2018年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高二化学测试题

2018年辽宁省沈阳市第二十一高级中学高二化学测试

题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法中不正确的是

A. 蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水

B. 光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

参考答案：

C

略

2. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为

A．24mL B．48mL C．72mL D．100mL

参考答案：

C

略

3. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3

参考答案：

B

略

4. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

参考答案：

D

5. 有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香

烃的结构共有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

参考答案：

B

略

6. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A．PCl3 B．H3O+ C．NO3- D．PH3

参考答案：

C

点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。

7. 下列各离子①R-②R+③ R3+④RH4+⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

()

A.①②③

B.仅有

② C.②③④ D.①②⑤

参考答案：

B

略

8. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是

A．蒸馏 B．水洗后分液

C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：

C

略

9. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

参考答案：

A

略

10. 下列分子中，键的极性最强的

是

A．PH3 B．H2S C．HBr

D．HCl

参考答案：

D

11. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，以下正确的是：

A．起始时，反应速度V a＜V b B．反应过程中，V a＜V b

C．两容器达平衡所用时间一定相同D．达平衡时，两容器内强P a＞P b

参考答案：

B

12. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。

下列有关高聚氮的说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

D．高聚氮可能成为炸药

参考答案：

AC

略

13. 下图是某些有机物的比例模型，其中表示为丙烷的是（代表氢原子代表碳原子)

A． B． C． D．

参考答案：

C

略

14. 下列物质不属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.硫化橡胶

参考答案：

C

15. 下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是

A．BF3 B．BeF2 C．Si Cl4 D．CO2

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，

FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：