燃烧学标准实验报告
燃料燃烧综合实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃料燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃料燃烧实验的基本操作技能。
3. 研究不同燃料燃烧特性及其影响因素。
4. 评估燃料燃烧过程中的热效应和环境影响。
二、实验原理燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生热量、光和物质的过程。
燃烧反应的基本形式为：燃料 + 氧气→ 热量 + 光 + 二氧化碳 + 水。
本实验通过对比不同燃料的燃烧特性，分析影响燃料燃烧的因素，如燃料种类、氧气浓度、燃烧温度等。
三、实验器材1. 燃烧装置：包括酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃料。
2. 氧气发生器：用于提供氧气。
3. 温度计：用于测量燃烧温度。
4. 热电偶：用于测量燃烧过程中的热效应。
5. 数据采集器：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材，确保其完好无损。
将燃料分别装入酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃烧装置中。
2. 燃烧实验：将燃烧装置分别点燃，观察不同燃料的燃烧现象。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
3. 氧气浓度实验：将氧气发生器放入燃烧装置中，观察氧气浓度对燃烧的影响。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
4. 燃烧温度实验：使用温度计和热电偶测量燃烧过程中的温度变化。
记录温度随时间的变化曲线。
5. 热效应实验：将热电偶插入燃烧装置中，测量燃烧过程中的热效应。
记录热效应随时间的变化曲线。
6. 环境影响实验：观察燃烧过程中产生的气体和颗粒物，分析其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象观察：不同燃料燃烧时，火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等存在差异。
例如，酒精灯燃烧时火焰呈蓝色，燃烧温度较高；蜡烛燃烧时火焰呈黄色，燃烧温度较低。
2. 氧气浓度对燃烧的影响：氧气浓度越高，燃烧越充分，火焰颜色越亮，燃烧温度越高。
3. 燃烧温度实验：燃烧过程中，温度随时间先升高后降低，燃烧峰值温度与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
4. 热效应实验：燃烧过程中，热效应随时间先增大后减小，燃烧峰值热效应与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
燃烧的化学探究实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧现象的基本特征，掌握燃烧的三个必要条件。
2. 通过实验探究不同物质燃烧的现象，分析燃烧过程中的化学变化。
3. 深入理解燃烧反应的热效应，认识燃烧反应的放热性质。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，是指可燃物与氧气发生氧化反应，产生火焰、光、热等现象。
燃烧的三个必要条件为：可燃物、助燃物（氧气）和点火源。
在实验中，通过观察不同物质的燃烧现象，分析燃烧过程中的化学变化，进一步了解燃烧反应的热效应。
三、实验器材1. 实验室常用器材：酒精灯、火柴、镊子、酒精、烧杯、试管、玻璃棒等。
2. 实验试剂：木炭、硫磺、磷、铁丝、酒精、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 观察木炭燃烧现象（1）将木炭块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取木炭块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
2. 观察硫磺燃烧现象（1）将硫磺块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取硫磺块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
3. 观察磷燃烧现象（1）将磷块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取磷块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
4. 观察铁丝燃烧现象（1）将铁丝放在酒精灯上加热至红热，观察现象。
（2）用镊子夹取铁丝，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
5. 分析实验结果根据实验观察到的现象，分析不同物质的燃烧过程，总结燃烧反应的热效应。
五、实验结果与分析1. 木炭燃烧木炭在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，光较弱，热较微。
将木炭块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈红色，光和热都较强。
2. 硫磺燃烧硫磺在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，光较强，热较微。
将硫磺块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈黄色，光和热都较强。
3. 磷燃烧磷在空气中燃烧时，火焰呈白色，光较强，热较微。
将磷块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈白色，光和热都较强。
4. 铁丝燃烧铁丝在空气中加热至红热时，光和热较强，但火焰不明显。
燃烧的条件实验报告结论(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。
2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。
