高三上学期化学第一次联考试卷真题
高三化学上册第一次联考试卷
高三化学上册第一次联考试卷化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64K-39 Zn-65 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。
1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2、下列各项中表达正确的是( )A．Si的原子结构示意图： B．聚乙烯的结构简式C．NH3的电子式： D．HCl的电子式：3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少5、下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤乳酸聚合成的纤维降解⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．只有③④⑤ D．只有①④⑤二、单选题（本题36分），每小题3分、只有一个正确选项。
6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g)+Ｙ(g) Ｚ(g)＋Ｗ(g)—Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是( )（A）升高温度，平衡逆向移动（B）当容器中气体压强不变时，反应达到平衡（C）平衡后加入Ｘ，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大（D）平衡后加入少量Ｗ，逆反应速率增大7、2004年七月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】甘肃省张掖市【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性2．某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是A．I中缺少加热装置B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C．Ⅲ为收集Cl2的装置D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4N AB．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N AD．1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0N A 4．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。
下列说法中正确的是A．常见氢化物的稳定性：X<WB．原子半径：W>Z>X>YC．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质6．Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
高中高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】江西省临川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重点中学协作体【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B．生物塑料可减少白色污染C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有6种(不含立体异构)C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有20mol共价键3．下列说法正确的是（）A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4N AC．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是（）A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质5．下列由实验得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题含答案
湖南省2023届高三九校联盟第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-F 19-S 32-Cl 35.5-K 39-Ca 40-Cr 52-Fe 56-Co 59-Cu 64-Zn 65-一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）。
A ．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用B ．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，可用作食用碱C ．水泥以黏土和石灰石为主要原料经高温煅烧而成，加入适量石膏可调节水泥硬化速率D ．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛（ⅣB 族）制造而成2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。
如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（）。
A ．3HN 和3NH 的水溶液都显碱性B ．Cu +是该反应的催化剂，Cu +的价层电子排布式为913d 4sC ．2-丁炔的键线式为D ．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A ．标准状况下，22.4L 新戊烷中非极性键数目为A 4NB ．16.8g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为A0.8N C ．将50mL 12mol L 盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为A 0.3N D ．()360.01mol L K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液中含有()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦数目小于A0.01N 4．下列离子方程式正确的是（）。
A ．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：22322S O 2H SO S H O-++===↑+↓+B ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：()222Mg OH 2H Mg2H O+++===+C ．酸性4KMnO 溶液滴定双氧水：2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O -++++===+↑+D ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++===++5．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是（）。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题(含答案)
江苏省百校联考高三年级第一次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
下列属于糖类的是A.淀粉B.植物油C.维生素AD.酶 2.Ca (OH )2与NH 4Cl 反应生成CaCl 2、NH 3和H 2O 。
下列说法错误的是A.CaCl 2的电子式为[··Cl ······]-Ca 2+[··Cl ······]-B.Ca (OH )2中既含离子键又含共价键C.NH 4Cl 中N 原子的杂化方式为sp 3D.NH 3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O ]可用于净水。
下列说法正确的是A.半径大小:r (K +)<r (Al 3+)B.电负性大小:χ(S )<χ(O )C.电离能大小:I 1(O )<I 1(K )D.碱性强弱:KOH<Al (OH )34.实验室制取并收集少量Cl 2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl 2B.用装置乙除去Cl 2中的HCl 和水蒸气C.用装置丙收集Cl 2D.用装置丁吸收尾气中的Cl 2阅读下列材料,完成5~7题:周期表中ⅢA 族元素及其化合物应用广泛。
硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H 3BO 3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B 2H 6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ ·mol -1;氨硼烷(H 3NBH 3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学含答案
2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．大力发展化石能源经济B．积极鼓励植树造林C．将二氧化碳转化为化工产品D．养成低碳生活习惯2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。
下列说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．CH3COOH中既有离子键又有共价键C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+1 3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB．用装置②除去SO2中的SO3C．用装置③制取Cl2D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体4．铵明矾NH₄Al SO₄₂⋅12H₂O是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A．第一电离能：I₁(N)<I₁(O)B．电负性：< C．原子半径：A<D．键角：2<B4+阅读下列材料，完成5~7题：氢元素及其化合物具有重要应用。
H能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。
H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO−。
