高考化学总复习讲义5
2015届高考化学总复习课件：讲座5 元素周期表片段在元素推断中的应用
第五章
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
策 略 指 导
典 例 剖 析
元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不 是呈现完整的元素周期表，而是呈现某一片段，这就要 求根据呈现的片段结构中提供的信息来推断元素。
跟 踪 练 习
菜
单
高考总复习· 化学
第五章
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
策 略 指 导
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)特殊结构 ①元素周期表中第一周期只有两种元素 H和He，H
第五章
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
策 略 指 导
(2)实例 ①条件 X＋ 、 Y＋ 、 M2 ＋ 、 N2 － 均为含若干电子的短周期元 素的简单离子，离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y
典 例 剖 析
＋＞X＋，Y＋＞M2＋，M2＋＞X＋。
②元素推断 由于四种元素都是短周期元素，N为非金属，应位 于元素周期表的右边，由 X、 Y、 M 的离子半径关系， 则可以推知四种元素在元素周期表中与 N的位置关系，
典 例 剖 析
元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA
族左侧无元素分布； ② He 为 0 族元素， 0 族元素为元素周期表的右侧边 界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
跟 踪 练 习
菜
单
高考总复习· 化学
第五章
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
跟 踪 练 习
转化为周期表片段：
菜 单
高考总复习· 化学
第五章
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章大题增分二键角大小原因解释的三种思维模板课件新人教版
__S_e_O_42_- _中__S_e_原__子__采__取__s_p_3杂__化__,_键__角__为__1_0_9_°_2_8_',_S_e_O_3_中__S_e_原__子__采__取__sp_2_杂__化__,_键
角为120°
。
大题增分(二) 键角大小原因解释的三种思维模板
答题模板 键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。
(2)
(3)在同一分子中,π键电子斥力大,键角大。
[例] H3BO3分子中的O—B—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小 于”) BH4- 中的H—B—H的键角,判断依据是__H__3B__O_3_分__子__中__的__B_采__取__s_p_2_杂_ 化,而BH4- 中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 。
规(填“>”“<”或“=”) Si—N—Si,原因是__N_原__子__上__有__孤__电__子__对__,_由__于__孤__电__子__对__对__成__键__电__子__对__的__排_
斥力更大,使得Si—N—Si键角较小
。
2. SeO42- 中Se—O的键角比SeO3的键角 小 (填“大”或“小”),原因是
高考化学专题复习第五章沉淀反应教案
第五章沉淀反应—■教学基本要求1、沉淀溶解平衡掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。
2、溶度积规则及应用掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时c(OH—)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的丿II页序及第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常二三§5.1沉淀溶解平衡§5・1・：1溶度积常数将溶解度大于0.1g/100gH20的物质称为易溶电解质，梅溶解度在0.01 0.1g/100gH20的物质称为微溶电解质,将溶解度小于0.01g/100gH20的物质称为难溶电解质。
BaSO4⑸在饱和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s) o Ba2*(aq)+SO42-(aq);则:Ksp° = Ba2* SO42- 具中，c—l.Omol/dmq不写入表达式中。
Up称为溶度积常数…即温度一走时,难溶电解质溶在水溶液中的部分『全部离解为离子时离子的浓度的乘积是一常数，简称溶度积。
推广到一般式,如一反应为：AmBn(s) <=> mA n+(aq)+nB^aq)则:K%(AmBn)=冲『.［夕叮即:指定反应式中的离子，以离子的化学计星系数为指数的幕的相对浓度的乘积是一常数。
• K°sp同样是温度的函数，但K°sp受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的资料。
•溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。
对于同种类型基本不水解难溶强电解质, 溶度积越大,溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能用Kip大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成溶解度。
例如：K e sp S(mol/dm3)AB AgCI 1.8x10“° 1.3x10”AgBr 5.0x10"7.1x10-7A2B Ag2CrO4l.lxlO"12 6.5 xlO^5§5.1.2溶度积常数和溶解度的相互换算难溶化合物的溶解度S和Kip都是表示难溶化合物溶解能力大小的物理墨因此它们之间存在着相互依赖的关系，是可以进行换算的，可以从S求K：p也可以从Up求S。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。
2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。
2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。
4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。
07。
无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。
第5章第23讲氨铵盐2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。
2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。
3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。
考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。