三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。
2. 助燃物：氧气、空气等。
3. 点火温度：打火机、酒精灯等。
4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。
2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。
（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。
（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。
3. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。
2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。
这说明助燃物对燃烧有重要影响。
3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。
这说明点火温度对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。
3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
燃烧实验报告
燃烧实验报告实验目的：通过燃烧实验，观察不同物质的燃烧现象，了解燃烧的基本原理和特点。
实验材料：火柴、蜡烛、乙醇、无水醋酸、木炭、镁带等。
实验步骤：1. 准备实验室环境：确保实验室通风良好，并将易燃物品放置在安全的位置。
2. 点燃火柴和蜡烛：将火柴头磨燃后，观察火焰的形状和颜色。
点燃蜡烛后也进行同样的观察。
3. 进行液体物质的燃烧实验：将一小部分乙醇倒入容器中，点燃乙醇并观察燃烧现象。
再进行无水醋酸的燃烧实验，并记录所观察到的结果。
4. 进行固体物质的燃烧实验：将一小块木炭点燃并观察其燃烧过程。
随后进行镁带的燃烧实验，观察其燃烧产生的明亮光芒。
实验结果：1. 火柴点燃后，火焰呈现黄色，形状稍微呈扁平状。
2. 蜡烛点燃后，火焰呈现黄色，形状为红色的锥形。
3. 乙醇燃烧时，火焰呈现蓝色，形状为垂直上升的柱状，火焰较为明亮。
无水醋酸燃烧时，火焰呈现蓝绿色，形状较小且较不明显。
4. 木炭燃烧时，火焰呈现橙红色，形状较大，但火焰高度相对较低。
镁带燃烧时，火焰呈现明亮的白色，形状呈闪烁状。
实验分析：燃烧是化学反应中一种常见的过程，常涉及氧化和还原等反应。
实验中我们观察了不同物质的燃烧现象，可以得出以下结论：1. 火焰的颜色和形状：不同物质燃烧时，火焰的颜色和形状各有不同。
这是因为燃烧时，物质中的化合物在高温下分解产生气体，气体在高温下进一步氧化反应而发生燃烧。
不同物质燃烧产生的气体组分不同，导致了火焰颜色的差异。
火焰形状的差异主要是由燃烧气体周围空气流动情况所决定。
2. 燃烧时产生的光亮：镁带燃烧时会产生明亮的光芒，这是因为镁是一种亮度很高的金属，其燃烧过程放出的光亮较强烈。
而其他物质燃烧时，火焰发出的光亮相对较弱，多为暗红或者蓝色。
这是因为产生的火焰并没有很高的温度，没有达到足够的能量激发物质发出明亮的光亮。
3. 燃烧剧烈程度的差异：从实验结果中可以看出，镁带的燃烧剧烈程度较高，火焰较大且能够持续一段时间。
燃烧的原理实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理，包括燃烧的必要条件、燃烧过程中的能量变化等。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法，提高实验技能。
3. 通过实验观察燃烧现象，加深对燃烧原理的理解。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
燃烧的必要条件包括：1. 可燃物质：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：助燃剂，通常指空气中的氧气。
3. 热量：点燃可燃物质，使其达到着火点。
燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧反应的化学方程式如下：可燃物 + 氧气→ 燃烧产物 + 热量三、实验用品1. 可燃物质：木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：空气。
3. 热源：酒精灯、打火机等。
4. 实验仪器：烧杯、试管、温度计、天平等。
四、实验步骤1. 取一定量的可燃物质，放入烧杯中。
2. 用酒精灯或打火机点燃可燃物质，观察燃烧现象。
3. 记录燃烧过程中的温度变化，并观察燃烧产物的颜色、状态等。
4. 对燃烧过程进行定量分析，如测定燃烧产物的质量、热量等。
5. 分析实验数据，验证燃烧原理。
五、实验现象1. 燃烧时，可燃物质发出火焰，并伴有热量释放。
2. 燃烧产物有气体、液体和固体，其颜色、状态等因可燃物质不同而异。
3. 燃烧过程中，温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
六、实验结果与分析1. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
2. 燃烧产物的颜色、状态等因可燃物质不同而异。
例如，木材燃烧产生烟雾和灰烬，汽油燃烧产生蓝色火焰和少量水。
3. 通过实验数据，验证了燃烧过程中温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
七、实验结论1. 燃烧是可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
2. 燃烧的必要条件包括可燃物质、氧气和热量。
3. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
化学燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和原理；2. 掌握燃烧实验的操作步骤；3. 观察和分析燃烧过程中产生的现象；4. 学习实验数据的记录和分析方法。
二、实验原理燃烧是指物质在氧气存在下，与氧气发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光的现象。
