广东省高考化学二轮 上篇 专题7 电解质溶液自查课件
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高考化学大二轮复习 专题7 电解质溶液课件
(3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液的 pH 为 10 ，由水电离出的 c(OH－)＝ 10－10mol·L－1 。
三、盐类的水解 1. 盐类的水解： 有下列九种物质的溶液： ①NH3·H2O、②KCl、③(NH4)2SO4、④Na2CO3、 ⑤CH3COOH、⑥HNO3、⑦NaHCO3、⑧CH3COONa、 ⑨NaHSO4、⑩AlCl3、⑪NaOH。
专题二 基本理论
第七讲 电解质溶液
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，其电离常数表达式为
Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋
。
对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量 NaOH(s)；④通少量 HCl(g)；⑤加入 CH3COONa；⑥加入镁粉，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②③⑥ 。 (2)使 c(H＋)增大的有 ①④ 。 (3)能使电离常数变大的有 ① 。
2. 计算溶液的pH时的三个关注条件： (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3. 必考的两个比较和三个守恒： (1)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与c(OH－)的比 较。 (2)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
4. 值得关注的热点： 难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应 用。
四、难溶电解质的溶解平衡
1. 溶度积常数：AgCl、Al(OH)3 的溶度积常数表达式分别 为 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)；Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－) 。
三、盐类的水解 1. 盐类的水解： 有下列九种物质的溶液： ①NH3·H2O、②KCl、③(NH4)2SO4、④Na2CO3、 ⑤CH3COOH、⑥HNO3、⑦NaHCO3、⑧CH3COONa、 ⑨NaHSO4、⑩AlCl3、⑪NaOH。
专题二 基本理论
第七讲 电解质溶液
Z主干整合•认知盲区清
[串联拾忆]
一、弱电解质的电离平衡
CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，其电离常数表达式为
Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋
。
对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量 NaOH(s)；④通少量 HCl(g)；⑤加入 CH3COONa；⑥加入镁粉，其中： (1)使电离平衡右移的有 ①②③⑥ 。 (2)使 c(H＋)增大的有 ①④ 。 (3)能使电离常数变大的有 ① 。
2. 计算溶液的pH时的三个关注条件： (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3. 必考的两个比较和三个守恒： (1)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与c(OH－)的比 较。 (2)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
4. 值得关注的热点： 难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应 用。
四、难溶电解质的溶解平衡
1. 溶度积常数：AgCl、Al(OH)3 的溶度积常数表达式分别 为 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)；Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－) 。
最新高中化学高考电解质溶液专题复习精品PPT多媒体课件
方法 取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测 定两溶液的pH 测定相同浓度的盐酸和醋酸的 pH 浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种 锌粉 同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气 滴定相同pH的等体积盐酸和醋 酸
现象
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
离子浓度大小比较
(2009 年高考江苏卷改编题 )下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) － A．室温下，向 0.01 mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： ＋ ＋ － － ＋ c(Na )>c(NH4 )>c(SO2 )> c (OH ) ＝ c (H ) 4 － B．0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液： － c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3 )>c(H＋) C ． Na2CO3 溶液： c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ c(HCO － 3 )＋ 2c(H2CO3) － D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为 0.1 mol· L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： － － ＋ c(CH3COO )＋c(OH )<c(CH3COOH)＋c(H )
方法点拨 方法 现象 醋酸钠溶液中加入几滴 溶液为浅红色 酚酞溶液 测定0.1 mol/L的醋酸的 测出的pH>1 pH 在烧杯里加入浓醋酸， 接通电源，然后缓缓加 电流强度先逐渐变大， 入蒸馏水并不断搅拌， 然后逐渐变小 观察电流表中电流强度 的变化 取相同体积相同浓度的 盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸 性
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离， 离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒 － 的， 如在 Na2CO3 溶液中 CO2 故碳元 3 能水解， － － 素以 CO2 、 HCO H2CO3 三种形式存在，它 3 3、 们之间的守恒关系为 ＋ － － c(Na )＝2{c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ ＋ c(H )。
高考化学二轮复习电解质溶液课件(64张)(全国通用)
⑤恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐 类，但溶液不一定是中性，可能是酸性，也 可能是碱性。
33
4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
19
④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
12
重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。