提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。
3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。
(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。
(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
(新课标)高考化学总复习第5章第三节化学键讲义
第三节 化学键[高考备考指南]化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键 (1)概念与分类使离子相结合或原子相结合的作用力概念化学键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键 (1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较3.离子化合物与共价化合物化合物离子化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物、大部分盐存在的键：一定含离子键，可能含 共价键共价化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的键：只含共价键，不含离子键4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力 ①氢键比范德华力大，比化学键小。
②分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
判断正误(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( ) (2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第二章物质的量第5讲物质的量及相关概念
第5讲物质的量及相关概念复习目标1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义；2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义、并能进行有关计算；3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算4.学会常用的化学计算方法与技巧。
考点一物质的量摩尔质量必备知识梳理·夯实学科基础1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如1 mol Na＋或钠离子、2.5 mol NH3、1 mol SO42−(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A 变式⇒{N=________N A=Nn特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 mol氢(不明确)或1 mol大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。
(3)阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为________________。
特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量、N A个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。
3.气体摩尔质量求算的方法(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn；(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A mN；(3)根据标况下气体的密度(ρ)：M＝22.4ρ；(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1ρ2)：M1M2＝ρ1ρ2；(5)对于混合气体，求其平均相对分子质量，上述公式仍然适用；还可利用下式计算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%表示各组分在混合气体中的体积分数。
新高考化学二轮复习讲义 专题5 氧化还原反应的概念规律及应用
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：__________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若n(Cl2)n(FeI2)＝32，则离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。
2015届高考化学总复习 第五章 第三节电能转化为化学能 电解精讲课件
顺序，正确写出电解过程中两个电极的电极反应式。
解析：从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发 生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋
2e－===H2↑＋2OH－，相应的Cu
答案：A
电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D三项错误。
1 － e ――→2 Cu2O，转移0.1 mol
水
2H2O ===== O2↑ ＋2H2↑
电解
增大
减小
加H 2 O
强碱(如 NaOH)
阳极：4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O 水 阴极：4H＋＋4e－ ===2H2↑
2H2O ===== O2↑＋ 2H2↑
电解
增 大
增 大
加H 2 O
活泼金属 阳极：4OH－－4e－ 的含氧酸 === 盐 O2↑＋2H2O 水 (如KNO3 阴极：4H＋＋4e－ 、 ===2H2↑ Na2SO4) 阳极：2Cl－－2e－ 无氧酸 ===Cl2↑ (如HCl)， 阴极：2H＋＋2e－ 除HF外 ===H2↑ 酸
根据离子 阴极 活动性
溶液中的阳离子得到电子。阳离子放电 顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞ Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
2．电解池中电极反应式的书写。
(1)根据装置书写。 ①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电 极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电 极反应式。 ②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极 电极反应式合并即得总反应式。
CuCl2 ===== Cu＋ Cl2↑
电解
减小
加 CuCl2
2Cl－＋2H2O 电解 ===== Cl2↑＋H2↑ ＋2OH－
高考总复习 化学5-3
(2)氢键 分子之间存在着一种比分子间作用力稍强 的 ①定义：
相互作用．
②特点 A．作用力的大小： 化学键 ＞氢键＞分子间作用力 B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高 等． ③形成条件：分子中含有得电子能力 较强 的 元 素 ， 如 F、O、N .
