【2013竞赛班】电离方程式的书写练习
专题一 各种电离方程式
专题一 各种电离方程式 2015-11-05（1）强电解质的电离：HCl=H ++Cl - Ba(OH)2= Ba 2++2OH -Al 2(SO 4)3= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 33+ +3O 2-规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。
（2）一元弱电解质的电离： CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3•H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。
（3）多元弱酸的电离：H 2S H ++HS -HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以写成一步完成。
如写成H 2S 2H ++S 2-是错的。
（4）多元弱碱的电离：Fe(OH)3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。
（5）硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。
（6）水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -（7）两性氢氧化物的电离：酸式电离：Al(OH)3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子Al(OH)3 + H 2O H ++[ Al ( OH)4]-四羟基合铝离子碱式电离：Al(OH)3 Al 3+ +3 OH -(8）硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++[B ( OH)4]-(9）多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写。
（10）多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离，写在盐电离方程式后面，两个电离方程式不可以和到一起。
电离方程式的书写精品PPT课件
（第二课时）
化合物
电解质
在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。
如 ：酸，碱，盐等
非电解质
在水溶液里和熔融状态
都不能导电的化合物 如:C2H5OH、蔗糖、CO2等
想一想： 根据上节所学的知识，酸、碱、盐在
水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42H2SO4 = 2H+ + SO42NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3-
练习2 判断下列离子方程式是否正确, 并改正
H2SO4
MgCl2
FeCl3 BaCl2
H2+ + SO42-
Mg2++ Cl-
Fe2+ + 3ClBa2+ + Cl2-
课堂小结
1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电 离过程的式子。 2.书写电离方程式应注意： （1）正确书写离子符号 （2）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
铵根离子 NH4Cl = NH4+ + Cl-
2013年北京市一零一中学高中化学竞赛 第8讲 电解质溶液和电离平衡.pdf
第8讲 电解质溶液和电离平衡 【竞赛要求】 酸碱质子理论。
弱酸、弱碱的电离常数。
缓冲溶液。
利用酸碱平衡常数的计算。
溶度积原理及有关计算。
离子方程式的正确书写。
一、酸碱质子理论（Bronsted 理论） 酸使石蕊变红，有酸味； 碱使石蕊变蓝，有涩味。
当酸碱相混合时，性质消失。
Arrhenius）的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。
HA=H+ + A－ 电离出的正离子全部是 H+ ；MOH=M+ + OH－ 电离出的负离子全部是OH－。
进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即、。
阿仑尼乌斯理论在水溶液中是成功的但其在非水体系中的适用性，却受到了挑战。
：，无法用的理论去讨论，因为根本找不到符合定义的酸和碱。
理论Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）于1923年分别提出了酸碱质子理论1、酸碱的定义 ，HSO，H2PO等都是酸，因为它们能给出质子；CN－，NH3，HSO，SO都是碱，因为它们都能接受质子。
为区别于阿仑尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱为布仑斯惕酸碱。
由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。
若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO等，通常称为酸式酸根离子。
2、酸碱的共轭关系 碱 + 质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。
例如NH3是NH的共轭碱，反之，NH是NH3的共轭酸。
又例如，对于酸碱两性物质，HCO的共轭酸是H2CO3，HCO的共轭碱是CO。
换言之，H2CO3和HCO是一对共轭酸碱，HCO和CO是另一对共轭酸碱。
3、酸和碱的反应 碱1 + 酸2 例如： HCl + NH3 Cl－ + NH H2O + NH3 OH－ + NH HAc + H2O Ac－+ H3O+ H2S + H2O HS－+ H3O+ H2O + S 2－ OH－ + HS－ H2O + HS－ OH－ + H2S 这就是说，单独一对共轭酸碱本身是不能发生酸碱反应的，因而我们也可以把通式：酸 碱 + H+ 称为酸碱半反应，酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；此外，上面一些例子也告诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应。
2常见物质电离方程式书写 练习
初中化学常见物质电离方程式书写练习1、写出下列物质溶于水的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________2、写出下列物质溶于水的电离方程式：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________3、写出下列物质溶于水的电离方程式NaCl、KCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________4、写出下列物质溶于水的电离方程式Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________5、写出下列物质溶于水的电离方程式Na2SO4、K2SO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________6、写出下列物质溶于水的电离方程式NaNO3、KNO3、NH4NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Hg(NO3)2、AgNO3、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________7、写出下列物质溶于水的电离方程式CH3COOH、NH3·H2O、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________8、写出下列物质的电离方程式：H2O、H2O2、①_____________________________________ ②_________________________________9、写出下列难溶物质在水中的电离方程式BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________⑤_____________________________________ ⑥_________________________________⑦_____________________________________ ⑧_________________________________10、写出下列物质的电离方程式：熔融状态下的Na2O、K2O、①_____________________________________ ②_________________________________11、写出下列物质的电离方程式：熔融状态下的NaCl、KCl、NaOH、KOH、①_____________________________________ ②_________________________________③_____________________________________ ④_________________________________12、写出NaHSO4溶于水的电离方程式：__________________________________________写出熔融状态下NaHSO4的电离方程式：________________________________________13、共价化合物在熔融状态下不电离，所以没有电离方程式。
高一化学电离方程式的书写
