常见酸和碱知识点(详细参考)
酸和碱的相关知识点总结
酸和碱的相关知识点总结一、酸和碱的定义酸和碱是化学中的两种常见物质，酸或碱的性质和特点可以通过计算氢离子和羟离子的浓度来进行酸碱中和反应，并且酸和碱还会与金属及其氧化物反应等。
下面将详细介绍酸和碱的定义。
1. 酸的定义酸是指在水中能够放氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，代表酸性越强。
酸还可以分为强酸和弱酸，强酸能够在水中完全离解放氢离子，而弱酸只能部分离解。
2. 碱的定义碱是指在水中能够放羟离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的碱度也可以通过pH值来表示，pH值越大，代表碱性越强。
碱还可以分为强碱和弱碱，强碱能够在水中完全离解放羟离子，而弱碱只能部分离解。
以上是酸和碱的定义，了解了酸和碱的定义之后，我们来看一下酸和碱的性质和特点。
二、酸和碱的性质和特点酸和碱在化学性质上有很多不同的地方，下面将从多个方面进行详细介绍。
1. pH值酸的pH值通常小于7，碱的pH值通常大于7。
当pH=7时，表示酸碱中和，是中性物质。
2. 指示剂酸和碱可以使用指示剂来进行检测，指示剂会在不同的pH值下显示不同的颜色。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
3. 导电性酸和碱都是电解质，能够导电。
酸溶液中的离子主要是氢离子，碱溶液中的离子主要是羟离子。
因此，在酸溶液和碱溶液中均能导电。
4. 颜色变化酸和碱会对某些物质产生颜色变化的化学反应。
例如，酸可以与金属反应产生氢气，碱可以与酸反应生成盐和水等。
通过以上的性质和特点的介绍，我们可以看到酸和碱在化学性质上有很大的差异。
下面将介绍酸和碱在生活和工业中的常见应用。
三、酸和碱的常见应用酸和碱在生活和工业中有着广泛的应用，下面将从多个领域进行介绍。
1. 生活用品酸和碱在生活用品中的应用非常广泛。
例如，洗衣粉、洗洁精等清洁用品中的活性成分大多是碱；果酱、果汁等食品中的防腐剂和酸味剂大多是酸。
2. 医药领域酸和碱在制药过程中有着重要的应用。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性强氧化性侵蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性强氧化性侵蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方式是利用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为6（因为溶有2）；pH<6的雨水为酸雨。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
常见的酸和碱的基础知识整理
常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
常见酸和碱知识点
常见酸和碱知识点酸和碱是化学中常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
以下是关于常见酸和碱的知识点，供参考。
1.酸的定义：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据酸的性质，有多种酸的定义，其中最常见的是布朗斯特德酸的定义，即酸是能够接受一对电子的化学物质。
2.酸的性质：酸有以下几个常见的性质：-酸有酸味，常见的酸味是醋酸和硫酸。
-酸可以使蓝色的石蕊试剂变红。
-酸和金属反应会释放出氢气。
-酸和碱反应会产生盐和水。
-酸可以腐蚀金属和有机物质。
3.酸的分类：酸可以按照酸的强弱和化学性质进行分类：-强酸：强酸是能够完全离解的酸，如硫酸、盐酸等。
-弱酸：弱酸只能部分离解，如醋酸、碳酸等。
-有机酸：有机酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸、柠檬酸等。
4.碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化学物质。
根据碱的性质，有多种碱的定义，其中最常见的是布朗斯特德碱的定义，即碱是能够捐赠一对电子的化学物质。
5.碱的性质：碱有以下几个常见的性质：-碱有苦味，常见的苦碱是氢氧化钠。
-碱可以使红色的石蕊试剂变绿。
-碱和酸反应会产生盐和水。
-碱可以与脂肪酸反应生成肥皂。
6.碱的分类：-金属氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化钙等。
-金属碱土金属盐：如氢氧化镁、氢氧化铝等。
-胺和有机碱：如三甲胺、吡啶等。
7.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，能够根据溶液的酸碱性质而变色。
常用的酸碱指示剂有：-酚酞：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。
-溴酚蓝：在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈蓝色。
-甲基橙：在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈黄色。
8.中和反应：酸和碱反应时产生盐和水的反应被称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足化学平衡。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的中和反应可以表示为：HCl+NaOH→NaCl+H2O9.酸碱中毒：如果人体内部的pH值偏离正常范围（7.35-7.45），就会出现酸碱中毒的症状。
常见的酸和碱
常见的酸和碱知识点——李恺一、酸1、酸类：属于化合物。
