高中化学必修二第三章总结 PPT
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人教版高中化学必修二第三章3.2.2苯课件
课堂小结
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
总结：苯的化学性质：
易取代，难加成，难氧化
1、能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事
实是 ①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳 碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在
一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
（ B）
A. ①②③④
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
归纳：哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的 结构？
1.苯不能使溴水褪色 2.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.苯的邻位二元取代物只有一种 4.经测定，苯环上碳碳键的键长相等 5.经测定，苯环中碳碳键的键能均相等。
点
现象
无烟
有黑烟
浓烟
燃
结论
C%低 C%较高
C%高
1：该实验中哪些现象说明苯与溴发
生了取代反应而不是加成反应吗？为什么？
锥形瓶内出现淡黄色沉 淀，说明苯与溴反应生成 溴苯的同时有溴化氢生 成，说明它们发生了取代 反应而非加成反应。因加 成反应不会生成溴化氢。
2、纯净的溴苯应是无色的，为什 么所得溴苯为褐色？怎样提纯？
（2）苯的硝化反应
H + HO-NO2
浓H2SO4 水浴加热
①反应温度50°~60°
硝基苯
NO2 + H2O
② HO-NO2是HNO3的一种结构简式
③硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状密度比 水大的液体
④浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代——硝 化反应
注意事项：
①反应温度50°~60°，采用水
1、氧化反应 ⑴在空气里燃烧火焰明亮且带有黑烟
高中化学人教版必修二《3.1.3同系物同分异构体》课件
2.下列物质中，分子式符合C6H14的是 ( )。
A. 2—甲基丁烷 B. 2，3—二甲基戊烷 C. 2—甲基己烷 D. 2，3—二甲基丁烷 答案：D
3.下列各对物质中互为同系物的是（ A ）
A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH3-CH-CH CH3 CH3 CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯洁物的是( A) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2产生取代,最多可生成
几种有机产物（ D ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
(3)一定具有不同的分子式。相差n个-CH2(4)必须符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差
一个或若干个CCHH22原子团的物质不一定是同系物。
如： CH2
和 CH2 （环丙烷）
CH2＝CH2 （乙烯）
同系物间的关系:
1.是否属于同类物质？ 2.通式相同吗？ 3.碳原子数目相同吗？ 4.相对分子质量相差多少？ 5.性质相同吗？
烷烃
谢谢大家
构简式. 必须具有对称结构
H
HH
H CH
HCCH
H
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 20
同分异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修 化学2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)
2014年6月4日星期三 16
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
17
二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
2014年6月4日星期三 7
二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
2014年6月4日星期三 21
二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
2014年6月4日星期三
28
二、苯
服装
制鞋
2014年6月4日星期三
29
二、苯
纤维
2014年6月4日星期三
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
17
二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
2014年6月4日星期三 7
二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
2014年6月4日星期三 21
二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
2014年6月4日星期三
28
二、苯
服装
制鞋
2014年6月4日星期三
29
二、苯
纤维
2014年6月4日星期三
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
3.常见的共价晶体 （1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 （2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 （3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合， 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等； 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
《苯》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
含碳量越高（92.3%），燃烧越不充分，产生黑烟越浓烈。
2、取代反应：
（1）苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴（纯溴）