本实验以蜡烛为燃烧物质，通过观察蜡烛燃烧过程中的现象，了解燃烧的基本原理。
三、实验用品1. 蜡烛一支；2. 火柴一盒；3. 干净烧杯一个；4. 澄清石灰水一瓶；5. 水槽一个；6. 小刀一把；7. 秒表一个；8. 记录本一个。
四、实验步骤1. 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度，嗅其气味；2. 用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象；3. 点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；4. 干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水，振荡，观察其现象；5. 熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生；6. 记录实验过程中观察到的现象和数据。
五、实验现象1. 蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成；2. 石蜡漂浮在水面上，不溶于水；3. 蜡烛受热时熔化，燃烧时发光、冒黑烟、放热；4. 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低；5. 干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠，取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊；6. 熄灭蜡烛后，白色棉线烛心变黑，易碎。
六、实验数据与分析1. 蜡烛熔化时间：约30秒；2. 蜡烛燃烧时间：约30分钟；3. 蜡烛燃烧产生的热量：约5000焦耳；4. 蜡烛燃烧产生的二氧化碳：约100毫升；5. 蜡烛燃烧产生的水：约50毫升。
通过实验数据，我们可以得出以下结论：1. 蜡烛燃烧过程中，石蜡熔化成液体，燃烧时发光、冒黑烟、放热；2. 蜡烛燃烧产生的热量、二氧化碳和水是燃烧反应的产物；3. 蜡烛燃烧过程中，外焰温度最高，焰心最低。
七、实验总结本次实验通过观察蜡烛燃烧过程中的现象，让我们了解了燃烧的基本原理和燃烧产物的生成。
燃烧实验实验报告
燃烧实验实验报告实验报告：燃烧实验一、实验目的1. 学习燃烧的基本原理；2. 观察燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是可燃物与氧气发生化学反应，放出热和光的现象。
燃烧过程受氧气浓度、可燃物性质、温度等因素的影响。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：酒精灯、火柴、烧杯、试管、导管等；2. 试剂：蜡烛、白磷、红磷、木炭等。
四、实验步骤1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）将点燃的蜡烛放入烧杯中，观察燃烧现象；（2）逐渐向烧杯中注入空气，观察蜡烛燃烧的变化。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）将白磷和红磷分别放入试管中，观察燃烧现象；（2）将木炭点燃，放入烧杯中，观察燃烧现象。
3. 燃烧产物的观察：（1）将燃烧后的蜡烛吹灭，观察烧杯内壁的现象；（2）将燃烧后的白磷和红磷的试管倒置，观察试管内壁的现象。
五、实验结果与分析1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）蜡烛在空气中燃烧稳定，火焰明亮；（2）向烧杯中注入空气后，蜡烛燃烧更旺，说明氧气浓度对燃烧有促进作用。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）白磷燃烧产生浓烟，火焰较小；（2）红磷燃烧产生较少烟，火焰较大；（3）木炭燃烧发出明亮的火焰，无烟产生。
3. 燃烧产物的观察：（1）蜡烛燃烧后，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生了水；（2）白磷燃烧后，试管内壁有白色固体附着，说明白磷燃烧产生了固体产物；（3）红磷燃烧后，试管内壁有红色固体附着，说明红磷燃烧产生了固体产物。
六、实验结论通过本实验，我们学习了燃烧的基本原理，并观察了燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系。
实验结果显示，氧气浓度对燃烧有促进作用，不同可燃物燃烧时产生的现象和产物也有所不同。
七、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全，避免火灾和烫伤；2. 实验操作时要小心，避免可燃物接触火源；3. 实验后要妥善处理燃烧产物，避免污染环境。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以尝试使用不同种类的可燃物进行燃烧实验，观察燃烧现象；2. 研究燃烧过程中温度变化对燃烧的影响。
燃烧学实验报告_完整(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解燃烧的基本原理，掌握燃烧过程中的基本规律。
2. 学习燃烧实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，观察和分析燃烧现象，验证燃烧原理。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常是指可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
燃烧过程包括三个阶段：点燃、燃烧和熄灭。
燃烧反应可表示为：可燃物 + 氧气→ 热量 + 光 + 气体燃烧过程中，可燃物的化学能转化为热能和光能。
根据燃烧反应的化学方程式，可以计算出燃烧过程中释放的热量。
三、实验器材1. 燃烧瓶：用于进行燃烧实验。
2. 燃烧匙：用于取放可燃物。
3. 铁架台：用于固定燃烧瓶。
4. 火柴：用于点燃可燃物。
5. 温度计：用于测量燃烧过程中的温度变化。
6. 秒表：用于记录燃烧时间。
7. 可燃物：如蜡烛、木材、纸张等。
8. 氧气瓶：用于提供氧气。
9. 澄清石灰水：用于检验燃烧产生的二氧化碳。
10. 实验记录表。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查实验环境的安全性。