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4.盐类的水解 (1)盐的水解实质 盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出
的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子， 破坏水的电离平衡，向促进电离的方向移动， 使溶液中H+和OH-浓度发生变化。
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④影响因素：电离过程是吸热的，温度升高 电离平衡向电离方向移动，即升温促进弱 电解质的电离；溶液稀释时，电离平衡向 着有利于电离的方向移动，即加水可促进 弱电解质的电离；若水中有与弱电解质相 同的离子，则弱电解质的电离程度减小； 若加入能与弱电解质的离子结合的离子， 则弱电解质的电离程度将变大。
电解质溶液
1
热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解 质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理 解，水的电离、离子积常数及pH的有关计 算，盐类水解的原理及其应用，沉淀溶解 平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比 较、离子共存等是选择题中常见的题型， 将离子平衡的知识与生产、生活相结合， 是非选择题中常见的题型。
方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀
。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉
淀生成的速率相等时建立动态平衡。
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-
(aq),Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
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重点知识归纳 1.强电解质与弱电解质 (1)电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液中或熔融状态下 都不能导电的化合物。
2
在复习中要注意理清“强、弱电解质” 、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解” 和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识 点和有关规律，学会从化学平衡的角度理 解弱电解质的电离平衡和水的电离，从弱 电解质的电离特点理解盐的水解知识，通 过知识的运用强化对问题的分析判断和推 理计算的能力。
高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)
沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中 仍等于
,温度不变Ksp不变,故
不变,D
项正确。
返
1.(2018年山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )。
A.加水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和
均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体,AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液一定显中性
答 案
解析
返
解析▶根据表格数据分析可知,酸性H2SO3 >HCOOH>CH3COOH>HS 。因为乙 酸的酸性大于HS 而小于H2SO3,所以Na2SO3和乙酸反应生成NaHSO3和乙酸钠, 故A项错误;因为HCOO-水解使甲酸钠呈碱性,且存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+ c(HCOOH),因为溶液的pH=8,所以c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)=10-8 mol·L-1,所以 c(HCOOH)=9.9×10-7 mol·L-1,故B项正确;等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离 平衡,假设甲酸溶液的pH=b, =10-4.74, =10-3.74,计算得b=a-0.5,故C项错 误;因为甲酸的酸性比HS 的酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中HCOO-的 水解程度小于S 的水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,故D项错 误。
3.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋
转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;
锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面
2014年高考化学二轮复习：电解质溶液ppt课件
2014高考化学二轮复习
电解质溶液
电解质溶液
【2014考纲】
【夯实基础】
H2O 1.NH3· H2O 在水溶液中的电离方程式为NH3· cNH＋ cOH－ 4 · Kb＝ cNH3· H2O 其电离常数表达式为 NH4 ＋OH ，
＋ －
。 ④通少量
只改变下列一种条件： ①升高温度 HCl(g) ②加水稀释 ③加少量 NaOH(s) ⑤加入 NH4Cl(s) ⑥加入 Na2CO3(s)
2－ 知，其他离子存在如下关系： c(Na＋ )＋ c(NH＋ ) ＝ 2 c (SO 4 3 )＋
－ c(HSO3 )，所以 D 项错误。
答案 C
【规律总结】
加水 稀释 加入相 应离子
促进电离，离子浓度 (除 促进水解，离子浓度 (除 OH 外 )减小， K 不变 加入 CH3COONa 固体 或盐酸，抑制电离， K 不变
＋ －
(8)制备无水 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 (9)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH＝3.4 ( √ ) ( × ) (10)在 NaHCO3 溶液中加入 NaOH，不会影响离子的种类 ( √ )
【高考题型】
题型 1 溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断
② NH4Cl
③(NH4)2SO4 ⑦ NaHCO3
⑥ Na2CO3
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是
＋
②③
。
(2)同浓度的①～④的溶液中 c(NH4 )由大到小的顺序是
③>④>②>① 。 ⑤<⑦<⑥<⑧ 。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液， pH 由小到大的顺序是 (4)NaHCO3 溶液显碱性的原因是 NaHCO3 溶液中 HCO3 存 － 在两种平衡：水解平衡 HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH ，电离平 3 2 2 3
电解质溶液
电解质溶液
【2014考纲】
【夯实基础】
H2O 1.NH3· H2O 在水溶液中的电离方程式为NH3· cNH＋ cOH－ 4 · Kb＝ cNH3· H2O 其电离常数表达式为 NH4 ＋OH ，
＋ －
。 ④通少量
只改变下列一种条件： ①升高温度 HCl(g) ②加水稀释 ③加少量 NaOH(s) ⑤加入 NH4Cl(s) ⑥加入 Na2CO3(s)
2－ 知，其他离子存在如下关系： c(Na＋ )＋ c(NH＋ ) ＝ 2 c (SO 4 3 )＋
－ c(HSO3 )，所以 D 项错误。
答案 C
【规律总结】
加水 稀释 加入相 应离子