注意:
溴苯（无色油状液体，密度大于水）
①FeBr3的作用：催化剂 ②苯不与溴水发生反应，应使用液溴
苯与溴的反应（改进装置）
（1）如何改进，证明产物中有HBr？
产物先通入有机溶剂（四氯化 碳或苯），再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面，其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药
苯
炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结：能燃烧，易取代，难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰，火焰明亮，
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高
苯
纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮，有浓烟
熔点：5.5℃； 若用 冰 冷却，可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
2、取代反应：
（1）苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴（纯溴）
注意:
溴苯（无色油状液体，密度大于水）
①FeBr3的作用：催化剂 ②苯不与溴水发生反应，应使用液溴
苯与溴的反应（改进装置）
（1）如何改进，证明产物中有HBr？
产物先通入有机溶剂（四氯化 碳或苯），再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面，其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药
苯
炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结：能燃烧，易取代，难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰，火焰明亮，
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高
苯
纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮，有浓烟
熔点：5.5℃； 若用 冰 冷却，可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理
2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物---乙酸(第二课时)课件
鲁科版高一化学必修二第三章第三节 饮食中 的有机化合物 (第二课时)
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分 子式和结构式， 理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关 系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸 （一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分 （3%—5%），是日常生活中经常接触的一 种有机酸。
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升： 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分 层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分 子式和结构式， 理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关 系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸 （一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分 （3%—5%），是日常生活中经常接触的一 种有机酸。
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升： 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分 层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
高中化学必修2_第三章_第二节_乙烯
C=C断开一个，2个Br分别直接与 2个价键不饱和的C结合
来自石油的基本化工原料——乙烯
12
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
来自石油的基本化工原料——乙烯
13
溴分子
来自石油的基本化工原料——乙烯
615
8
来自石油的基本化工原料——乙烯
科学探究：乙烯化学性质实验
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通人酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
9
来自石油的基本化工原料——乙烯
3、化学性质 ——活泼 ⑴ 氧化反应
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
20
有机物分子中双键或三键两端的碳 原子与其它原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，叫做加成反应 。
①燃烧 ——火焰明亮，少量黒烟
CH2=CH2 + 3O2
②被KMnO4氧化
点燃
2CO2 + 2H2O
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象： 紫红色褪去
KMnO4 + H2SO4+ C2H4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 来自石油的基本化工原料——乙烯
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答案：D
五、除杂
1、乙烷（乙烯） 2、乙醇（乙酸） 3、乙酸乙酯（乙酸） 4、乙醇（水） 5、溴苯（溴） 6、硝基苯（浓硝酸和浓硫酸） 7、乙烯（SO2）
六、有机物的鉴别
学习指导P65
七、有机实验
❖ 甲烷与氯气反应 ❖ 苯与液溴反应 ❖ 苯的硝化反应 ❖ 乙醇与钠反应 ❖ 乙醇的催化氧化 ❖ 酯化反应
b.若为含氧衍生物，只有满足碳、氢、氧的质量分数 分别相等，即最简式相同，不管以什么比例混合， 只要总质量一定，则耗氧量，生成二氧化碳和水的 量都是一个定值。
