酸碱盐溶解性表的分类解释(空)

合集下载

常见酸碱盐溶解性表的巧用

SO42-、CO32- ）所形成的化合物就是酸，（表2常见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。读某酸，如硝酸HNO3、盐酸HCl 、硫酸 H2SO4 、碳酸H2CO3。
2.什么是碱、常见的碱

金属阳离子（NH4+相当于金属阳离子）和氢氧根离子（OH－）所形成的化合物就是碱，（表2常见酸碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba （OH）2、氢氧化钙Ca（OH）2 、氢氧化镁Mg （OH）2、氢氧化铝Al（ OH）3 、氢氧化锰Mn （ OH）2 、氢氧化锌Zn（ OH）2、氢氧化亚铁 Fe （ OH）2 、氢氧化铁Fe（ OH）3、氢氧化铜Cu （ OH）2（NH3.H2O读一水合氨）。
Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、 Ag+、OH－、NO3－、Cl－、SO42－、CO32-。只
要把这十几个离子符号记住（记离子符号要同时记元素符号和化合价），然后我们再根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，就可以很轻松地把各酸碱盐的化学式写出来了。
温故而知新！
（3）酸+盐→新酸+新盐。如：
H2O+CO2↑； H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （4）盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱。如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）盐（溶）+盐（溶）→两种新盐。如： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓

溶解性表详解

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
子
H+
NH
+ 4
1.写出所有的阳离子与CO32-结合所生成的
K+
化合物的化学式和名称。
Na + 2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸
Ba2+
盐？
Ca 2+ Mg2+
3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？
Fe2+
3.除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微
Fe3+
溶，11种硫酸盐可溶。
Cu2 +
Ag +
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） Na2SO4 （硫酸钠） BaSO4 （硫酸钡） CaSO4 （硫酸钙） MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌） Fe SO4 （硫酸亚铁） Fe2(SO4)3 （硫酸铁） CuSO4 （硫酸铜） Ag2SO4 （硫酸银）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ，酸根离子全部是Cl- 离子的化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH
+ 4
K+
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）

溶解性表详解

Na +
NaOH （溶）
Ba2+ Ca 2+ Mg2+
Ba(OH )2（溶） Ca(OH)2 （微） Mg(OH)2（不)
Al 3+
Al(OH )3 （不）
Mn2+
Mn(OH )2（不）
Z n2+
Zn(OH)2（不）
Fe2+
Fe(OH)2（不）
Fe3+
Fe(OH )3（不）
Cu2 +
Cu(OH )2（不）
(NH4)2CO3（碳酸铵） K2CO3 （碳酸钾） Na2CO3 （碳酸钠） BaCO3 （碳酸钡） CaCO3 （碳酸钙） MgCO3 （碳酸镁）
—— MnCO3 （碳酸锰） ZnCO3 （碳酸锌） FeCO3 （碳酸亚铁）
——
——
Ag2CO3 （碳酸银）
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
所有的化学式与名称
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）
（溶）
（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）（溶）第9页，共12（页。不）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根
（溶）
）（溶、挥）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）
（溶）（不）（微）
Al2(SO4)2 （溶）
MnSO4 ZnSO4 Fe SO4
（溶）（溶）（溶）
—— MnCO3 （不） ZnCO3 （不） FeCO3 （不）
Fe2(SO4)3 （溶）
——
CuSO4 （溶） Ag2SO4 （微）

酸碱盐溶解性表的分类解释

CuSO4
CuCO3
CuO
☆不
溶
溶
溶
不
银盐
Ag+
———
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
Ag2O
———
溶
不
微
不
物质的命名
氢氧化某
硝酸某
氯化某
硫酸某
碳酸某
氧化某
多
功
能
备
注
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Rb+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶Байду номын сангаас
溶
溶
Cs+
溶

(完整版)部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)