有：盐酸（HCL）硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）2、组成H+3、生活中的酸：食醋中的酸—CH3COOH 汽水中的酸—H2CO3胃液中的酸—HCL 医院治疗眼睛用的酸—硼酸铅蓄电池中的酸—H2SO4 鸡汤中的酸—氨基酸酸菜汤中的酸—乳酸二、碱1、碱类：属于化合物，有：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH）2)氨水（NH3.H2O）氢氧化铝（Al(OH)３）2、组成ＯＨ-金属离子３生活中的碱：建筑业———Ca（OH）2干电池中的碱—KOH香烟中的碱——尼古丁三、酸碱指示剂１、定义：能根据酸溶液或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为指示剂２、分类：ａ、紫色石蕊ｂ、无色酚酞３、变色规律：注意：ａ、酸或碱溶液能使指示剂变色，不能说是指示剂使酸碱变色ｂ、能使紫色石蕊变红的的溶液不一定是酸，能使无色酚酞变红的不一定是碱。
ｃ、不溶于水的碱，不能使指示剂变色。
ｄ、自然界中某些植物的花瓣或果实可做指示剂四、酸的物理性质及其用途１、浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，名称氢氯酸○1物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味气体，有酸味的液体。
具有挥发性，打开瓶口后，有白雾出现，敞口放置一会儿，溶液的质量减小，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，应该密封保存。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈、制药物、助消化。
２、浓硫酸：SO３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２SO4○1物理性质:浓硫酸是一种无色、油状液体。
不具有挥发性，但有吸水性，易溶于水，同时放出热量，敞口放置浓硫酸一会儿，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，应密封保存于钢瓶中。
○2用途：重要的化工原料，用于除铁锈，做某些气体的干燥剂，广泛用于农药、火药、染料等方面。
○3三大特性：a、吸水性：作干燥剂（不与干燥气体反应），如O2、H2、CO2、装置：长进短出ｂ、脱水性（腐蚀性）：能将衣服、皮肤、木材中的水分脱去，产生黑色的碳。
酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
常见的酸和碱知识点
第十一章常见的酸和碱一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸[要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
例 1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。
这人先后所用的无色液体最可能是（）。
Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
酸碱危害知识点总结归纳
酸碱危害知识点总结归纳一、酸碱的定义和性质1. 酸和碱是化学中常见的两种物质，它们是水溶液中常见的两种离子，其具体性质如下：（1）酸：一般被定义为能够放出氢离子（H+）的化合物。
常见的强酸有盐酸、硫酸等，它们具有腐蚀性和酸性味道。
（2）碱：一般被定义为能够放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们具有腐蚀性和苦碱味。
2. 酸碱的性质：（1）酸碱反应：酸碱在适当条件下能够进行中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
（2）pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小说明溶液越酸，pH值越大说明溶液越碱，pH=7为中性。
二、酸碱对人体的危害1. 酸碱对皮肤的危害：浓度较高的酸碱能够对皮肤造成灼伤和腐蚀，严重的情况下可导致组织坏死和瘢痕，甚至危及生命。
2. 酸碱对眼睛的危害：酸碱溶液溅入眼睛可引起严重的眼部伤害，导致视力下降、失明等不良后果。
3. 酸碱对呼吸道的危害：吸入浓度较高的酸碱气体可导致呼吸困难、喉咙灼热等不适症状，严重者甚至可能危及生命。
4. 酸碱对消化道的危害：误食或误吸入酸碱物质可直接对胃肠道造成灼伤和腐蚀，导致消化道溃疡、出血等风险。
5. 酸碱对内脏器官的危害：在大量摄入或吸入酸碱物质后，可对肝脏、肾脏、心脏等内脏器官造成不可逆的损伤，严重者可能导致器官功能衰竭。
三、日常生活中酸碱的应用和防范1. 日常生活中酸碱的应用：酸碱在生活中有着广泛的应用，如食品加工、清洁消毒、工业生产等领域都离不开酸碱的应用。
2. 防范酸碱危害的方法：（1）正确使用酸碱物质：在家庭清洁消毒时，应正确使用酸碱清洁剂，并注意避免与皮肤和眼睛直接接触。
（2）妥善存放酸碱物质：将酸碱物质存放在儿童无法触及的地方，避免误食或误触。
（3）避免直接吸入酸碱气体：在工业生产和实验室操作时，应配戴防护装备，避免吸入酸碱气体。
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH３．（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
酸与碱知识点总结
酸与碱知识点总结
1. 酸和碱的定义
酸是一类化合物，它可以释放出氢离子（H+），如盐酸（HCl）。
碱是一类化合物，它可以释放出氢氧离子（OH-），如氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱是根据其在水中释放出的氢离子或氢氧离子的数量和浓度来进行分类的。
2. 酸的性质
酸有酸味，可以使蓝色石蕊指示剂变红，可以和金属反应产生氢气，可以和碱中和产生盐和水等特点。
3. 碱的性质
碱有苦味和刺激性气味，能使红色石蕊指示剂变蓝，可以和酸中和产生盐和水等特点。
4. 酸碱的常见性质
（1）腐蚀性：酸和碱都能对金属、皮肤等产生腐蚀作用。
（2）导电性：酸和碱都能导电，因为它们在水中释放出离子。
（3）变色性：酸和碱都能使指示剂的颜色发生改变。
5. 常见的酸与碱
（1）常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