3、量的关系 ①取代1molH,消耗1molCl2 ②1molC=C,消耗1molBr2,1molH2 ③1mol苯，消耗1molBr2,3molH2 ④1mol-OH～1molNa ～0.5molH2 ⑤1mol-COOH ～1molNa ～1molNaOH
一、有机物的结构
例1、下列分子中所有原子都处在同一平面的是 （）
A、2-溴丙烷
B、氯乙烯
C、丙烯
D、甲苯
答案：B
总结：甲烷、乙烯、苯的结构综合考虑：学习 指导P51
答案：C
甲烷：
乙烯
苯
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
乙醇 乙 酸
二、有机物的性质
（一）物理性质 甲烷、乙烯、苯、溴苯、硝基苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的溶
八、反应类型
1、取代反应：一上一下 （1）卤代：甲烷与氯气，苯与液溴 （2）硝化：苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应 （3）酯化：-COOH与-OH （4）水解：酯、双糖、多糖、油脂、蛋白质 2、加成反应：只上不下 （1）C=C与H2、H2O、HX、Br2 （2）苯与H2
3、加聚反应： nCH2=CH2→-[CH2-CH2]-n（一定条件下） 4、氧化反应： （1）燃烧 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃、乙醇 （3）乙醇的催化氧化 （4）葡萄糖发生银镜反应，与新制氢氧化铜
4、质量为28克的C2H4和C3H6混合物所含原 子数为多少？
答案：6NA
5、两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后 得到4.48L（标准状况）CO2和4.5克H2O，下 列说法正确的是（ ）（平均值法）
A、一定没有甲烷 B、一定有乙烯和甲烷的混合物 C、一定是甲烷和丙烯 D、可能是乙烷和乙烯
化合 物
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)2CH3、 C(CH3)4
例1、下列物质属于同位素的是：
属于同素异形体的是：
属于同系物的是：
属于同分异构体的是：
①O2和O3
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③
35 石墨 ⑤氕、氘和氚
⑥CH3CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH3 和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
A.CH2=CHCOOH B.CH2=CH2 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CHCH2OH 答案:D
三、四同与同分异构体的判断
质子数等，中子数 原子 氕、氚 不等，原子之间
同一元素形成的不 单质 同单质
O2、O3
结构相似，组成 上差一个或n个CH2
相同分子式，不 同结构的化合物
化合 物
解性、密度、熔沸点。 （二）化学性质 1、燃烧
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O 2、其他性质 （1）甲烷：取代反应，与氯气光照下反应 （2）碳碳双键（C=C）：
①加成反应：使溴水褪色 ②氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）苯： ①易取代：与液溴，溴化铁催化下反应 硝化反应 ②能加成：与氢气催化剂下反应 ③难氧化：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
例2、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （）
A、戊烷
B、戊醇
C、戊烯
D、乙酸乙酯
答案：A
四、有机计算
1、分子式的确定 例1、某仅含C、H、O三种元素的有机物，经
测定其相对分子质量为90，取样品1.8g，在 纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和 碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试求 有机物的分子式。
高中化学必修二第三章总结
烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等 有
烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、羧 机 酸等。
物 高分子化合物（包括天然和人工
有机化合学成的）学习方法：
❖ 三抓 ：抓结构 抓部位 抓条件 ❖ 三学会：模仿 推断 接受新信息能力
❖ 有机物的结构 ❖ 有机物的性质 ❖ “四同”与同分异构体的判断 ❖ 有机计算 ❖ 除杂 ❖ 有机物鉴别 ❖ 有机实验 ❖ 反应类型 ❖ 有机推断题
（4）-OH： ①与钠反应 ②氧化反应：与氧气在铜或银催化下反应；被
酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化 ③酯化反应
（5）-COOH: 酸性、酯化反应 （6）-CHO：银镜反应、与新制Cu(OH)2 （7）R-COOR（酯基）：水解（H+/OH-）
例：下表为某有机物与各种试剂反应的 现象，则这种有机物可能是（ ）
反应
九、有机推断题
△V=1+y/4
（2）耗氧量及生成二氧化碳和水的比较
①等物质的量
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O 耗氧量取决于x+y/4-z/2 生成二氧化碳量取决于x 生成水量取决于y ②等质量
a.对于烃（CxHy）耗氧量取决于y/x，y/x越大，耗氧 量越多，生成水越多，二氧化碳越少
答案：C3H6O3
例2、结构简式为下图的有机物常用于 合成维生素类药物。下列说法正确的是 （） A、分子式为C6H9O3 B、分子中含有两种官能团 C、该有机物能发生取代反应和加成反应 D、1mol该有机物可与2molNaOH完全反应
答案：B
2、燃烧规律 （1）烃完全燃烧前后体积变化
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O ①水为气态，△V=y/4-1 当y>4,气体体积增大 当y<4,气体体积减少 当y=4,气体体积不变 ②水为液态，气体体积总是减小，
五、除杂
1、乙烷（乙烯） 2、乙醇（乙酸） 3、乙酸乙酯（乙酸） 4、乙醇（水） 5、溴苯（溴） 6、硝基苯（浓硝酸和浓硫酸） 7、乙烯（SO2）
六、有机物的鉴别
学习指导P65
七、有机实验