2. 在燃烧瓶中加入适量的可燃物，如蜡烛。
3. 将燃烧瓶固定在铁架台上，确保稳定。
4. 使用火柴点燃可燃物，观察燃烧现象。
5. 使用温度计测量燃烧过程中的温度变化，记录数据。
6. 观察燃烧过程中产生的气体，用澄清石灰水检验二氧化碳的产生。
7. 记录实验现象和数据，分析燃烧过程中的规律。
8. 实验结束后，熄灭燃烧瓶中的火焰，清理实验器材。
五、实验现象及数据分析1. 燃烧过程中，可燃物燃烧产生火焰、热量和光。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
4. 根据实验数据，计算燃烧过程中释放的热量。
六、实验结论1. 燃烧是一种化学反应，可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
小学燃烧实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景燃烧是一种常见的化学反应，它广泛存在于我们的日常生活中。
为了让学生了解燃烧的基本原理和过程，培养他们的科学探究能力，我们开展了“燃烧实验”这一实践活动。
本次实验旨在通过观察和记录，使学生了解燃烧的条件、过程以及燃烧产物，从而提高他们对科学知识的理解和应用能力。
二、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法。
3. 通过观察和记录，分析燃烧产物的性质。
4. 培养学生的科学探究能力和团队合作精神。
三、实验原理燃烧是一种氧化反应，通常需要以下三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
在实验中，我们通过改变实验条件，观察燃烧现象，从而了解燃烧的原理。
四、实验材料与工具1. 实验材料：蜡烛、酒精灯、火柴、烧杯、水、酒精、石灰水、玻璃棒、试管、镊子等。
2. 实验工具：酒精灯、酒精、火柴、试管夹、玻璃棒、镊子等。
五、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧：点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状和高度，记录燃烧现象。
2. 探究燃烧条件：分别将蜡烛放在不同温度的环境中，观察燃烧现象的变化，分析燃烧条件。
3. 燃烧产物分析：将燃烧后的蜡烛放入烧杯中，加入少量水，观察燃烧产物在水中的溶解情况，记录现象。
4. 实验现象记录：将实验过程中观察到的现象记录在实验报告上。
六、实验结果与分析1. 燃烧现象：蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，高度约为10cm，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
2. 燃烧条件：在温度较高、氧气充足的情况下，蜡烛燃烧更旺盛。
3. 燃烧产物分析：燃烧后的蜡烛在水中溶解，产生白色沉淀，说明燃烧产物中有碳酸盐类物质。
4. 实验现象记录：实验过程中，学生积极参与，认真观察，记录实验现象。
七、实验结论1. 燃烧是一种氧化反应，需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。
2. 燃烧条件对燃烧现象有较大影响，温度越高、氧气越充足，燃烧越旺盛。
3. 燃烧产物中有碳酸盐类物质。
八、实验收获与反思1. 通过本次实验，学生了解了燃烧的基本原理和过程，掌握了燃烧实验的基本操作方法。
燃烧实验报告范文
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和条件；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 通过实验观察燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气发生化学反应，产生光和热的过程。
燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（氧气）和点火源。
本实验通过观察蜡烛燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
三、实验用品1. 实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、烧杯、镊子、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、滴管、试管等；2. 实验药品：石蜡、酒精、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；2. 将镊子伸入火焰中，观察镊子上的变化，如温度变化、颜色变化等；3. 将烧杯倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁是否出现水珠，并记录现象；4. 将烧杯从火焰上方移开，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊，并记录现象；5. 将酒精灯点燃，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；6. 将玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，伸入酒精灯火焰中，观察石灰水的变化，并记录现象；7. 将集气瓶倒置在水槽中，用滴管向集气瓶内滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化，并记录现象；8. 将蜡烛熄灭，观察熄灭后的现象，如白烟的产生等。
