贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
贵州省思南中学2020学年2020学年高二化学下学期期中试题
贵州省思南中学2020学年2020学年高二化学下学期期中试题考试时间:120分钟;注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子相对原子质量C-12 N-14 O-16 B-11 S-32第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1.以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结,其中与教材说法不符的是()A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C.书写电子排布式时,按照构造原理,依据电子的填充顺序从左到右书写能级D.处于最低能量的原子叫做基态原子,我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布2.下列化学用语的表达正确的是( )A.原子核内有10个中子的氧原子:168OB.氯原子的结构示意图:C.Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子轨道表示式:3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子4.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q,它们的原子序数逐渐增大,其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图;R的简单离子半径是同周期中最小的;Z是组成叶绿素的金属元素,其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。
下列说法正确的是( )X YR QA.工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质B.X和Y 的单质熔点: X<YC.第一电离能:Q> R > ZD.Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物5.下列说法不正确的是( )A.HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D.以极性键结合的分子一定不是非极性分子6.下列分子或离子中,立体构型是平面三角形的是( )A.CH4B.NH4+C.NO3-D.CO27.下列描述正确的是A.ClO3-的空间构型为平面三角形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1D.SF6中有6对相同的成键电子对8.下列说法正确的是A.NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区C.SO2和CO2都是直线形分子,其中心原子都是sp杂化D.电子由低能级跃迁至较高能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱9.下列微粒中不存在配位键的是A.B.[Cu(NH3)4]SO4C.[Fe(SCN)n]3-n D.PCl510.下列物质属于等电子体的一组是A.CH4和NH4+B.B3H6N3和C8H8C.F-和Mg D.H2O和CH411.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D.CO2是非极性分子,分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处12.下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.两种分子中的所有原子都在一条直线上C.电负性:O>N>C>HD.第一电离能:N>O>C13.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d 区的是A.Fe B.Mg C.Cu D.As14.下列说法不正确...的是A.Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C.某基态原子核外电子排布图为它违背了泡利原理D.某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族15.毒奶粉事件曾一度震惊全国,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(III).doc
绝密★启用前2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(III)可能用到的相对原子质量:C —12 O —16 H--1第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确答案.每小题3分,共54分.)1.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )①从组成元素分:烃,烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物,环状有机化合物③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A.①③B.①②C.①②③D.②③2.下列有机物的系统命名正确的是( )A .CH 3CH 2CH 3CH 32-乙基丙烷 B .CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇 C .CH 3CH 3 对二甲苯 D . CH 3C 3CH 2 2-甲基-2-丙烯3.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 ( )A.两种B.三种C.四种D.五种4.下列物质属于同系物的是( )A.CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHC.乙酸与HCOOCH 3D.CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br5.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误..的是 ( ) A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团6.下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的是 ( )7.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷,该烯烃的名称是()A.2.2-二甲基-3-戊烯B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯D.2.2-二甲基-2-戊烯8.下列关于乙炔制取的说法不正确的是()A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B.此反应是放热反应C.反应中不需加碎瓷片作沸石D.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液9.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是()A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应10.以下物质:(1) 甲烷;(2) 苯;(3) 聚乙烯;(4) 聚乙炔;(5) 2-丁炔;(6)环己烷;(7) 邻二甲苯;(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)11.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除了水外,体系中含有重氢的化合物是()A.只有乙酸B.只有乙醇和乙酸C.只有乙酸和乙酸乙酯D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸12.酚酞是常用的酸碱指示剂,结构简式如图所示:下列关于酚酞的说法错误的是( )A.酚酞与水可以形成氢键B.酚酞的分子式为C20H14 O4C.酚酞结构中含有羟基(—OH),故酚酞属于醇D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应13.某学生做乙醛还原性的实验,取l mol/L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol/L 的氢氧化钠溶液 4 mL,在一支试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀生成,实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够 B.硫酸铜的量不够 C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够14.由2—溴丙烷为原料制取1,2—丙二醇,需要经过的反应为()A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代 C.消去—取代—加成 D.取代—消去—加成15. 某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是()A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D.加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀16. 关于某有机物的性质叙述正确的是( )A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应发生加成反应C.1 mol该有机物可以与6 mol H2D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO反应,产生的气体在相同条件下体积3相等17.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) ( )18.下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确...的是()A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应绝密★启用前2013—2014学年第二学期高二期中考试试题化学第Ⅱ卷注意事项:请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上二、填空题(共46分)19.(10分,每空1分)某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容。
