酸碱平衡和沉淀平衡
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有机化合物如乙醇CH3CH2OH可看作是(酸)和OH-碱 以配位键结合而成的酸碱配合物C2H5←OH
酸碱电子理论对酸碱的定义，摆脱了体系必须具 有某种离子或元素也不受溶剂的限制，以电子的给出 和接受来说明酸碱的反应，故它更能体现物质的本质 属性，较前面几个酸碱理论更为全面和广泛。但是由 其对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征。
碱1
NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中，其 实质都是一样的。
即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的共 轭碱Cl-；
NH3是碱，接受质子后实用转文档变为它的共轭酸NH4+。
酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可 以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用， 统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是 质子传递的酸碱中和反应。
酸1
碱2
酸2 碱1
可见在酸的电离过程中，H2O接受质子，是一个 碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子，又是一 个酸，所以水是两性物质。
H2O + H2O H3O++OH-
由于H3O+与OH-均为强酸和强碱，所以平衡强烈
向左移动。
实用文档
(2)水解反应
质子论中没有盐的概念，因此，也没有盐的水 解反应。
实用文档
溶液的酸碱性
一、水的离子积
纯水有微弱的导电能力
H2O + H2O H3O++OHor H2O H++OH-
碱：凡能接受质子的物质都是碱。
酸和碱可以是分子或离子。如HCl、NH4+、HSO4是酸；Cl-、NH3、HSO4-是碱。
如：HCl H+ + Cl-
酸
质子 + 碱
这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相
依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是
HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即
HCl [H←NH3]
BF3 + Cu2+
+
:NH3
:F-
+
实4用文:档NH3
[F←BＦ3] [Cu(←NH3)4]
由于在化合物中配位键普遍存在，因此路易斯酸、 碱的范围极其广泛，酸碱配合物无所不包。凡金属离 子都是酸，与金属离子结合的不管是阴离子或中性分 子都是碱。
所以一切盐类(如MgCl2)、金属氧化物(CaO)及其 它大多数无机化合物都是酸碱配合物。
凡是可以接受电子对的物质为酸，凡是可以给出
电子对的物质称为碱。
因此，酸又是电子对接受体，碱是电子对给予体。
酸碱反应的实质是配位键(两原子间的共用电子
对是由一个原子单独提供的化学键称为配位键，通常
用→表示。的形成并生成酸碱配合物。
酸
碱来自百度文库
酸
碱配合物。
(电子对接受体) (电子对给予体)
H+
+
:OH-
H：OH
碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强， 因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的 部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
酸1
碱2
酸实2用文档碱1
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱酸 所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在水 中的电离过程)。
H2O + NH3 NH4+ +OH-
实用文档
酸及其共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸 硫酸
硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
HClO4
ClO4-
H2SO4
HSO4-
HSO4-
SO42-
H3O+
H2O
H2O
OH-
NH4+
NH3
NH3
NH2-
HBr 实用文档 Br -
高氯酸根 硫酸氢根
硫酸根 水
氢氧根 氨
氨基离子 溴离子
从表中的共轭酸碱对可以看出：
电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫 碱。
H+离子是酸的特征，OH-离子是碱的特征。中和
反应的实质是：H++OH-===H2O。
电离理论只适用于水溶液，但在非水溶剂和无
水的情况下，电离理论又无法适应。如HCl的苯溶
液是酸还是碱。
实用文档
二、酸碱质子理论
1、酸碱的定义
酸：凡能给出质子的物质都是酸。
①酸和碱可以是分子也可以是离子；
②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另 一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等；
