化学中考易错易考知识点复习
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2. 干冰不是冰，水银不是银。
3. 燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4. 二氧化碳不是空气污染物。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8. 一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12. 相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13. 食品和** 的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质。
14. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+ 等等。
18. 化合物中各元素化合价的代数和为0 ，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价）。
20. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21. 化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23. 金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
易错14化学式和化合价-九年级化学上册易混易错微考点(人教版)(原卷版)
易错14 化学式和化合价【易错分析一】、化合价常见错误分析【错题纠正】1．（2022·山东济宁·中考真题）下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是( ) A ．NO 2、N 2O 4 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C ．Fe(OH)2、Fe(OH)3D ．KClO 3、KClO 42．（2022·湖北鄂州·中考真题）为了应对全球爆发的新冠肺炎疫情，化学精灵用某主要成分是次氯酸钠（NaClO ）的消毒剂对校园进行消毒。
NaClO 中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，则其中氯元素的化合价是( ) A ．+1B ．﹣1C ．+2D ．﹣23．（2022·北京·中考真题）赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)用于工业炼铁。
Fe 2O 3中铁元素的化合价为( ) A ．3B ．2C ．+2D ．+34．油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS （硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H 2O 2=PbSO 4+4H 2O ，此反应中Pb 元素、H 元素的化合价不变，O 元素的化合价变化为：－l→－2。
则S 元素的化合价变化为( ) A ．+2→+4B ．+2→+6C ．－2→+4D ．－2→+6错误类型实例与解读不理解化合价的实质离子化合物一个原子反应中得失电子数，得电子显负价，反之亦然. 共价化合物一个原子反应中形成的共用电子对数目，电子对偏近方元素显负价，偏离方元素显正价。
不清楚化合价与元素周期表关系 元素最高正价 主族元素最高正价数值为：最外层电子数(即主族序数) 元素最低负价 主族元素最低正价数值为：8最外层电子数(即主族序数) 化合价和离子带电荷数表示方法混淆离子的表示方法 数字前符号后，如Mg 2+表示镁离子化合价表示方法 符号前数字后，如M +g 2O ，表示氧化镁中镁元素显+2价。
易错16化学方程式-九年级化学上册易混易错微考点(人教版)
易错16 化学方程式易混易错判断1．只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。
(×)2．点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。
(×)3．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。
(×)4．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。
(√)5．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。
(√)6．所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(×) 7．氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。
(√) 8．复分解反应中元素的化合价不变。
(√)【易错分析一】、化学方程式的意义和书写中常见错误【错题纠正】1．（2023•洪山区校级模拟）下列关于C+O2点燃====CO2的说法中，不合理的是（）===A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1C．参加反应的碳和氧气的质量比为1：1D．反应前后碳元素和氧元素的质量均不变【答案】C【解析】A、该化学方程式可表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
C、参加反应的碳和氧气的质量比为12：32＝3：8，故选项说法错误。
D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后碳元素和氧元素的质量均不变，故选项说法正确。
故选：C。
2．2022在C+O2点燃=======CO2反应中，下列说法正确的是（）A．1克的C和10克O2在点燃的条件生成11克CO2B．2克的C和9克O2在点燃的条件生成11克CO2C．3克的C和8克O2在点燃的条件生成11克CO2D．4克的C和7克O2在点燃的条件生成11克CO2【答案】C【解析】根据反应的化学方程式C+O2点燃====CO2可知，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：===11，即3克的C和8克O2在点燃的条件下可以生成11克CO2。
中考化学易错点大全,非常经典
中考化学易错点大全,非常经典1.人体代谢产生的,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 == CaCO314. ,不能说 分子大小 改变. 15. ) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl ） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO ）（3） 最清洁的燃料 氢气（H 2）；密度最小的气体氢气（H 2）；最理想的燃料氢气（H 2）（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO 4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O 2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。
初中化学易错知识点汇总
专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。
这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。
（2）具有高度的选择性(或专一性)。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。
（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。
2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。
二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。
2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。
三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。
（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。
（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。
2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。
在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。
3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。
（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。
专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。
2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2023年中考化学专题突破 易错题元素与化合价专练
易错点05 元素与化合价1. 某物质只含有一种元素, 则该物质可能是单质(如O2 )或混合物(如O2和O3混合后物质) , 绝不可能是化合物。
2. Na(钠原子)和Na +(钠离子)性质不同的原因：最外层电子数不同。
3. 元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
最外层电子数相同，元素化学性质相似。
5. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
6. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
7. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
8. 元素符号有两种意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子。
但有些元素符号有三种意义，如：Cu表示铜元素，表示一个铜原子，还表示单质铜；Si表示硅元素，表示一个硅原子，还表示单质硅；Ne表示氖元素，表示一个氖原子，还表示氖气。
9. 元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。
10.①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH4＋。