6. 酸碱的浓度计算
酸碱的浓度通常用摩尔浓度来表示，摩尔浓度（M）的计算公式为：M = mol/L。
7. 酸碱中和反应
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的简化表示式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
8. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是以10为底的负对数形式表示的。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱性。
以上就是对酸与碱的知识点进行的简要总结，通过学习和了解酸碱的相关知识，我们可以更好地理解化学反应和化学平衡，也能更好地学习和应用相关实验技术。
希望这篇文章对你有所帮助，谢谢阅读！。
总结酸和碱知识点
总结酸和碱知识点一、酸和碱的定义1. 酸的定义：酸是一类化合物，它有着特定的化学性质，包括酸味、能与碱中和、能与金属反应产生氢气等。
根据布朗斯特德理论，酸是能够给出氢离子（H+）的物质。
而在劳里亚—布朗斯特德理论中，酸是能够接收电子对的物质。
2. 碱的定义：碱是一类具有特定化学性质的化合物，包括苦味、能与酸中和、能与酸产生盐和水等。
根据布朗斯特德理论，碱是能够接收氢离子（H+）的物质。
劳里亚—布朗斯特德理论中，碱是能够给出电子对的物质。
二、酸和碱的性质1. 酸的性质：酸的通性包括有酸味、导电性、可以和碱中和、与金属反应产生氢气、能与碱等。
而在化学反应中，酸的特性主要体现在产生氢离子，并导致PH值低于7，这也是酸的一个重要性质。
2. 碱的性质：碱的通性包括苦味、导电性、与酸中和、与酸反应产生盐和水等。
化学反应中，碱的特性在于它们的水溶液富集了氢氧阳离子，并导致PH值高于7，这是碱的重要性质。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相中和形成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子（氢氧离子）相互作用，形成水和盐。
2. 酸碱中和反应的方程式：酸碱中和反应的方程式可以用一般化学方程式表示：酸+碱→盐+水。
具体的反应方程式需要根据不同酸和碱的种类而定，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
3. 酸碱中和反应的条件：酸碱中和反应需要在一定条件下进行，包括适当的浓度和温度，以及合适的反应物质。
此外，酸碱中和反应的速度还会受到催化剂等因素的影响。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的概念：酸碱指示剂是一类化学物质，可以根据PH值的变化而改变其颜色，常用于酸碱滴定和酸碱反应的观察。
酸碱指示剂按照其工作原理可以分为酸碱变色指示剂和氧化还原指示剂。
2. 酸碱指示剂的种类：常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、甲基红等。
它们在不同PH值下呈现不同颜色，从而可以用来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱盐知识点归纳
常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”、2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见酸和碱知识点
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
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常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：
①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：
⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
二、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂；
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
注意：
A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小
浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
1、酸溶液能与某些金属反应：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
2、酸与金属氧化物反应
3、酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
HCl + NaOH =NaCl + H2O
酸能与碱反应生成盐和水
4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3
HCl + CaCl2 ==CaCl2 + CO2 + H2O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）
按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸
一元酸：HCl、HNO3等
能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸）
H+的个数二元酸：H2SO4等
三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理
六、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水
(NH3·H2O)等。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。