2018年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高二化学测试题
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷(测试)
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠，醋酸3. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应4. （2分）对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A . 恒温恒容通入HeB . 再通入少量CO2C . 温度升高D . 加压5. （2分）室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A . 0.1 mol/LB . 1×10-11 mol/LC . 1×10-7 mol/LD . 1×10-3 mol/L6. （2分）下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH38. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣C . 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D . 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
辽宁省沈阳市高二下学期化学期末考试试卷
辽宁省沈阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷B . 3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C . 4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷D . 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷3. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）。
A . 金刚石和石墨B . CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3和C . CH4和C2H6D . 16O和18O4. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是（）A . A的二氯代物结构有两种B . B的分子式为C6H12C . 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . A,B,C中只有C的最简式为CH5. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（）A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O26. （2分） (2017高二下·唐山期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质可以发生加成反应C . 该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应D . 该物质不可以聚合成高分子物质7. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（）①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱④李比希燃烧法⑤元素分析仪．A . ①②B . ④⑤C . ②③D . ③④8. （2分） (2018高二下·北京期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子里含有双键的有机物一定是烯烃B . 分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类C . 醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）D . 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇10. （2分）有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
它们一定条件下都能发生水解和氧化反应4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B . 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAD . 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·广州期中) 小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（）A . 溴水B . 氯水C . 碘酒D . 酒精7. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣D . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应B . 该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应C . 该有机物能与NaHCO3反应放出CO2D . 该有机物在一定条件下能发生银镜反应9. （2分）要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液10. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2O CH3COO-+2H++2Ag↓+3NH3+NH4+B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3－C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH−=NH3·H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O11. （2分）苯环上有两个侧链的有机物C11H16 ，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A . 12B . 24C . 20D . 1812. （2分）下列说法正确的是（）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)13. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大14. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水15. （2分）关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（）A . 青蒿素能发生还原反应B . 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应C . 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环16. （2分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度B . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . ③处所示溶液：c（N+）＜c（CH3COO﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH318. （2分） (2015高二上·泉州期末) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO Ka=3×10﹣8H2CO3Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11A . c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）C . c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D . c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）19. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。
最新-辽宁省沈阳二中2018年高二下学期6月月考(化学)
2018-2018学年第二学期期末教学质量监测试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分180分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是A．天然气的主要成分是乙烷B．液化石油气的主要成分是COC．汽油中只含有烷烃D．天然气是高效清洁燃料2．有机物CHA．3-甲基-4-己炔B．4-乙基-2-戊炔C．4-甲基-2-己炔D．2-乙基-3-戊炔3．下列能说明甲烷是正四面体而不是平面形分子的是A．可以与氯气发生取代反应B．二氯甲烷没有同分异构体C．甲烷的核磁共振氢谱只有一个峰D．甲烷中的四个碳氢键是等同的，键长均相等4．分子式为C4H8的烯烃有（考虑顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A ．乙烯、乙炔B ．甲烷、苯C ．乙烯、苯D ．苯、溴苯 6．下列因果关系对应不正确．．．的是 A ．油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色B ．天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸点、熔点C ．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，所以能够发生水解反应D ．油酸甘油酯中含有碳碳双键，所以一定条件下可以与H 2发生加成反应7．经燃烧分析实验测定某有机物A 中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，再用质谱法测定A 的相对分子质量是46，则可确定A 的分子式为A ．CH 3OB ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ． C 2H 6O 2 8．下列反应中属于加成反应的是A ． oB ．C ．2 + O 2催化剂 △+2 H 2OD ．nHOOCCH 2CH 2OHHO [ OCCH 2CH 2O] H + (n+1)H 2O9．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入足量FeCl 3溶液，过滤C ．加入过量溴水，过滤D ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 18．关于氨基酸和蛋白质的认识不正确．．．的是 A ．氨基酸和蛋白质都是两性分子B ．蛋白质可发生水解，最终得到各种氨基酸C ．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的颜色反应D ．酶是生物体内许多复杂反应的高效催化剂 18．下列有关实验的叙述，正确的是A ．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B ．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C ．