②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。
11. 如果在元素符号前加数字，该符号就只有微观意义，如2Fe只表示两个铁原子。
12. 元素是组成物质的基本成分，某物质含有什么，常指元素而非单质，如人体缺钙易得佝偻病，人体缺铁易患贫血病，此处的“钙”、“铁”指钙元素、铁元素，而不是钙单质、铁单质。
13. 在化学反应前后，元素种类不变，元素不会新生也不会消亡。
14. 由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如将氧气和臭氧混合装入一集气瓶中的物质显然是混合物，但只含一种元素。
15. 化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
16. 氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
中考化学重难点易错点复习讲练--破解原子结构(含解析)
破解原子结构一、原子的结构注意：1. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。
如氧原子结构示意图如下：1. 一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。
2. 当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。
注意：1. 根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量1. 定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 表达式 某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯ 注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示 种元素。
（2）D 原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是 。
（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝ 。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11；答案：（1）三（2）得到（3）28 （4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。
中考化学知识点 中考化学易错知识点
中考化学知识点中考化学易错知识点中考化学知识点中考化学易错知识点中考即将到了，复习化学时那些易错的知识点我们更要用心记。
为大家整理了中考化学易错的知识点，欢迎大家阅读!一、初中化学常用物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色液态：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色液态：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色液态：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色液态：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色液态：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三小化学工艺：造纸,制火药,火烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、形成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质共同组成与形成的三种观点：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳就是由二氧化碳分子形成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、形成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任一排放量,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任一燃放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不发生改变：原子种类维持不变,原子数目维持不变,原子质量维持不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、为丛藓科扭口藓水解反应若想出现的三个条件：分解成水、气体或者结晶12、三大化学肥料：n、p、k13、排放量至空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具备可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,水解性,弱水解性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受到热分解分解成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐纯化中的三个促进作用：烘烤、导流、迁移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、液态分体式溶液的三个步骤：排序,秤,熔化.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、淡配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤器两次滤液仍混浊的原因：滤纸损坏,仪器不整洁,液面低于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的边线越依靠前,它在水溶液中越难丧失电子变为离子,它的活动性就越弱;(2)位列氢前面的金属能够转让出酸里的氢,位列氢后面的金属无法转让出酸里的氢;(3)排在在前面的金属能够把位列后面的金属从它们的盐溶液中转让出.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响熔化速度的因素：(1)温度,(2)与否烘烤(3)液态颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常用混合物的关键成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显出酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显出中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考化学易混易错判断(解析版)
中考易混易错判断专题01走进化学世界1．化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
(√) 2．物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
(√)3．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。
(√)4．凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。
(×)5．物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。
(√)6．闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
(√) 7．物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。
(√)8．与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。
(×)9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。
(×)10．与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。
(×) 11．在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。
(×)12．取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净。
(×)13．可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。
(×)14．取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。
(√)15．取用定量的液体药品时，需要用量筒。
读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。
(√)16．用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
(√) 17．用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。
(√)18．连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。
(×)19．加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。
中考化学易错知识点有哪些
中考化学易错知识点有哪些化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。
想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么。