❖ 甲烷与氯气反应 ❖ 苯与液溴反应 ❖ 苯的硝化反应 ❖ 乙醇与钠反应 ❖ 乙醇的催化氧化 ❖ 酯化反应
b.若为含氧衍生物，只有满足碳、氢、氧的质量分数 分别相等，即最简式相同，不管以什么比例混合， 只要总质量一定，则耗氧量，生成二氧化碳和水的 量都是一个定值。
3、量的关系 ①取代1molH,消耗1molCl2 ②1molC=C,消耗1molBr2,1molH2 ③1mol苯，消耗1molBr2,3molH2 ④1mol-OH～1molNa ～0.5molH2 ⑤1mol-COOH ～1molNa ～1molNaOH
一、有机物的结构
例1、下列分子中所有原子都处在同一平面的是 （）
A、2-溴丙烷
B、氯乙烯
C、丙烯
D、甲苯
答案：B
总结：甲烷、乙烯、苯的结构综合考虑：学习 指导P51
答案：C
甲烷：
乙烯
苯
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
乙醇 乙 酸
二、有机物的性质
（一）物理性质 甲烷、乙烯、苯、溴苯、硝基苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的溶
八、反应类型
1、取代反应：一上一下 （1）卤代：甲烷与氯气，苯与液溴 （2）硝化：苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应 （3）酯化：-COOH与-OH （4）水解：酯、双糖、多糖、油脂、蛋白质 2、加成反应：只上不下 （1）C=C与H2、H2O、HX、Br2 （2）苯与H2
3、加聚反应： nCH2=CH2→-[CH2-CH2]-n（一定条件下） 4、氧化反应： （1）燃烧 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：烯烃、乙醇 （3）乙醇的催化氧化 （4）葡萄糖发生银镜反应，与新制氢氧化铜
4、质量为28克的C2H4和C3H6混合物所含原 子数为多少？
答案：6NA
5、两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后 得到4.48L（标准状况）CO2和4.5克H2O，下 列说法正确的是（ ）（平均值法）
A、一定没有甲烷 B、一定有乙烯和甲烷的混合物 C、一定是甲烷和丙烯 D、可能是乙烷和乙烯
化合 物
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)2CH3、 C(CH3)4
例1、下列物质属于同位素的是：
属于同素异形体的是：
属于同系物的是：
属于同分异构体的是：
①O2和O3
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③
35 石墨 ⑤氕、氘和氚
⑥CH3CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH3 和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
A.CH2=CHCOOH B.CH2=CH2 C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CHCH2OH 答案:D
三、四同与同分异构体的判断
质子数等，中子数 原子 氕、氚 不等，原子之间
同一元素形成的不 单质 同单质
O2、O3
结构相似，组成 上差一个或n个CH2
相同分子式，不 同结构的化合物
化合 物
解性、密度、熔沸点。 （二）化学性质 1、燃烧
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O 2、其他性质 （1）甲烷：取代反应，与氯气光照下反应 （2）碳碳双键（C=C）：
①加成反应：使溴水褪色 ②氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）苯： ①易取代：与液溴，溴化铁催化下反应 硝化反应 ②能加成：与氢气催化剂下反应 ③难氧化：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
例2、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （）
A、戊烷
B、戊醇
C、戊烯
D、乙酸乙酯
答案：A
四、有机计算
1、分子式的确定 例1、某仅含C、H、O三种元素的有机物，经
测定其相对分子质量为90，取样品1.8g，在 纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和 碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试求 有机物的分子式。
高中化学必修二第三章总结
烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等 有
烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、羧 机 酸等。
物 高分子化合物（包括天然和人工
有机化合学成的）学习方法：
❖ 三抓 ：抓结构 抓部位 抓条件 ❖ 三学会：模仿 推断 接受新信息能力
❖ 有机物的结构 ❖ 有机物的性质 ❖ “四同”与同分异构体的判断 ❖ 有机计算 ❖ 除杂 ❖ 有机物鉴别 ❖ 有机实验 ❖ 反应类型 ❖ 有机推断题
（4）-OH： ①与钠反应 ②氧化反应：与氧气在铜或银催化下反应；被
酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化 ③酯化反应
（5）-COOH: 酸性、酯化反应 （6）-CHO：银镜反应、与新制Cu(OH)2 （7）R-COOR（酯基）：水解（H+/OH-）
例：下表为某有机物与各种试剂反应的 现象，则这种有机物可能是（ ）
反应
九、有机推断题
△V=1+y/4
（2）耗氧量及生成二氧化碳和水的比较
①等物质的量
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O 耗氧量取决于x+y/4-z/2 生成二氧化碳量取决于x 生成水量取决于y ②等质量
a.对于烃（CxHy）耗氧量取决于y/x，y/x越大，耗氧 量越多，生成水越多，二氧化碳越少
答案：C3H6O3
例2、结构简式为下图的有机物常用于 合成维生素类药物。下列说法正确的是 （） A、分子式为C6H9O3 B、分子中含有两种官能团 C、该有机物能发生取代反应和加成反应 D、1mol该有机物可与2molNaOH完全反应
答案：B
2、燃烧规律 （1）烃完全燃烧前后体积变化
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O ①水为气态，△V=y/4-1 当y>4,气体体积增大 当y<4,气体体积减少 当y=4,气体体积不变 ②水为液态，气体体积总是减小，