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D ．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL 18% CuSO 4溶液中滴入几滴2%NaOH 溶液 12．聚合物的单体是CH 3CH 2CHO ＋HCN CH 3CH 2CH(CN)OH C 6H 5CH 2Cl+NaCN C 6H 5CH 2CN+NaCl CH 2 CH 3 —OH 2CH 3 —CHO13．无色的有机物I 是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I 可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R 1、R 2、R 3是烃基)：有关上述变化的说法不正确．．．的是 A ．I 属于芳香烃 B ．II 可看作醇类C ．I 、Ⅱ均能发生加成反应D ．I 和II 互为同分异构体14．用右图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确．．．的是 A. 阴极发生还原反应 B. 溶液中Cl - 向阳极运动C ．图中右侧石墨棒是阴极D ．阳极发生的反应为：4OH - —4e - = 2H 2O + O 2↑ 15．下列说法正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe —3e - =Fe 3+B ．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法错误的是（）A . 有机物只能来自于有生命力的动、植物B . 德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C . 德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法D . 荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
4. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . 2﹣甲基丙醇C . 2﹣甲基丙烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA6. （2分）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A . C3H8B . C4H10C . C5H12D . C6H147. （2分）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷④苯中碳碳键的键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A . ①②B . ①⑤C . ③④⑤⑥D . ①②④⑤8. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列实验设计可行的是（）A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物9. （2分）关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醛与新制氢氧化铜的反应D . 乙醛的燃烧反应10. （2分）四种仪器中，不能用来加热的是（）A . 烧杯B . 容量瓶C . 试管D . 烧瓶11. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2018高三上·石景山期末) 化合物（a）、（b）、（c），下列说法错误的是（）A . a、b、c互为同分异构体B . b的二氯代物有三种C . 只有a不能发生加聚反应D . 上述只有c的所有原子可能处于同一平面13. （2分）向淀粉中加入少量稀H2SO4 ，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的（）①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液A . ①⑤B . ②④C . ①③④D . ②③④14. （2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②CH3CH（OH）CH2CH3③④二氯甲烷．A . 只有①B . ①和②C . ①②③D . ①②③④15. （2分） (2018高一下·南宁期末) C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种A . 3B . 6C . 12D . 2416. （2分） (2016高二上·东营开学考) 某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种有机物；④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性．A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部正确17. （2分） (2016高二下·乐安期中) 有A，B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）A . 二者不可能是同系物B . 二者一定是同分异构体C . 二者最简式相同D . 各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等18. （2分）以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏用于分离液态有机混合物B . 燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团19. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质20. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。
辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学期末试卷含解析
辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于糖类的说法中正确的是A. 葡萄糖能发生酯化反应B. 糖类都能与新制Cu(OH)2反应C. 葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D. 糖类都能发生水解反应参考答案：A点睛：同分异构体之间分子式相同，但是结构不同。
淀粉和纤维素的聚合度不同，所以其分子并不相同。
2. 下列各组物质之间是同系物的是（）参考答案：B略3. 下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（）A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈参考答案：D略4. 下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷参考答案：D5. 下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略6. 硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。
B12基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是A．10 B．20 C．30D．60参考答案：B7. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 =O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在参考答案：A8. t℃时，水的离子积为K w。
辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学上学期期末试题含解析
辽宁省辽阳市第二十一高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的K小于CuS的KC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略2. 下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案：BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。
C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。
D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。
3. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略4. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 14N与15N互为同位素参考答案：D略5. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( )①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH =CH—CN ⑤CH3—CH==CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤参考答案：C略6. 下列操作或实验数据记录正确的是A．用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案：D7. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)m Z(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m = 4 B．a ＝b C．a ＜ D．m ＜ 3参考答案：D略8. 25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－参考答案：B略9. 下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．铜是阳极，铜片上有气泡产生C．铜片质量逐渐减少D．电流从锌片经导线流向铜片参考答案：A略11. 下列说法不正确的是A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点参考答案：AC12. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略13. 、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．物质A的转化率小了 B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b参考答案：B略14. 化学与人们的生活和健康密切相关。
辽宁省沈阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷
