高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件
2013高考化学鲁科版二轮复习课件：8.2 水溶液
基 础 知 识 回 顾 要 点 解 析 突 破 考 点 图 解 导 析 实 验 积 累 探 究 课 时 达 标 作 业
解析：KW(35
℃)>KW(25℃)说明温度升高，水的电离程度增
大，是一个吸热过程。由H2O＋H2O H3O＋＋OH－可得出：任 何温度下，纯水电离出的[H＋]＝[OH－]。 答案：D
一、水的电离
H 1．水的电离方程式： 2O H＋＋OH－。
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2．水的离子积常数
＋ [OH－] KW＝ [H ]· 。
L (1)室温下：KW＝ 1×10－14(mol· －1)2 。
10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平 衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸， 溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性 增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH 增大，B项正确。 【答案】 B
1．能促进水的电离，并使溶液中[H＋]＞[OH－]的操作是( ①将水加热煮沸；②向水中投入一小块金属钠；③向水中通 CO2；④向水中通NH3；⑤向水中加入明矾晶体；⑥向水中加入 Na2CO3固体；⑦向水中加NaHSO4固体。 A．①③⑥⑦ C．⑤⑦ B．①③⑥ D．⑤
＋
－
－7
－1
2．pH的有关计算 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol· －1，则[H＋]＝nc mol· － L L
1
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高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡
专题八 水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的本质、影响因素及应用2．电离平衡常数、电离度、水的离子积、溶度积有关应用及计算3．中和滴定及仪器的使用、指示剂的选择及pH 的简单计算[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的C ．b 点的混合溶液pH ＝7D ．c 点的混合溶液中，c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)[解析] 滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA －)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。
最新高考化学二轮复习专题突破：1-8《电解质溶液》ppt课件
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基 础 记 忆
10．在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动 锥形瓶，两眼注视滴定管内液面的变化。( )
试 做 真 题
11．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶于水时电离出的
热 点 盘 点
NH
＋
4
与水电离出的OH 结合成弱电解质NH3· H2O，消耗了溶液
提 能 专 训
题 源 追 跟
(
)
[二轮备考讲义]
第一部分 第8讲
第 8页
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基 础 记 忆
6．溶液酸碱性的实质是溶液中c(H )和c(OH )的相对大 小。在任意温度下的溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸 性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)<c(OH－)时，
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试 做 真 题
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第 8讲
电解质溶液
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高三二轮复习专题二基本概念之 水溶液中的离子 及 电化学
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：A 、CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)(33-COO CH c 的值增大B 、对于110.0-⋅L mol 的氨水，其溶液的pH=13 C 、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D 、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等2、已知HF 的酸性强于CH COOH ，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是( )A 3B ．①②等体积混合后：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①D ．向②中加入NaF 固体，CH 3COOH 电离平衡正向移动3、在一定温度下，有a 盐酸，b 硫酸，c 醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H +)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H +)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H +)由大到小的顺序是【考点二：水的电离平衡及PH 】4．常温下，下列叙述错误的是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使c H ＋c C H 3COOH的值增大B ．某溶液中水电离出的[OH -]=1×10-13mol •L -1,溶液一定显碱性 C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1 5、下列说法正确的是（ ） A 、向蒸馏水中加浓H 2SO 4，K W 不变 B 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C 、25℃与60℃时，水的pH 相等 D 、水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【考点三：盐类的水解及离子浓度比较】6．用黄色的FeCl 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 3得1L 溶液，若此溶液中c(CH 3COO —)>c(Cl —)，则下列判断不正确的是（ ） A 、该溶液的pH 小于7 B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO —)=0.20 mol·L -1 C 、c(CH 3COOH)<c(CH 3COO —) D 、c(CH 3COO —)+c(OH —)=0.10 mol·L -18、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋ H ＋ ＋ SO 2－4。