2019-2020学年贵州省铜仁市思南中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年贵州省铜仁市思南中学高二下学期期中化学试卷一、单选题(本大题共19小题,共57.0分)1.下列物质不溶于水且密度比水小的是()A. 四氯甲烷B. 乙醇C. 苯D. 溴苯2.下列说法不正确的是()A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B. 紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D. 维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C3.维生素C可用于预防治疗坏血病,其结构如图所示.下列关于维生素C的叙述错误的是()A. 维生素C的化学式为C6H8O6B. 维生素C可作食品添加剂C. 维生素C不可能发生水解反应D. 维生素C能发生氧化反应4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A. 香叶醇的分子式为C10H16OB. 不能用溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应,能发生取代反应5.下列叙述正确的是()A. 分子式为C3H6有机物最多存在3个C−C单键,与C4H10的碳碳单键数相同B. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健C. 和C7H8O分子组成相差一个−CH2−,因此是同系物关系D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C−H键和C−O键的振动吸收,由此可以确定有机物结构简式为C2H5−OH6.下列选项中,跟其他选项属于不同类别的是()A. 蒸馏B. 萃取C. 蒸发D. 中和7.下列反应不属于取代反应的是()A. CH4+Cl2→光CH3Cl+HClB. CH3CH2OHC.D.8.如表中M在给定条件下经消去反应可得到N的是()M CH3CH2OH CH2BrCH2Br CH3CICHCH3(CH3)3CCH2OH N CH3CHO CH2=CH2CH2=CHCH3(CH3)2C=CH2条件Cu、O/△NaOH溶液、乙醇/△NaOH溶液、乙醇/△浓硫酸/△A B C DA. AB. BC. CD. D9.全氯乙烷(C2Cl6)可用作有机合成的原料.已知氯元素有两种稳定的同位素 35Cl和 37Cl,则C2Cl6的分子有()种(不考虑立体异构)A. 8B. 9C. 10D. 1110.下列关于有机化合物的叙述中错误的是()A. 汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯D. 只用溴水可鉴别苯和四氯化碳11.下列关于苯的叙述:①苯能使KMnO4酸性溶液褪色;②苯中所有碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;④苯不会因化学变化而使溴水褪色,但在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应.其中正确的是()A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③12.科学家最近在−100℃的低温下合成了一种烃X,经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了如图所示的球棍模型.下列说法中错误的是()A. 烃X的分子式为C5H4B. 分子中只有一种类型的H原子C. 烃X在一定条件下能发生加成反应D. X分子中只有碳碳单键,没有碳碳双键13.欲制取较纯净的1,2−二氯乙烷,可采用的方法是()A. 乙烯和HCl加成B. 乙烯和氯气加成C. 乙烷和Cl2按 1:2 的体积比在光照条件下反应D. 乙烯先与 HCl 加成,再与等物质的量的氯气在光照条件下反应14.近年来,食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件,温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”.下列有关说法错误的是()A. 对于能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,不必限量使用B. “面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性C. 制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7⋅10H2O)都属于钠盐D. “硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致15.对有机物CH3−CH=CH−Cl能否发生的反应及有关说法正确的是()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应⑧该有机物不存在顺反异构体.A. 以上均对B. 只有⑥⑧不对C. 只有⑥不对D. 只有②不对16.某有机物的结构如下图所示,这种有机物不可能具有的性质是()①所有碳原子可能共面;②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且原理相同;③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生气体在相同条件下体积不相等;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280L(标准状况)A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③17.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B. 装置②中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D. 装置④可用于证明氧化性:KMnO4>Cl2>S18.某有机物A的结构简式为:,取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸),则Na、NaOH、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为()A. 6:4:5B. 1:1:1C. 3:2:3D. 3:2:219.分子式为C4H8O3的有机物,在一定条件下具有下列性质:①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;②在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物.根据上述性质,确定C4H8O3的结构简式为()A. HOCH2COOCH2CH3B. CH3CH(OH)CH2COOHC. HOCH2CH2CH2COOHD. CH3CH2CH(OH)COOH二、简答题(本大题共4小题,共43.0分)20.有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:已知:i.ii.(1)A的名称为______,试剂X的结构简式为______,步骤Ⅵ的反应类型为______。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案(测试时间: 90 分钟、共100分)第Ⅰ卷 (共42分)可能用到的相对原子质量:H 1 N 14一、选择题:(每题只有一个正确选项,每小题2分,共42分)1.生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源,能发生如下图转化。
