2019高考化学大一轮复习讲义 第四章 第6讲 氨和铵盐

第6讲 氨和铵盐

[考纲解读] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋

4的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。

考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质

氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 2．分子结构

电子式：________________。 3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH ＋

4＋OH －

，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：

________________________________________________________________________。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△

____________。 (2)氨气与酸反应

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。

化学方程式为_______________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 (3)NH 3的还原性——氨的催化氧化

化学方程式：_______________________________________________________________。 (4)与盐溶液反应

被滴试剂

现象

离子方程式

FeCl 3溶液 生成____色沉淀

AlCl 3溶液

生成____沉淀

Al 3＋

＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋

4

特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl 2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH 3·H 2O ，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH 3。

1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

2

3.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。

(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为

________。

(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。

(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

考点二铵盐及NH＋4的检验

1．铵盐的概念

铵根离子与酸根离子构成的化合物。

2．铵盐的物理性质

铵盐都是____色固体，均易溶于水。

3．铵盐的化学性质

4．NH ＋4

的检验

未知液――→OH －呈碱性――→△湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋

4。

特别提醒 不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中NH 4NO 3可能发生爆炸而有危险；NH 4HCO 3受热极易分解产生CO 2，使生成的NH 3中混有较多的CO 2杂质；NH 4Cl 受热分解生成的HCl 和NH 3遇冷后立即化合又生成NH 4Cl 。

4．固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 5．按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液，并加热。 (2)在NH 4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液。 (3)在浓NH 4Cl 溶液中加浓NaOH 。 (4)NH 4Cl 溶液呈酸性的原因。

(5)在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。

特别提醒 (1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为NH 3·H 2O 。(3)NH ＋

4与CH 3COO －

、HCO －

3等虽然能发生双水解反应，但能大量共存。(4)NH ＋

4与SiO 2－

3、AlO －

2因发生完全的双水解反应而不能大量共存。

喷泉实验的形成原理

1．形成喷泉的原理

形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。

2．常见喷泉的形成主要有以下两类：

(1)极易溶于水的气体(NH 3、HCl 、SO 2等)与水可形成喷泉。

(2)酸性气体(HCl 、SO 2、NO 2、CO 2、H 2S 等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【例1】

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。