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式 可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的&#可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
电解质及电离方程式的书写
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化
学式。如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－。 (4)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化
注意事项：
1.电解质和非电解质都必须是化合物，单质既 不是电解质也不是非电解质；
2.电解质自身一般不导电，其导电必须满足一 定的外界条件；
3.电解质导电的外界条件是其水溶液或其熔融 态；
4.电解质导电的内在条件是其自身电离出阴阳 离子。
3.电解质和非电解质的判定方法 电解质：
——酸、碱、盐、水和活泼金属的氧化 物、氮化物、碳化物及氢化物等
非电解质：
——非金属氧化物、NH3、大部分有机 物等
【牛刀小试】：
1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电 解质？
(1).金属铜
(2).固态NaCl (3).O2
(4).H2SO4
(5).碳棒
(6).酒精水溶液
(7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3 (9).葡萄糖
(10).CO2 (11). Na2O (12).醋酸
(1).金属铜
(2).固态NaCl (3).O2
(4).H2SO4
(5).Al(OH)3
(6).酒精水溶液
(7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3 (9).葡萄糖
(10).BaSO4 (11). Na2SO4 (12).醋酸
强电解质: (2) (4) (8) (10) (11)
弱电解质:
(5) (12)
电离方程式的书写(解析版)
电离方程式的书写（解析版）一、填空题1、根据问题填空：(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：_____ _ __，②Ba（OH）2：___ __ ___，③NaHCO3：_____ ___，④NaHSO4：_____ ___(2)用“相等”或“不相等”填空：的氧气和的臭氧（O3），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．2、写出下列电解质在水中电离的方程式(1)H2SO4______ __?(2)H2O______ __?(3)CH3COOH______ __?(4)NH3?H2O______ __?(5)NaHCO3______ __?3、写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4______ __(2)Fe2（SO4）3______ __?(3)NaHCO3_______ __?4、写出下列物质在水中的电离方程式：5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)MgCl2_______ __? ??(2)Ba（OH）2______ __?(3)NaHSO4______ __? ??(4)K2CO3______ __?6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：________；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：________．7、按要求填空：(1)NaOH 的电离方程式：________(2)HCl的电离方程式：________(3)Na2CO3的电离方程式：________(4)三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________(5)氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．二、多选题8、下列电离方程式中正确的是（?? ）A、KOH═K++OH﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、H2SO4═2H++SO42﹣D、Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣9、下列电离方程式中，正确的是（?? ）A、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B、FeCl3═Fe2++3ClC、H2SO4=2H++SO42﹣D、Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10、下列电离方程式．书写正确的是（?? ）A、Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣C、NaHSO4═Na++H++SO42﹣D、K2MnO4═2K++MnO42﹣三、解答题11、已知L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________．(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．12、写出NaHSO4溶液的电离方程式________．13、现有下列十种物质：①液态HCl? ②NaHCO3③NaCl溶液? ④CO2⑤蔗糖晶体? ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3?H2O? ⑨空气? ⑩Al2（SO4）3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，(2)⑧在水中的电离方程式为________，(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．14、NaHSO4是一种酸式盐．(1)NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为________．(2)?L﹣1的NaHSO4溶液的pH=________．(3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．(4)2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）(2)标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为________?mol/L．(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________?mol，被氧化的物质有________?mol．16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．(1)写出HCO3﹣的电离方程式________(2)写出HCO3﹣水解反应的离子方程式________(3)NaHCO3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力________于其水解能力（选填强、弱、等）(4)写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式________．答案解析部分一、<b >填空题</b>1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）的氧气的质量为×32g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×2=；的臭氧（O3）的质量=×48g/mol=96g，含有分子数目为×N A mol﹣1= ，含有氧原子为×3=，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN A计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣（2）H2O?H++OH﹣（3）CH3COOH?CH3COO﹣+H+（4）NH3?H2O?NH4++OH﹣（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：HSO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：2H2O?H++OH﹣，故答案为：H2O?H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（4）NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）CuSO4?5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：4Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（4）K2CO3=2K++CO32﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl ﹣，故答案为：MgCl=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程2式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子．