四川省成都七中2013-2014学年高一上学期期中考试(化学)
高一化学上学期期中-成都七中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL ，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ）3．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述不正确的是（ ）4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）5．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作中错误的是（ ）6．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作或数据合理的是（ ）7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）9．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）10．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）11．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）12．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）（2分）13．14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L ．mol/L mol/L ．mol/L （2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4 20．（2分）（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）沉淀的物质的量等于mol的物质的量＞二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：Fe（OH）3+ KClO﹣K2FeO4+ KCl+H2O （2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出个Na+、个SO42﹣．（2）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；（3）c（HCl）= ；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= L．014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（）3．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述不正确的是（）4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）5．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作中错误的是（）6．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作或数据合理的是（）7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）9．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）==计算．==可知，两种气体的分子数之比为10．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）11．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）12．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）13．（2分）14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）为18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）=0.25mol=0.25mol，浓度为：=19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L ．mol/L mol/L ．mol/L=c=n=amol=mol/L（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4 20．（2分）（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）沉淀的物质的量等于mol的物质的量＞molmol=溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol下生成二氧化硫的体积小于mol mol二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：2 Fe（OH）3+ 4KOH+3 KClO﹣ 2 K2FeO4+ 3 KCl+ 5 H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：BaCO3．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）ABC ．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣或过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O ．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出2N A个Na+、N A 个SO42﹣．（2） 3 molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8 ．该混合气体对氢气的相对密度为8.4 ．物质的量为=3mol=8.424．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 B ．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE ．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应改用胶头滴管滴加；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应改为平视，继续加水到刻度线；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．c=计算浓c=mol/L=18.4mol/Lc=25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L ．其浓度为，其浓度为26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是0.5 mol；（3）c（HCl）= 11.9mol•L﹣1；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= 5.6 L．c=电子得失数目为：==0.1mol。
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第I卷 原子量 H -1 Na23 O-16 一．选择题 （每题4分，共计60分） 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油 2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 1 3.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 4.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管B 烧杯 C量筒 D 坩埚 5.下列实验方案设计中，可行的是（ ） A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油 C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为 3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：3 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A NaClB Fe（OH）3C 盐酸D 豆浆 8.下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl 9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na2SO4=2 Na+ + SO4-2B Ba(OH) 2=Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2=Ca2+ +2(NO3)2- 10.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42-=Ba SO4 ↓表示的是（ ） A Ba(NO3)2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4=Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4=Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4=Ba SO4 ↓+2HCl 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH-B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 12.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl=Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O=Ca(OH)2C 2 H2O2=2H2O + O2 ↑D Ca CO3=Ca O + CO2 ↑ 14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起 反应，在该反应中，铁（ ） A是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原 15.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾 第II卷 二、填空题 16.（12分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤ H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5 H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。
