高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件

下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
【解析】 A．c 点溶液中 c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH －)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10 －7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一 定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 溶液可能引 起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－)减小，同时 c(H＋)应增大， 故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转化。
【解析】 A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时， pH<4；B 选项正确；C 选项中加水稀释时，二者中 c(OH－)浓度均增大；D 选项 中 pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢 气体积不相等。
【答案】 B
3．已知 25 ℃时，H2CO3 的 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O 的 电离常数 K＝1.75×10－5。下列有关说法中正确的是( )
(1)一强一弱的比较思路：分析题意→明确浓度相同还是 pH
破题思路
或 c(H＋)相同→根据比较的内容作判断 (2)确定水电离出 c(H＋)或 c(OH－)的一般思路：分析溶液中溶
质→确定是抑制水电离还是促进水电离→完成判断与计算
1.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。
弱电解质及其水的电离
1．正误判断 (1)(2014·北 京 高 考 ) 测 得 0.1 mol/L 氨 水 的 pH 为 11 的 原 因 是 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－( ) (2)(2014·新课标全国卷Ⅱ)pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1( ) (3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变( ) (4)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等( )
2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
(5)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cc（（CCHH33CCOOOOH－））的值减小，而且各离 子浓度均减小( )
(6)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ()
2．已知室温下 0.01 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝5，回答下列问题： (1)HA 的电离常数 Ka 的表达式为 Ka＝___，其值约为___。 (2)对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量 NaOH(s)；④通少量 HCl(g)；⑤加入 NaA(s)，其中：
【解析】 A 项，加水稀释时，c(NH＋4 )、c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，但 c(H＋)增大，错误；B 项，NH3·H2O 的电离常数大于 H2CO3 的二级电离常数， 即 NH＋4 的水解程度小于 CO23－的水解程度，故(NH4)2CO3 溶液呈碱性，正确；C 项，两种盐溶液中只有在 NH＋4 水解程度相同时，才可能满足 C 项中的关系，错 误；D 项，氨水过量，pH 应大于 7，错误。
考
考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
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访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
A．加水稀释氨水，NH3·H2O 的电离程度增大，溶液中所有粒子的浓度均 减小
B．(NH4)2CO3 溶液呈碱性 C．0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3、NH4HCO3 溶液中前者 NH＋4 的浓度一定是后 者的 2 倍 D．向 10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH＝3 的盐酸充分反应后混合液 的 pH 肯定等于 7
－9
1．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的 c(H ＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H ＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电 离，溶液呈酸性或碱性。 (2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水 解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液 或水解呈碱性的盐溶液。