征服高考化学选择题之十一 实验操作细节
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
高考化学12个实验基本操作规范和答题关键,实验题满分就靠它了!
化学的实验基本操作一直以来都是高考的重点，看似简单，但回答必须要规范，以下这12个实验基本操作规范和答题关键希望可以帮到你。
一、浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
二、分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
三、焰色反应【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察四、容量瓶查漏操作【操作规范】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
五、沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或反应试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
六、沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
七、沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
八、常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸) 取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高考化学实验题解析掌握实验操作要点
高考化学实验题解析掌握实验操作要点高考是每个学生都经历的一场重要考试，其中化学实验题是考试中的一大难点。
要在实验题中取得高分，除了对实验操作要点的充分掌握外，还需要理解实验原理和反应机制，并且有良好的实验技巧和操作经验。
本文将针对高考化学实验题提供一些解析和实验操作要点，帮助考生们提高应对这类问题的能力。
【实验一】合成氯化铅晶体实验操作步骤：1. 取一定量的氯化铅固体，将其放入一个干净干燥的试管中。
2. 加入适量的氯仿（CHCl3）作为溶剂，使氯化铅固体溶解。
3. 待溶液中的氯化铅完全溶解后，用滴管将溶液滴入水槽中，观察氯化铅晶体的形成。
实验要点：1. 应注意氯化铅固体与溶剂的选择，氯仿在常温下可以较好地溶解氯化铅，有利于实验的顺利进行。
2. 水槽中的温度不宜过高或过低，过高的温度可能造成氯化铅晶体的溶解，过低的温度则可能导致晶体生成速度过慢。
3. 实验过程中应注意安全，避免接触有毒物质。
【实验二】酸碱中和实验实验操作步骤：1. 准备一定浓度的盐酸溶液，并将其倒入一个酸碱中和瓶中。
2. 使用滴定管分别滴入酸性和碱性指示剂。
3. 用搅拌棒搅拌溶液，同时逐滴滴入氢氧化钠溶液至溶液呈现中性。
实验要点：1. 使用滴定管滴入氢氧化钠溶液时，应注意每次滴定的体积要控制得当，避免过量导致中性难以达到。
2. 酸碱指示剂的选择要合适，常用的有酚酞、溴蓝等，根据实验需要选择适当的指示剂。
3. 在搅拌溶液时，要确保充分搅拌均匀，以便观察到溶液呈现中性的变化。
【实验三】电解水制取氢氧气实验操作步骤：1. 准备一个电解槽，将两个电极分别插入电解槽中。
2. 将电解槽中的水加热至沸腾，并加入少量的电解剂（如硫酸）以增加电导率。
3. 接通直流电源，调整合适的电流强度。
4. 随着电解的进行，氢气和氧气分别在两个电极上生成。
实验要点：1. 电解槽中的水应加热至沸腾，可以提高电解的速率和效率。
2. 电流强度的选择要适当，过大的电流可能导致过热和爆炸等危险情况。
征服高考化学选择题之十二——实验装置图.doc
征服高考化学选择题之十二——实验装置图1、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C ．装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性D ．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 2、下列装置或操作能达到实验目的的是3、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是 （ ）A B C D 4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是5、下列实验装置图正确的是6、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。
合理的是A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f7、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解8、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉9、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水10、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
高考化学实验技巧实验操作
高考化学实验技巧实验操作化学实验是高考化学考试中的一项重要内容，熟练掌握实验技巧和正确的实验操作方法对于取得高分非常关键。
本文将介绍一些高考化学实验中常见的实验技巧和实验操作要点，以帮助考生提升实验能力和应对考试。
一、实验前准备1. 实验仪器器材准备：在进行实验之前，应仔细检查实验所需的器材和仪器是否齐全，并确保其处于良好的状态。
如酸碱滴定实验需检查滴定管、酸碱试剂瓶口是否清洁，是否有泄漏等。
2. 溶液浓度准备：实验中常需要制备一定浓度的溶液，考生应熟悉溶液的配制方法和计算浓度的公式。
在实验中可采用称量法、稀释法等准确制备所需浓度的溶液。
3. 实验环境准备：实验室环境要保持清洁、整齐，桌面干净无杂物。
同时要确保实验室通风良好，避免因气味刺激或有害气体的挥发对实验结果产生干扰。
二、实验操作要点1. 液体的准确称量：在实验中需要准确称量液体时，应将液体倒入容量已知的容器（如量筒、烧杯）中，借助读数器具（如读数筒）测量容量。
尽量保持垂直观察水平面，避免仪器的折射误差。
2. 溶液的调节与稀释：根据实验要求，有时需要调节溶液的pH值或稀释浓度。
当需调节溶液pH值时，可以使用酸、碱溶液滴定，滴加溶液的时候应缓慢且不停搅拌，直到滴加溶液的颜色变化到指定的终点。
稀释溶液时应準确计算体积，用稀释法配制所需浓度的溶液。
3. 温度控制与测量：实验中对溶解、反应速率等有时需要控制温度，可以使用热水浴或冷水浴进行加热或降温。
温度的测量可以使用温度计（如水银温度计或电子温度计）进行，确保测量时温度计完全浸泡在被测液体中。
4. 气体的收集与准确测量：在实验操作过程中，有时需要收集气体或测量气体的体积。
收集气体时，要确保气体收集装置密封良好，避免气体泄漏。
测量气体体积时，可以利用量筒、气压计等准确测量气体体积。
5. 实验操作注意事项：在实验操作过程中，考生应严格遵守实验室操作规程，注意实验安全。
如佩戴实验手套、护目镜、实验服等防护装备，避免接触有害物质。
高考化学一轮复习 第11章 第1讲 化学实验基本方法