促进电离，离子浓度 (除 促进水解，离子浓度 (除 OH 外 )减小， K 不变 加入 CH3COONa 固体 或盐酸，抑制电离， K 不变
＋ －
(8)制备无水 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 (9)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH＝3.4 ( √ ) ( × ) (10)在 NaHCO3 溶液中加入 NaOH，不会影响离子的种类 ( √ )
【高考题型】
题型 1 溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断
② NH4Cl
③(NH4)2SO4 ⑦ NaHCO3
⑥ Na2CO3
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是
＋
②③
。
(2)同浓度的①～④的溶液中 c(NH4 )由大到小的顺序是
③>④>②>① 。 ⑤<⑦<⑥<⑧ 。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液， pH 由小到大的顺序是 (4)NaHCO3 溶液显碱性的原因是 NaHCO3 溶液中 HCO3 存 － 在两种平衡：水解平衡 HCO－ ＋ H O H CO ＋ OH ，电离平 3 2 2 3
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
浓度小
CuS MnS
浓度大
浓度小
山东卷真题演练
1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研 究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol· L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol· L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应 SrSO4(s)＋CO23－(aq) SrCO3(s)＋
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：__H_3_P_O_4_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_P_O__－ 4 _ ＋__H__2_O__、_H_2_P_O__－4 _＋__O_H_－__=_=_=_H_P_O__24－_＋__H__2_O_、_H_P__O_24－_＋__O__H_－_=_=_=_P_O__34－_＋__H_2_O__。 (3)Ka1＝_1_0_－__2 _，Ka2＝_1_0_－_7_.1_，Ka3＝_1_0_－__12_.2_。
B
•
C. b点对应溶液中Q＞KBsp
•
D. a、c点对应的Ksp相等
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
• 真题演练
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp 都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)
线下方为不饱和溶液 AgCl的沉淀溶解平衡图像
高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]
![高中化学二轮复习专题二电解质溶液[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/682ecdc0f18583d0496459ef.png)
c(NH
＋
4
)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸
铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨
水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小
于0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
“电离平衡”分析判断中的常见误区 (1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定 增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移 动，但醋酸的电离程度减小。 (2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度 都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐)
升高 _____电离，离子浓度 _____水解，
温度 _促__进_，K_____
增大
增大
加水 促进电离，离子浓度(除
影 稀释 OH－减外小)_____不，变K_____
响
因 素
加入 相应
加入CH3COONa固体或 盐酸，抑制电促离进，K不变
K____ 促促进进水解，离增子大 浓度(除H＋ 外K_不)___变_____， 减小 加入CH抑3C制OOH 或NaOH， _____水解，K 不变
(2)测量0.1 mol·L－1氨水的pH，若pH<13，说明氨水显弱碱
性；测NH4Cl溶液的pH，若pH<7，说明氨水显碱性。
解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
＋
4
，A项错误；加水稀释虽然
Hale Waihona Puke 能促进氨水的电离，但c(NH＋
4
)和c(OH－)都减小，即
(通用版)2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液课件
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为__1_0_∶__1__。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液 呈 中 性 ， 则 混 合 前 ， 该 强 酸 的 pH1 与 强 碱 的 pH2 之 间 应 满 足 的 关 系 是 _a_＋__b_＝__1_4_(_或__p_H_1_＋__p_H__2＝__1_4_)___。
不变 不变 不变 增大 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
条件
体系变化 平向左
可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl
温度
升温 降温
向右 向右 向右 向左
其他：如加入Na
向右
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 溶液中的“三大”平衡 考点二 溶液中的“三大”常数 题型专训(二) 中和滴定的拓展应用
01 溶液中的“三大”平衡
RONG YE ZHONG DE SAN DA PING HENG
1 核心回扣
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏 特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向 移动。 1.对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的 曲线如下图所示。据图回答下列问题：
不变 不变 不变 增大 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
条件
体系变化 平向左
可水解的盐 Na2CO3 NH4Cl
温度
升温 降温
向右 向右 向右 向左
其他：如加入Na
向右
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 溶液中的“三大”平衡 考点二 溶液中的“三大”常数 题型专训(二) 中和滴定的拓展应用
01 溶液中的“三大”平衡
RONG YE ZHONG DE SAN DA PING HENG
1 核心回扣