溶
MgC2
溶
MgSO
微
MgCO
镁盐
Al3+
不
Al(OH)3
溶
Al(NO3)3
溶
AlCl3
溶
Al2(SO4)3
---
铝盐
Mrn+
不
Mn (OH》
溶
Mn(NO)2
溶
MnCb
溶
MnSO
不
MnCO
锰盐
Zn2+
不
Zn(O H)2
溶
Zn(NQ)2
溶
Zn Cl2
溶
ZnSO
不
ZnCO
锌盐
Fe
不
Fe(OH)2
溶
Fe(NQ)2
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
读作：氢氧化某
读作：硝酸某
读作：氯化某
读作：硫酸某
读作：碳酸某
\阴离子阳离子\
氢氧根
:硝酸根:
盐酸根
硫酸根
碳酸根
OH
NQ
Cl-
SO2-
CQ2-
H+
HaO
溶、挥
HNO
溶、挥
HCl
溶
fSQ
溶、挥
Hbቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO
酸
K+
溶
KOH
溶
KNO
溶KCl
溶&SQ
溶K2CO
钾盐
盐
+
Na
溶
NaOH
溶
FeCl2
溶
FeSQ
不
FeCO
亚铁盐
Fe
不
Fe(OH)3
溶
Fe(NQ)3

初中化学 “酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用

“酸、碱、盐溶解性表”的解读和应用余通权一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。

该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。

通过阅读该表可以发现有这样一些规律：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl 不溶；硫酸盐只有BaSO 4不溶，CaSO 4微溶）；（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含+++4NH Na K 、、的化合物溶于水）。

二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用对此表的应用可简单概括为以下几点： 1. 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存根据物质溶解性表，如果溶液中的某些离子间能够相互发生反应生成不溶性的物质或生成气体或生成水等，则这些离子在溶液中不能大量共存。

例1. 下列各组离子在pH ＝1的溶液里能大量共存的是（） A. --++OH Cl Ba Na 2、、、B. -++-23224CO Ca K S O 、、、C. ++--23Cu Ag Cl NO 、、、D. --++Cl NO Na K 3、、、解析：题给条件是“在pH ＝1的溶液里”，即是含有大量的+H 的溶液。

选项A 中的-OH与+H 反应生成水而不能大量共存；选项B 中的-23CO 与+H 反应生成水和CO 2而不能大量共存；选项C 中的-Cl 和+Ag 因反应生成不溶于水也不溶于酸的AgCl 而不能大量共存；选项D 中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项D 正确。

2. 判断化学反应方程式是否正确运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。

例2. 下列方程式中，正确的是（）Ag2CuCl AgCl 2Cu .D SO H )NO (Ba HNO 2BaSO .C CO O H NaCl 2HCl 2CO Na .B KOH NaNO KNO NaOH .A 2422334223233+=++=+↑++=++=+解析：A 方程式中生成物NaNO 3、KOH 均溶于水，此反应不满足复分解反应发生的条件，因而错误。

常见酸碱盐的溶解性表(20度)+ 反应规律 + 化合价

—
不
17
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
18
Hg+
—
溶
不
微
不
不
不
—
不
19
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
不
—
不
20
Ag+
—
溶
不
微
不Байду номын сангаас
不
不
不
不
注：“溶”可溶于水，“挥”挥发性，“不”不溶于水，“微”微溶于水，“—”不存在或在水中水解。
常见酸、碱、盐的溶解性表（20度）
阴离子
阳离子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
1
H+
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶挥
溶挥
微
溶
2
NH4+
溶挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
3
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
4
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
5
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不

酸碱盐溶解性表及应用

利用物质间相互反应或离子间组合出现变色、沉淀、气体、无现象等不同现象进行鉴别
例3.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液
，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（）
A ．稀盐酸（HCl） B ．氯化钙溶液（CaCl2）
C ．酚酞试液
D ．碳酸钠溶液（Na2CO3)
人教版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表及应用
怀安县左卫中学：李媛媛
一、部分酸碱和盐的溶解性表解析
阴离子阳离子
OH－
NO3—
Cl－
SO42-
CO32-
酸
H＋
溶、挥溶、挥
溶
溶、挥
表
、碱、
NH4+ K+
溶、挥溶
溶溶
溶溶
溶溶
溶溶
格
盐
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
的构成
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
解
Ca2+
不
不
解
Ca2+
微
溶
溶
微
不
性
性
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
角度
表
Al3+
不
溶
溶
溶
－
（
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
20℃
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
）
Fe2+
不
溶