5．下列说法正确的是A ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形B ．11H 、12H 、13H 互称为同位素C ．H 2O 2分子中的化学键均为极性共价键D ．CaH 2晶体中存在H 2分子6．下列化学反应表示正确的是A ．水煤气法制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH =-131.3kJ·mol -1B ．电解水制氢的阳极反应：2H 2O -2e -=H 2↑+2OH -C ．HCO 3-催化加氢生成HCOO −的反应：HCO 3-+H 2HCOO −+H 2OD ．CaH 2与水反应：CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+H 2↑7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B ．H 2具有还原性，可以与钠反应制备NaHC ．NH 3与水分子形成分子间氢键，NH 3沸点较高D ．N 2H 4中的N 原子与H +形成配位键，具有还原性8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．N 2(g)2H (g)高温高压、催化剂−−−−−−→NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→NaHCO 3(s)B ．S(s)2O (g)点燃−−−→SO 2(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)C ．NaCl(aq)电解−−−−−→Cl 2(g)Fe(s)∆−−−→FeCl 2(s)D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq)9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
2025届山东省高三上学期10月第一次备考监测联考化学试题(含答案)
山东省第一次备考监测联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）A．错金杜虎符B ．龙形玉佩C ．瓷猪（宋）D ．陶鸡2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。
下列劳动领目与所述的化学知识没有关联的是（ ）．选项劳动项目化学知识A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B 生产活动：海水晒盐蒸发原理C 家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的、反应D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜3．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是（ ）A ．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝B ．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液D ．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．溶液与少量的溶液混合：B ．向“84”消毒液中通入过量：C ．固体与氢碘酸反应：()2Mg OH 3CaCO 3NaHCO ()2Ba OH 2233522HCO Ba2OH BaCO CO 2H O-+--++=↓++2SO 22232ClO SO H O SO 2HClO --++=+34Fe O 23422Fe O 8H 2I 3FeI 4H O+-+++=++D ．向溶液中滴加足量NaOH 溶液：5．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（）选项AB CD X Cu₂OFeY Z6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。
2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析
2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2 SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．17．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为、（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3+↑．（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式．18．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H ＜0（1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．①下列措施中可提高氢气的转化率的有（填字母）．A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为．（2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm﹣3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O═4HNO3副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是mol．②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．19．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是；（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．实验中：试剂1是，试剂2是．（填化学式）20．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：试回答下列问题：（1）经分析不溶物A的主要成分为．（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）．（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：．21．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）a=，b=，c=．（3）写出下列离子方程式：AB段CD段．xx学年江苏省镇江中学三校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．含有钾元素的肥料称为钾肥；B．加工的明胶中铬含量严重超标；C．工业废水经处理后可循环使用；D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．【解答】解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．中子数为7的碳原子的质量数为13，该原子可以表示为：13C，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、在原子中质子数=电子数；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．【解答】解：A、一个Ra的质子数为88，所以原子核外有88个电子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B 错误；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔点比CaCl2低，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误；故选：A．4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．易混入氧气；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化；C．氯化钡过量，引入新杂质；D．二者都与金属钠反应．【解答】解：A．氧气过量，易混入氧气，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；C．氯化钡过量，引入新杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；D．二者都与金属钠反应，故D错误．故选B．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁．【解答】解：①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠，可以实现各步转化，故正确；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故错误；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成溶解度极小的NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3，可以实现各步转化，故正确；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁，因氯化铁水解，所以不能得到无水氯化铁，故错误；故选A．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸；B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故D错误；故选AC．7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；故选C．9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B．根据Fe3O4中铁为+价来分析；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故B正确；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选：B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】离子方程式的书写．【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n （NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca （OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．【解答】解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则每吸收1mol SO2就会放出0.25molCO2，Vm未知不能计算其体积，故D错误；故选A．14．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D错误；故选CD．15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL 气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．【解答】解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：② x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④ x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：。
