有关溶液的相关计算题及答案
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D。
3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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2023年中考化学专题强化与溶液有关的计算【附答案】
试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题强化-与溶液有关的计算1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数。
现取10g 稀硫酸样品，将32g 质量分数为5%的NaOH 溶液加入到样品中恰好完全反应。
请计算。
(1)32g 质量分数为5%的NaOH 溶液中含_____g NaOH 。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_____。
（写出计算过程）2．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g 样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g 时恰好完全反应。
请完成下列分析与计算：(1)参加反应的氯化钙的质量是______g 。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果保留一位小数）3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3，和SiO 2（SiO 2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO 2的质量为_____g 。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。
将30g 稀硫酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。
次数第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 1010 本次生成氢气的质量(g) 0.04m 0.02请回答。
(1)m =_______。
(2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1)5．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。
某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。
取一定体积的CuSO 4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算
2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。
某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
九年级化学下册《浓溶液加水稀释 有关溶液的计算》练习题(含答案)
课时2浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是()A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4.现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g ·mL )，配制20g 质量分数为6%的氯化钠溶液。
需要质量分数为12%的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g ·m L )知识点2溶液稀释的实验步骤和操作5.浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要的是()．．．A.量筒 B.托盘天平C.烧杯D.玻璃棒6.把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积(水的密度为1g ·mL )，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为()A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL 7.用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g ·m L )配制200 g 10%的稀盐酸。
(1)配制的主要步骤为:计算、、溶解。
(2)设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果)。
(3)现提供右图所示仪器，仪器a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。
知识点3溶质质量分数与化学方程式的综合计算8.某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成4.4 g 二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。
9.实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g 。
求:(1)充分反应后，生成氧气的质量为g;(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
溶液问题
溶液问题的公式主要有两个：溶液=溶质+溶剂，浓度=溶质/溶液。
还是比较好理解的，属于初中化学的知识范围，也可称之为浓度问题。
常考我们的有三种题型：简单溶液问题、赋值不变量和重复操作类。
下面我们依次来看下：【例1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A【解析】此题为简单溶液问题，主要是对溶液问题公式的考察，找准对应量代入公式即可。
题干中的40%代表的是浓度，问的盐水重量指的是溶液，那么代入浓度=溶质/溶液即可，40%=30%×60/x，解得x=45，由此可知选择A。
【例2】浓度为15%的盐水若干克，加入一些水后浓度变为10%，再加入同样多的水后，浓度为多少？（）A.9%B.7.5%C.6%D.4.5%【答案】B【解析】此题属于赋值不变量的问题，主要是抓住在不断加水时，这里的溶质质量是一直没有发生变化的，也就是说是个定值。
题中的15%和10%表示的是浓度，我们知道浓度=溶质/溶液，即可表示为15%=15/100，10%=10/100，分子部分应该转化为一个定值才符合题意，那么可以考虑将分子统一转变为15和10的最小公倍数30，分母随之扩大同样的倍数，即表示为15%=30/200，10%=30/300。
此时200代表之前的溶液量，300表示加水后的溶液量，它们的差值100即为加水量。
所以再加入100的水后，浓度为30÷400=7.5%。
因此选择B选项。
【例3】三个容积相同的瓶子里装满了酒精溶液，酒精与水的比分别是2：1，3：1，4：1。
当把三瓶酒精溶液混和后，酒精与水的比是多少？（）A.133：47B.131：49C.33：12D.3：1【答案】A【解析】此题也属于赋值不变量的问题，主要是找到这三者间的关联量进行统一。
题中是三个容积相同的瓶子，也就是说装满溶液的总量是相同的一个定值。
第一个酒精与水的比为2：1，也就是2份酒精、1份水，总计3份，同理可知后两个分别为4份和5份。
关于溶液pH计算的同步习题(含答案)
关于溶液pH计算的专题训练班级：姓名：一、单一溶液的pH计算1.强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1.强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2.弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）。
A．8.3 B．8.7C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
初中化学有关溶液配制计算题分类解析
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
溶液的酸碱性和PH值计算(附答案)
溶液的酸碱性和PH1、下列溶液肯定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液中含OH－离子C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色2、下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（)A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、(09届盐城高三9月联考)下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pHC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c (HCO3－)和c (OH－)D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量6、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－7、( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考).某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.108、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
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有关溶液的相关计算题及答案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。
（1）这瓶中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少（二）质量守恒型1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入350g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式（2）反应产生的气体的质量（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是（三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算(结果保留整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们做了3如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克．（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 )。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；（2）上表中m的数值是__________________；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少（结果保留至%）(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg2. 15%3. 9.1% %4. 100g5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4%2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：毫升水：毫升 2. 15.9% 3. %四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸毫升水毫升 2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量分数：%解：设反应生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 161 2y Z X65:2=:X X= 65:98=:y y= 65:161=:Z Z=稀硫酸溶质质量分数:100g*100%=%所得溶液的质量分数： /+*100%=%答：稀硫酸溶质质量分数% 所得溶液的质量分数% 。
2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:%（二）质量守恒型1. （1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数：80%（3）盐酸中溶质的质量分数：% （4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：50g*100%=%反应后溶液中溶质的质量分数：(10g+*100%=20%答：生成二氧化碳的质量，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数%，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g．故填：0.1g．解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe + H2SO4═FeSO4+ H2↑98 2X 98:2 = x: X=该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=%答：废液中硫酸的质量分数是%．（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。