高中化学复习知识点：原子结构示意图、离子结构示意图
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（2）画出下列微粒的结构示意图Al___；S2-___。
（3）A、B是1-18号元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少4个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则A、B的元素符号分别为___、___。
（4）完成以下氧化还原反应的配平。___
KMnO4＋ HCl（浓）= KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
D．磷原子的最外层电子数为5个，故轨道表示式 ，故D错误；
答案选C。
【点睛】
结构简式中要体现出有机物的官能团。
6．C
【解析】
【详解】
A．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，A项错误；
B．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，B项错误；
D．甲烷的球棍模型中，碳原子半径大于氢原子半径，图示球棍模型错误；甲烷的比例模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故D错误；
故选C。
【点睛】
本题主要考查了电子式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意比例模型中原子大小的关系、原子连接顺序和空间结构。
（5）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为___，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x的值为___。
12．某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，请回答如下问题：
12． CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeO+CO2 Fe2O3+CO取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，然后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有+3价Fe3+
【解析】
【分析】
X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，那么甲为CO2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．KCl为强电解质完全电离，电离方程式：KCl=K++Cl-，故A正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同为氢元素的不同核素，为氢元素的同位素，故B正确；
C． 和 质子数相同，核外电子数相同，原子的核外电子排布相同，故C正确；
D．S原子的质子数为16，其原子结构示意图为 ，故D错误；
固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，与CO2反应能耗产生白色沉淀1，可猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe(CO3)2，结合题中信息：10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，经计算，确认X为CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，再结合题目分析解答。
A．二氧化碳分子的电子式： B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．甲烷分子的比例模型：
5．下列表达式正确的是
A．次氯酸电子式：
B．Cl―的结构示意图：
C．乙醇结构简式：CH3CH2OH
D．磷原子的最外层电子轨道表示式：
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
【点睛】
硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。
D．氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为 ，D错误。
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．二氧化碳属于共价分子，碳原子与氧原子间形成2对共用电子对，电子式为： ，故A错误；
B．镁离子的结构示意图中质子数是12，故B错误；
C．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
9．D
【解析】
【详解】
A.NH4Br是离子化合物，电子式为 ，A错误；
B.S的原子结构示意图为 ，B错误；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；
D. 原子核内有18个中子的氯原子可表示为 ，D正确。
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A.中子数为10的氧原子应为 ，A项错误；
C．COS分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式是 ，C项正确；
D．氧原子核电荷数是8，818O2-粒子结构示意图： ，D项错误；
本题答案选C。
【点睛】
由于书写原因，次氯酸经常书写成HClO，但是在电子式中，而且事实上O在H和Cl中间，属于易错点，要注意。
（4）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，升高1价，生成氯气，则共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定的系数KMnO4、MnCl2为2、Cl2的系数为5，由K原子守恒可知KCl的系数为2，再根据O原子守恒知H2O的系数为8，由H原子守恒可知HCl的系数为16，则配平后方程式为：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，故答案为：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O；
C．COS的电子式是
D． O2－离子结构示意图：
7．下列表达不正确的是（）
A． 电离方程式： B．H、D、T互为同位素
C． 和 原子的核外电子排布相同D．S的原子结构示意图：
8．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：:O::C::O:B．氮气的电子式：
C．氨气的电子式： D．氯离子的结构示意图：
9．下列有关化学用语使用正确的是( )
【解析】
【分析】
根据微粒的结构书写原子符号、结构示意图；根据元素在周期表中的位置及核外电子排布情况分析元素种类；根据氧化还原反应中电子转移守恒配平反应方程式；根据化合物中化合价代数和为0进行相关计算；根据硅酸盐的表示方法分析解答。
【详解】
（1）原子符号中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，所以中子数为18、质量数为35的氯原子符号为： ，故答案为： ；
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。
(2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。
D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烯含碳碳双键，结构简式要突出碳碳双键，故A错误；
B．羟基含9个电子，其电子式为： ，故B错误；
C．氯离子得到2个电子形成稳定结构，离子结构示意图为： ，故C正确；
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为： ，故D错误；
A．NH4Br的电子式： B．S的原子结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
二、综合题
11．按要求填空。
（1）用原子的表示符号表示出中子数为18、质量数为35的氯原子___。
故答案为D。
【点睛】
考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电离方程式、同位素概念、离子结构示意图、原子结构等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．漏写了O原子上的一对孤电子对，A项错误；
B．漏写了N原子上的一对孤电子对，B项错误；
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.NH4Cl是离子化合物，电子式为 ，A错误；