辽宁省沈阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量2. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D3. （2分）四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（）A . ①＞②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=③＞④D . ①=②＞③＞④4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OD . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓5. （2分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣6. （2分）在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是（）A . Fe3+ K+ SO42- Cl-B . Na+ HCO3- K+ NO3-C . Na+ AlO2- NO3- Cl-D . K+ Na+ SiO32- SO42-7. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④8. （2分） (2018高一下·沈阳期中) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A . 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
沈阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
成语取名男孩名字男宝宝的诞生是全家人都喜悦和骄傲的事情，而父母在开心之余，也不要忘记给孩子取个文雅有寓意的好名字。
但是，要想真正起个好名字，可不是随便翻翻字典就能做到的。
下面将介绍一些从成语中提炼出的男孩名字给大家，供大家参考。
成语取名男孩名字①明白晓畅——指对事物十分的清楚明白。
可取男名：晓明。
晓指天亮的样子，明指明亮，晓明作人名时，有聪明，睿智，圣明，富于智慧，温和，精明能干的内涵。
同名名人有男演员，“晓明”出自成语“明白晓畅”，高雅有寓意。
近日总结2017年事业收获，认为不太满意，忙忙叨叨就到40岁了。
据悉由主演的[你迟到的许多年]已经杀青，在剧中回归初心。
②一言为定——指说话算数，绝不反悔，说一不二。
可取男名：一为。
一有全部，完全的意思；为有成为，有所作为的意思；一为做男生名字时，有一言九鼎，有所成就，言行一致，敢作敢当的寓意。
③无与伦比——指事物十分完美，没有什么能与之作比较，也有完美无缺的意思。
可取男名：与伦。
与伦一名，有优异，出众，出类拔萃，卓越出众，才华横溢，智慧超群，气质不凡，完美无瑕，独一无二的美好内涵。
④方闻之士——指有道而博闻的人，也指人声名赫赫。
可取男名：方闻。
此名适合做男生名，有正直，清廉，刚正，闻名遐迩，赫赫有名，道德高尚，有良好的节操，美名远播的意思。
⑤格高意远——指文章不落俗套，格调很高，十分文雅，且寓意深远。
可取男名：格高。
格高做男宝宝名字时，有器宇轩昂，气质不乏，出尘脱俗，品德高尚，严于律己，文思泉涌，出口成章的美好含义。
⑥进贤任能——指位高者任用才能之士。
可取男名：贤能。
首先，贤能一名取自成语“进贤任能”，名字的寓意就十分的文雅；其次，贤能是一个汉语词汇，既指有才能的人，也指有德行的人，比喻男孩有才有德，才德兼备。
⑦重熙累盛——指累世圣明有德，形容天下太平，繁荣昌盛。
可取男名：熙盛。
熙有明亮，光明的意思；盛有兴盛，发达的意思；熙盛一名寓指光明磊落，前程似锦，事业兴盛，和悦，吉祥美满，幸福。
最新-辽宁省沈阳二中2018学年高二上期2018月月考——
沈阳二中2018—2018学年度上学期18月月考高二（12届）化学试题命题人：孙沫审校人：高二化学备课组说明：1.测试时间：90分钟总分：180分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Zn -65第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．金属防护的方法错误的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈2．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B．所有的有机化合物均难溶解于水C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构现象3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4．应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子5．金属镍有广泛的用途。
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物C . 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. （2分）不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是（）A . 水B . 汽油C . 苯D . 四氯化碳4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．A . ①③④⑥B . ①②⑤④⑥C . ①②③④⑥D . 全部都有关5. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定8. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L9. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB . 参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 gC . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L10. （2分）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A . 图中温度T1＞T2B . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性11. （2分） (2018高三下·山东开学考) 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2022年辽宁省沈阳市第二十一中学高二化学期末试卷含解析
2022年辽宁省沈阳市第二十一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+），据此分析解答．【解答】解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正确；故选D．2. 乙烯酮（＝C＝O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为试指出，下列反应不合理的是A．B．C．D．参考答案：C3. 下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略4. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C5. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤参考答案：B略6. 下列农产品中含糖量最高的是( )A．张掖的葡萄B．秦安的桃子C．定西的粉条D．民勤的哈密瓜参考答案：C略7. pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是A．相同温度下，x的电离平衡常数小于yB．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）参考答案：C略8. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略9. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打参考答案：略10. 下列说法不正确的是A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略11. 下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略12. 一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷
沈阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药6. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2020高一上·新宁期末) 将下列选项的字母填入空格中：A．氧化剂B．还原剂（1）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是________剂。
沈阳市高二化学测试卷A卷.docx
高二年级化学测试卷A卷（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.将①HS②CT、③A1*、④K?、⑤S"、⑥OH_、⑦NCh一、⑧NH「分别加入吐0中，基木上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧2.现在探索的新能源有:①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气（）A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①②④3.若溶液屮由水电离产生的C（OH-）=1X10-14 mol - L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. Al3+ Na+ NO3" Cl" B・ K、Na1' Cl" NO3_c. K+ Na+ cr AIO2" D. K+ NH4+ SO产NO34.在一定条件下，发生CO + NCh = CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变5.下列各组物质中，都是强电解质的是（）A. HBr、CR、BaSO4B・ NH4CI、CH3COONa> Na2SC. NaOH、Ca（OH）2> NH3• H2O D・ HC1O、NaF、Ba（OH）26.在一定条件下，反应2HI （g）= H2（g） +I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强（）A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤7.下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫同体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）一C（金刚石）；AW=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+（aq）+OH_（aq）=H2O（l）；AH= -57.3 kJ/mol,若将含0. 5molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57. 3 kJD.在lOlkPa、25°C时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2（g） +O2 （g） =2H2O （1）；-285. 8 kJ/mol8.可逆反应QNQj—2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molCh的同时生成2 nmolNCh②单位吋间内生成n molCh的同吋生成2 nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率Z比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（A）①④⑥（B）②③⑤（C）①③④（D）①②③④⑤⑥9.