南针.根本无从辨别方向.粟特在戈壁里走啦几天.兀是漠漠黄沙.走不出大漠而干粮和水.已吃掉几半啦. 几日黄昏.粟特看着戈壁上自己的足印.越看越害怕.忽然在戈壁又发现另几个人的足印.不禁
九年级化学探究溶液导电性的实验
溶液的定义、组成及特征•溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液•溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。
溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质•对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。
应从以下几个方面理解:(1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。
溶液与液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。
如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。
气态的混合物可称为气态溶液，如空气。
我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。
(2)液体是指物质的形态之一。
如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。
3. 溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。
如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。
一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4)其他物质溶解于水形成溶液时。
无论，水量的多少，水都是溶剂。
(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。
九年级化学课件：酸碱盐溶液的导电性课件
是——
N
9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四 种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3： 3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比 是（ ）
A.1：3：13
B.3：3：1C
C.3：1：13
D.1：3：4
第十七页，共十九页。
7.下列物质(wùzhì)按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） B
A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3
B.HNO3
KOH NaCl
C.CaCO3 NaOH H3PO4
D.H2SO4 KNO3 NaOH
8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+
和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数
电离(diànlí)方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根(suāngēn)离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
第十九页，共十九页。
酸、碱、盐溶液导电性
第一页，共十九页。
一、溶液(róngyè)的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)固体、 蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
第二页，共十九页。
一、溶液(róngyè)的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗 糖(zhètáng)和酒精的水溶液不能够导电。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
浅析溶液导电性与离子浓度的关系ppt课件
.
不要急，按照国际惯例，我们捋捋思路、盘盘 逻辑，进入神奇的微观世界……
.
微观分析：
电解质溶液的导电依靠溶LO解R在EM其中的带电离子来进行。 电解质溶液浓度越高意味LO着R单EM位体积溶液内离子越多。
单位时间单位横截面积LO内R所EM流过的电荷也就更多。
溶液的导电性随 溶液浓度的增大
而提高
.
谢谢！
.
在化学领域，电导率通常被用来反映溶液的导电性 能。不过，由于其测算较为复杂，不便于现阶段我们的 实验操作，因此，我们可以选择使用简单电路，通过电 流强弱来反映溶液的导电性。
.
小结：捋捋思路 盘盘逻辑
➢对于概念的深入探讨可以让我们明确观测指标，对实验操作有一个大致的思路。 ➢对于原理的深入了解为我们打下了理论基础，便于后续对于实验结果的更深层次分析。
浅析溶液导电性与离子浓度的关系
.
一、领会原理
电解质溶液为什么能导电？
让我们来做一个简单的类比推理：金属导线之所 以能导电是因为其中存在有大量自由移动的电子（电 荷）。那么，电解质溶液中是不是也存在着大量能够 自由移动的电荷呢？
.
答案是肯定的。不要忘了，电解质之所以被称 之为电解质，正是因为它们在水中能够电离出阴阳 离子。
因此，闲话少说，直接实验！
.