成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是A ．第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳定性最高的氢化物B ．由于C 22—和O 22+为等电子体，所以可以判断O 22+的电子式为C ．含离子键的纯净物一定存在金属元素D ．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H <0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H >0和W(g)Z(g) △H <0，反应过程中的能量变化如右图：2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符．．．的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 = CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强：NH 3 +H 3O + = NH 4++H 2OC ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH －D ．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO 2 >Pb ：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O3．若阿伏伽德罗常数是N A ，则下列说法不正确．．．的是 A ．22 g 乙醛中含有σ键3N A B ．1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．对于Si+O 2 = SiO 2，每当形成2N A 个Si —O 键，需断开N A 个Si —Si 键D ．某核素Cl 的质量数为a ，其摩尔质量为aN A g/mol4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
下列说法正确的是A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2C ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性D ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是A ．浓度为0.10 mol •L －1的HCN 溶液中c (OH —)= 10－13 mol •L －1B ．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K w ：CH 3COOH>H 2CO 3>HCNC ．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH ： NaHCO 3>NaCN>CH 3COONaD ．浓度均为a mol •L －1的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c (H +)<c (OH —)<c (CN —)＜0.5a mol •L －16．T 0℃时，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题年级：姓名：四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO - B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl －C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO - D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO - 4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23CO-；D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液中的24SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1 D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1操作目的用分液漏斗分离水和酒精利用密度不同，使两者混合物分离加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇制备饮用级高度酒将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中洗气除去CO2中混有的HCl11．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试 化学 Word版含答案[ 高考]
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Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2013-2014学年四川省成都七中实验学校高一(上)期中化学试卷
2013-2014学年四川省成都七中实验学校高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选D．混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、碱属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，电解质属于化合物，故D正确；故选B．由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀N a OH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀N a OH溶液冲洗，N a OH有腐蚀性，会损伤眼睛，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：12【答案】B【解析】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C 正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．5.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A.②B.①③C.②③D.②③④【答案】C【解析】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①错误；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③正确；④电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故④错误；所以正确的有②③，故选C．①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据电解质的概念分析．本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．6.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下，0.1N A个H2S分子的质量为3.4gB.标准状况下，22.4LH2O含有3N A个原子C.2g H2和H3的混气所含氢原子数大于2N AD.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目为0.2N A【答案】A【解析】解：A、0.1N a个H2S分子物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×34g/mol=3.4g，故A正确；B、标准状况下，22.4LH2O不是1mol，故B错误；C、2g H2和H3的混气所含氢原子数=×N A=2N A，故C错误；D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目=1L×0.2mol/L×3×N A/mol=0.6N A，故D错误；故选A．A、依据n==计算；B、标准状况下水不是气体；C、依据n==计算，结合原子守恒分析；D、n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×含有的离子数；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．7.用10亳升的0.1摩/升B a C l2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1【答案】C【解析】解：由相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则B a2++SO42-=B a SO4↓，11SO42-～F e2（SO4）3～Z n SO4～K2SO4，111又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．根据B a2++SO42-=B a SO4↓，相同的B a2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．8.下列反应不属于四种基本类型的是（）A.2KC l O32KC l+3O2↑B.NH3+HC l=NH4C lC.M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2OD.B a（OH）2+M g SO4=B a SO4↓+M g（OH）2↓【答案】C【解析】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；故选C．四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，两种物质反应生成一种物质，为化合反应；一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．本题考查四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类依据及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．9.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.N a+、K+、SO42-、HCO3-B.C u2+、K+、SO42-、NO3-C.N a+、K+、C l-、NO3-D.F e3+、K+、SO42-、C l-【答案】C【解析】解：A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．C u2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．