高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素课件 鲁科版选修4

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(2)水解的类型及溶液酸碱性。
盐的 类型
水解的离子 溶液的酸碱性 实 例
强酸弱 碱盐
强碱弱 酸盐
强酸强 碱盐
弱碱阳离子 弱酸根阴离子
不水解
弱_酸__性， pH_<_7 碱
弱___>性， pH__7 =
中性，pH__7
AlCl3、 Fe2(SO4)3、
NH4Cl等
CH3COONa、 Na2CO3等
NaCl、KNO3等
弱酸弱 弱酸根阴离子、
ppt精选 谁强显谁性
碱盐
弱碱阳离子
CH3COONH4、 6 NH HCO 等
5.水解的表示方法：
(1)用化学方程式表示为：盐+水 酸+碱
用离子方程式表示为：阴(阳)离子+水
弱酸(或弱碱)
+OH-(或H+)
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(2)实例分析。
盐的类型
水解情况及离子方程式
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(3)√。分析：盐的水解是吸热的，升温水解程度增大。 (4)√。分析：三种溶液各取少许分别滴入石蕊试液，不变色的 为氯化钠溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶 液。 (5)×。分析：K2CO3水解的离子方程式应分两步书写。
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2.下列关于酸性溶液的叙述正确的是( )
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4.下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A.H2CO3
H
C
O
3
+H+
B.
H
C
O
3
+H2O
H3O++
C
O
2 3
C.
H
C
O
3
+OH-
H2O+
CO
2 3
D.
C
O
2 3
+H2O
H
C
O
3
+OH-
【解析】选D。A项是H2CO3的电离方程式；B项H是C O
3
的
电离方程式；C项是离子反应方程式。
(2)醋酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，碱性增强。( )
(3)升高温度可以使NH4Cl溶液的酸性增强。( ) (4)可用石蕊试液区别氯化钠、氯化铵和碳酸钠三种溶液。
()
(5)K2CO3水解的离子方程式：C
O
2 3
+2H2O
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H2CO3+2OH-。 ( 11 )
【答案解析】 (1)×。分析：KCl、Na2SO4、NaHSO4等强酸强碱盐不发生 水解，只有弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐才能发生水 解。 (2)×。分析：盐的浓度越小水解程度越大，但溶液的酸(碱)性 减弱。
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及影响因素
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学习 目标
1.理解盐类水解的概念及实质。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。
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一、盐类的水解反应
1.水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生
的_H_+_或__O_H_- 结合生成_弱__电__解__质__的反应。
水解是分步进行的，书写时分步书写，水解程
度逐渐减弱，以第一步水解为主，如Na2CO3溶 液： _C _O _3 2 _ _ _H __2 O ______H __C _O _3 _ _O __H _ ________
水 溶解液是：分_F_e步_3+_+进_3_H行_2_O的__，__书__F写_e_(时_O_H一_)_3+步_3_H书_+_写。如FeCl3
一元弱酸 强碱盐
A_C-_H+_3H_C2_OO_O_-+_H_2_O_H_A_+_O_H_C-，_H_3如C_O_CO_HH_3+_C_OO_HO-_Na溶液
一元弱碱 强酸盐
多元弱酸 强碱盐(正
盐)
多元弱碱 强酸盐
B++H2O
BOH+H+，如NH4Cl溶液：
_N _H _4 _ __H _2 _O ______N _H _3 __H _2 _O _ __H _ __
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二、影响盐类水解的因素 1.内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的 水解程度_越__大__，溶液的碱性或酸性_越__强__。
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2.外因：
因素 条件变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高
_右__移__ _增__大__
_增__大__
增大
_右__移__ _减__小__
_增__大__
浓度 减小 (即稀释)
_右__移__
_增__大__
_减__小__
外加 酸碱
加酸 加碱
弱酸根离子的水解程度_增__大__， 弱碱阳离子的水解程度_减__小__
弱酸根离子的水解程度_减__小__， p弱pt精碱选 阳离子的水解程度_增__大__ 10
1.辨析下列说法的正误：
(1)所有的盐都能发生水wk.baidu.com。( )
2.水解的实质：盐电离
弱酸的阴离子结合_H_＋_ 弱碱的阳离子结合_O_H_－_
破坏了水的电离平衡
水的电离程度_增__大__
c(H+)
≠c(OH-)
溶液呈碱性、酸性或中性
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3.水解的特点：
可逆 酸碱中和
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4.水解规律及溶液酸碱性： (1)水解规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C
O
2 3
+H2O
H
C
O
3
+OH-。下列说法正确的是(
)
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，水解平衡常数减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
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【解析】选B。水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡 常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO2+2OH-=C O=32= = +H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解 反应吸热，升高温度，平衡向右移动，水解平衡常数增大， C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正 确。
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6.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显 酸性的是( ) A.在水中加入少量氯化钠，并加热至100℃ B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体
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【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电
A.可能是盐的水溶液
B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)<c(OH-)
D.不含有OH-的溶液
【解析】选A。强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、 AlCl3溶液等。水溶液中都含有H+和OH-。
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3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是 ()
A.H2SO4 B.KOH C.Al2(SO4)3 D.Ba(NO3)2 【解析】选C。加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐， 促进水的电离。