(2)使用方法 ①检验液体 取 一 小 块 试 纸 放 在 ________ 上 ， 用 玻 璃 棒 ________(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察 试纸颜色变化。 ②检验气体 一般先用________把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端， 并使其接近试管口，观察颜色变化。
答案：一、1.烧瓶 烧杯 锥形瓶
残留物
久置石灰水的瓶壁上
的白色固体(CaCO3) 铁锈
制氯气时残留的二氧化锰
久置FeCl3溶液的瓶 壁上的沉淀(Fe2O3) 容器壁上附着的碘 容器壁上附着的苯酚 试管壁上的银镜、铜镜 容器里附着的油污
洗涤剂
____________ ____________ ____________
____________ ____________ ____________ ____________ ____________
(3)容量瓶 容量瓶上标有温度、________、刻度线。使用前首先 ________，往容量瓶中转移液体时应用________引流，液 体 应 冷 却 到 20 ℃ ， 不 能 加 热 配 制 溶 液 ， 不 能 用 作 ________，不能存放________。
(4)滴定管 滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃 管 ， 可 以 准 确 地 控 制 ________ 。 滴 定 管 有 ________ 和 ________之分，分别用来盛装________溶液和________溶 液，________滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液 体时，液体体积能精确到________mL。
使用方法和注意事
主要用途
名称
项
可直接加热(液体不
少量试剂的 超过试管容积的 反应容器 13)，需用试管夹，
(完整版)高考化学实验题操作及注意事项总结
高考化学实验题操作及注意事项总结一 . 中学化学实验操作中的七原则掌握以下七个相关操作次序的原则，就能够正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以 Cl2 实验室制法为例，装置发生装置次序是：放好铁架台→ 摆好酒精灯→ 依据酒精灯地点固定好铁圈→ 石棉网→ 固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装置复杂装置按照从左到右次序。
如上装置装置次序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，免得烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，免得固体放入时破坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中迟缓加入。
6.先验气密性 (装入药口行进行)原则。
7.后点酒精灯 (全部装置装完后再点酒精灯)原则。
二 . 中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计1.测反响混淆物的温度：这类种类的实验需要测出反响混淆物的正确温度，所以，应将温度计插入混淆物中间。
①测物质溶解度。
①实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这类种类的实验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度同样，所以只需测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
①测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这类种类的实验，常常只需使反响物的温度保持相对稳固，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反响速率影响的反响。
①苯的硝化反响。
三 . 常有的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO 4制氧气制乙炔和采集NH 3其作用分别是：防备KMnO 4粉末进入导管；防备实验中产生的泡沫涌入导管；防备氨气与空气对流，以缩短采集NH 3的时间。
四 . 常有物质分别提纯的10 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ， KNO 3。
高中化学解密11 化学实验(集训)(解析版)
解密11 化学实验一、选择题1．(2021届·浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )【答案】C【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B项，滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；故选C。
2．(2021届·北京朝阳区高三月考)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是( )【答案】A【解析】A项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B项，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D项，醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。
故选A。
3．(2021届·江西高三月考)习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是( )A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置℃石英管B．装置℃、℃中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．℃装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H2【答案】C【解析】A项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A说法正确；B项，装置℃中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与SiHCl3反应。
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧
【高中化学】高考化学实验题的答题技巧一、导气管的连接一般情况下，应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置：l若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；L如果含有碱石灰的干燥管吸收水分和水分，则应为“粗”（也使用并充分吸收水蒸气）和“细”（有利于残余气体的出口）；l若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪表连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、反倒退用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一、防止装置内的反吸（如在装置内加安全瓶或用倒漏斗吸收气体）；二、是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：① 目的能否实现；②所用原料是否常见易得、廉价；③ 原材料利用率；④过程是否简捷优化；⑤ 是否存在环境污染；⑥实验的误差大小等等。
能够满足上述六个要求的实验方案应被视为最佳实验方案。
最佳方案的设计应遵循上述实验方案评估的六个原则。
方案确定后，必须选择简单正确的操作程序，以确保实验目的的实现。
六、实验结果的分析实验是一种手段。
为了实现这一目标，我们还需要对实验现象和实验数据进行科学的分析和处理，从外到内做到消伪保真，剥离假图像，以了解庐山的真实面貌。
高考化学常见实验操作与注意事项
高考化学常见实验操作与注意事项化学实验在高考化学考试中占据重要的位置，掌握常见实验操作和注意事项对于学生取得好成绩至关重要。
本文将介绍高考化学常见实验操作与注意事项，帮助同学们更好地备考化学。
一、容量管的使用与注意事项容量管是进行溶液定容的常见实验工具，使用时需要注意以下几点：1. 准备工作：使用前应确认容量管干净，无水珠或杂质，以免影响实验结果。
2. 液面读数：读取液面时应将眼睛与液体在同一水平线上，并尽量避免视线偏斜。
读数时应准确读取液面底部的凹陷处，注意读数时适当调整眼睛的焦距，以避免读数的误差。
3. 混合液体：使用容量管时，液体应缓慢流入容量管中，并使用玻璃杯接液。
最后，用玻璃棒轻轻搅拌，使混合更为均匀。
4. 容量管洗净：使用后的容量管应立即彻底清洗干净，以免产生交叉污染。
二、酸碱滴定实验的操作与注意事项酸碱滴定实验是高考化学中常见的实验之一，以下是酸碱滴定的常见操作与注意事项：1. 滴定管使用：滴定管使用前，应先用洗涤液清洗，再用蒸馏水冲洗，最后用滴定液进行反复漂洗至无色。
切忌用毛巾擦拭滴定管，以免残留污染。
2. 滴管滴液：当滴定管带有液滴时，为防止滴液过多，应将滴定管倾斜，沿滴定瓶内壁滴加液滴，以便控制滴液的滴数与速度。
3. 记录体积：滴定前应先读出空白试剂瓶的初始体积，滴定结束时再读出滴定液瓶的体积，因此，准确记录滴定液的初始体积及耗液量，避免影响实验结果。
4. 酸碱指示剂的选择：根据所滴定溶液的pH值范围选择合适的酸碱指示剂，以确保指示剂在适宜的酸碱环境下显示明显的颜色变化。
三、测量实验中的精密仪器操作与注意事项测量实验中使用的精密仪器包括天平、量筒等，以下是对精密仪器的常见操作与注意事项：1. 天平操作：使用天平前，应将秤盘和秤砧清洗干净，并且放置在平稳的台面上。
记录初始秤盘质量后，放置待测物品进行称量。
称量结束后应再次记录秤盘质量，以计算物品质量。
2. 量筒的使用：使用量筒时，应将其垂直插入量筒架中，保持量筒的垂直状态。
高考化学实验题实操技巧总结
高考化学实验题实操技巧总结随着高考化学试卷中实验题所占比例的逐年增加，考生们对于实验技巧的掌握也越来越重视。
成功完成实验题不仅可以增加加分机会，更能显示出考生对化学知识的全面掌握和实际操作能力的水平。
下面是本文的主要内容，详细总结高考化学实验题实操技巧。
一、实验前准备在操作实验之前，考生应仔细阅读实验室的安全规章制度，了解实验器材的性质及使用方法，并按照实验要求经过大量练习，熟练掌握实验基本操作方法。
另外，考生在实验前还需要检查实验仪器和药品，保证实验时器材干净、完整、无损坏，药品纯度达标。
这也是成功完成实验题的重要保证。
二、实验中的具体操作技巧1. 确保实验结果准确在实验过程中，考生应注意记录每个实验步骤所加入的试剂量，保证实验结果的准确性。
同时，应注意控制实验台上的温度、湿度等环境因素对实验造成的影响，从而得到更加可靠的数据。
2. 正确操作实验器材不同实验可能需要使用不同的实验器材，考生需要掌握各个实验器材的使用方法和操作技巧。
除此之外，还需要注意实验器具的清洁度和干燥度，否则将会对实验结果产生不良影响。
3. 熟练掌握实验技巧在高考化学实验过程中，一些操作熟练度非常重要，比如实验操作的时间控制、复杂反应情况的判断和平衡状态的调整等。
考生需要在实验前多做练习，积累实验技巧，提高实验水平。
4. 实验数据的处理实验数据的处理需要考生掌握基本的计算方法和数据分析技巧，对实验中获得的数据进行分析和处理，得到正确的结果。
考生还需要注意记录实验数据的整齐性和完整性，对实验数据的处理过程进行详细的说明，以更好地展示实验的操作水平。
三、实验完成后的工作实验完成后，考生需要及时整理实验仪器和药品，注意器具的清洗、消毒和保存，保证实验器具的性能和使用寿命。
同时，考生还需要及时汇总实验数据和结果，进行数据分析和比较，掌握实验结果的规律和性质，提高自己的操作水平，为未来的学习和科研打下坚实基础。
总之，高考化学实验题的实操技巧是考生成功完成试题的重要保障。
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点在高考化学的考试中，实验题是一项重要的考察内容。
掌握实验题的操作技巧和答题要点对于获得高分至关重要。
本文将针对高考化学常见实验题，从实验操作技巧与答题要点两个方面进行详细介绍。
1. 实验操作技巧1.1 仔细阅读题目要求：在实验题中，题目往往对实验的目的、材料、仪器和操作步骤有详细的要求。
在进行实验之前，首先要耐心阅读题目要求，确保自己对实验的目标和要求有清晰的认识。
1.2 注意实验操作步骤：实验操作步骤是实验题中最关键的部分。
在进行实验时，应严格按照题目要求的步骤进行操作，注意各个步骤的顺序和细节。
在进行物质的称量、溶液的制备、反应的进行等环节，要精确掌握操作技巧，避免失误。
1.3 注意实验条件：实验条件对于实验结果的准确性有着重要的影响。
在进行实验时，要特别注意环境条件的控制，如温度、压力、光照等。
合理控制实验条件可以提高实验的可重复性和准确度。
1.4 注意实验安全：在进行实验时，安全第一。
要严格遵守实验室的安全规定，佩戴好实验室的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要注意实验中可能存在的危险性，如有毒气体、剧毒化学品等，做好充分的防护措施。
2. 答题要点2.1 分析实验题目：在答题时，要先分析实验题目，确定所给条件和要求。
了解实验的目的和方法，搞清楚实验中涉及到的反应、物质和操作。
2.2 运用化学知识：将所学的化学知识与实验题目进行结合，根据题目给出的条件和要求，运用化学知识分析问题，确定实验的步骤和方法。
在答题时，可以结合化学反应原理、溶解度规律、氧化还原反应等基本概念进行推断和解答。
2.3 细致思考，准确答题：在回答实验题目时，要细致思考，避免粗心大意导致答案错误。
要准确理解实验题目的要求和条件，确定实验的关键步骤和操作过程。
答题时要注意语句的准确性和清晰度，以避免答案的歧义性。
2.4 确保实验结果的合理性：在答题时，需要根据所学化学理论判断实验结果的合理性。
2020年高考化学必背知识与解题方法：化学实验表述要点与部分实验中的“细节”