下面是小编给大家带来的中考化学易错知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学：易错知识点CO2干冰二氧化碳CH4沼气天然气甲烷HCl盐酸氢氯酸CaCO3大理石石灰石碳酸钙Na2CO3纯碱苏打碳酸钠NaHCO3小苏打碳酸氢钠NaCl食盐氯化钠CaO生石灰氧化钙Ca(OH)2澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙NaOH火碱烧碱苛性钠氢氧化钠Hg水银汞酸、碱、盐易漏化学性质可溶性碱易变质的原因：二氧化碳(二氧化硫)与可溶性碱如NaOH反应烧煤造成降酸雨的原因：二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸举例否定碱性溶液一定是碱的溶液：纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱性)溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电)推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁浅黄色粉末是：硫红色(或紫红色)固体是金属铜暗紫色固体是高锰酸钾红色固体是红磷或氧化铁能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳能使带火星木条复燃的气体是氧气既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭相对分子质量最小的氧化物是水红褐色沉淀是：Fe(OH)3、蓝色沉淀通常是Cu(OH)2既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应燃烧时有两种产物生成的物质主要是甲烷或酒精燃烧。
碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应。
中考化学考前易错题专练和必记知识
中考化学考前易错题专练和必记知识(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--中考考前选择题易错选项专练112班判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×，圈出错误的地方并在横线上改正。
1、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。
2、分子的质量可能会小于原子的质量。
3、原子可通过得、失电子变成离子，离子可通过得、失电子也可变成原子。
4、物体有热胀冷缩的现象、海绵能吸水都能说明分子间有空隙。
5、锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈。
6、具有相同核电荷数的粒子一定属于同一种元素。
7、用稀盐酸和水都可以除去CaO中的CaCO3。
8、铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
9、镁带在空气中燃烧的现象为发出耀眼白光，生成氧化镁固体。
10、患有夜盲症的病人，多食用蔬菜、水果有利于视力恢复。
P9811、在空气中点燃产生淡蓝色火焰并生成水的气体一定为氢气。
12、二氧化碳能使紫色石蕊变红。
13、白磷和红磷在空气中燃烧都能产生大量的白色烟雾。
14、氧气具有可燃性，氧气能支持燃烧。
15、带火星的木条在空气中不能复燃是因为氧气的量不够充足。
16、酒精中各元素的质量比为12：3：8.17、过滤时应将待过滤的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，但漏斗中的液面不能超过漏斗边缘18、熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭。
19、用托盘天平称量物质时，先加大砝码再依次加较小的砝码。
20、称取少量氢氧化钠固体时，不能直接放在托盘上称量，应放在纸上称量。
21、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水。
22、相同温度下的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多。
23、紫色石蕊试液能使酸性溶液变红。
24、所有氮肥和碱反应都能产生氨气。
25、催化剂能加快化学反应速率，而反应前后本身的质量和性质都不变。
26、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点
一、易错知识点
1、常用有机物名称：苯酚和邻苯二甲酸酯经常混淆，因为苯酚有甲
酸酯的意思，但它们是不同的物质。
苯酚是一种氢化物，化学式为
C6H5OH，而邻苯二甲酸酯是此类化合物的乙酸酯，化学结构为
C6H4(COOCH2CH3)2
2、物质的性质：氨水和重水经常被混淆，尽管它们都有水的性质，
但它们是不同的物质。
氨水的化学式为NH3·H2O，它的存在形式是溶液，具有特殊的气味，而重水的化学式为D2O，它是一种液体，但没有任何特
殊的气味。
3、介质特性：硫酸和硝酸经常被混淆，尽管它们都具有酸性特性，
但它们是不同的物质。
硫酸的化学式为H2SO4，它在加热后升华分解，有
强酸性，而硝酸的化学式为HNO3，它在加热后不会升华，有比硫酸更强
的酸性。
4、物质的分子量：氧化钠和氧化钾经常被混淆，尽管它们都是金属
氧化物，但它们是不同的物质。
氧化钠的化学式为Na2O，它的分子量为61.98，而氧化钾的化学式为K2O，它的分子量为94.20。
1、溶液的特性：饱和溶液和不饱和溶液经常被混淆，尽管它们都是
溶液，但它们是不同的性质。
初中化学易错知识点总结
初中化学易错知识点总结一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水――冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素――氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
人教版中考化学重难易错知识梳理《1-7单元》
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考点五、检查装置气密性检查 考点六、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净。
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第二单元 我们周围的空气
课题 1 空 气
一、空气成分的研究史 1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空 气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图
只要有部分空气在实验过 程中外逸，测量结果就会 偏大，进的水就会补充外
逸部分的空气即就会多
思考： 1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺，除非装置内盛有能吸收二氧化碳、二氧化硫气体的溶液 2、燃烧法测定空气中氧气含量不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。但是可以利用铁生锈。 3、可否用镁代替红磷？
点燃
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2）
2、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子内原．气．体．体积的 1/5。 3、结论：说明氧气约占空气总体积的 1/5。还说明，氮气不易溶于水，不支持燃烧不可燃。是实验成功的依据之一。
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化学中考易错易考知识点复习Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】2012中考化学易错易考知识点集锦一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2、氧气的实验室制法①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体4、一氧化碳还原氧化铁实验①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么④尾气处理装置----为什么一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的6、白磷的保存：浸在水中-----为什么着火点低（40℃），易在空气中被氧化7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么有强烈的腐蚀性，易潮解8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌五、几个重要的活动探究：1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀六、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸七、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强。
PH=14时，碱性最强。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。
19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九、化学反应现象1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）48、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。
14、CO点燃：蓝色火焰15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
湿法炼铜、镀铜22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
镀银23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。
铁器除锈24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。
实验室制少量烧碱28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）29、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。
应用于检验溶液中的铵根离子十、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.Cu2(OH)2CO2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.NH4HCO3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26.C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属28.C+CO2高温2CO29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO2↑+H2O石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·5H24+5H2O蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。