三、实验探究（以NaCl溶液为例）
➢ 实验目的： 探究NaCl溶液离子浓度对溶液导电性的影响 ➢ 实验步骤： 1.用量筒量取浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、
1.5mol/L、2.0mol/L的NaCl溶液各50mL，倒入烧 杯。 2.将电源电压为2.5V的电路所连极板分别插入不同浓度 溶液，闭合开关。 3.观察电流表示数，将数据记录在表格中，并绘制图像。
不要急，按照国际惯例，我们捋捋思路、盘盘 逻辑，进入神奇的微观世界……
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微观分析：
电解质溶液的导电依靠溶LO解R在EM其中的带电离子来进行。 电解质溶液浓度越高意味LO着R单EM位体积溶液内离子越多。
单位时间单位横截面积LO内R所EM流过的电荷也就更多。
溶液的导电性随 溶液浓度的增大
而提高
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谢谢！
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在化学领域，电导率通常被用来反映溶液的导电性 能。不过，由于其测算较为复杂，不便于现阶段我们的 实验操作，因此，我们可以选择使用简单电路，通过电 流强弱来反映溶液的导电性。
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小结：捋捋思路 盘盘逻辑
➢对于概念的深入探讨可以让我们明确观测指标，对实验操作有一个大致的思路。 ➢对于原理的深入了解为我们打下了理论基础，便于后续对于实验结果的更深层次分析。
浅析溶液导电性与离子浓度的关系
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一、领会原理
电解质溶液为什么能导电？
让我们来做一个简单的类比推理：金属导线之所 以能导电是因为其中存在有大量自由移动的电子（电 荷）。那么，电解质溶液中是不是也存在着大量能够 自由移动的电荷呢？
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答案是肯定的。不要忘了，电解质之所以被称 之为电解质，正是因为它们在水中能够电离出阴阳 离子。
因此，闲话少说，直接实验！
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三、实验探究（以NaCl溶液为例）
➢ 实验目的： 探究NaCl溶液离子浓度对溶液导电性的影响 ➢ 实验步骤： 1.用量筒量取浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、
1.5mol/L、2.0mol/L的NaCl溶液各50mL，倒入烧 杯。 2.将电源电压为2.5V的电路所连极板分别插入不同浓度 溶液，闭合开关。 3.观察电流表示数，将数据记录在表格中，并绘制图像。
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
化合物溶于水解离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸碱盐的溶解性表oh1no31cl1so42co32po43h1铵钾钠盐硝酸盐全都溶于水盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵
酸、碱、盐溶液导电性
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
（ 1 ）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？ （2）在电离过程中，原子团拆不拆开？
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。 内因 电离
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
《溶液的导电性》课件
通过测量电阻来间接计算溶液的导电性。
浸渍法
将电极浸渍到溶液中，观察溶液的导电性反应。
应用和意义
1
工业应用
掌握溶液的导电性有助于优化工业生产中的液态体系和电解质体系。
2
环境保护
了解溶液的导电性有助于监测环境中的污染物含量。
3
生活场景
应用导电性知识可以帮助我们解释和改善日常生活中的一些现象。
溶质
溶解在溶剂中的物质对溶 液的导来自性产生重要影响。电解质
电离度高的溶质对溶液的 导电性具有显著的贡献。
导电性与溶质浓度的关系
1 增加溶质浓度
通常会增加溶液的导电 性。
2 饱和溶液
溶质浓度达到饱和时， 溶液的导电性将达到极 限值。
3 离子浓度
溶液中离子的浓度对导 电性有直接影响，并遵 循电解质的等离子体法 则。
《溶液的导电性》
了解溶液的导电性是扩展化学知识的重要一步。本课程将探讨溶液导电性的 原理和定义，组成和特性，以及导电性与溶液浓度和溶质种类的关系。
原理和定义
深入理解溶液导电性的原理是理解其导电机制的关键，而导电性的定义将帮助我们定量衡量溶液的导电 性能。
溶液的组成和特性
溶剂
作为溶质溶解的媒介，影 响溶液的导电性。
导电性与溶质种类的关系
强电解质
具有高度电离的溶质通常导 电性较强。
弱电解质
只有少量电离的溶质导电性 较低。
非电解质
不电离的溶质通常不具备导 电性。
影响溶液导电性的因素
• 温度 • 压力 • 离子溶剂的选择 • 溶质的溶解度
溶液导电实验和测量方法
电导率实验
通过测量电导率来确定溶液的导电性。
电阻率测量
浸渍法
将电极浸渍到溶液中，观察溶液的导电性反应。
应用和意义
1
工业应用
掌握溶液的导电性有助于优化工业生产中的液态体系和电解质体系。
2
环境保护
了解溶液的导电性有助于监测环境中的污染物含量。
3
生活场景
应用导电性知识可以帮助我们解释和改善日常生活中的一些现象。
溶质
溶解在溶剂中的物质对溶 液的导来自性产生重要影响。电解质
电离度高的溶质对溶液的 导电性具有显著的贡献。
导电性与溶质浓度的关系
1 增加溶质浓度
通常会增加溶液的导电 性。
2 饱和溶液
溶质浓度达到饱和时， 溶液的导电性将达到极 限值。
3 离子浓度
溶液中离子的浓度对导 电性有直接影响，并遵 循电解质的等离子体法 则。
《溶液的导电性》
了解溶液的导电性是扩展化学知识的重要一步。本课程将探讨溶液导电性的 原理和定义，组成和特性，以及导电性与溶液浓度和溶质种类的关系。
原理和定义
深入理解溶液导电性的原理是理解其导电机制的关键，而导电性的定义将帮助我们定量衡量溶液的导电 性能。
溶液的组成和特性
溶剂
作为溶质溶解的媒介，影 响溶液的导电性。
导电性与溶质种类的关系
强电解质
具有高度电离的溶质通常导 电性较强。
弱电解质
只有少量电离的溶质导电性 较低。
非电解质
不电离的溶质通常不具备导 电性。
影响溶液导电性的因素
• 温度 • 压力 • 离子溶剂的选择 • 溶质的溶解度