模块四化学实验表述要点与部分实验中的“细节”一、化学实验表述要点1、洗净标志：玻璃仪器内壁上附着的水膜均匀，倒置时，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、固体药品取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
块状的药品可用镊子夹取。
3、液体药品取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
4、过滤：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，5、分液：下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
滴定管调零：调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
6、气密性检查：把导管口的下端浸入水中，用手紧握捂热试管。
如果观察到导气管会有气泡冒出，而且在松开手后，水又会回升到导管中，形成一端水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。
7、试管加热：加热试管时，要先进行预热，集中于固体部位加热。
其目的在于使试管受热均匀，避免试管破裂。
8、托盘天平称量物质：①先放平天平后再调零；②托盘上先放纸片(防止药品与托儿直接接触而腐蚀托盘)，后放药品和砝码；③加砝码时，先加质量大的后加质量小的；④称量完毕时，先放砝码回盒，后把游码归零。
9、量筒使用：应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。
高考化学考点 化学实验基本操作步骤
高考化学考点化学实验基本操作步骤高考化学考点--化学实验基本操作步骤高考化学考点--化学实验基本操作步骤1.仪器的冲洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的存有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在采用试纸检验气体的性质时，通常先用蒸馏水把试纸润湿，黏在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放在丰尚待测气体的导管口或集气瓶口（特别注意不要碰触），观测试纸颜色的变化情况去推论气体的性质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多就是易燃、易爆、存有腐蚀性或有害的。
因此在采用时一定必须严苛遵从有关规定，确保安全。
无法用手碰触药品，不要把鼻孔兎至容器口回去言药品（特别就是气体）的气味，严禁闻任何药品的味道。
特别注意节约药品，严苛按照实验规定的用量丢弃药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
（2）固体药品的取用丢弃液态药品通常用药匙。
往试管里放入液态粉末时，为防止药品粘在管口和管壁上，先并使试管弯曲，用盛有药品的药匙（或用小纸条卷曲变成的纸槽）小心地送进试管底部，然后并使试管直立起来，使药品全部落在底部。
有些块状的药品需用镊子托盘。
（3）液体药品的丢弃取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
高考化学11个常考实验基本操作
2019高考化学11个常考实验基本操作化学实验基本操作复习考纲要求：掌握药品的取用､加热､仪器装配､仪器洗涤､溶解､过滤､蒸发､结晶和重结晶､萃取和分液等基本操作1､药剂取用(1)使用仪器：固(块状)镊子(粉状)角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴(2)定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有：酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例：(1)内有油脂的试管NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管HNO3 溶液(3)还原CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管CS2(5)久置KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管NaOH 溶液或CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管NaOH 溶液酒精(10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质｡检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多，常用的有：红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意：使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡4､溶液的配制(1)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量｡把水的质量换算成体积｡如溶质是液体时，要算出液体的体积｡称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体､水的体积｡溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积｡称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积｡溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里｡洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3 次，将洗涤液注入容量瓶｡振荡，使溶液混合均匀｡定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切｡把容量瓶盖紧，再振荡摇匀｡5､过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法｡(1)仪器漏斗烧杯铁架台玻棒(滤纸)(2)过滤时应注意：a､一贴二低三靠①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁｡②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘｡③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙｡b､若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质;洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净｡c､沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例)取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净｡d､反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全｡