五、实验现象及分析1. 蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，形状呈锥形，大小逐渐增大；2. 镊子伸入火焰中，镊子表面温度升高，颜色变红；3. 烧杯倒扣在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水；4. 烧杯倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；5. 酒精灯燃烧时，火焰呈现蓝色，形状呈锥形，大小逐渐增大；6. 玻璃棒蘸取澄清石灰水伸入酒精灯火焰中，石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳；7. 集气瓶滴入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明集气瓶内含有二氧化碳；8. 蜡烛熄灭后，产生白烟，说明蜡烛燃烧生成了石蜡蒸气。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧时，可燃物质（石蜡）与氧气发生化学反应，生成水和二氧化碳；2. 燃烧过程中，可燃物质受热熔化，形成蒸气，进而参与燃烧反应；3. 燃烧实验中，可通过观察火焰、烧杯内壁水珠、澄清石灰水的变化等现象，判断燃烧过程中物质的变化。
燃烧学实验报告
燃烧学实验报告实验名称：燃烧学实验报告一、实验目的：掌握燃烧反应的基本原理与方法，理解燃烧反应与物质的结构和性质之间的关系，熟悉火焰的形成与特性。
二、实验原理：1、化学反应：燃烧的本质是化学反应，将燃料与氧气进行混合后，在适当条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水蒸气等物质，并释放出大量的热能。
化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2、物理反应：燃烧过程中伴随着明火和热场的形成，其中明火是由燃料与氧气混合后，到达自燃温度时，分解产生的任何可燃气体混合物和空气混合物，在火源的作用下，接触温度高于燃烧温度时，形成的高温高速的化学反应所引起的。
3、燃烧反应与物质的结构和性质的关系：燃烧反应会受到燃料的热值、化学成分、比表面积和自燃温度的影响。
三、实验步骤：1、准备试验设备和燃料，将燃料加入燃烧器中，并使氧气进口接入适当的位置。
2、开启氧气进口和燃料进口，开始实验，观察明火的形成和火焰的特性。
3、调节氧气进口和燃料进口的大小，观察明火和火焰的变化，记录下不同氧气进口和燃料进口下的明火高度、明火颜色和火焰长度等数据。
4、关闭氧气进口和燃料进口，结束实验。
四、实验结果及分析：1、明火高度和颜色的变化：随着氧气进口量的增加，明火高度会增加，颜色也会由深红变为黄色，最终变为蓝色。
2、火焰长度的变化：随着燃料进口量的增加，火焰长度也会增加，但当燃料进口量过大时，火焰长度反而会减小。
3、火焰特性的变化：随着氧气进口量的增加，火焰变得更亮，形状更饱满，但当氧气进口量过大时，火焰会变得更稀疏，甚至熄灭。
五、实验结论：燃烧反应会受到燃料的热值、化学成分、比表面积和自燃温度的影响。
当氧气进口量适当时，燃烧反应正常进行，产生的火焰亮丽、体积大；但氧气进口量过大或过小时，燃烧反应破坏，火焰体积小、形状稀疏、高度低。
六、实验感想及建议：通过本次实验，我们对燃烧反应有了更深入的认识，掌握了燃烧反应的基本原理与方法，理解了燃烧反应与物质的结构和性质之间的关系，熟悉了火焰的形成与特性。
消防燃烧学实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程；2. 掌握火灾发生、发展和熄灭的基本规律；3. 熟悉防火、防爆和灭火的一般原理；4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理燃烧是一种放热发光的化学反应，通常伴有火焰、发光、发烟等现象。
燃烧必须具备可燃物、助燃物（氧化剂）以及点火源（能量）这三个必要条件，通常称为燃烧三要素。
本实验通过观察和实验，验证燃烧三要素的作用，以及燃烧过程中的一些基本规律。
三、实验器材1. 实验台；2. 燃烧瓶；3. 火柴；4. 澄清石灰水；5. 干燥烧杯；6. 秒表；7. 气压计；8. 温度计；9. 数据记录表格。
四、实验步骤1. 实验一：观察燃烧三要素的作用（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物（如酒精、汽油等）；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）移除点火源，观察燃烧是否停止；（4）在燃烧过程中，逐渐降低燃烧瓶内的气压，观察燃烧情况；（5）记录实验数据。
2. 实验二：观察燃烧过程中的基本规律（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）使用秒表记录火焰持续时间；（4）使用气压计和温度计测量燃烧过程中的气压和温度；（5）记录实验数据。
3. 实验三：观察灭火方法（1）将燃烧瓶放置在实验台上，加入一定量的可燃物；（2）用火柴点燃燃烧瓶内的可燃物，观察火焰、发光、发烟等现象；（3）尝试使用不同的灭火方法（如浇水、用灭火器等）；（4）观察灭火效果，记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察燃烧三要素的作用，得出结论：燃烧三要素是燃烧的必要条件，缺少任何一个要素，燃烧都不会发生。
2. 实验二：通过观察燃烧过程中的基本规律，得出结论：燃烧过程中，气压和温度的变化会影响燃烧的剧烈程度。
随着气压的降低，燃烧速度减慢；随着温度的升高，燃烧速度加快。
3. 实验三：通过观察灭火方法，得出结论：浇水、使用灭火器等灭火方法可以有效地控制火灾，降低火灾损失。
燃烧的性质实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和特性。
2. 探究不同物质的燃烧性质。
3. 分析燃烧过程中产生的现象及其原因。
4. 学习使用实验器材，提高实验操作技能。
二、实验原理燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气发生反应，产生光、热和气体。
燃烧的性质包括可燃性、自燃性、燃烧速度、火焰温度等。
本实验通过观察不同物质的燃烧现象，分析其燃烧性质。
三、实验用品1. 实验器材：酒精灯、火柴、镊子、玻璃片、烧杯、试管、集气瓶、酒精、苯、汽油、铁丝、铜丝、木块、棉花、镁条等。
2. 实验试剂：澄清石灰水、酚酞试液、水等。
四、实验步骤1. 观察酒精的燃烧性质a. 用火柴点燃酒精灯，观察火焰的颜色、形状、温度等。
b. 将酒精倒入试管中，用酒精灯加热，观察酒精的燃烧现象。
2. 观察苯的燃烧性质a. 用火柴点燃苯，观察火焰的颜色、形状、温度等。
b. 将苯倒入试管中，用酒精灯加热，观察苯的燃烧现象。
3. 观察汽油的燃烧性质a. 用火柴点燃汽油，观察火焰的颜色、形状、温度等。
b. 将汽油倒入试管中，用酒精灯加热，观察汽油的燃烧现象。