最新【导学教程】(教师用书2015届高考化学总复习【精品课件】(考点核心突破82 水的电离和溶液的p
第八章 水溶液中的离子平衡
考 点 · 核 心 突 破
考纲 点击
了解溶液pH的定义。认识溶液的酸碱性、溶 液中c(H＋)和c(OH－)、pH三者之间的关系， 并能进行简单计算。
训 练
· 高 效 提 能
菜单
高考总复习·化学
训 练
C．向水中加入稀氨水，KW 变大
·
高 效
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW 不变
提
能
菜单
高考总复习·化学
第八章 水溶液中的离子平衡
考
点
·
核 心 突
解析 选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能
破 促进H2O的电离，纯水中c(H＋)增大，pH减小。选项
B，CH3COO－水解促进H2O的电离，溶液中c(OH－)增
质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
训
练 ·
D．1∶10∶104∶109
高
效
提
能
菜单
高考总复习·化学
第八章 水溶液中的离子平衡
考
点
解析 本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及
·
核 心 突
KW与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的
动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
训 练
· 高 效 提 能
菜单
高考总复习·化学
第八章 水溶液中的离子平衡
考
点
·
核
心
题组一 水的电离平衡的影响因素
突
高考化学二轮复习 基本理论课件 新课标
第二单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考点
2009
2010
2011
组成物质的 微粒结构
广东1；全国Ⅱ9；重 庆29
课标全国7；山东9；广东 课标全国13；江苏
8；江苏2；浙江8；全国 5；浙江9；海南4；
Ⅱ 12；上海2；上海7
海南13
微粒间作用 ——化学键
北京10
山东11；天津7；福建7
北京25；安徽7； 浙江12
元素周期表、 元素周期律 和元素推断
江苏8；山东11；天 津7；广东11；四川 10；福建29；北京7
山东11；广东10；江苏13； 福建23；全国Ⅰ6；四川8；
上海20；上海23
山东10；山东13； 北京25；江苏5； 天津2；安徽25；
福建7；广东22
外界条件对 化学反应速 率和化学平
衡的影响
全国Ⅱ27；广东7； 广东14；天津5；宁 夏10；四川3；重庆 13；福建14；浙江27；
第二单元 基本理论
专题六 微粒结构与化学键 专题七 元素周期表、元素周期律 专题八 化学反应速率和化学平衡 专题九 电解质溶液 专题十 电化学原理
第二单元 基本理论
第二单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第二单元 │ 知识网络构建
第二单元 │ 知识网络构建
第二单元 │ 考情分析预测
考情分析预测
分析近三年的高考试题发现，高考对化学理论和原理的 考查逐渐加强，元素化合物知识也基本上成了考查化学 理论和化学原理的载体，尤其2011年显得尤为突出。高 考对本单元的考查大致情况为：
第二单元 │ 考情分析预测
1．对物质结构的考查主要有对微粒结构的考查和元素周期 表、周期律的考查。对微粒结构的考查主要以选择题的形 式出现，涉及原子核外电子排布、同位素等概念；对元素 周期表、周期律的考查则多以元素推断的形式进行，纵观 近几年高考主观题对元素推断题的考查发现，元素推断只 是命题的起点，而考查的落点却涉及化学反应原理的各个 方面，如电化学、化学反应中的能量变化、溶液中的离子 行为、化学反应速率与化学平衡等，强调学科内综合。
最新李政化学高考化学第二阶段讲义资料水溶液中三大平衡
第八、九讲水溶液中的三大平衡【复习】水溶液中的平衡，也是化学平衡！例：0.1mol/L的醋酸溶液，CH3COOH⇌H++CH3COO-再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度______再加入醋酸钠固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____再加入NaOH固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____练：0.1mol/L的醋酸钠溶液，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH再加入醋酸钠固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入NaOH固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______一、三大平衡的本质1、定性视角方程式平衡类型简化式平衡常数H2O+H2O⇌H3O++OH-H2O+HA⇌H3O++A-H2O+A-⇌HA+OH-判断：电离和水解互为逆过程（）练：（2020安徽六校）液氨中因存在2NH3(l)⇌NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4⇌NO++NO3-，上述两个过程的本质区别为____________ ________________________________________________________。