下列说法不正确...的是 ( ) A .沼气的主要成分是甲烷 B .汽油属于一次能源 C .乙醇属于可再生能源 D .生物质能来源于太阳能2.下列环境污染与其产生的原因不相关...的是 ( )3.对于固定体积的密闭容器中进行的反应:A(g)+B(g)+2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A .②③B .③④C .①③D .①④4.关于常温下pH =2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 ( ) A .c (CH 3COOH)=0.01mol·L -1 B .c (H +)=c (CH 3COO -)C .加水稀释100倍后,溶液pH =4D .加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 5.下列说法正确的是 ( ) A .在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,K W 不变 B .CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C .KClO 3和SO 3溶于水后能导电,故KClO 3和SO 3为电解质D .HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6. 下列操作会促进H 2O 的电离,且使溶液pH >7的是 ( )A .将纯水加热到90 ℃B .向水中加少量NaOH 溶液C .向水中加少量Na 2CO 3溶液D .向水中加少量FeCl 3溶液7.N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A .3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB .100mL 1mol·L -1氨水中,含有OH - 离子数为0.1 N AC .100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中,Na +离子数为0.4 N AD .一定条件下,密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应,转移的电子数为6N A8. 下列离子方程式的书写中,正确的是 ( )A .铁与盐酸反应: 2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:NH 4++OH -= NH 3↑+H 2OC .AlCl 3溶液中加入足量的氨水: Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸: HCO 3- +H + = CO 2 ↑+H 2O9.下列说法或表示正确的是 ( ) A .等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少B .A 、B 互为同素异形体,由A 转化为B 时ΔH =+119 kJ·mol-1可知B 比A 稳定C .对ΔH < 0的化学反应,不需要加热,一定能够自发进行到底D .在101 kPa 时,H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1,则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol -110.对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液,下列叙述正确的是 ( )A .该溶液1 mL 稀释至100 mL 后,pH 等于2B .向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C .该溶液中H 2SO 4电离出的c (H +)与水电离出的c (H +)之比为10-12D .1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11.25℃,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )A .溶液中c (Ca 2+)增大B .溶液中溶质的质量分数增大C .溶液的pH 增大D .溶液中Ca 2+离子数目减少12.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =-197 kJ/mol 。
贵州省2019版高二下学期化学期中考试试卷
贵州省2019版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中,均属于新能源的一组是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. (2分)(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是:()A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. (2分) (2018高一下·抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图,已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量,生成1 mol N-N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据,下列热化学方程式正确的是()A . 2N2=N4 △H =-882 k J·mol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1D . 2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-14. (2分) (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知2SO2+O2 2SO3(g),若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,则下列式子正确的是()A . 2v(SO3)=v(O2)B . v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C . 1/2v(SO2)=v(O2)D . v(O2)=2v(SO2)5. (2分) (2018高一下·上高期末) 下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是()A . 浓度B . 温度C . 压强D . 催化剂6. (2分) (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应7. (2分) (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是()A . 铜的精炼工业和电镀铜工业,均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈,该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3 的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好,且能提高H2的转化率8. (2分) (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是()A . 开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深9. (2分) (2018高二上·阳泉期中) 在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的()A . ΔH >0ΔS>0B . ΔH<0 ΔS<0C . ΔH<0 ΔS>0D . ΔH >0ΔS<010. (2分) (2019高二下·汽开区月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是()A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子11. (2分)反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是()A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度12. (2分) (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()A . 加入一种反应物B . 对平衡体系加压C . 升高温度D . 使用催化剂13. (2分) (2018高二上·惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
贵州省铜仁市思南中学2020_2021学年高二化学下学期期中试题
某某省某某市思南中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题第I 卷(选择题)一、单选题(共48分)1.某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R 的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。
则R 的化学式为( ) A .5102C H O B .5105C H O C .66C H O D .6126C H O 2.下列表示正确的是( ) A .丙烯的结构简式:CH 3CHCH 2B .甲烷的比例模型:C .羟基的电子式:D .顺丁橡胶(顺式聚1,3—丁二烯)的结构简式: 3.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是() A.B. CH 3CH 2NO 2C. CH 2=CHBrD.4.下列说法正确的是()A. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C. 若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同D. 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C -C 单键5.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,如图是苯乙烯的结[:O:H]-—CH 2 CH 2— C =C H H n构简式:,下列关于该有机物的说法不正确的是( )A. 苯乙烯的分子式为C8H8B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应:D. 苯乙烯能发生加成反应,但不能发生取代反应6.下列有机分子中,所有的原子肯定不可能处于同一平面的是( )A.CH2=CH—B.CH2=CH—CH=CH2C.D.CH3—CH=CH27.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。