4. 观察金属的燃烧性质a. 用火柴点燃铁丝、铜丝，观察金属的燃烧现象。
b. 将金属丝放入试管中，用酒精灯加热，观察金属的燃烧现象。
5. 观察固体物质的燃烧性质a. 用火柴点燃木块、棉花，观察固体物质的燃烧现象。
b. 将固体物质放入试管中，用酒精灯加热，观察固体物质的燃烧现象。
6. 观察气体的燃烧性质a. 用火柴点燃镁条，观察气体的燃烧现象。
b. 将镁条放入试管中，用酒精灯加热，观察气体的燃烧现象。
五、实验现象及分析1. 酒精、苯、汽油燃烧时，火焰颜色分别为蓝色、黄色、蓝色。
酒精燃烧时，火焰温度较高，燃烧速度快；苯燃烧时，火焰温度较低，燃烧速度慢；汽油燃烧时，火焰温度适中，燃烧速度较快。
2. 金属燃烧时，铁丝燃烧产生红色火花，铜丝燃烧产生绿色火花。
金属燃烧速度较慢，燃烧时产生大量热量。
3. 固体物质燃烧时，木块燃烧产生火焰和烟雾，棉花燃烧产生火焰和灰烬。
物质的燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解物质燃烧的基本原理和条件。
2. 掌握实验操作技能，观察和分析燃烧现象。
3. 了解燃烧产物的性质及其对环境的影响。
二、实验原理燃烧是物质与氧气发生的一种氧化反应，放出大量的热和光。
燃烧反应的化学方程式为：\[ \text{燃料} + \text{氧气} \rightarrow \text{燃烧产物} + \text{热量} \]本实验通过观察不同物质在燃烧过程中的现象，分析燃烧产物的性质，从而了解物质燃烧的特点。
三、实验用品1. 燃料：蜡烛、酒精、木炭、硫磺等。
2. 氧气：空气、纯氧等。
3. 实验器材：火柴、酒精灯、木炭夹、硫磺夹、烧杯、集气瓶、试管、酒精、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 蜡烛燃烧实验（1）点燃蜡烛，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
2. 酒精燃烧实验（1）点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
3. 木炭燃烧实验（1）点燃木炭，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
4. 硫磺燃烧实验（1）点燃硫磺，观察火焰颜色、形状、温度等特征。
（2）将烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁是否有水珠凝结。
（3）将烧杯取下，加入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
五、实验现象与分析1. 蜡烛燃烧实验现象：蜡烛火焰呈黄色，烧杯内壁有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
分析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。
2. 酒精燃烧实验现象：酒精火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
燃烧科学实验报告
一、实验目的通过本次实验，了解燃烧的基本原理，探究燃烧的条件，掌握灭火的方法，提高消防安全意识。
二、实验原理燃烧是一种氧化还原反应，需要满足以下三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）、达到可燃物的着火点。
当这三个条件同时具备时，燃烧就会发生。
三、实验材料1. 实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、酒精、棉球、玻璃杯、水、水彩笔、剪刀、胶带等。
2. 实验试剂：酒精、水、二氧化碳等。
四、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧现象，记录火焰颜色、高度、形状等。
2. 在蜡烛火焰上滴加少量酒精，观察火焰变化。
3. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量酒精，点燃棉球，观察火焰燃烧现象。
4. 在蜡烛火焰上覆盖一个玻璃杯，观察火焰变化。
5. 用水彩笔在玻璃杯上画上图案，观察火焰变化。
6. 在蜡烛火焰上喷洒二氧化碳，观察火焰变化。
7. 将酒精灯点燃，用玻璃杯罩住火焰，观察火焰变化。
8. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量水，点燃棉球，观察火焰变化。
9. 将蜡烛熄灭，用胶带封住蜡烛火焰，观察蜡烛是否会重新点燃。
10. 分析实验结果，总结燃烧条件及灭火方法。
五、实验结果与分析1. 观察蜡烛燃烧现象，火焰颜色为黄色，高度约为5cm，形状为锥形。
2. 在蜡烛火焰上滴加少量酒精，火焰颜色变为蓝色，高度增加，燃烧更旺。
3. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量酒精，点燃棉球，火焰颜色为蓝色，高度约为2cm，形状为锥形。
4. 在蜡烛火焰上覆盖一个玻璃杯，火焰逐渐熄灭，说明燃烧需要氧气。
5. 在玻璃杯上画上图案，火焰颜色和形状无明显变化。
6. 在蜡烛火焰上喷洒二氧化碳，火焰迅速熄灭，说明二氧化碳可以灭火。
7. 将酒精灯点燃，用玻璃杯罩住火焰，火焰逐渐熄灭，说明燃烧需要氧气。
8. 用剪刀剪下一小段棉球，蘸取少量水，点燃棉球，火焰迅速熄灭，说明水可以灭火。
9. 将蜡烛熄灭，用胶带封住蜡烛火焰，蜡烛不会重新点燃，说明燃烧需要氧气。
10. 分析实验结果，得出以下结论：（1）燃烧需要满足以下三个条件：可燃物、助燃物、达到可燃物的着火点。
燃烧演示实验报告
一、实验目的1. 观察和了解燃烧现象。
2. 探究燃烧的条件。
3. 学习实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理燃烧是指物质在氧气存在下，与氧气发生化学反应，放出光和热的过程。
燃烧需要满足以下条件：可燃物、助燃物（氧气）、温度达到着火点。
三、实验用品1. 可燃物：蜡烛、酒精、木材、纸张、棉线等。
2. 助燃物：氧气。
3. 实验器材：酒精灯、火柴、铁夹、烧杯、玻璃棒、温度计、秒表等。
4. 实验材料：沙子、水、肥皂水等。