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中浓度关系正确的是()(A) C(NH4+)>C(cr)>c (H+)>c (OH ) (B) c (Cl )> c (NH4+)>c (OH')> c (H+)(C) c (NH4+)> C (CF)> c (OH )>c (H+) (D) c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )10.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的• • •是()A. c (Na+) > c (HA-) > c (H+) > c (A2-) > c (OH-)B ・ c (Na+) + c (H+)二c (H+) + 2c(A2-) + c (OH )C・ c (H+) + c (A2~)二c (OH ) + c (H2 A)D. c (Na+) == c (HA ) + c (H2 A) 4- c (A2-)二、简答题1.写岀下列物质在水中电离的方程式：(1)氢硫酸_______________________________________(2)氢氧化铝_____________________________________(3 )碳酸氢钠______________________________________2.50mL0. 5mol/L的盐酸与50mL0. 55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2018-2019学年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高一化学模拟试题含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述不正确的是（）A. a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. a 与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C. ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. c 和e 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。
e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a 是C。
A. a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D. F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。
答案选D。
2. 由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．解答：解：A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；B．含C、H元素，燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．3. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。
辽宁省大连市第二十一高级中学高二化学模拟试卷含解析
辽宁省大连市第二十一高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH1= a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2= b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH3= c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4= d kJ·mol-1下列关系式正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0参考答案：C略2. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。
该有机物中n、x、y的关系是A． B． C． D．参考答案：B略3. 第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．RO5—B．RO3— C．RO42—D．RO4—参考答案：D 略4. 关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略5. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。
GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。
以下关于荧光蛋白的说法正确的是A．GFP不属于天然蛋白质 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其变性 D．GFP不属于高分子化合物参考答案：C略6. 下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molD．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL参考答案：D考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算；D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态．解答：解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误；B、C（s）+O2（g）═CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故B 错误；C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误；D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．7. 恒温恒压下，使1 L NO2按下式分解：2NO22NO＋O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为。
2018年辽宁省沈阳市第二十二中学高二化学下学期期末试卷含解析
2018年辽宁省沈阳市第二十二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸>醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同参考答案：C略2. 下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用参考答案：B3. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用锌制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D4. 某烃的结构简式为CH3—CH2—CH = C(C2H5)—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：A5. 抗酸药的药理作用是A、中和胃酸B、抑制胃酸分泌C、促进血液循环D、导泻参考答案：A略6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1参考答案：D7. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2 B．CuO→Cu C．CaO→CaCO3 D．HCl→NaCl参考答案：A略8. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为A．20% B．25% C．33%D．50%参考答案：B9. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小B、Na+和CO32—的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：D略10. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C11. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略12. 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C．变价金属一定是过渡元素D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、参考答案：B略14. 下列叙述中，不正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略15. 下列关于维生素C的说法错误的是（）A. 维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失B. 维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏C. 维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多D. 缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充参考答案：D维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C 被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维生素A，故D错误。
辽宁省沈阳市实验中学2018年高二化学联考试卷含解析
辽宁省沈阳市实验中学2018年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种 B．6种 C．5种 D．4种参考答案：D略2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol?Ｌ－1A.①③B. ③④C.②③D.①④参考答案：D略3. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断参考答案：B略4. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有（）A．①②③B．④⑤C．②④⑤D ．②③④⑤参考答案：C略5. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d参考答案：AD6. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D7. 可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
沈阳市高二上学期期末化学试卷A卷(模拟)