下列说法正确的是( ) A.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常使用体积分数为95%的酒精B.生产普通医用口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料,可用聚氯乙烯替代D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可通过水解反应提供能量8.用系统命名法对下列有机物命名,正确的是( )A. :3,4-二甲基戊烷B. :3-甲基-2-戊醇C. :2-乙烯基丁烷D. :对羟基苯甲醛9.下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去后只生成一种不饱和化合物的是()A. CH 3ClB.C.D.10.在由5种基团-CH 3、-OH 、-CHO 、-C 6H 5、-COOH 两两组成的物质中,能与NaOH 反应的化合物有()A. 4种B. 5种C.6种D.7种11.冬青油结构为,它在一定条件下可能发生的反应有①加成反应②水解反应 ③消去反应 ④取代反应⑤与Na 2CO 3反应生成CO 2⑥加聚反应 A .①②⑥B .①②③④C .③④⑤⑥D .①②④ 12.有机物CH 3-CH=CH-Cl 不能发生的反应有()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO 4酸性溶液褪色⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应 A. ①②③④⑤⑥⑦B. ⑦C. ⑥D. ②13.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构( ) A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种14.室温时10 mL 某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了30 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40 mL ,则该气态烃的分子式为( ) A. C 4H 6B. C 2H 4C. C 3H 8D. C 4H 815.化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式 882C H O 。
贵州省2020年高二下学期化学期中考试试卷C卷
贵州省2020年高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2019高一下·浙江期中) 下列表示正确的是()A . 乙烯的球棍模型:B . 的电子式:C . 乙醇的分子式:D . 质子数为6,中子数为8的核素2. (2分) (2018高二上·丰台期中) 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是()A . 李比希燃烧法B . 红外光谱法C . 质谱法D . 核磁共振氢谱法3. (2分)下列元素中,属于非金属元素的是()A . CaB . CC . NaD . Al4. (2分) (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯,要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答,其中错误的是()A . 面粉—淀粉B . 牛肉—蛋白质C . 桔子—维生素D . 梅子蜜饯—防腐剂5. (2分) (2017高二上·昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()A .B .C .D .6. (2分) (2018高二下·盘县期末) 现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2丁烯。
只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A . ②⑤B . ②③④⑤C . ③⑤D . 都不是7. (2分) (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是()A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. (2分)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,测其水解程度,必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水()A . ④B . ②④C . ①③④D . ③④9. (2分)若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为2NA10. (2分) (2018高一下·江西期末) 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A . 2HgO 2Hg+O2↑B . 2Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC . 2MgO 2Mg+O2↑D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO211. (2分)下列实验能获得成功的是()A . 将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜B . 将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却、加入过量硫酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,证明其中含有氯元素C . 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀D . 取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中,加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加热得到砖红色沉淀12. (2分)(2017·浙江模拟) 苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是()A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C . 苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D . 邻二氯苯只有一种结构13. (2分) CH4中混有C2H4 ,欲除去C2H4得到纯净的CH4 ,最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶()A . 澄清石灰水,浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液,浓H2SO4C . Br2水,浓H2SO4D . 浓H2SO4 ,酸性KMnO4溶液14. (2分)下列塑料的合成,所发生的化学反应类型与另外三种不同的是()A . 聚乙烯塑料B . 聚氯乙烯塑料C . 酚醛塑料D . 聚苯乙烯塑料15. (2分)下列各组物质互为同系物的是()A . CH4和C2H6B . CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C . 金刚石和石墨D . 16O和18O16. (2分)从安全的角度考虑,实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的()A .B .C .D .17. (2分)用一种化学试剂鉴别NaAlO2溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液,该试剂是()A . NaOH溶液B . 稀盐酸C . 浓硝酸D . 食盐水18. (2分) (2017高一上·台州期中) Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O.反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A . 3:1B . 2:1C . 15:2D . 1:119. (2分)(2018·河北模拟) 实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()A . AB . BC . CD . D20. (2分)下列叙述中,错误的是()A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯21. (2分) (2018高二下·温州期中) 制取一氯乙烷最好采用的方法是()A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气、氯气反应22. (2分) (2016高二下·包头期中) 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是()A . 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B . 分子中有三个苯环C . lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD . lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应23. (2分) (2018高三上·黑龙江开学考) 中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物。