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏 特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向 移动。 1.对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的 曲线如下图所示。据图回答下列问题：
广东省高三化学二轮复习电解质溶液56课件
弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓度增大；弱碱 正向移动 的OH－、金属离子(NH 4+)浓度减小，H＋浓度增大 正向移动 弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大
正向移动 弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大 弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增大，相反离子 逆向移动 浓度减小 正向移动 参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大
减小
增大 减小 增大
不变
增大 不变 不变
同离子效应 加入与弱电解 质反应的物质
2．影响水电离的因素 升高温度 降低温度 加入可水解的盐，如 加入酸、碱 抑制 水的 促进 → Na2CO3、NH4Cl等 → 加入可电离出H＋的某电离 电离 电离 加入与H＋或OH－ 些盐，如NaHSO4等 反应的物质，如Na等 3．溶液的酸碱性及 pH (1)溶液酸碱性与 pH：在任何温度下的中性溶液中 c(H＋)＝c(OH－)＝ KW，常温 下中性溶液 pH＝7，温度升高时，中性溶液的 pH＜7。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4-＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________ (pKa1＝ －lgKa1)。(2)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol·L－1醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，忽略溶液体积变化， 计算醋酸的电离常数Ka＝________(用含a、b的代数式表示)。 (3)[2016·全国卷Ⅱ] 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常 数值为____________(已知：N2H4＋H＋⇌N2H5+的K＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成 的酸式盐的化学式为____________________________________。
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水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中存在H2O、CH3COOH、
CH3COO－、H＋、OH－共五种微粒，B错误；H2SO4虽是共价化
合物，但它是强电解质在水溶液中能完全电离，H2SO4===2H＋＋
SO
2－ 4
，C错误；弱电解质在水溶液中部分电离，既有溶质分子又
有溶质电离出来的离子，D正确。
答案 D
2．(2013·广州模拟)已知25 ℃时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在
专题七 电解质溶液
[最新考纲] 1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以 及盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
3．影响盐类水解的因素 (1)温度：盐类的水解反应可看成中和反应的 逆 反应，中和 反应为放热反应，则盐类的水解是吸热反应，因此升高温度 促进盐类水解，降低温度抑制盐类水解。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越 大 ，溶液的酸(碱) 性越弱；盐溶液的浓度越大，水解程度越 小 ，溶液的酸(碱) 性越强。 (3)酸碱度：加酸抑制阳离子水解，而促进阴离子水解；加碱 抑制 阴离子 水解，而促进 阳离子水解。
[掌握 方法技能] 1．判断弱电解质的方法
(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试 验。 (2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快 慢。 (3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其 pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。 (4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
自查 1．弱电解质的电离平衡及其影响因素
电离平衡是一种动态 平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓 度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其 规律是 (1)浓度：浓度越大，电离程度越 小 。在稀释溶液时，电离 平衡向 右 移动，而离子浓度一般会减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越 大 。因电离是吸热过程， 升温时平衡向 右 移动。
提示 对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动， 故 其 pH 会 无 限 靠 近 7 ， 酸 性 溶 液 不 能 通 过 稀 释 变 成 碱 性 溶 液。 2．稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？ 提示 对酸性溶液稀释时，其中c(H＋)减小，而c(OH－)增 大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH－)减小，而c(H＋)增大。
【题组】
1．下列关于弱电解质的说法，正确的是
( )。
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：CH3COO－、H＋、 CH3COOH三种微粒 C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的
离子
解析 电解质的电离与通电与否无关，A错误；醋酸溶液中存在
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液
的体积
[思维提示] ①弱酸与强碱的反应特点；②电荷守恒的应用； ③影响水的电离平衡的因素。 解析 M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点 pOH＝pH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶 液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为CH3COONa和 CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量 CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，N点由 于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错 误。C项，由于M点对应c(H＋)与N点对应的c(OH－)相同，所以 对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。