B.S2-的结构示意图为 ，B错误；
C. 氨气是共价化合物，电子式为 ，C正确；
C．氨气中N原子最外层共有5个电子，N原子与每个H原子共用一对电子对，N原子还剩一对孤电子对，C项正确；
D．氯元素核内质子数为17，质子数不会因为得失电子而发生变化，D项错误；
答案选C。
【点睛】
书写电子式易发生的错误：
（1）未正确使用“［］”；
（2）漏写未共用的电子；
（3）电子的得失或共用电子对书写错误。
（2）Al的原子序数为13，核外电子数为13，原子结构示意图为： ；S2-质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为： ，故答案为： ； ；
（3）A、B是1-18号元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少4个电子，则核外电子排布情况为2 8 4结构，原子序数为14，是Si元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B的核外电子排布为2 6结构，原子序数为8，是O元素，故答案为：Si、O；
答案选C。
【点睛】
羟基的电子式为 ，氢氧根的电子式为 ，要注意两者的区别。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字为质子数。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．异丁烷的结构式为 ，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为 ，B错误；
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++ HSO4－，HSO4－在熔融状态下不能电离出H＋和SO42－，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C错误；
高中化学复习知识点：原子结构示意图、离子结构示意图
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示正确的是()
A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
B.Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；
C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为： ，C项错误；
D.HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为 ，D项错误。
故答案选B。
11． SiO2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2OK2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O8
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
3．异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（）
A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CH
B．乙醇的比例模型为：
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-
D．氮原子核外电子的轨道表示式：
4．下列化学用语正确的是
（5）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O，同时要遵循原子守恒，K2H4Al6Si6O24改用氧化物的形式表示其组成为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为−2价，(+1)+(+3)+3×(+4)+x×(−2)=0，解得x=8，故答案为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；8。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯原子只有一个电子没有达到稳定结构，氧有两个电子没有达到稳定结构，氢原子有一个电子没有达到稳定结构，故氧原子在中间，氢原子和氯原子在两边，次氯酸电子式为 ，故A错误；
B．离子是稳定的结构，氯离子离子结构示意图为： ，故B错误；
C．乙醇结构简式表示出官能图的结构：CH3CH2OH，故C正确；
（3）A、B是1-18号元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少4个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则A、B的元素符号分别为___、___。
（4）完成以下氧化还原反应的配平。___
KMnO4＋ HCl（浓）= KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
D．磷原子的最外层电子数为5个，故轨道表示式 ，故D错误；
答案选C。
【点睛】
结构简式中要体现出有机物的官能团。
6．C
【解析】
【详解】
A．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，A项错误；
B．因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，B项错误；
D．甲烷的球棍模型中，碳原子半径大于氢原子半径，图示球棍模型错误；甲烷的比例模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为： ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ故D错误；
故选C。
【点睛】
本题主要考查了电子式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意比例模型中原子大小的关系、原子连接顺序和空间结构。
（5）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为___，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x的值为___。
12．某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，请回答如下问题：
12． CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32FeO+CO2 Fe2O3+CO取适量固体于试管中，加入盐酸溶解，然后滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明产物中含有+3价Fe3+
【解析】
【分析】
X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，那么甲为CO2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．KCl为强电解质完全电离，电离方程式：KCl=K++Cl-，故A正确；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同为氢元素的不同核素，为氢元素的同位素，故B正确；
C． 和 质子数相同，核外电子数相同，原子的核外电子排布相同，故C正确；
D．S原子的质子数为16，其原子结构示意图为 ，故D错误；
固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，与CO2反应能耗产生白色沉淀1，可猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地，X应为CaFe(CO3)2，结合题中信息：10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，经计算，确认X为CaFe(CO3)2，那么，溶液1是Ca(OH)2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca(HCO3)2，再结合题目分析解答。
A．二氧化碳分子的电子式： B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．甲烷分子的比例模型：
5．下列表达式正确的是
A．次氯酸电子式：
B．Cl―的结构示意图：
C．乙醇结构简式：CH3CH2OH
D．磷原子的最外层电子轨道表示式：
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
【点睛】
硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。
D．氮为7号元素，有2个电子层，原子核外电子的轨道表示式为 ，D错误。
答案选A。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．二氧化碳属于共价分子，碳原子与氧原子间形成2对共用电子对，电子式为： ，故A错误；