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贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中正确的是A.和的质量数相同,互称为同位素B.和的质子数相同,互称为同位素C.和的质子数相同,是同一种核素D.和核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素2. 下列说法正确的是A.含有非极性键的分子不一定是共价化合物B.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响C.根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍O中心原子采取sp杂化D.H23. 周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( ) A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
Y和Z位于同一周期,,X和Z最外层电子数之和与W的最外可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2层电子数相同,25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2,下列说法正确的是A.Y元素的非金属性大于W元素B.X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子均可以被NaOH溶液直接吸收C.YZ和YZ2D.X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构5. 观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是()HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/ 易溶于CS2/ 熔点1873 KA.HCN的结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B.固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型D.单质硼属于原子晶体6. 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A.PCl3B.HCHOC.H3O+D.PH37. 现有四种元素的基态原子的电子排布式:① ;② ;③ ;④ 。
则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①8. 下列说法不正确的是()A.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF> NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子,比如CO2、BF3、CH4这样的分子9. 下列说法正确的是A.鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验B.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长C.元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素D.两种元素的电负性相差越大,越易形成共价化合物10. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11. 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是()A.每个N5+中含有35个质子和34个电子B.该离子中有非极性键和配位键C.该离子中含有4个π键D.与PCl4+互为等电子体12. 已知短周期元素的离子x X2+、yY+、zZ3-、wW-具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.电负性:X>Y>Z>W B.原子序数:w>z>y>xC.离子半径:Z3->W->Y+>X2+D.元素的第一电离能:X>Y>W>Z13. 高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。
则下列有关说法正确的是()A.KO2中只存在离子键B.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个C.晶体中,所有原子之间都以离子键相结合D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-14. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④15. 经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是()A.PCl5固体是分子晶体B.PCl5晶体具有良好的导电性C.PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1D.PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlCl3可能形成共价化合物分子C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃A.A B.B C.C D.D18. 氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气:,下列说法不正确的有A.分子为含极性键的非极性分子B.分子中含有3个键、一个键,中心C原子采用杂化C.分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质19. 通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发20. 铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子B.γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C.δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3D.若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3二、填空题21. 世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
回答下列问题:(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②中,中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式:________。
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________三、有机推断题22. Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增,W为第四周期元素,其余均为短周期主族元素。
已知:①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:(1)W的元素名称为________,其基态原子的电子排布式为_________。
(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质,A、B分子式分别为____________、____________。
(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
四、填空题23. O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。
回答下列问题:(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。
(2)第一电离能I1:N__________O(填“>”或“<”),第二电离能I2:O大于N的原因是___________。
(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键,则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。
化学键键长/pm 键能/(kJ·mol-1)N—N 145 193 N=N 125 418 N≡N110 946N 2和N4都是N元素的单质,其中N4是正四面体构型,N原子占据四面体的四个顶点,从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。
五、原理综合题24. 铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________;醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因:物质N2H4NH3熔点/℃ 2 -77.8 沸点/℃113.5 -33.5(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示,计算Fe3O4晶体的密度________g·cm-3。
(图中a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字)。