F e3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．10.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.HC l+N a2CO3、HC l+N a HCO3B.N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4C.B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4D.C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4【答案】C【解析】解：A．HC l+N a2CO3的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，HC l+N a HCO3的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．N a OH+HC l、B a（OH）2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、B a2++SO42-+2OH-+2H+=B a SO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HC l和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4的离子方程式都是B a2++SO42-=B a SO4↓，故C正确；D．C a CO3+HC l、N a2CO3+H2SO4的离子方程式分别是C a CO3+2H+=C a2++CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；故选C．A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反应的阴离子不同；B．B a SO4是难溶物；C．B a C l2+H2SO4、B a（OH）2+N a2SO4分别反应都生成B a SO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应实质是解本题关键，熟练掌握常见电解质强弱、离子方程式书写规则，题目难度中等．11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应C a（OH）2+2H+=C a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中C u+A g+=C u2++A gD.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式避免遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：C u+2A g+=C u2++2A g，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．A．氢氧化钡与盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；B．澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该写成离子形式，不能保留化学式；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中难溶物应该保留化学式．本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．12.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．13.某位同学配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用N a OH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量N a OH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g N a OH时误用了“左码右物”方法【答案】B【解析】解：A、所用N a OH固体已潮解，称取一定质量的N a OH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量N a OH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．14.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．15.下列说法正确的是（）A.把100m L3mol•L-1的H2SO4跟100m LH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B.把100g20%的N a C l溶液跟100g H2O混合后，N a C l溶液的质量分数是10%C.把200m L3mol•L-1的B a C l2溶液跟100m L3mol•L-1的KC l溶液混合后，溶液中的c（C l-）仍然是3mol•L-1D.把100m L20%的N a OH溶液跟100m LH2O混合后，N a OH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，N a C l溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．16.下列各溶液中，N a+浓度最大的是（）A.4L 0.5mol/L N a C l溶液B.1L 0.3mol/LN a2SO4溶液C.0.8L 0.4mol/L N a OH溶液D.2L 0.15mol/LN a3PO4溶液【答案】B【解析】解：A、4L0.5mol/LN a C l溶液中N a+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L0.3mol/LN a2SO4溶液中N a+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、0.8L0.4mol/LN a OH溶液中N a+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/LN a3PO4溶液中N a+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B；电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．17.实验室里需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500m L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500m L水B.称取12.0g胆矾配成500m L溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500m L水D.称取12.5g胆矾配成500m L溶液【答案】D【解析】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500m L水，最后溶液的体积不止500m L，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为C u SO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml 溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．需用480m L0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．18.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、F e3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.F e2+B.M g2+C.CO32-D.C l-【答案】B【解析】解：由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（F e3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则2×1+3×2＞1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又F e2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为M g2+，故选B．根据溶液不显电性，确定M为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定M，以此来解答．本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等．二、填空题(本大题共2小题，共16.0分)19.（1）标准状况下______ L二氧化碳中所含的氧原子数与0.8mol H2O中所含的氧原子数相等．（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______ ．（3）在______ m L0.2mol•L-1N a OH溶液中含4g N a OH溶质．【答案】8.96；SO2；250【解析】解：（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，二氧化碳体积V=n V m=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比，H2、NH3、SO2、O2四种气体的摩尔质量分别是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为：SO2；（3）根据V===250m L，故答案为：250．（1）每个CO2分子中含有两个O原子，每个H2O分子中含有一个O原子，要使CO2、H2O中O原子的个数相等，则n（CO2）：n（H2O）=1：2，n（H2O）=0.8mol，则n（CO2）=0.4mol，再根据V=n V m计算二氧化碳体积；（2）根据N=知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比；（3）根据V=计算溶液体积．本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式中各个物理量的关系来分析解答，熟记基本公式，灵活运用，题目难度不大．20.（1）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 ______ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与氢氧化钡溶液______ 硫酸溶液与碳酸氢钠溶液______（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：N a HSO4 ______ CH3COOH ______ ．