B．镁离子的结构示意图中质子数是12，故B错误；
C．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
9．D
【解析】
【详解】
A.NH4Br是离子化合物，电子式为 ，A错误；
B.S的原子结构示意图为 ，B错误；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；
D. 原子核内有18个中子的氯原子可表示为 ，D正确。
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A.中子数为10的氧原子应为 ，A项错误；
C．COS分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式是 ，C项正确；
D．氧原子核电荷数是8，818O2-粒子结构示意图： ，D项错误；
本题答案选C。
【点睛】
由于书写原因，次氯酸经常书写成HClO，但是在电子式中，而且事实上O在H和Cl中间，属于易错点，要注意。
（4）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，升高1价，生成氯气，则共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定的系数KMnO4、MnCl2为2、Cl2的系数为5，由K原子守恒可知KCl的系数为2，再根据O原子守恒知H2O的系数为8，由H原子守恒可知HCl的系数为16，则配平后方程式为：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，故答案为：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O；
C．COS的电子式是
D． O2－离子结构示意图：
7．下列表达不正确的是（）
A． 电离方程式： B．H、D、T互为同位素
C． 和 原子的核外电子排布相同D．S的原子结构示意图：
8．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：:O::C::O:B．氮气的电子式：
C．氨气的电子式： D．氯离子的结构示意图：
9．下列有关化学用语使用正确的是( )
【解析】
【分析】
根据微粒的结构书写原子符号、结构示意图；根据元素在周期表中的位置及核外电子排布情况分析元素种类；根据氧化还原反应中电子转移守恒配平反应方程式；根据化合物中化合价代数和为0进行相关计算；根据硅酸盐的表示方法分析解答。
【详解】
（1）原子符号中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，所以中子数为18、质量数为35的氯原子符号为： ，故答案为： ；
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。
(2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。
D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烯含碳碳双键，结构简式要突出碳碳双键，故A错误；
B．羟基含9个电子，其电子式为： ，故B错误；
C．氯离子得到2个电子形成稳定结构，离子结构示意图为： ，故C正确；
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子可表示为： ，故D错误；
A．NH4Br的电子式： B．S的原子结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
二、综合题
11．按要求填空。
（1）用原子的表示符号表示出中子数为18、质量数为35的氯原子___。
故答案为D。
【点睛】
考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电离方程式、同位素概念、离子结构示意图、原子结构等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．漏写了O原子上的一对孤电子对，A项错误；
B．漏写了N原子上的一对孤电子对，B项错误；
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.NH4Cl是离子化合物，电子式为 ，A错误；
B.S2-的结构示意图为 ，B错误；
C. 氨气是共价化合物，电子式为 ，C正确；
C．氨气中N原子最外层共有5个电子，N原子与每个H原子共用一对电子对，N原子还剩一对孤电子对，C项正确；
D．氯元素核内质子数为17，质子数不会因为得失电子而发生变化，D项错误；
答案选C。
【点睛】
书写电子式易发生的错误：
（1）未正确使用“［］”；
（2）漏写未共用的电子；
（3）电子的得失或共用电子对书写错误。
（2）Al的原子序数为13，核外电子数为13，原子结构示意图为： ；S2-质子数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为： ，故答案为： ； ；
（3）A、B是1-18号元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少4个电子，则核外电子排布情况为2 8 4结构，原子序数为14，是Si元素；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B的核外电子排布为2 6结构，原子序数为8，是O元素，故答案为：Si、O；
答案选C。
【点睛】
羟基的电子式为 ，氢氧根的电子式为 ，要注意两者的区别。元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字为质子数。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．异丁烷的结构式为 ，写成结构简式为(CH3)3CH，A正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，比例模型为 ，B错误；
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++ HSO4－，HSO4－在熔融状态下不能电离出H＋和SO42－，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C错误；
高中化学复习知识点：原子结构示意图、离子结构示意图
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示正确的是()
A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．羟基的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
B.Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；
C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为： ，C项错误；
D.HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为 ，D项错误。
故答案选B。
11． SiO2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2OK2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O8
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
3．异丁烷、乙醇硫酸氢钾、液氮均可做制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是（）
A．异丁烷的结构简式为：(CH3)3CH
B．乙醇的比例模型为：
C．熔融KHSO4的电离方程式：KHSO4→K++H++SO42-
D．氮原子核外电子的轨道表示式：
4．下列化学用语正确的是
（5）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O，同时要遵循原子守恒，K2H4Al6Si6O24改用氧化物的形式表示其组成为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为−2价，(+1)+(+3)+3×(+4)+x×(−2)=0，解得x=8，故答案为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；8。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯原子只有一个电子没有达到稳定结构，氧有两个电子没有达到稳定结构，氢原子有一个电子没有达到稳定结构，故氧原子在中间，氢原子和氯原子在两边，次氯酸电子式为 ，故A错误；
B．离子是稳定的结构，氯离子离子结构示意图为： ，故B错误；
C．乙醇结构简式表示出官能图的结构：CH3CH2OH，故C正确；