③质子论中没有盐的概念。
实用文档
2、酸碱反应
根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个 共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如：
HCl + NH3 === NH4+ +Cl-
酸1 碱2
酸2
HA H+ + A-
共轭酸
共轭碱
实用文档
一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱； 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
酸的强度：用给出质子的能力来量度。
强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、HCl、 HNO3、H2SO4等。
碱的强度：用接受质子的能力来量度。 强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
化学与生命科学学院 专业基础课
无 机 化学
------酸碱平衡和沉淀溶解平衡
实用文档
酸碱平衡与沉淀平衡
酸 溶 弱缓盐沉本 作
碱 液 电冲类淀章 业
理 的 解溶水溶要
论 酸 质液解解求
碱的
平
性电
衡
离
实用文档
酸碱理论
一、酸碱的电离理论（阿累尼乌斯电离理论）
１、酸碱的定义
电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫 酸；
这样，加深了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。 关于酸碱的定量标度问题，酸碱质子理论亦能象电离 理论一样，应用平衡常数来定量地衡量在某溶剂中酸 或碱的强度，这就使酸碱质子理论得到广泛应用。
但是，酸碱质子理论只限于质子的放出和接受， 所以必须含有氢，这就不能解释不含氢的一类的反应。
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三、酸碱电子理论
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。 在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
实用文档
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱， 几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于 电离理论的全部电离)。
HCl + H2O H3O++Cl-
酸1
电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子 酸、碱的质子传递反应。
H3O+ + Ac- 酸1 碱2
HAc + H2O 酸2 碱1
NH4+ + OH- H2O + NH3
酸1
碱2
酸2 碱1
实用文档
通过上面的分析看出，酸碱质子理论扩大了酸碱 的含义和酸碱反应的范围，摆脱了酸碱必须在水中发 生的局限性，解决了一些非水溶剂或气体间的酸碱反 应，并把水溶液中进行的离子反应系统地归纳为质子 传递的酸碱反应。
酸碱电子理论对酸碱的定义，摆脱了体系必须具 有某种离子或元素也不受溶剂的限制，以电子的给出 和接受来说明酸碱的反应，故它更能体现物质的本质 属性，较前面几个酸碱理论更为全面和广泛。但是由 其对酸碱的认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特征。
碱1
NH3和HCl的反应，无论在水溶液中或气相中，其 实质都是一样的。
即HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变为它的共 轭碱Cl-；
NH3是碱，接受质子后实用转文档变为它的共轭酸NH4+。
酸碱质子理论不仅扩大了酸和碱的范围，还可 以把电离理论中的电离作用、中和作用及水解作用， 统统包括在酸碱反应的范围之内，都是可以看作是 质子传递的酸碱中和反应。
酸1
碱2
酸2 碱1
可见在酸的电离过程中，H2O接受质子，是一个 碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子，又是一 个酸，所以水是两性物质。
H2O + H2O H3O++OH-
由于H3O+与OH-均为强酸和强碱，所以平衡强烈
向左移动。
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(2)水解反应
质子论中没有盐的概念，因此，也没有盐的水 解反应。
实用文档
溶液的酸碱性
一、水的离子积
纯水有微弱的导电能力
H2O + H2O H3O++OHor H2O H++OH-
碱：凡能接受质子的物质都是碱。
酸和碱可以是分子或离子。如HCl、NH4+、HSO4是酸；Cl-、NH3、HSO4-是碱。
如：HCl H+ + Cl-
酸
质子 + 碱
这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互相
依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是
HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即
HCl [H←NH3]
BF3 + Cu2+
+
:NH3
:F-
+
实4用文:档NH3
[F←BＦ3] [Cu(←NH3)4]
由于在化合物中配位键普遍存在，因此路易斯酸、 碱的范围极其广泛，酸碱配合物无所不包。凡金属离 子都是酸，与金属离子结合的不管是阴离子或中性分 子都是碱。
所以一切盐类(如MgCl2)、金属氧化物(CaO)及其 它大多数无机化合物都是酸碱配合物。
凡是可以接受电子对的物质为酸，凡是可以给出
电子对的物质称为碱。
因此，酸又是电子对接受体，碱是电子对给予体。
酸碱反应的实质是配位键(两原子间的共用电子
对是由一个原子单独提供的化学键称为配位键，通常
用→表示。的形成并生成酸碱配合物。
酸
碱来自百度文库
酸
碱配合物。
(电子对接受体) (电子对给予体)
H+
+
:OH-
H：OH
碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强， 因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的 部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
酸1
碱2
酸实2用文档碱1
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱酸 所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在水 中的电离过程)。
H2O + NH3 NH4+ +OH-
实用文档
酸及其共轭碱
酸
共轭碱
名称
化学式
化学式
名称
高氯酸 硫酸
硫酸氢根 水合氢离子
水 铵离子
氨 氢溴酸
HClO4
ClO4-
H2SO4
HSO4-
HSO4-
SO42-
H3O+
H2O
H2O
OH-
NH4+
NH3
NH3
NH2-
HBr 实用文档 Br -
高氯酸根 硫酸氢根
硫酸根 水
氢氧根 氨
氨基离子 溴离子
从表中的共轭酸碱对可以看出：
电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫 碱。
H+离子是酸的特征，OH-离子是碱的特征。中和
反应的实质是：H++OH-===H2O。
电离理论只适用于水溶液，但在非水溶剂和无
水的情况下，电离理论又无法适应。如HCl的苯溶
液是酸还是碱。
实用文档
二、酸碱质子理论
1、酸碱的定义
酸：凡能给出质子的物质都是酸。
①酸和碱可以是分子也可以是离子；
②有的离子在某个共轭酸碱对中是碱，但在另 一个共轭酸碱对中却是酸，如HSO4-等；
③质子论中没有盐的概念。
实用文档
2、酸碱反应
根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质，就是两个 共轭酸碱对之间质子传递的反应。例如：
HCl + NH3 === NH4+ +Cl-
酸1 碱2
酸2
HA H+ + A-
共轭酸
共轭碱
实用文档
一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越弱； 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
酸的强度：用给出质子的能力来量度。
强酸具有高度给出质子的能力。如HClO4、HCl、 HNO3、H2SO4等。
碱的强度：用接受质子的能力来量度。 强碱具有高度接受质子的能力。如OH-、PO43离子等。
化学与生命科学学院 专业基础课
无 机 化学
------酸碱平衡和沉淀溶解平衡
实用文档
酸碱平衡与沉淀平衡
酸 溶 弱缓盐沉本 作
碱 液 电冲类淀章 业
理 的 解溶水溶要
论 酸 质液解解求
碱的
平
性电
衡
离
实用文档
酸碱理论
一、酸碱的电离理论（阿累尼乌斯电离理论）
１、酸碱的定义
电离时产生的阳离子全部是H+离子的化合物叫 酸；
这样，加深了人们对于酸碱和酸碱反应的认识。 关于酸碱的定量标度问题，酸碱质子理论亦能象电离 理论一样，应用平衡常数来定量地衡量在某溶剂中酸 或碱的强度，这就使酸碱质子理论得到广泛应用。
但是，酸碱质子理论只限于质子的放出和接受， 所以必须含有氢，这就不能解释不含氢的一类的反应。
实用文档
三、酸碱电子理论
(1)电离作用： 根据酸碱质子理论的观点，电离作用就是水与 分子酸碱的质子传递反应。 在水溶液中，酸电离时放出质子给水，并产生 共轭碱。
实用文档
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱， 几乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于 电离理论的全部电离)。
HCl + H2O H3O++Cl-
酸1
电离理论中水解反应相当于质子论中水与离子 酸、碱的质子传递反应。
H3O+ + Ac- 酸1 碱2
HAc + H2O 酸2 碱1
NH4+ + OH- H2O + NH3
酸1
碱2
酸2 碱1
实用文档
通过上面的分析看出，酸碱质子理论扩大了酸碱 的含义和酸碱反应的范围，摆脱了酸碱必须在水中发 生的局限性，解决了一些非水溶剂或气体间的酸碱反 应，并把水溶液中进行的离子反应系统地归纳为质子 传递的酸碱反应。