【答案】C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-【解析】解：（1）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；硫酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；故答案为：C a CO3+2H+=C a2++H2O+CO2↑；SO42-+B a2++C u2++2OH-=C u（OH）2↓+B a SO4↓；2H++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（2）N a HSO4是强电解质，N a HSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，N a HSO4═N a++H++SO42-；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：N a HSO4═N a++H++SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-．（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；（2）硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，据此写出电离方程式．本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则．三、简答题(本大题共1小题，共6.0分)21.现有以下物质：①N a C l晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤B a SO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨浓HNO3回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是______ ；以上物质属于非电解质的是______ ；以上物质属于电解质的是______ ．【答案】④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧【解析】解：①N a C l晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质；④铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤B a SO4固体是电解质；⑥蔗糖是非电解质；⑦酒精是非电解质；⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨浓HNO3是混合物，能导电．故答案为：④⑧⑨；②⑥⑦；①③⑤⑧．根据电解质、非电解质的定义判断；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质．本题考查了电解质与非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，如B a SO4固体；导电的不一定是电解质，如铜．四、填空题(本大题共1小题，共6.0分)22.（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．Z n+H2SO4（稀）Z n SO4+H2↑氧化剂______ 还原剂______M n O2+4H C l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O氧化剂______ 还原剂______（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂．F e2O3+3CO F e+3CO2氧化剂______ 还原剂______ ．【答案】H2SO4；Z n；M n O2；HC l；F e2O3；CO【解析】解：（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n 为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，化合价升高的C l元素失2mol电子，化合价降低的M n元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：；H2SO4；Z n；；M n O2；HC l；（2）F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，反应F e2O3为氧化剂，为还原剂，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；F e2O3；CO．（1）在反应Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑中，Z n元素的化合价由0升高到+2价，则Z n为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，反应M n O2+4HC l（浓）M n C l2+C l2↑+2H2O中，化合价升高元素是C l，所在反应物HC l是还原剂，化合价降低的是M n元素，所在反应物M n O2是氧化剂，结合化合价的变化判断；（2）F e2O3+3CO F e+3CO2中，F e元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．五、简答题(本大题共3小题，共12.0分)23.在盛有A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号．将它们两两混合，产生的现象如右表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”（1）写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③ ______ ，④ ______ ，⑤ ______ ．（2）写出下列反应的离子方程式：①+② ______ ．【答案】C a C l2；A g NO3；N a I；2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】解：（1）A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，故答案为：C a C l2；A g NO3；N a I；（2）①与②反应的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A g NO3、HC l、N a2CO3、C a C l2、N a I五种无色溶液，①②反应生成气体，为HC l、N a2CO3中的一种，①与③④均生成沉淀，则①为N a2CO3，②为HC l，又②④反应生成沉淀，则④为A g NO3，即可得出③为C a C l2，最后可知⑤为N a I，以此来解答．本题考查离子反应及离子方程式的书写，为高考高频考点，把握物质之间化学反应来推断物质为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意沉淀和气体的生成，题目难度中等．24.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是B a2+、A g+、N a+、C u2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、C l-、CO32-的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______ B ______ C ______ D ______ ．【答案】B aC l2；A g NO3；C u SO4；N a2CO3【解析】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：B a2+不能和SO42-、CO32-共存，而只能和NO3-、C l-共存；A g+不能和SO42-、C l-、CO32-三种离子共存，而只能和NO3-共存，则阴阳离子的组合一定是B a C l2、A g NO3．C u2+不能和CO32-共存，所以只能为C u SO4；N a+对应CO32-为N a2CO3．即四种物质为B a C l2、A g NO3、C u SO4、N a2CO3．。
四川省成都七中2013-2014学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.pdf
高一上学期期末模拟化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：廖志诚 审题人：可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷 选择题(共4分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共4分） ．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．OH——腐蚀品．Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于的叙述正确的是 A．胶体是纯净物B．胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ?②Al2O3 ?③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移NA个电子 ．1个氢气分子的实际质量约1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L ．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2HC．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2OD．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．水性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率快慢：NaHCO3＜Na2CO3 D． Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 8．下列有关SO2说法的是A．SO2蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2C．SO2品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-．关于镁、铝的叙述中不正确的是．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金，．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是．只有气泡产生．生成灰绿色沉淀．生成白色沉淀．生成红褐色沉淀并有气泡产生．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与酸：CO32? + 2 H+=H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag．向硝酸亚铁溶液中加入稀酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑．将32g铜与，叙述中的是 A． B．的体积为L C．．A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+．下列除杂的方法的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去2中的少量HCl：通入饱和，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．加入KSCN溶液一定不变红色 ．剩余固体中一定含铜．溶液中一定含Cu2+ ．溶液中一定含有Fe2+．ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