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
单质 及化 合物
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
2.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物
①AB型
②AB2型 ③A2B型
如：
如： 如：
注意：①书写时，左边为原子的电子式，右边是离子 化合物的电子式，中间用“→”连接． ②弧线 代表电子的转移方向．
第五章 物质结构 元素周期律
①非金属元素原子(可相 同，可不同)之间的相互 作用②非金属与不活泼 的金属元素之间相互作 用
成键条件
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
离子键 得失
共价键
成键原因
电子的
原子间 共用电子
成键范围
只存在
共价化合物 及 非金属单质、 离子化合物中 部分离子化合物中
举例
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
和
绝大多数 气态非金属单质及稀有气体之间，如CH4 、O2 、
化学
高考总复习人教版
③规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔沸点 越高
例如：熔沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
．
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第5讲生物大分子与合成高分子
第5讲生物大分子与合成高分子【课标要求】1.能列举典型糖类物质,能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系,能探究葡萄糖的化学性质,能描述淀粉、纤维素的典型性质。
2.能辨识蛋白质结构中的肽键,能说明蛋白质的基本结构特点,能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。
能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
3.能辨识核糖核酸、脱氧核糖核酸中的磷酯键,能基于氢键分析碱基的配对原理。
能说明核糖核酸、脱氧核糖核酸对于生命遗传的意义。
4.能对单体和高分子进行互相推断,能分析高分子的合成路线,能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应式。
5.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点,能列举重要的合成高分子化合物,说明它们在材料领域中的应用。
【学科素养】1.证据推理与模型认知:能通过结构预测有机物的性质或分析解释化学性质,从结构特征认识性质,进一步体会结构与性质的关系。
2.变化观念与平衡思想:有机合成中官能团的引入与转化,设计合成路线,认识有机化合物之间的相互转化关系,发展“变化观念”的学科思想。
3.科学探究与创新意识:能列举物质组成和测定的仪器分析方法,能运用仪器分析的数据或图表推测简单物质的组成和结构;能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价,提出进一步探究的设想。
4.科学态度与社会责任:能从“绿色化学”的角度设计、评价和优化有机化合物的合成方案,并能处理或解决生产和生活中的化学问题。
考点考题考点一:生物大分子2021山东等级考第7题2021湖南选择考第2题2020天津等级考第4题2018全国卷Ⅰ第7题考点二:合成高分子2019全国Ⅱ卷第7题2019上海高考第8题2018北京高考第10题考点三:有机合成路线的设计2021全国甲卷第36题2021全国乙卷第36题2021山东等级考第20题2020全国Ⅰ卷第36题分析近五年全国高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)考查生物大分子的性质及应用。
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
返回导航
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
返回导航
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：选修5_第二节 烃和卤代烃 Word版含答案
姓名，年级：时间：第二节烃和卤代烃［高考备考指南］1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与考纲定位性质。
2。
掌握卤代烃的结构与性质，以及与烃的衍生物之间的相互转化.3.了解烃类及衍生物的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4。
了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.变化观念-—烃和卤代烃的性质及核心素养其利用。
2.科学探究—-烃和卤代烃的化学性质的实验探究。
3.模型认知——运用烃和卤代烃的分子结构模型解释对应的化学性质。
4。
社会责任——烃和卤代烃对发展的贡献以及相关的环境问题和绿色化学思想。
脂肪烃(对应复习讲义第141页）1．组成、结构特点和通式2．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构H∶C H H ∶HH∶C H__∶∶C H__∶H3.物理性质递变规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高;同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大,密度均比水小4．化学性质(1）烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
②烷烃的卤代反应.错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl.（2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式).CH2CH2错误!CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br错误!CH2===CH2＋HCl错误!CH3CH2Cl 错误!CH2===CH2＋H2O错误!CH3CH2OHCH≡CH—错误!（3)烯烃、炔烃的加聚反应①丙烯的加聚反应方程式：n CHCH===CH2错误!CH-CH2CH3。
3②乙炔的加聚反应方程式：n CH≡CH错误!CH===CH.（4）氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰某烃的分子式为C x H y ，则该烃燃烧反应方程式为C x H y ＋⎝⎛）x ＋y 4O 2错误!x CO 2＋错误!H 2O 。
第2章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第5讲物质的量气体摩尔体积[复习目标] 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量2．摩尔质量1．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()2．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()3．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()4．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g “可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为__________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。
