电解质-强弱电解质练习

3-1-1

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC

1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )

A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电

2．把晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是( )

A．自来水B．L盐酸C．LH2SO4D．L氨水

3．下列物质是强电解质的是( )A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4D．HIO

4．下表中物质的分类组合不正确的是( )

5

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

6．下列说法中正确的是( )

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子

7．下列说法中不正确的是( )

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是( )

!

A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数

C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子

9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是( )

A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH

10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )

11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )

A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫

12．关于强、弱电解质的叙述正确的是( )

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

)

13．下列说法中正确的是( )

A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质

14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( )

A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质

B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )A．K＋B．H＋C．SO D．HSO

16．下列说法正确的是( )

A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强

B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质

C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

》

D．难溶于水的物质不一定是弱电解质

17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是( )

A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较

18．下列叙述正确的是( )

A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质

B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电

D．离子化合物都是强电解质

19．有五瓶溶液分别是：①·L－1NaOH水溶液，②·L－1H2SO4水溶液，③·L－1HCl水溶液，④·L－1醋酸水溶液，⑤·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )

A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤

20．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

~

A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A是弱电解质

21．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是( )

A．甲B．乙C．丙D．丁

二、非选择题

22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。

(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除

__________离子的存在。

(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________。

'

23．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

A B C D E F G

A－、－－－－－↓

B－－－－~↓↓↓

C－－－↓－↓↓

，

D－－↓－↓↓↓

E－↓|－↓－↓－

F－↓↓↓↓（－↓

G↓↓↓↓－↓－

(1)A的化学式是__________，G。

|

(2)写出其余几种物质的化学式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。24．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

25．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总体积是a__________b，原因是____________。22【答案】(1)CO(2)NO(有I－、H＋则无NO)(3)Mg2＋、Fe3＋、Al3＋(4)Ba2＋SO

(5)Ba2＋、I－、NH Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO K＋、Na＋、Cl－

23【答案】(1)KCl AgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2

{

24【答案】②①③④

25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H＋)不同，a中c(H＋)大

(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H＋)大，但两者H＋的总物质的量相等

3-1-2

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)DACAADDBAABBACBCBC

1．下列说法正确的是( )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

2．下列电离方程式正确的是( )

?

A．NH3·H2O NH＋OH－B．Cu(OH)2===Cu2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋COD．CaCO3Ca2＋＋CO

3．下列说法正确的是( )

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程