6、【答案】H++OH﹣=H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．7、【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【考点】化学方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl为3强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．二、<b >多选题</b>8、【答案】AC【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．9、【答案】CD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）=Ca2++2OH﹣，故A错误； B．FeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl3═2Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．Al（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故D正确．故选CD．【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．10、【答案】ACD【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣，故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；D．锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO4═2K++MnO42﹣，故D正确；故选：ACD．【分析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；D．锰酸钾为强电解质，完全电离；三、<b >解答题</b>11、【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣， NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸，故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．12、【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba （OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2HO+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．【分析】（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸2与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．14、【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）1（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO=Na++HSO4﹣；（2）?L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为L，4则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L ﹣1Ba（OH）溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反2应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol?L ﹣1NaHSO与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶4液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．15、【答案】（1）NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4（2）（3）NH3；3；1【考点】电离方程式的书写，氧化还原反应【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，则n（NH3）= =，则所得溶液的物质的量浓度为：c= =L，故答案为：；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，故答案为：NH3；3；1．【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH 4）2SO 4；（2）先根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl 2转移2mol 电子．16、【答案】（1）HCO 3﹣?H ++CO 32﹣（2）HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣（3）碱；弱（4）HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写【解析】【解答】解：（1）HCO 3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣ ， 故答案为：HCO 3﹣?H ++CO 32﹣；（2）HCO 3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣ ， 故答案为：HCO 3﹣+H 2O?H 2CO 3+OH ﹣；（3）NaHCO 3水溶液中，由于HCO 3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO 3与NaOH 反应的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ，故答案为：HCO 3﹣+OH ﹣=CO 32﹣+H 2O ． 【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．。
高中化学方程式：电离方程式
高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。
下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。
箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。
在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。
高二化学电离方程式及练习题
高二化学电离方程式及练习题化学方程中有不同分类，其中，用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。
下面是店铺为您带来的高二化学电离方程式及练习题，希望对大家有所帮助。
高二化学电离方程式：1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性) HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO ) CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO ) 3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―高二化学电离方程式练习题：1、Cl2与NaOH溶液反应(2)2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸(2)18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)42、碳酸钙溶于醋酸(4)43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液(4)47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)48、钠与水的反应(4)49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应(3)61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O11.2F e3++H2S=2Fe2++S↓+2H+12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO247.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3-61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O-+HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O。
化学新高考 专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练
电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。
微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。