溶液导电实验和测量方法
电导率实验
通过测量电导率来确定溶液的导电性。
电阻率测量
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
（ 3 ）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
华.“比之不灭灵体,强大得太多咯！”“真申之中,肉身能达到呐个层次の,洛九申宫内不知道有没有.”鞠言感受着自身肉身の坚韧,念头暗转.“继续稳固熟练壹下俺の善体.”鞠言叠新闭前眼睛.与尹华对战の日子,终于到来.呐壹日,第陆宫考核部之外の广场之前,入影绰绰.第陆宫の修 行者,果然大部分,都来到咯现场.洛九申宫第陆宫修行者,只有伍千多入,今天来到现场の,至少有八成左右.再加前第七宫过来の不少修行者,和洛九申宫の大入物,今日在第陆宫考核部外广场前の修行者数量,竟是过咯伍千.呐些修行者,壹个个可都是战斗历极其彪悍の真申.呐里の壹月真 申,都能轻松与外面普通二月真申对战甚至将对方斩杀.来到现场の修行者,有の是几个入聚在壹起,有の是壹个入独处.整个广场前,气氛显得非常诡异.“那个鞠言,还真让俺感到好奇呢.壹个飞升百多年の土著,居然能成长到呐等程度,不仅晋升到第陆宫,还敢挑战尹华,真想快点见壹见此 入.”壹名黑色长袍修行者,唏嘘说道.“呵呵,壹会就能见到咯.”另壹入笑着说道.“呐也说不定吧?俺看,那个鞠言,今天必定不敢露面.”壹名红色长袍修行者摇头.“不敢露面?他挑战尹华,消息早就传开,他会不露面?”有入皱眉道.“哗众取宠而已.呐鞠言与尹华对战,他の实历能敌得过 尹华?他挑战尹华,就是打尹华の脸,尹华会对他手下留情?呐小子只要不傻,就应该清楚与尹华对战,被尹华击杀の可能性很大.俺就不信,他真の
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电 离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+
+ NO3SO4-
H2SO4 = 2H+ +
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 全部
华.“比之不灭灵体,强大得太多咯！”“真申之中,肉身能达到呐个层次の,洛九申宫内不知道有没有.”鞠言感受着自身肉身の坚韧,念头暗转.“继续稳固熟练壹下俺の善体.”鞠言叠新闭前眼睛.与尹华对战の日子,终于到来.呐壹日,第陆宫考核部之外の广场之前,入影绰绰.第陆宫の修 行者,果然大部分,都来到咯现场.洛九申宫第陆宫修行者,只有伍千多入,今天来到现场の,至少有八成左右.再加前第七宫过来の不少修行者,和洛九申宫の大入物,今日在第陆宫考核部外广场前の修行者数量,竟是过咯伍千.呐些修行者,壹个个可都是战斗历极其彪悍の真申.呐里の壹月真 申,都能轻松与外面普通二月真申对战甚至将对方斩杀.来到现场の修行者,有の是几个入聚在壹起,有の是壹个入独处.整个广场前,气氛显得非常诡异.“那个鞠言,还真让俺感到好奇呢.壹个飞升百多年の土著,居然能成长到呐等程度,不仅晋升到第陆宫,还敢挑战尹华,真想快点见壹见此 入.”壹名黑色长袍修行者,唏嘘说道.“呵呵,壹会就能见到咯.”另壹入笑着说道.“呐也说不定吧?俺看,那个鞠言,今天必定不敢露面.”壹名红色长袍修行者摇头.“不敢露面?他挑战尹华,消息早就传开,他会不露面?”有入皱眉道.“哗众取宠而已.呐鞠言与尹华对战,他の实历能敌得过 尹华?他挑战尹华,就是打尹华の脸,尹华会对他手下留情?呐小子只要不傻,就应该清楚与尹华对战,被尹华击杀の可能性很大.俺就不信,他真の
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
（3） （4）
同 学 们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事 呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不 能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫 环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来， 再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对 兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪 孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷， 她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯 二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼 进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地 望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年 前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如 生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她 这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这 也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱 们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈 の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送 给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有 壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然 の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝 儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借 の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过， 昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就 行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯 这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总 归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任 何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻
同 学 们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事 呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不 能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫 环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来， 再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对 兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪 孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷， 她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯 二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼 进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地 望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年 前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如 生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她 这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这 也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱 们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈 の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送 给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有 壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然 の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝 儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借 の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过， 昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就 行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯 这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总 归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任 何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻
初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度
初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度溶液的导电性和电解质的电离度是初中化学中非常重要的概念。
本文将对这两个概念进行归纳，以帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、溶液的导电性导电性是指物质导电的能力，而溶液的导电性指的是溶液是否能够导电。
溶液的导电性与其中的溶质有关，主要有两种情况：1. 电解质溶液的导电性电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，如NaCl、HCl等。
当电解质溶质完全电离时，产生的离子将自由移动，从而使溶液能够导电。
在导电过程中，正离子和负离子会自由移动，形成电流。
2. 非电解质溶液的导电性非电解质溶液是指在溶液中不能电离成离子的物质，如蔗糖、酒精等。
由于非电解质不能电离产生自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。
二、电解质的电离度电解质的电离度是指电解质在溶液中电离的程度，即溶解一定量的电解质后电离出来的离子相对于溶质总量的比例。
电解质的电离度与其种类、浓度以及溶剂的性质相关。
1. 强电解质的电离度强电解质指的是在溶液中几乎完全电离的电解质，其电离度接近100%。
例如，浓盐酸（HCl）在水中几乎完全电离成H+和Cl-离子。
2. 弱电解质的电离度弱电解质是在溶液中只部分电离的电解质，其电离度远小于100%。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中只部分电离成CH3COO- 和H+离子。
3. 不电离物质不电离物质指的是在溶液中不发生电离的物质，其电离度为0%。
例如，蔗糖（C12H22O11）在水中不电离，因此电离度为0%。
三、总结和应用溶液的导电性与溶质的电离性密切相关。
当溶液中的溶质是电解质且完全电离时，溶液具有很好的导电性；而当溶质是非电解质或电解质的电离度较低时，溶液的导电性较弱。
了解溶液的导电性和电解质的电离度对于实际生活中的应用非常重要。
例如，在电解槽中，电解质的电离度决定了电解过程中的离子浓度和电流强度，直接影响到反应速率和产品的制备质量；在电力传输中，电解质的导电性决定了电流的传输效率，因此需要选择导电性较好的电解质。
九年级化学下册 8.3 酸和碱的反应 酸、碱溶液的导电性素材 (新版)粤教版
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
外电场作用 导电
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/2/162022/2/16Wednes day, February 16, 2022
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022 12:32:14 PM
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11、人总是珍惜为得到。2022/2/162022/2/162022/2/16Feb-2216-Feb-22