沈阳市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐2. （2分）下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是（）A . CnH2n+2O的醇B . CnH2nO的醛C . CnH2nO2的羧酸D . CnH2n+2的烃3. （2分）在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4C . 加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s）D . 盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水4. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列反应属于取代反应的是（）①光照射甲烷与氯气的混合气体；②乙烯通入溴水；③苯与液溴混合后撒入铁粉；④在镍的催化下，苯与氢气反应；⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①⑤5. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4C l中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质6. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体7. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A . 2，3，4—三甲基己烷B . 2，3—二甲基—4—乙基戊烷C . 4—乙基—2，3—二甲基戊烷D . 2—乙基—3，4—二甲基戊烷8. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NAC . 1mol氦气所含的电子数目为4NAD . 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA9. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 干燥氢气C . 检查气密性D . 测定溶液的pH10. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）11. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（）A . HCHOB .C .D .12. （2分） (2016高二上·安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%13. （2分）下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（）A . 苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B . 乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）C . 苯、乙醇、四氯化碳（水）D . 苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）14. （2分）有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是（）A . 消去反应B . 酯化反应C . 水解反应D . 取代反应15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体16. （2分） (2017高二下·宣城期中) 柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . A．它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应17. （2分）(2017·丰台模拟) 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A . 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B . 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C . 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D . 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+19. （2分）在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O 的电离常数K=1.8×10﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL20. （2分） (2018高二下·吉安期末) BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT 的方法有如下两种。
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2018年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高二化学测试
题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1. 下列说法中不正确的是
A. 蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水
B. 光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象
C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
参考答案：
C
略
2. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。
当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为
A．24mL B．48mL C．72mL D．100mL
参考答案：
C
略
3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2
B.N2
C.SO2
D.NH3
参考答案：
B
略
4. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
参考答案：
D
5. 有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香
烃的结构共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
6. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3 B．H3O+ C．NO3- D．PH3
参考答案：
C
点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
7. 下列各离子①R-②R+③ R3+④RH4+⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
()
A.①②③
B.仅有
② C.②③④ D.①②⑤
参考答案：
B
略
8. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：
C
略
9. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
参考答案：
A
略
10. 下列分子中，键的极性最强的
是
A．PH3 B．H2S C．HBr
D．HCl
参考答案：
D
11. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，以下正确的是：
A．起始时，反应速度V a＜V b B．反应过程中，V a＜V b
C．两容器达平衡所用时间一定相同D．达平衡时，两容器内强P a＞P b
参考答案：
B
12. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
D．高聚氮可能成为炸药
参考答案：
AC
略
13. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为丙烷的是（代表氢原子代表碳原子)
A． B． C． D．
参考答案：
C
略
14. 下列物质不属于高分子化合物的是
A.聚乙烯
B.尼龙
C.油脂
D.硫化橡胶
参考答案：
C
15. 下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是
A．BF3 B．BeF2 C．Si Cl4 D．CO2
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，
FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式
为．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作
是：
．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol．
参考答案：
（1）HCl；
（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；
（4）39.2；0.75．
试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；
（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）
=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；
（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；
（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，
Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
0.3mol 1.5mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
0.1mol 1.0mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
0.3mol 3.0mol?L﹣1×0.2L 0.3mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为
0.7mol×56g/mol=39.2g，
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
0.75mol 1.5mol
所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；
故答案为：39.2；0.75．
【答案】
【解析】
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是
_______。
参考答案：
②①③
解析：常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。
18. （4分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20m ol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
参考答案：
（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色
略
19. （16分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称
是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2 mL （标准状况下）
参考答案：
略。