酸碱盐溶解性表的解说

酸碱盐溶解性表的解说
在这个表中，我们首先要能认识里面的酸、碱、盐。

第一横行和第一纵行分别表示的是阴、阳离子；第一横行和第二纵行相交的空格表示H2O; 向右依次是HNO3\HCl\H2SO4\H2CO3。

酸都可溶。

第一纵行的阳离子和第二纵行的氢氧根离子构成的是碱，碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶第一纵行的阳离子和第三纵行的NO3-离子（除第一横行的酸）构成的是硝酸盐，如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等，硝酸盐类都可溶。

硝酸盐是指阴离子都是硝酸根的盐。

再向右依次是：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。

盐的另一种命名法是用它含有的阳离子来命名，如KNO3、KCl、K2SO4、K2CO3等，它们的阳离子都是钾离子，我们又可以把它们叫做钾盐，因此，又有钠盐、铵盐、钙盐等记忆的口诀是：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪（也就是说它们对应的盐都可溶）；盐酸盐除了银亚汞（盐酸盐中除了氯化银和氯化亚汞不溶，其他都可溶）；硫酸钡、铅水不溶（硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶、硫酸钙微溶，其他都可溶）；碳酸盐只溶钾钠铵（碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、碳酸氢铵可溶、碳酸镁微溶，其他都不溶）。

钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐除了银亚汞；
硫酸钡、铅水不溶；
碳酸盐只溶钾钠铵。

酸都可溶
碱中只溶钾钠钡钙铵（碱中只有NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶）。

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀

完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。

其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。

钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。

酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。

在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。

但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。

为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。

常见酸碱盐溶解性详表

溶
溶
溶
溶
溶
溶
K╋
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Rb ╋ 溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
微
溶
溶
溶
Cs ╋ 溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
微
溶
溶
溶
Be 2╋ 不
溶
溶
溶
不
不
不
不水解水解水解
Mg 2╋ 不
溶
溶
溶
微
微
不
不
溶
溶水解
Ca 2╋ 微
溶
溶
微
不
不
不
不
溶
溶
微
Sr 2╋ 微
溶
溶
微
微
不
溶
不
溶
溶
不
Ba 2╋ 溶
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
溶
溶
Al 3╋ 不
常见酸碱盐溶解性表
OH — NO3— Cl — SO42— CO32— SO32— SiO32— PO43— Br — I — S 2—
H╋
溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥微
溶溶、挥溶、挥溶、挥
NH4╋ 溶、挥溶
溶
溶
溶
溶水解溶
溶
溶
溶
Li ╋ 溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
不
溶
溶
溶
Na ╋ 溶
溶
溶
溶

化学常见酸碱盐溶解性

化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。

除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。

2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。

记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。

补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。

物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。

Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。

在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。

3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。

当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。

比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。

所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。

你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。

下面你可以花30s时间来记住以上几点。

然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。

部分酸碱盐的溶解性表及应用

在药物制备中的应用案例
1
在药物制备过程中，溶解性表可以帮助研究者了解药物的溶解性，从而优化制备工艺和条件。
2
对于溶解度较低的药物，可以通过改变溶剂、温度、压力等条件来提高其溶解度，从而提高药物的生物利用度和治疗效果。
3
溶解性表还可以用于指导药物制剂的制备，如片剂、注射剂等，以确保药物的质量和稳定性。
氢氧化钙（Ca(OH)₂）：微溶于水，能与酸、非金属氧化物等反应。
氢氧化钾（KOH）：溶于水，能与酸、非金属氧化物等反应。
氢氧化镁（Mg(OH)₂）：难溶于水。
盐类物质的溶解性
氯化钠（NaCl）：溶于水，能与酸、碱等反应。
硫酸钾（K₂SO₄）：溶于水，能与酸、碱等反应。
氯化钙（CaCl₂）：溶于水，能与酸、碱等反应。
性表可以帮助工程师选择能够促进反应进行的溶剂。
生产工艺优化
03
通过了解物质的溶解性，可以优化生产工艺，提高生产效率和
产品质量。
在环境科学中的应用
污染物迁移转化研究
溶解性表在环境科学中可用于研究污染物的迁移转化。了解物质的溶解性有助于预测污染物在环境中的扩散、吸附和降解行为。
水处理
在污水处理和水质净化过程中，溶解性表可用于指导水处影响
压力对溶解度的影响较小，但在高压下，一些气体在水中的溶解度会增加。
高压对溶解度的影响主要适用于气体，对于固体和液体物质，压力对其溶解度的影响较小。
溶剂的影响
溶剂的种类和浓度会影响物质的溶解度。例如，在水中溶解度较大的物质在油类溶剂中可能溶解度较小。
溶剂的极性和介电常数也会影响物质的溶解度。极性较强的溶剂有利于极性物质的溶解，介电常数较大的溶剂有利于离子化合物的溶解。