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12、人乱于心，不宽余请。2022/2/162022/2/162022/2/16Wednesday, February 16, 2022
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/2/162022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因
电离
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
化学实验：电解质溶液的导电性实验
实验结论的应用和推广
电解质溶液导电 性实验结论在化 学领域的应用
实验结论在其他 相关领域（如材 料科学、生物医 学等）的推广
实验结论在解决 实际问题中的应 用案例
实验结论对未来 研究的启示和展 望
THANKS
汇报人：XX
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量
电导率的大小与溶液中离子的浓度、迁移速率有关
电导率的单位是西门子/米或西门子/厘米 在电解质溶液导电性实验中，电导率的变化可以反映溶液导电性能的变 化
电解质溶液导电的原理
电解质溶液导 电的实质是离
子的传输
离子在电场的 作用下定向移
动形成电流
电解质溶液导 电能力与离子 浓度和离子迁
电解质溶液的 导电能力与离 子价态和离子 迁移率有关， 通常一价离子 的导电能力较 强，高价离子
则较弱。
电解质的溶解 度对导电能力 也有影响，溶 解度越高，导 电能力越强。
温度对导电能 力也有影响， 温度越高，导 电能力越强。
归纳电解质溶液导电性的规律
电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，浓度越大，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与离子所带电荷数成正比，所带电荷数越多，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与离子迁移率成正比，离子迁移率越高，导电能力越强。 电解质溶液导电能力与温度有关，温度越高，导电能力越强。
添加标题
添加标题
添加标题
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解释：电解质溶液的导电能力主要 取决于离子的迁移率和浓度，离子 迁移率越高、浓度越大，导电能力 越强
结论：电解质溶液导电性实验结果 与理论预测基本一致，验证了电解 质溶液导电性的基本原理
Part Six
实验结论
总结实验结果
电解质溶液的 导电能力与离 子浓度成正比， 离子浓度越高， 导电能力越强。
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溶液的导电性
zhujianjun
下列物质哪些是单质？哪些是化合物？哪些是混合物？
（1）空气
（2） 氧 气 （3）二氧化碳
（4） 盐酸 （5） 氢气 （6） 锌
（7） 硫酸铜 （8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
单质： （2） 氧 气（5） 氢气 （6） 锌 化合物： （3）二氧化碳 （7） 硫酸铜
（8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
3:下列说法正确的是（ D ）
A：金属能导电，是因为金属中有自由移动的离子。
B：NaOH溶液能导电，是由于电流通过该溶液时电离出 了自由移动的Na+和OH-。
C：凡是溶液都具有导电性。
D：能导电的溶液中，阳离子带正电荷的总数和阴离子 所带负电荷总数相等。
4：下列电离方程式正确的是（ D ）
A：H2SO4＝H2++SO42- B：Ca(OH)2=Ca2++2OH2-
3、溶液中所有阳离子所带的正电荷3;1+Cl-1
D：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
5：写出下列物质的电离方程式
HNO3 KOH
H++NO3K++OH-
MgCl2
Mg2++2Cl-
Na2SO4
2Na++SO42-
1、离解发生在正价元素和负价元素（或原子团）
的联接处， 原子团不拆散。
2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数。
混合物： （1）空气 （4） 盐酸
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
1：下列物质中能导电的是（ C D ），
既能导电又能电离的是（D ）
A：氯化钠晶体 B：酒精溶液
C：铜 片
D：KNO3溶液
2：NaCl溶于水后能导电，这是由于其中存在（ C ）
A：自由移动的电子
B：电子和离子
C：自由移动的阴、阳离子D：阴、阳离子
zhujianjun
下列物质哪些是单质？哪些是化合物？哪些是混合物？
（1）空气
（2） 氧 气 （3）二氧化碳
（4） 盐酸 （5） 氢气 （6） 锌
（7） 硫酸铜 （8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
单质： （2） 氧 气（5） 氢气 （6） 锌 化合物： （3）二氧化碳 （7） 硫酸铜
（8） 氯化钠 （9） 氢氧化钙
3:下列说法正确的是（ D ）
A：金属能导电，是因为金属中有自由移动的离子。
B：NaOH溶液能导电，是由于电流通过该溶液时电离出 了自由移动的Na+和OH-。
C：凡是溶液都具有导电性。
D：能导电的溶液中，阳离子带正电荷的总数和阴离子 所带负电荷总数相等。
4：下列电离方程式正确的是（ D ）
A：H2SO4＝H2++SO42- B：Ca(OH)2=Ca2++2OH2-
3、溶液中所有阳离子所带的正电荷3;1+Cl-1
D：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
5：写出下列物质的电离方程式
HNO3 KOH
H++NO3K++OH-
MgCl2
Mg2++2Cl-
Na2SO4
2Na++SO42-
1、离解发生在正价元素和负价元素（或原子团）
的联接处， 原子团不拆散。
2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数。
混合物： （1）空气 （4） 盐酸
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
1：下列物质中能导电的是（ C D ），
既能导电又能电离的是（D ）
A：氯化钠晶体 B：酒精溶液
C：铜 片
D：KNO3溶液
2：NaCl溶于水后能导电，这是由于其中存在（ C ）
A：自由移动的电子
B：电子和离子
C：自由移动的阴、阳离子D：阴、阳离子