如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。
第5章第24讲氮及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第24讲 氮及其化合物的转化关系[复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。
2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
1．在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N 2、NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、NO 、NO 2、N 2O 4、HNO 3、Cu(NO 3)2。
2．完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
①N 2＋O 2=======放电或高温2NO ；②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；④3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；⑤Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑥NH 3＋HCl===NH 4Cl ；⑦2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；⑧CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ；⑨N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；⑩8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
3．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B 的化学式是__________________。
(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是_____________。
(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色试验均为黄色，D 为CO 2，举出C 的一种用途：_________ _______________________________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节有机物一、知识结构为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。
二、例题解析例1 A是一种可以作为药物的有机化合物。
请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。
解析本题图式中根据标注的反应条件，可以十分容易判断A→C发生银镜反应，C→D发生溴的加成反应，C→E发生卤代烃的消去反应，但苯甲醛和乙醛在NaOH溶液中生成A的反应，课本中不曾学过，从A经一系列反应可得到含9个碳原子的E，再联想到C O双键的加成反应，综合各种信息，可以推测这是一个加成消去反应。
即例 2 白藜芦醇，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中。
它可能具有抗癌性。
该物质和溴水或 氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是 mol 。
解析 白藜芦醇是中学化学中不曾接触到过的一种物质，但从题中提供的结构简式分析，该物质属于酚类，我们就可以将已学过的关于酚的性质的有关知识加以迁移，在新情境中去解决问题。
回忆苯酚和浓溴水的反应：溴原子只能取代羟基邻、对位上的氢原子，若反应前这些位置已被其他的原子团所占有，则这些部位已无氢原子可取代，如结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为；结构为的酚和溴水发生取代反应时生成物应为，白藜芦醇分子 中还含有C ＝C 不饱和键还能和溴水中的溴水发生加成反应，而白藜芦醇和氢气发生的是加成反应，其加成部位是二个苯环和一个C C 键。
本题答案：6 mol 和7 mol例3 在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。
此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液吸收后，容器内几乎真空。
此烃的化学式可能是( )A.CH 4B.C 3H 4C.C 2H 4D.C 3H 8解析 依题意，气态烃与氧气恰好完全反应，利用有关反应式：C x H y +(x+4y )O 2−→−xCO 2+2yH 2O ，在相同条件下， 反应前后压强之比等于反应前后物质的量比。
214/1=++y x x 化简：y ＝4(x-1) 讨论：①当x ＝1 时，y ＝0舍去；②当x ＝2时，y＝4；③当x ＝3时，y ＝8.答案：C 、D.例4 已知维生素A 的结构简式如下：关于它的说法正确的是( )A.维生素A是一种酚B.维生素A是一个分子中含有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A具有环已烷的结构单元【解析】由于维生素A无苯环上的羟基，所以A错误；显然分子中含五个双键，所以B错误；分子中六元环含双键，所以D错误.利用数碳算氢的方法可得答案应为C.【答案】C例5 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。
若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A.3mol Br2;2mol NaOHB.3mol Br2;4mol NaOHC.2mol Br2;3mol NaOHD.4mol Br2;4mol NaOH【解析】本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题目所指定的有机物中。
由于学生在课本中学习的是一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既可以看成二元酚，又可看成酯(内酯)且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。
仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol七叶树内酯可与3mol Br2相作用，其中2mol Br2用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为：当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为：答案：B例6 一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制高级烷，反应如下：−R—R+2NaX2RX+2Na−→试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠主要原料，制取【解析】本题是以武慈反应为知识背景的有机合成题。