溶解性表详解讲解

NH 3.H2O （溶、挥） KOH （溶）
NaOH （溶） Ba(OH )2（溶） Ca(OH)2 （微） Mg(OH)2（不) Al(OH )3 （不） Mn(OH )2（不） Zn(OH)2（不） Fe(OH)2（不）
Na2SO4 （溶）
Na2CO3 （溶）
BaSO4
CaSO4
（不）
（微）
BaCO3
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） H2CO3 （溶） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） (NH4)2CO3（溶） K2CO3 （溶）
H+ NH 4+ K+ Na + Ba2+ Ca 2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Z n2+ Fe2+ Fe3+ Cu2 + Ag +
H+ NH 4+ K+ Na + Ba2+ Ca 2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Z n2+ Fe2+ Fe3+ Cu2 + Ag +
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）
NaOH （氢氧化钠） Ba(OH )2（氢氧化钡） Ca(OH)2 （氢氧化钙） Mg(OH)2（氢氧化镁) Al(OH )3 （氢氧化铝） Mn(OH )2（氢氧化锰） Zn(OH)2（氢氧化锌） Fe(OH)2（氢氧化亚铁）
（不）
（不）（微） ——
CaSO4
（硫酸钙）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰）

溶解性表详解

Al2(SO4)2 （硫酸铝）
——
MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌）
MnCO3 （不） ZnCO3 （不）
Fe2+
Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） FeCl2 （氯化亚铁） Fe SO4 （硫酸亚铁） FeCO3 （不）
Fe3+
Fe(OH )3（氢氧化铁） Fe2(NO3)3（硝酸铁） FeCl3（氯化铁）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ，酸根离子全部是Cl- 离子的化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH4NO3（硝酸铵）
KOH （氢氧化钾） KNO3 （硝酸钾）
Na +
NaOH （氢氧化钠） NaNO3（硝酸钠）
Ba2+
Ba(OH )2（氢氧化钡） Ba(NO3)2 （硝酸钡）
Ca 2+
Ca(OH)2 （氢氧化钙） Ca(NO3)2 （硝酸钙）
Mg2+
Mg(OH)2（氢氧化镁) Mg(NO3)2（硝酸镁）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
Al2(NO3)3 （硝酸铝）
Mn(NO3)2 （硝酸锰） 2.除HNO3外，13种盐的阴离子全部是NO3 - ， Zn(NO3)2 （硝酸锌）酸根离子全部是NO3 - 离子的化合物叫硝酸盐。
Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） 3.13种硝酸盐全溶。
Fe2(NO3)3（硝酸铁）

酸碱盐的溶解性表

硫酸盐钙银微溶钡不溶
硝酸盐遇水影无踪
碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡钙碱可溶
红褐铁，蓝絮铜
其它沉淀白色呈
注：氢氧化铁（红褐色），氢氧化铜（蓝色），
氯化银【不溶酸】，硫酸钡【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
不
Zn（+2）
不
溶
溶
溶
不
不
Fe（+2）
不
溶
溶
溶
不
不
Fe（+3）
不
溶
溶
溶
不
不
Cu（+2）
不
溶
溶
溶
---
不
Ag（+1）
---
溶
不
微
不
不
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
背诵口诀:
钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银
酸碱盐的溶解性表
OH（-1）
NO3（-1）
Cl(-1)
SO4(-2)
CO3(-2)
PO4(-3)
H（+1）
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K（+1）
溶Байду номын сангаас
溶
溶
溶
溶
溶
Na（+1）
溶
溶
溶
溶
溶
溶
NH4（+1）
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
Ba（+2）
溶
溶
溶

