广东省高考化学二轮 上篇 专题7 电解质溶液自查课件

[掌握 方法技能] 1．判断弱电解质的方法
(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试 验。 (2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快 慢。 (3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其 pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。 (4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
3．影响盐类水解的因素 (1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的 逆 反应，中和 反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度 促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越 大 ，溶液的酸(碱) 性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越 小 ，溶液的酸(碱) 性越强。 (3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱 抑制 阴离子 水解，而促进 阳离子水解。
解析 醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH 小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在 溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能 是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完 全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液 正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全 中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项 正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。 答案 C
提示 对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动， 故 其 pH 会 无 限 靠 近 7 ， 酸 性 溶 液 不 能 通 过 稀 释 变 成 碱 性 溶 液。 2．稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？ 提示 对酸性溶液稀释时，其中c(H＋)减小，而c(OH－)增 大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH－)减小，而c(H＋)增大。
自查 1．弱电解质的电离平衡及其影响因素
电离平衡是一种动态 平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓 度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其 规律是 (1)浓度：浓度越大，电离程度越 小 。在稀释溶液时，电离 平衡向 右 移动，而离子浓度一般会减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越 大 。因电离是吸热过程， 升温时平衡向 右 移动。
D 项 ， 当 NaOH 溶 液 体 积 与 CH3COOH 体 积 相 同 时 ， 正 好 生 成 CH3COONa ， 此 时 溶 液 呈 碱 性 ， 而 Q 点 溶 液 呈 中 性 ， 所 以 NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。 答案 C
【题组】
1．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是
( )。
A．0.01 mol·L－1的HCl溶液
B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液
D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 答案 C
2．(2013·保定调研)25 ℃时，水的电离平衡为H2O 下列叙述正确的是
水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
( )。
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析 本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算，意在 考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中存在HA H＋ ＋A－，c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4 mol·L－1，则该溶 液的pH＝4，A项正确；弱酸HA电离时吸热，升高温度，HA的 电离程度增大，溶液的pH减小，B项错误；该酸为弱酸，在稀释 的过程中n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项正确；D项，水电离出 的H＋与OH－浓度相等，溶液中c(OH－)＝KW/c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，HA电离出的H＋浓度与水电离出的H＋浓度之比为10－ 4/10－10＝106，D项正确。
解析 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同倍数时，醋酸 溶液中的c(H＋)比盐酸中的大，pH小，A项错误；a点时，c(H＋) 相同，因此反应速率相同，B错误；a点，pH相同时，醋酸的物 质的量浓度比盐酸的大，因此与足量的锌粒反应产生的氢气 多，C正确；b点比c点的pH大，即b点的c(H＋)比c点的c(H＋) 小，酸对水的电离起抑制作用，故b点溶液中水的电离程度比c 点中的大，D正确。 答案 CD
口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限 稀释7为限。
【真题2】
(2013·山东理综，13)
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶
液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如
图所示，则
( )。
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
答案 B
3．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。将 1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H ＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ( )。
解析 刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电 离平衡时，HA与A－的物质的量浓度之和应等于1.0 mol·L－1， 且c(H＋)、c(A－)相等，故A、B错误。 答案 C
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液
的体积
[思维提示] ①弱酸与强碱的反应特点；②电荷守恒的应用； ③影响水的电离平衡的因素。 解析 M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点 pOH＝pH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶 液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为CH3COONa和 CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量 CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，N点由 于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错 误。C项，由于M点对应c(H＋)与N点对应的c(OH－)相同，所以 对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。
4．(2013·广东广州期末，23)常温 下，将pH和体积都相同的盐酸和 醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列 有关叙述正确的是(双选) ( )。
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速 率大 C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的 氢气多 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
3．什么是电解质溶液的电中性？ 提示 溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数 等于所有阴离子所带负电荷总数。 4．能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶 液吗？ 提示 能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但水解 产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共存。如 NH与HCO，NH与CH3COO－等。
4．沉淀溶解平衡 溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 表达式：Ksp＝ [c(An＋)]m·[c(Bm－)]n 应用：
Qc > Ksp：溶液过饱和，生成沉淀 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡 Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成
自悟 1．常温下，将pH＝4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？
水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中存在H2O、CH3COOH、
CH3COO－、H＋、OH－共五种微粒，B错误；H2SO4虽是共价化
合物，但它是强电解质在水溶液中能完全电离，H2SO4===2H＋＋
SO
2－ 4
，C错误；弱电解质在水溶液中部分电离，既有溶质分子又
有溶质电离出来的离子，D正确。
答案 D
2．(2013·广州模拟)已知25 ℃时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在
专题七 电解质溶液
[最新考纲] 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以 及盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
2．水的电离与溶液的酸碱性的关系 水的电离为H2O H＋＋OH－，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)。当向 纯水中加入酸抑制水的电离，加入可溶性强酸弱碱盐促进水的 电离，两种情况下溶液中c(H＋)> c(OH－)，溶液呈酸性；当向纯 水中加入碱抑制水的电离、加入可溶性强碱弱酸盐促进水的电 离，两种情况下溶液中c(H＋)< c(OH－)，溶液呈 碱性 ；向纯水中 加入可溶性强酸强碱盐，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中 性。 中和滴定的关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积 ；② 准确判断中和滴定的滴定终点 。
2．一元强酸与一元弱酸的比较
酸 项目
c(H＋) 中和碱的能力 与金属反应的
起始速率
稀释相同倍数 后的pH
相同物质的量 浓度、相同体积
一元 强酸
一元 弱酸
大
小
相同
相同pH、相同体 积
一元 强酸
一元 弱酸
相同
小
大
大Байду номын сангаас
小
相同
小
大
大
小
必考点二 水的电离及溶液的酸碱性 [突破 核心考点]
pH计算的一般思维模型
【题组】
1．下列关于弱电解质的说法，正确的是
( )。
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：CH3COO－、H＋、 CH3COOH三种微粒 C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的
离子
解析 电解质的电离与通电与否无关，A错误；醋酸溶液中存在
自建
必考点一 弱电解质的电离平衡
[突破 核心考点]
1．强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、 HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如 AgCl、BaSO4等)。 弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如 NH3·H2O等)、水。
2．证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证 明对应的电解质为弱电解质。
【真题1】
(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是
( )。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
溶液的pH＝4
B． 为 确 定 某 酸H2A是 强 酸 还 是 弱 酸 ， 可 测 NaHA溶 液 的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的 混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性 时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸 馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ [科学审题] ①pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变 化特点；②弱电解质电离平衡的特点；③沉淀溶解平衡的影响 因素及Ksp的应用。
(3) 同 离 子 效 应 ： 如 在 醋 酸 溶 液 中 加 入 醋 酸 钠 晶 体 ， 增 大 了 CH3COO－浓度，平衡向左 移动，电离程度 减小 ；加入适当浓 度盐酸，平衡也会向 左 移动。 (4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入 锌或NaOH溶液，平衡向 右 移动，电离程度增大。
(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀 释1 000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。 (6)利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONa固体，颜色变浅。 (7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。 (8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。