2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题

东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合

相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65

一、选择题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析

D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除

【答案】B

【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；

B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；

C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；

D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。

答案选B。

2.下列说法不正确的是（）

A. 葡萄糖可用于合成补钙药物

B. 油脂有保护内脏器官的作用

C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃

【答案】D

【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；

B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；

C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；

D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；

答案选D。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 酸化的KI溶液中加入：

B. 通入溶液中：

C. 溶液中加入少量NaOH溶液：

D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：

【答案】A

【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；

B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；

C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；

D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；

答案选A。

4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）

A. 若A是碳，则E可能为氧气

B. 若A是溶液，则E可能为HCl

C. 若A是Fe，E是稀溶液，则D为

D. 若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水

【答案】C

【分析】A、碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与CO可以相互转化；

B、碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；

C、Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D

应为

；

D. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。

【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；

B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；

D．A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确；

答案选C。

5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

某溶液中滴加

说明该溶液中有

和

0.01

2mL0.1

2mL0.2的

，

1mL溶液，观察实验现象

探究催化剂对

【答案】C

【详解】A．检验Fe2+，可以向溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但不能说明无Fe3+，选项A错误；

B．NaBr与硝酸银反应生成溴化银沉淀，无法说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则无法说明K sp（AgCl）>K sp（AgBr），选项B错误；

C．相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C正确；

D．两支试管中装有等体积、不同浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D错误。

答案选C。

6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率

η=×100%)（）

A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 该离子交换膜为阴离子交换膜

C. a极为直流电源的正极

D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则

【答案】B

【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；

B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；

C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源