2、广义酸碱理论：能够提供质子或接受OH-的为_____反之为______H2S（）、S2-（）、HS-（）、H2O（）Mg2+、Al3+（）、Al(OH)3（）N2H4：例：NH4Cl溶液显酸性的原因是______________________________________练：（2019国一）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是________酸；3、定量视角问题（1）三大平衡K的关系（图示法）一元酸碱及其盐体系多元酸碱及其盐体系例：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L．练：（2016国二）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________．练：已知H3AsO4的p K a1、p K a2、p K a3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性，计算说明_____________________________________________ ______________________________________________________________________二、酸碱盐溶液的pHpH=_________，pOH=____________25℃下，pH+pOH=_________1、pH定量计算例：已知CH3COOH的K a值为1.8×10-5（10-4.75），求0.1mol/L醋酸的pH例：已知0.1mol/L的HA的pH为2，求K a方法一：方法二：【技巧】高中pH速算大法（适用范围：c0/Ki>____，且c0=_______________）一元酸：一元盐：一元碱：二元酸：二元酸正盐：练：已知25℃0.1mol/L Na2CO3溶液的pH=11.6，求H2CO3的K a2【注意】（1）酸式盐pH速算，2pH=____________，仅在一定浓度范围内成立（2）较强的酸、碱公式不适用（不能进行_______计算）2、温度对pH影响【推导】升高温度溶液pH如何变化？（不考虑挥发性）若溶液为强酸（H2SO4等），则T↑，pH_________若溶液为其他，则T↑，pH___________（1）HAc、NH4Cl：（2）NaOH：（3）NaAc：（4）NH3·H2O：例：（2014江苏）加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度____，溶液的碱性____，溶液的pH______练：（2019北京）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
新课标广西高考化学二轮复习专题二化学基本理论突破高考大题1化学理论题课件
在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:Cu2+>Fe2+>Ga2+>Zn2+。电解精炼
镓时②阳镓极在泥阳的极成溶分解是生成的 Ga3+与 NaOH。溶液反应生成 GaO2- ,该反应
的离子方程式为
;GaO2- 在阴极放电的电极反
应式是
。
-10-
答案:(1)2Ga(l)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.81 kJ·mol-1 (2)①< 该反应是放热反应,其他条件一定时,温度升高,平衡逆向移 动,K 减小 ②增大容器体积(或减小压强) (3)((������������66××00..64))32 (4)①Fe、Cu ②Ga3++4OH- GaO2- +2H2O GaO2- +3e-+2H2O Ga+4OH-
(仅
改变温度或压强中的一种)。
-Байду номын сангаас-
(3)气相平衡中用组分的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也
可以表示平衡常数(记作Kp),用含p6的式子表示B点的
Kp=
。
(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂
质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下
使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并
-3-
二、解题技巧 1.热化学方程式的书写或反应热计算 【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、 产物并配平,其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态,再次将 目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产 物的位置、化学计量数),最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标
【优化方案】(全国通用)版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第七讲 水溶液
第七讲 水溶液中的离子平衡2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一 溶液的酸碱性和pH[学生用书P31]1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH 可以用pH 试纸测定，也可以用pH 计(精确到0.01)测定。
常用的pH 试纸有广范pH 试纸[范围是1～14(最常用)或0～10，可以识别的pH 差值约为1]和精密pH 试纸(可以判别0.2或0.3的pH 差值)。
3．三个具体问题(1)溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别①室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
②室温下，溶液中的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。
(2)计算溶液pH 的原则(3)常温下，强酸与强碱溶液pH 之和分析pH(酸)＋pH(碱)⎩⎪⎨⎪⎧＝14时，c 酸＋＝c 碱－>14时，c 酸＋c 碱－<14时，c 酸＋c 碱－弱电解质的电离平衡1．(性质判断类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T13,6分)浓度均为 0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c＋c＋增大[破题关键] 等浓度的两种一元碱，强碱的pH 大于弱碱的pH ；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；无限稀释，溶液的pH 接近于纯水的pH 。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第8章物质在水溶液中的行为热点强化23有关水溶液中平衡常数关
热点强化23 有关水溶液中平衡常数关系计算1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系常温下，H 2S 的电离常数为K a1、K a2，推导Na 2S 溶液中S 2－水解常数K h1、K h2与K a1、K a2的关系。
答案 S 2－＋H 2OHS －＋OH －K h1＝c (HS －)·c (OH －)c (S 2－)＝c (HS －)·c (H ＋)·c (OH －)c (S 2－)·c (H ＋)＝K wK a2。
HS －＋H 2OH 2S ＋OH －K h2＝c (H 2S )·c (OH －)c (HS －)＝c (H 2S )·c (OH －)·c (H ＋)c (HS －)·c (H ＋)＝K wK a1。
2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu 2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