(5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀 释1 000倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。 (6)利用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONa固体，颜色变浅。 (7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。 (8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。
2．一元强酸与一元弱酸的比较
酸 项目
c(H＋) 中和碱的能力 与金属反应的
起始速率
稀释相同倍数 后的pH
相同物质的量 浓度、相同体积
一元 强酸
一元 弱酸
大
小
相同
相同pH、相同体 积
一元 强酸
一元 弱酸
相同
小
大
大
小
相同
小
大
大
小
必考点二 水的电离及溶液的酸碱性 [突破 核心考点]
pH计算的一般思维模型
C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的 混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性 时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸 馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ [科学审题] ①pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变 化特点；②弱电解质电离平衡的特点；③沉淀溶解平衡的影响 因素及Ksp的应用。
4．(2013·广东广州期末，23)常温 下，将pH和体积都相同的盐酸和 醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列 有关叙述正确的是(双选) ( )。
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速 率大 C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的 氢气多 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
4．沉淀溶解平衡 溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 表达式：Ksp＝ [c(An＋)]m·[c(Bm－)]n 应用：
Qc > Ksp：溶液过饱和，生成沉淀 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡 Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀生成
自悟 1．常温下，将pH＝4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？
解析 醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH 小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－在 溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能 是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，而不能说明H2A能完 全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液 正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全 中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7说明碱不足，C项 正确；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，D项错误。 答案 C
( )。
A．0.01 mol·L－1的HCl溶液
B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液
D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 答案 C
2．(2013·保定调研)25 ℃时，水的电离平衡为H2O 下列叙述正确的是
自建
必考点一 弱电解质的电离平衡
[突破 核心考点]
1．强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、 HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如 AgCl、BaSO4等)。 弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如 NH3·H2O等)、水。
D 项 ， 当 NaOH 溶 液 体 积 与 CH3COOH 体 积 相 同 时 ， 正 好 生 成 CH3COONa ， 此 时 溶 液 呈 碱 性 ， 而 Q 点 溶 液 呈 中 性 ， 所 以 NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。 答案 C
【题组】
1．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是
(3) 同 离 子 效 应 ： 如 在 醋 酸 溶 液 中 加 入 醋 酸 钠 晶 体 ， 增 大 了 CH3COO－浓度，平衡向左 移动，电离程度 减小 ；加入适当浓 度盐酸，平衡也会向 左 移动。 (4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入 锌或NaOH溶液，平衡向 右 移动，电离程度增大。
2．证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证 明对应的电解质为弱电解质。
【真题1】
(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是
( )。
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，
溶液的pH＝4
B． 为 确 定 某 酸H2A是 强 酸 还 是 弱 酸 ， 可 测 NaHA溶 液 的 pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
水中有0。
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析 本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算，意在 考查学生对电解质理论的综合应用能力。溶液中存在HA H＋ ＋A－，c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4 mol·L－1，则该溶 液的pH＝4，A项正确；弱酸HA电离时吸热，升高温度，HA的 电离程度增大，溶液的pH减小，B项错误；该酸为弱酸，在稀释 的过程中n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项正确；D项，水电离出 的H＋与OH－浓度相等，溶液中c(OH－)＝KW/c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，HA电离出的H＋浓度与水电离出的H＋浓度之比为10－ 4/10－10＝106，D项正确。
3．什么是电解质溶液的电中性？ 提示 溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数 等于所有阴离子所带负电荷总数。 4．能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶 液吗？ 提示 能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但水解 产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共存。如 NH与HCO，NH与CH3COO－等。