高三化学上册第一次联考试题(有答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维Ｂ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起Ｄ．在空气质量日报中，CO2 、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒含量均属于空气污染指数2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．②④C．②⑤D．④⑤3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NAC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NAD．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA4．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋SO42- ＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 5．在下列各组离子中，能大量共存的是（） A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+ 6．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2；；④CuO→Cu(OH)2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④7．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是（）A.Fe3+—显色法B.SO42－—沉淀法C.NH4+—沉淀法D.OH －—显色法8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数9.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
浙江省四校联盟联考2023-2024学年高三上学期化学试题含答案
2023学年第一学期浙江省四校联盟联考试题化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不含有机物的是A.有机玻璃B.足球烯C.氯仿D.聚酯纤维【答案】B【解析】【详解】A．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机物，A不符合题意；B．足球烯属于碳单质，属于无机物，B符合题意；C．氯仿是三氯甲烷，由甲烷发生取代而来，属于有机物，C不符合题意；D．聚酯纤维，也就是我们俗称的“涤纶”，是一种由有机二元酸和二元醇通过化学缩聚制成的合成纤维，它属于高分子化合物的一种，属于有机物，D不符合题意；故选B。
2.下列化学用语正确的是A.溴乙烷的分子结构模型：H O的电子式：B.22NH的VSEPR模型：C.3D.基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A ．溴乙烷的结构简式为CH 3CH 2Br ，原子半径Br ＞C ＞H 则其分子结构模型为，A 正确；B ．22H O 为共价化合物，其电子式为，B 错误；C ．NH 3中形成3个σ键，有1对孤对电子，因此其VSEPR 模型为四面体，C 错误；D ．基态Si 原子的价层电子为3s 23p 2，其轨道表示式为，D 错误；故选A 。
3.()()46Fe NH Fe CN ⎡⎤⎣⎦(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。
下列有关说法不正确．．．的是A.Fe 元素位于元素周期表的d 区B.铵铁蓝中铁元素有两种化合价C.4NH +中H―N―H 的键角比3NH 中的H―N―H 的键角大D.铵铁蓝中的配体是CN -，该配体中σ键与π键的数目之比是2∶1【答案】D【解析】【详解】A ．Fe 为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d 区元素，故A 正确；B ．铵铁蓝中铁元素有+2价和+3价两种化合价，故B 正确；C ．4NH +和NH 3中N 都是sp 3杂化，4NH +无孤对电子，NH 3有1对孤对电子，因此4NH +中H―N―H 的键角比3NH 中的H―N―H 的键角大，故C 正确；D ．CN -中形成碳氮三键，三键中有1个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比是1:2，故D 错误；故选D 。
2024届江苏省连云港市高三上学期一模化学试题及答案
江苏省连云港市2023-2024届高三第一次调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。
本卷满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。
下列说法不正确的是A. 亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖B. 火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳C. 吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅D. 火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点2. 反应4222CH 2H S=CS 4H ++可以除去天然气中的2H S 。
下列说法正确的是A. 2H S 为极性分子B. 2CS 的电子式为C. 4CH 的空间构型为平面正方形D. 反应中4CH 仅作还原剂3. 实验室制备水合肼(242N H H O ⋅)溶液的反应原理为3242N aC lO 2N H =N H H O N aC l +⋅+，242N H H O ⋅能与NaClO 剧烈反应。
下列装置和操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取2Cl B. 用装置乙制备NaClO 溶液C. 用装置丙制备水合肼溶液D. 用装置丁分离水合肼和NaCl 混合溶液4. 元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
最新高中高三第一学期第一次联考化学试题(答案解析)
浙江省温丽地区【精品】高三第一学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．下列化学用语正确的是A．二氧化碳的比例模型：B．氨基的电子式：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．中子数为15的Si原子：2914Si3．下列说法正确的是A．14C60和石墨互为同素异形体B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，化学性质也不同C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质4．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性5．下列说法不正确的是A．棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物B．蔗糖、麦芽糖均为二糖，互为同分异构体C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D．分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液和CuSO4溶液，都产生沉淀，但原理不同6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥风能A．①③⑤B．②③④C．①④⑤⑥D．④⑤⑥7．下列说法正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是2－乙基丁烷C．CH≡CH 通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物D．有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃差不多8．下列说法正确的是A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰9．已知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列说法不正确的是A．△H1<0 B．△H2>0 C．2△H1<△H3D．△H1+△H2+△H3=010．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s) NH 3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= a kJ·mol-1（a>0）。
高中高三上学期第一次联考化学试题(答案解析)
【全国省级联考】齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学【精品】高三上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作与装置均正确的是（）A．用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素B．用乙装置配制酸碱中和滴定的标准液（0.1000mol/L HCl）C．用丙装置从海带灰中提取碘单质D．用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明矾晶体二、原理综合题2．碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。
锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。
碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________；Ⅰ．（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。
若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。