6､蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩､溶剂气化或溶质以晶体析出的方法｡结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物｡结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出｡加热蒸发皿使溶液蒸发时､要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅｡当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3 混合物｡(1)仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.(2)操作：倾倒液体，不得超过2/3 加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干｡7､蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法｡用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏｡操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸｡②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上｡③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3｡④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出｡⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏｡8､分液和萃取分液是把两种互不相溶､密度也不相同的液体分离开的方法｡萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法｡选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发｡(1)仪器分液漏斗烧杯(2)萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1.与原溶剂互不相溶､互不反应2.溶质在其中溶解度比原溶剂大得多(3)分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡｡②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡｡③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出｡例如用四氯化碳萃取溴水里的溴｡9､升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程｡利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2 和SiO2的混合物｡仪器：烧杯､烧瓶(内盛冷水)､酒精灯､三脚架､石棉网10､渗析利用半透膜(如膀胱膜､羊皮纸､玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子､离子分离的方法｡常用渗析的方法来提纯､精制胶体溶液｡渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果｡仪器：半透膜袋(如膀胱膜､羊皮纸､玻璃纸等)､烧杯､玻璃棒11､盐析掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析。
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征服高考化学选择题之十一——实验操作细节（操作、分离、提纯、鉴别等）1、下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末检测尿糖2、下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3、以下实验或操作不能达到目的的是（双选，其中有一个选项很难想到的）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象4、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5、下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等6、下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①②B ①③C ②③D ①②③789A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色11、下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体12、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③13、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用14、下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－15、下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘16、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是17A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物18、下列实验操作与安全事故处理错误的是()A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中19、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中22、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液23、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸24、下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO325、下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应26、下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置27、下列实验方案合理的是A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中28、下列实验基本操作错误的是A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上29、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氧化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度30、下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质31、下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释32、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中33、对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸34、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。
