人教版初中化学酸碱盐知识点复习总结

初中化学中考知识点总结-----酸碱盐

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）

2、什么是碱？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）

三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）

条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）

（4）碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）

（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（复分解反应）

条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检验

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（难溶于水的碱不能使指示剂变色）

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱

条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓

蓝色---Cu(OH)2↓

红褐色----F e(OH)3↓

四、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB

3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反

应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)

4、反应发生的条件：

注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）pH与溶液酸碱性的关系（记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）

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酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

六、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

2、盐的化学性质：

（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）

条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；

②盐（反应物中的盐）必须可溶于水

注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）

（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）