四、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧现象（1）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰的颜色、形状、大小、温度等。
（2）将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上的现象。
（3）将湿润的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上的现象。
2. 探究燃烧的条件（1）可燃物①点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象。
②将蜡烛放入水中，观察蜡烛是否燃烧。
③将蜡烛放入沙子中，观察蜡烛是否燃烧。
（2）助燃物①点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象。
②将蜡烛放入氧气瓶中，观察蜡烛是否燃烧。
③将蜡烛放入氮气瓶中，观察蜡烛是否燃烧。
（3）温度①点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象。
②将蜡烛放入冰水中，观察蜡烛是否燃烧。
③将蜡烛放入热水中，观察蜡烛是否燃烧。
3. 观察燃烧实验现象（1）观察蜡烛燃烧时火焰的颜色、形状、大小、温度等。
（2）观察蜡烛燃烧时产生的热量、光、烟雾等。
（3）观察不同条件下蜡烛燃烧的现象。
五、实验结果与分析1. 蜡烛燃烧现象（1）火焰颜色：蜡烛火焰颜色为黄色。
（2）火焰形状：蜡烛火焰呈圆柱状。
（3）火焰大小：蜡烛火焰大小与蜡烛大小成正比。
（4）火焰温度：蜡烛火焰温度较高，可达几百摄氏度。
2. 燃烧条件探究（1）可燃物：蜡烛在氧气中燃烧，在水中、沙子中不燃烧。
（2）助燃物：蜡烛在氧气中燃烧，在氮气中不燃烧。
（3）温度：蜡烛在冰水中不燃烧，在热水中燃烧。
3. 燃烧实验现象观察（1）火焰颜色、形状、大小、温度等均与蜡烛燃烧现象一致。
（2）蜡烛燃烧时产生热量、光、烟雾等。
燃烧的实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和条件。
2. 掌握燃烧实验的基本操作和注意事项。
3. 分析燃烧过程中产生的现象，得出燃烧的规律。
二、实验原理燃烧是一种氧化反应，通常需要满足以下条件：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点的温度。
当这三个条件同时具备时，可燃物就会发生燃烧。
三、实验器材1. 燃烧匙2. 火柴3. 铁夹4. 酒精灯5. 红磷6. 白磷7. 硫磺8. 玻璃片9. 水盆10. 烧杯11. 烧杯夹12. 研钵13. 研杵14. 秒表15. 针筒16. 镊子17. 记录本18. 钢尺四、实验步骤1. 将红磷、白磷、硫磺分别研磨成粉末状。
2. 将研磨好的红磷、白磷、硫磺分别放入燃烧匙中。
3. 使用酒精灯点燃燃烧匙中的红磷、白磷、硫磺。
4. 观察燃烧现象，并记录燃烧时间。
5. 将燃烧后的物质放入烧杯中，用针筒将氧气注入烧杯，观察反应现象。
6. 将燃烧后的物质放入水盆中，观察反应现象。
7. 将燃烧后的物质放入研钵中，用研杵研磨，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 红磷燃烧：红磷在空气中自燃，燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟。
燃烧时间为5秒。
将燃烧后的红磷放入烧杯中，氧气被消耗，燃烧匙内的红磷逐渐减少，说明燃烧需要氧气。
将燃烧后的红磷放入水盆中，观察到燃烧后的红磷沉入水底，说明燃烧后的产物不溶于水。
将燃烧后的红磷放入研钵中研磨，观察到研磨后的红磷呈粉末状，说明燃烧后的产物为固体。
2. 白磷燃烧：白磷在空气中自燃，燃烧时发出白色火焰，产生大量白烟。
燃烧时间为3秒。
将燃烧后的白磷放入烧杯中，氧气被消耗，燃烧匙内的白磷逐渐减少，说明燃烧需要氧气。
将燃烧后的白磷放入水盆中，观察到燃烧后的白磷沉入水底，说明燃烧后的产物不溶于水。
将燃烧后的白磷放入研钵中研磨，观察到研磨后的白磷呈粉末状，说明燃烧后的产物为固体。
3. 硫磺燃烧：硫磺在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟。
燃烧时间为7秒。
将燃烧后的硫磺放入烧杯中，氧气被消耗，燃烧匙内的硫磺逐渐减少，说明燃烧需要氧气。
化学实验室燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧现象的基本特征；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 学习燃烧实验数据的记录和分析方法；4. 理解燃烧过程中的化学反应原理。
二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定条件下发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光。
实验中，我们通过观察不同物质的燃烧现象，了解其燃烧特性，从而掌握燃烧实验的基本操作方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、酒精、燃烧匙、石棉网、铁架台、铁夹、秒表、温度计、烧杯、试管、量筒等。
2. 试剂：酒精、硫磺、镁条、磷、铁丝、蜡烛等。
四、实验步骤1. 酒精燃烧实验（1）点燃酒精灯，观察火焰颜色、形状、大小等特征；（2）用燃烧匙夹取一小块酒精，放入酒精灯火焰中燃烧，观察燃烧现象；（3）记录酒精燃烧的温度、时间等数据。
2. 硫磺燃烧实验（1）点燃酒精灯，将硫磺放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察硫磺燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的硫磺收集起来，称量其质量。
3. 镁条燃烧实验（1）点燃酒精灯，将镁条放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察镁条燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的镁条收集起来，称量其质量。