35、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸36、下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)[ ] A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D．硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠37、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸38、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平39、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2（FeCl3溶液）B NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C NH4Br K2CO3NaI CaCl2（AgNO3溶液）D (NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3（KOH溶液）40、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O 、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（）A、①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC、①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD、①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO441、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3A.①②B.②③C.①③④D.①②④42、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不．能选用．．．的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液43、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）44、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②45、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）46、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2NaSO4(NH4)SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl47、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）48、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A 氯化铁溶液、溴水B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰酸钾溶液、溴水D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液49、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液50、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl251、下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤52、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A 过滤B 电泳C 渗析D 加入AgNO3溶液，过滤53、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾B．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾54、下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是(A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸铵氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙55、下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 [ ](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙56、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl(A)只有①组可以 (B)只有②组可以(C)两组均可以 (D)两组均不可以57、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3(A)只有①组可以 (B)只有②组可以(C)两组都可以(D)两组都不可以58、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是(A)苏打溶液溶液 (B)五氧化二磷(C)饱和小苏打溶液 (D)石灰水59、下列实验中，仪器下端不必插入液面以下的是：①制备乙炔装置中的分液漏斗②乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时的温度计③制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗④蒸馏石油时的温度计A.只有④B.①④C.①②④D.②④60、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放上蒸发皿②放置酒精灯③固定铁圈位置④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。