答案 Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋K h ＝c 2(H ＋)c (Cu 2＋)＝c 2(H ＋)·c 2(OH －)c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝K 2wK sp [Cu (OH )2]。
3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 (1)以反应CuS(s)＋2Ag ＋(aq)Cu 2＋(aq)＋Ag 2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K 。
答案 K ＝c (Cu 2＋)c 2(Ag ＋)＝c (Cu 2＋)·c (S 2－)c 2(Ag ＋)·c (S 2－)＝K sp (CuS )K sp (Ag 2S )。
(2)以反应ZnS(s)＋2H ＋(aq)Zn 2＋(aq)＋H 2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K 。
答案 K ＝c (H 2S )·c (Zn 2＋)c 2(H ＋)＝c (H 2S )·c (Zn 2＋)·c (S 2－)c 2(H ＋)·c (S 2－)＝K sp (ZnS )K a1·K a2。
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考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
A．加水稀释氨水，NH3·H2O 的电离程度增大，溶液中所有粒子的浓度均 减小
B．(NH4)2CO3 溶液呈碱性 C．0.1 mol·L－1 的(NH4)2CO3、NH4HCO3 溶液中前者 NH＋4 的浓度一定是后 者的 2 倍 D．向 10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH＝3 的盐酸充分反应后混合液 的 pH 肯定等于 7
－9
1．溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)的区别 (1)室温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的 c(H ＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H ＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电 离，溶液呈酸性或碱性。 (2)室温下，溶液中的 c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水 解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液 或水解呈碱性的盐溶液。
(5)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cc（（CCHH33CCOOOOH－））的值减小，而且各离 子浓度均减小( )
(6)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ()
2．已知室温下 0.01 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝5，回答下列问题： (1)HA 的电离常数 Ka 的表达式为 Ka＝___，其值约为___。 (2)对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量 NaOH(s)；④通少量 HCl(g)；⑤加入 NaA(s)，其中：
【解析】 A 项，加水稀释时，c(NH＋4 )、c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，但 c(H＋)增大，错误；B 项，NH3·H2O 的电离常数大于 H2CO3 的二级电离常数， 即 NH＋4 的水解程度小于 CO23－的水解程度，故(NH4)2CO3 溶液呈碱性，正确；C 项，两种盐溶液中只有在 NH＋4 水解程度相同时，才可能满足 C 项中的关系，错 误；D 项，氨水过量，pH 应大于 7，错误。
下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
【解析】 A．c 点溶液中 c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH －)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10 －7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一 定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 溶液可能引 起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－)减小，同时 c(H＋)应增大， 故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转化。
【解析】 A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时， pH<4；B 选项正确；C 选项中加水稀释时，二者中 c(OH－)浓度均增大；D 选项 中 pH 相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢 气体积不相等。
【答案】 B
3．已知 25 ℃时，H2CO3 的 K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O 的 电离常数 K＝1.75×10－5。下列有关说法中正确的是( )
(1)一强一弱的比较思路：分析题意→明确浓度相同还是 pH
破题思路
或 c(H＋)相同→根据比较的内容作判断 (2)确定水电离出 c(H＋)或 c(OH－)的一般思路：分析溶液中溶
质→确定是抑制水电离还是促进水电离→完成判断与计算
1.(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。
弱电解质及其水的电离
1．正误判断 (1)(2014·北 京 高 考 ) 测 得 0.1 mol/L 氨 水 的 pH 为 11 的 原 因 是 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－( ) (2)(2014·新课标全国卷Ⅱ)pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1( ) (3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变( ) (4)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等( )