Ⅱ．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：CH 4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=–75 kJ·mol−1①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol−1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol−1③（1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
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高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题1. 下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. 下列有关化学用语正确的是（）A . 羟基的电子B . Cl-的结构示意图：C . 二氧化碳分子的比例模型：D . 葡萄糖的摩尔质量：1803. 下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4. 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D . 向10mL1 mol·L-1 KAl2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al3↓+3BaSO4↓5. 下列实验操作或装置正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸6. 下列说法正确的是（）A . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C . 利用2Al+4BaO 3Ba+Ba2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D . 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7. 下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D . 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体8. 室温下，下列说法不正确的是（）A . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V>VB . pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C . 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c>cD . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c+c=c9. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5ⅩC . 简单气态氢化物沸点：Y>Z>XD . 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为1714. 下列说法不正确的是（）A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B . 有机物2CHC2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷C . 1．0mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3molD . DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面15. 已知CuCl难溶于水。
电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-B . CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ CICH2CH2Cl16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述不正确的是（）A . a点离子浓度：c>c>c>c>cB . b点溶液中存在：c+cc>cD . 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小17. 某同学通过以下流程制取NaClO2：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60°C时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38°C时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是（）A . 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2B . 步骤②发生的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OC . 为了提高NaClO2产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0°C结晶D . 步骤④中制得的NaClO2可用略高于38°C的热水洗涤2-3次18. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（）A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+二、非选择题19. 离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：已知：①M和N互为同分异构体，N为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是种固体单质；④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37回答下列问题（1）X的化学式为________；（2）M转化为N的化学方程式________；（3）由Y转化为Z的化学方程式为________。
20. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2。
某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe2·12H2O]：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是________。
（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：________。
（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：________。
（4）固体甲的化学式为________。
（5）反应1过程的离子方程式为：________。
试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：________。
21. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。
如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题：（1）卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：N2H4+O2=N2+2H2O △H1=-534kJ·mol-11/2H2+1/2F2=HF △H2=-269kJ·mol-12H2+O2=2H2O△H3=-484kJ·mol-1则该条件下N2H4和F2反应的热化学方程式为：________。
（2）工业合成氨的原理为N2+3H2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。
①下列表述能说明反应已达平衡的是________。
A．活塞不再移动B．容器内压强不再改变C．容器内气体密度不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变②试计算该条件下反应的平衡常数：________。
③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。
在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是________。
（3）治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO+O3 NO2+O2△H 。
A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2OC . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由________。
（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是________。
（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出Ⅲ用试剂吸收氨气Ⅳ滴定以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作①将下列操作按合理顺序排入________。
仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→→ →→→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→→→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。
A．打开k1 B．关闭k3，k2C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D．加热b E．停止加热bF．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口②关于滴定过程下列说法正确的是________A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23. 芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼：已知：L．含碳碳双键的有机物与氨或胺类物质反应生成新的胺类化合物Ⅰ．R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHRⅡ.Ⅲ．R1X+R2NH2→R1NHR2+HX请回答：（1）化合物X的结构简式是________。
（2）下列说法正确的是。
A . 化合物A能与HCl发生反应B . 反应②③⑦都是取代反应C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O（3）写出B→C的化学方程式________。