部分酸碱盐的溶解性表说课讲解

部分酸碱盐的溶解性表部分酸碱盐的溶解性表.txt鲜花往往不属于赏花的人，而属于牛粪。

道德常常能弥补智慧的缺陷，然而智慧却永远填补不了道德空白人生有三样东西无法掩盖：咳嗽贫穷和爱，越隐瞒，就越欲盖弥彰。

名称化学式溶解性溶液及沉淀颜色硝酸HNO3 溶、挥无色硝酸铵NH4NO3 溶无色硝酸钾KNO3 溶无色硝酸钠NaNO3 溶无色硝酸钡Ba(NO3)2 溶无色硝酸钙Ca(NO3)2 溶无色硝酸镁Mg(NO3)2 溶无色硝酸铝Al(NO3)3 溶无色硝酸锰Mn(NO3)2 溶无色硝酸锌Zn(NO3)2 溶无色硝酸铁Fe(NO3)3 溶黄色硝酸亚铁Fe(NO3)2 溶浅绿色硝酸铜Cu(NO3)2 溶蓝色硝酸银AgNO3 溶无色氯化氢HCl 溶、挥无色氯化铵NH4Cl 溶无色氯化钾KCL 溶无色氯化钠NaCl 溶无色氯化钡BaCl 溶无色氯化钙CaCl 溶无色氯化镁MgCl2 溶无色氯化铝AlCl3 溶无色氯化锰MnCl2 溶无色氯化锌ZnCl2 溶无色氯化铁FeCl3 溶黄色氯化亚铁FeCl2 溶浅绿色氯化铜CuCl2 溶蓝绿色氯化银AgCl 不白色硫酸H2SO4 溶无色硫酸铵(NH4)2SO4 溶无色硫酸钾K2SO4 溶无色硫酸钠Na2SO4 溶无色硫酸钡BaSO4 不白色硫酸钙CaSO4 微无色、白色硫酸镁MgSO4 溶无色硫酸铝Al2(SO4)3 溶无色硫酸锰MnSO4 溶无色硫酸锌ZnSO4 溶无色硫酸铁Fe2(SO4)3 溶黄色硫酸亚铁FeSO4 溶浅绿色硫酸铜CuSO4 溶蓝色硫酸银Ag2SO4 微无色、白色碳酸H2CO3 溶、挥无色碳酸氨(NH4)2CO3 溶无色碳酸钾K2CO3 溶无色碳酸钠Na2CO3 溶无色碳酸钡BaCO3 不白色碳酸钙CaCO3 不白色碳酸镁MgCO3 微无色、白色碳酸铝/碳酸锰MnCO3 不白色碳酸锌ZnCO3 不白色碳酸铁/碳酸亚铁FeCO3 不白色碳酸铜CuCO3 不蓝色碳酸银Ag2CO3 不白色一水合氨NH3.H2O 溶、挥无色氢氧化钾KOH 溶无色氢氧化钠NaOH 溶无色氢氧化钡Ba(OH)2 溶无色氢氧化钙Ca(OH)2 微无色、白色氢氧化镁Mg(OH)2 不白色氢氧化铝Al(OH)3 不白色氢氧化锰Mn(OH)2 不白色氢氧化锌Zn(OH)2 不白色氢氧化铁Fe(OH)3 不红褐色氢氧化亚铁Fe(OH)2 不白色氢氧化铜Cu(OH)2 不蓝色氢氧化银/。

初中酸碱盐溶解度表

初中酸碱盐溶解度表 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
酸碱和盐的溶解性表（0
20C）
口诀
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）
盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）
再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

[CaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Ag2SO4] 2．酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；
(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．。