2020高中化学热点图像解题技巧.doc

高中化学热点图像解题技巧

2020年《考试说明》中（一）对化学学习能力的要求：

（2）能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。

（3）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。

近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。

此类试题的主要特点是：

(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；

(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；

（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。

解答此类试题的关键是：

（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；

（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。

1．（09年全国理综Ⅱ·27）（15分）

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、

Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式

是。

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z

的平均反应速率： 。

（4）该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于 。

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变

化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③ 。

答案：（15分） （1）见右图所示 （2）X ＋2Y 2Z

（3）

11min L mol 083.0min

3L 2mol

50.0--⋅⋅=⨯

（4）45%

（5）升高温度 加入催化剂 增大压强

2、铁在热的稀HNO 3中反应，其主要还原产物为N 2O ，而在冷的稀HNO 3中反应，其主要还原产物为NO ，当溶液更稀时，其还原产物为NH 4＋

。请分析右图，回答有关问题。

（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b 点到c 点时的化学反应方程式：

Fe ＋HNO 3 ----- Fe(NO 3)3 + + H 2O

（2）判断从O 点到c 点时的还原产物，应为 ,

（3）a 点到b 点时产生还原产物为 ，其原因是

（4）已知达到d 点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析投入金属

铁的物质的量之比 = 。

2、【思路探究】 根据题意可知, 题给出的图象可分为两部分，其一为H ＋

浓度随n(Fe) 的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO 3中生成NO ，在热稀HNO 3中生成N 2O ，Fe 与HNO 3 反应为放热反应。故图像中：oa 段产物为NO ；ab 段产物为N 2O ；bc 段产物为NH 4＋

气体总体积为一定值；cd 段 H ＋耗尽无气体产

n c (Fe)

n d (Fe)

生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积也为一定值。

【参考答案】

（1）8Fe＋30HNO3 === 8 Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O

（2）NO （开始为冷的稀HNO3）

（3）N2O ；反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O。

（4）Fe2+2:3 [ 2Fe(NO3)3 +Fe ===3Fe(NO3)2]

3．（09年宁夏理综·28）（14分）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)

反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为

1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该

反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，

加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H= KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。

答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05

（5）S(s)+O 2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1

4、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。下图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1= -1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2= -154KJ/mol。试回答：