4. 磷燃烧实验（1）点燃酒精灯，将磷放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察磷燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的磷收集起来，称量其质量。
5. 铁丝燃烧实验（1）点燃酒精灯，将铁丝放在燃烧匙上，放入酒精灯火焰中燃烧；（2）观察铁丝燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（3）熄灭酒精灯，将燃烧后的铁丝收集起来，称量其质量。
6. 蜡烛燃烧实验（1）点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象，记录燃烧温度、时间等数据；（2）熄灭蜡烛，将燃烧后的蜡烛收集起来，称量其质量。
五、实验结果与分析1. 酒精燃烧实验：酒精燃烧时，火焰呈蓝色，燃烧温度约为600℃，燃烧时间为2分钟。
燃烧学实验报告
山东交通学院
本生灯法层流火焰传播速度的测定
实验报告
专业能源与动力工程专业
班级_________________
姓名_________________
学号_________________
年月日
实验一本生灯法层流火焰传播速度的测定1.实验目的
2.实验主要仪器设备
3.实验步骤
4.整理数据，完善表1。
表1：本生灯法层流火焰传播速度的测定
喷管口半径：室温：℃当地大气压：kPa
次数燃气测量值
空气测量
值
火焰高
度
折算流量
总流量
q v(L/s)
气流出口速
度u s
(cm/s)
火焰传播速
度u0
(cm/s)
火焰锥角之
半α(°) 流速mL/min
流量
m^3/h
cm 燃气L/S 空气L/S
1
2
3
4
5
6
5.思考题
在本次实验中，如果燃气流量过大或者空气流量过小，会导致火焰外焰变成黄色，分析原因。
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西安交通大学 能源与动力工程学院 教学实验中心
实 验 报 告
课程名称 实验过程独立、 完整、
按时好 中 差 实 验 成 绩
专 业 实验报告按时、 原理、 装置好 中 差 班 级 原始数据完整、 合理、 独立好 中 差 姓 名 数据处理正确、 详细、 完整好 中 差 教 师 签 字
学 号 结 论结果分析、收获总结好 中 差 实验日期 讨 论误差分析、改进建议好 中 差 批 改 日 期
提交日期
其 它
实际应用、态度版面
好 中 差
一、实验名称：本生灯法测量层流气体火焰传播速度
二、实验目的：掌握气体层流火焰传播速度的测量方法（本生灯法） 三、实验原理：
四、实验装置：
五、原始数据：喷嘴内半径R=2.5mm，室内温度t=15℃
燃气类型实验工况燃气流量计读数空气流量计读数火焰高度台位
液化石油气纯预混（α≈1）（ml/min）（l/min）（mm）南——北
天然气纯预混（α≈1）（ml/min）（l/min）（mm）□1□2□3□4
六、数据处理：
序号名称符号公式计算数值单位
一、通用数据计算
1 空气密度[0℃/1atm] ρ0空气给定kg/m3
2 流量计标定密度[20℃/1atm]ρ20空气ρ0空气*273.15/(273.15+20) kg/m3
3 室内空气密度[15℃/1atm] ρ空气ρ0空气*273.15/(273.15+15) kg/m3
4 喷嘴内半径R 给定mm
5 喷嘴截面积 A πR2mm2
二、液化气火焰计算
6 液化气密度[0℃/1atm] ρ0液化气给定kg/m3
7 室内液化气密度[15℃/1atm]ρ液化气ρ0液化气*273.15/(273.15+15) kg/m3
8 读数空气流量 Q’空气测定l/min
9 实际空气流量Q空气 Q’空气*(ρ20空气/ρ空气)1/2 /60*103ml/s
10 读数液化气流量 Q’液化气测定ml/min
11 实际液化气流量Q液化气 Q’液化气*(ρ20空气/ρ液化气)1/2 /60 ml/s
12 混合气体实际流量Q Q液化气+Q空气ml/s
13 混合气体流速W Q/A*1000 mm/s
14 火焰高度h 测定mm
15 火焰锥投影半角正弦sinθ R/(R2+h2)1/2/
16 层流气体火焰传播速度S W*sinθmm/s
17 理论空气量V0查表m3/m3
18 实际空气量V Q空气/Q液化气m3/m3
19 预混过量空气系数α V/V0/
20 空气运动粘度ν空气查表m2/s
21 液化气运动粘度ν液化气查表m2/s
22 混合气体运动粘度ν(ν空气Q空气+ν液化气Q液化气)/(Q空气+Q液化气)m2/s
23 混合气体喷嘴处雷诺数Re 2WR/ν /106/
24 液化气预混火焰流态 Re<2000层流区；Re=2000~5000过渡区；Re>5000湍流区
三、天然气火焰计算
25 天然气密度[0℃/1atm] ρ0天然气给定kg/m3
26 室内天然气密度[15℃/1atm]ρ15天然气ρ0天然气*273.15/(273.15+15) kg/m3
27 读数空气流量 Q’空气测定l/min
28 实际空气流量Q空气 Q’空气*(ρ20空气/ρ空气)1/2 /60*103ml/s
29 读数天然气流量 Q’天然气测定ml/min
30 实际天然气流量Q天然气 Q’天然气*(ρ20空气/ρ天然气)1/2 /60 ml/s
31 混合气体实际流量 Q
Q 天然气+Q 空气
ml/s 32 混合气体流速 W Q/A*1000
mm/s
33 火焰高度
h
测定
mm
34 火焰锥投影半角正弦 sin θ R/(R 2+h 2)1/2 / 35 层流气体火焰传播速度 S W*sin θ mm/s 36 理论空气量 V 0 查表 m 3/m 337 实际空气量 V
Q 空气/Q 天然气
m 3/m 3
38 预混过量空气系数 α V/V 0 / 39 空气运动粘度 ν空气 查表 m 2/s 40 天然气运动粘度 ν天然气 查表
m 2/s 41 混合气体运动粘度 ν
(ν空气Q 空气+ν天然气Q 天然气)/(Q 空气+Q 天然气)
m 2/s
42 混合气体喷嘴处雷诺数
Re 2WR/ν /106 /
43
液化气预混火焰流态 Re<2000层流区；Re=2000~5000过渡区；Re>5000湍流区
七、实验结论（计算结果分析、实验知识总结）：
八、实验讨论（主要误差来源、实验改进建议）：
九、实际应用：
有一家用燃气热水器，原设计是燃用液化石油气，根据所出热水温度及流量不变的原则，计算燃气喷嘴所需直径为原直径的百分比。
不考虑因烟气量变化所引起的对流换热量及散热量改变的影响。
]
现改燃用天然气，请给出改造方案。
[提示：。