旨在考查学生自学能力和综合运用知识的能力。
由于涉及反应较多，合成路线又不易直接看出，所以题目有一定难度，能力测试层次属于综合应用。
本题宜用逆向合成法，解题的关键是首先做好“合成设计”。
其基本思路是：根据已有原料和有关反应规律，尽可能合理地把目标分子(产品)通过生成它的反应与前一个中间产物联系起来，再把这个中间产物通过生成它的反应与上一个中间产物联系起来……直至追溯到原为为止。
待合成时，再“反其道而行之”。
根据上述思路，可制定出本题的合成路线：三、能力训练(一)选择题1.由两分子乙炔聚合得到CH2CH—C≡CH，继续和氯化氢加成得到CH2=CH—CCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354g CH2CH=CClCH2 n，则所需乙炔的质量为( )A.624gB.416gC.312gD.208g2.足球运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒一种液体物质使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。
这种物质是( )A.碘酒B.氟里昂C.氯乙烷D.酒精3.苯环结构中不存在C—C单键和C＝C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色。
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④4.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有( )①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。
A.①②③④B.①③⑤C.②④⑥D.②③④⑤⑥5.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH 溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色。
下列叙述中正确的是( )A.有甲酸和甲酸乙酯B.有乙酸和甲酸乙酯C.可能有甲醇，一定有甲酸乙酯D.几种物质都有6.已知柠檬醛的结构简式为,根据已有知识判定下列说法不正确的是( )A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O7.萘环上的位置可用α、β表示，如。
下列化合物中α位有取代基的是( )8.已知和两结构式( a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( )A.3种B.4种C.5种D.6种9.从柑桔中炼制萜二烯()，下列有关它的推测正确的是( )A.分子式为C10H16B.常温下为液态，难溶于水C.其一氯代物有10种D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为10. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。
则三种烃可能的组合是( )A.CH4、C2H4、C3H4任意体积比B.CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶C2H2=1∶2(物质的量之比)C.C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2∶1∶2D.C3H8、C4H8、C2H2质量比为11∶14∶1611.有机物甲C3H6O3在适当条件下，每两个分子甲可相互发生酯化反应，生成一分子乙，则乙的结构式不可能是( )12.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C C双键发生断裂，RCH CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。
下列烯烃分别被氧化后，产物中有乙醛的是( )A.CH2CHCH2CH2CHCH3B.CH3CH2CH CHCH2CH3C.CH3CH CHCH2CH2CH3D.CH3CH CHCH CHCH313.一定量的有机物与足量的金属钠反应，生成xL气体，在相同条件下等量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应生成y L气体，已知x＞y，则该有机物可能是( )14.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减水5.8 g。
该有机物可能是( )A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯15.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )A.CH8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H8N416.在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的是( )A.天然气B.乙烯C.电石D.酒精17.漆酚是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
将漆酚放入下列物质中：①空气，②溴水，③小苏打溶液，④氯化铁溶液，⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是( )A.①②⑤B.③④C.②⑤D.③⑤18.食用下列物质不会引起中毒的是( )A.甲醇兑制的白酒B.用于混凝土防冻的亚硝酸钠C.用碳酸钡作X射线的“钡餐”D.加碘盐(含碘酸钾的食盐)19.1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成12人死亡、5000多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为。
已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为( )A.甲氟磷酸异丙醚B.甲氟磷酸异丙酯C.甲基异丙基氟磷酸D.甲氟异丙氧基磷酸20.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应A.全部B.仅①②③④C.除⑥外都能D.除④⑥外都能21.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为( )A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H223.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如下：据你所学的知识判断A属于( )A.酸类B.酯类C.醛类D.油脂类24.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是( )A.属烃类化合物B.常温下是固态C.可发生氧化、加成反应D.具有类似金刚石的硬度25.巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH.现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是( )A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤(二)非选择题1.有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写为B式。