成都七中2013～2014学年度高一化学上学期期中试题及参考答案
成都七中2013～2014学年度高一化学上学期期中试题及参考答案考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷选择题一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）2.下列说法中，正确的是A.SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D.含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5.下列关于化学实验安全叙述错误的是A.浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6.下列关于胶体的的叙述正确的是A.向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA (设NA表示阿伏加德罗常数的值)8.下列反应不能用离子方程式CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 表示的是A.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OB.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C.K 2CO 3＋H 2SO 4＝K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD.K 2CO 3＋2HNO 3＝2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C.0.1 mol·L －1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、Cl －D.加入铝片产生大量H 2的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －10.已知还原性S 2－＞I －＞ Fe 2＋＞Br －＞Cl －，下列判断不正确的是 A.Fe 3＋与I － 在水溶液中不能大量共存 B.氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C.将足量Br 2加入到FeCl 2溶液中，离子反应方程式为Br 2 ＋2Cl － ＝ 2Br － ＋Cl 2D.将Cl 2 通入到FeBr 2溶液中，Cl 2 应优先氧化Fe 2＋，再氧化Br － 11.2.3 g 钠投入100g 水中，下列叙述述错误的是A.钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B.钠贮存在煤油中C.所得溶液的质量分数为2.25﹪D.反应中转移0.1mol 电子12.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A ，下列结论错误的是 A.有三支试管出现沉淀时，则A 是AgNO 3溶液B.若全部没有什么现象变化时，则A 是NH 4NO 3溶液C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A 是HCl 溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则A 是BaCl 2溶液 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用过量NaOH 溶液吸收SO 2：OH －＋SO 2＝ HSO 3－B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝ CaCO 3↓＋H 2OC.Fe 3O 4溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋＝3Fe 2＋＋4H 2OD.NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O14.下列关于Al 与Fe 的叙述中，一定相等的是A.Fe 分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B.等质量的Fe 分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C.相同状况，等质量的Al 分别与足量盐酸或NaOH 溶液反应生成的H 2体积D.等浓度等体积的盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al 反应生成的H 2质量 15.下列关于CO 和N 2的判断错误的是A.体积相等时质量一定相等B.电子数相等时具有相等的原子数C.同温同压下质子数相等则体积相等D.质量相等时具有相等的分子数 16.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2.7g 金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N AC.0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 42－的数目为1.5N AD.C 2H 4和C 3H 6的混合物ag ，所含原子总数为3aN A /14 17.下列说法错误的是A.2H 2S ＋SO 2 ＝3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B.4Zn ＋10HNO 3＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C.3I2 ＋6KOH 5KI ＋KIO3 ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D.2FeS ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S ↓＋6H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318.硝酸铵(NH 4NO 3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A.HNO 3、NO 、H 2OB.N 2、HNO 3、H 2OC.N 2、O 2、H 2OD.N 2O 、H 2O19.可能由Al 、Mg 、Cu 、Fe 中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L ，则关于合金的组成的叙述正确的是 A.一定有Mg B.若有Al 则一定有Fe C.若有Cu 则一定有Al D.若有Mg 则一定有Cu20.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
四川省成都七中实验学校2011-2012学年高一上学期期中考试试题
四川省成都七中实验学校2011-2012学年高一上学期期中考试试题高三2011-11-07 22:26成都七中实验学校2011—2012学年上学期高一年级期中考试语文试题第Ⅰ卷（选择题共27分）一、（15分，每小题3分）1．下列注音完全正确的一项是（）A．忏（chàn）悔谄（xiàn）媚窒（zhì）息变徵（zhǐ）之声B．撰（zhuàn）写干（gàn）练作揖（yī）叱咤（chà）风云C．攒（cuán）射屠（tú）杀颓圮（pǐ）博闻强识（shí）D．目眦（zì）着（zhuó）陆拊（fǔ）心长歌当（dàng）哭2．下列词语中字形有错误的一项是（）A．惆怅喋血缉拿绿树成荫 B．陷阱猝死步履引吭高歌C．遏止喧嚣抉别谩不经心 D．嬉笑租赁慰藉蜚声文坛3．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是（）（1）中国经济快速增长的势头正逐步由北京、上海等大城市向中产阶级刚起步的中西部地区。
（2）专家警告说，中小城市人们不太，沃尔玛这样的大型零售公司进驻其中，将会更难赢利。
（3）NASA十月中旬发布消息说，哈勃望远镜的维修再次受阻。
在明年宇航员带去替换部件前，系统可能一直不能。
A．扩展富余存活 B．发展富余激活C．扩展富裕激活 D．发展富裕存活4．下列各句中，没有语病的一项是（）A．据初步分析，已造成254人遇难、35人受伤的山西襄汾尾矿库溃坝事故的直接原因是由于非法矿主违法生产、尾矿库超储引起的。
B．对调整高考录取方案，有人认为最好能对选修科目按分数划等级，有人认为可以按文理分别划线，这样才比较公平。
C．一名韩国官员透露，有关成员国已达成统一意见，以防止1997年那样的金融危机不再次发生。
D．中国建设部官员指出，房地产领域的官商勾结、权钱交易问题相当严重，已成为腐败现象易发多发的重点领域，应当引起中央的高度重视。
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4．根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是
A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
B．澄清石灰水与盐酸
C．NaOH与NaHSO4溶液
D．硫酸与Ba(OH)2溶液
15．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Cu(OH)2加入H2SO4溶液中：2H++Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑧⑩
25．下列说法正确的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B．2H2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
C．3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1
A．1000 mL，212 g
B．950 mL，201 .4 g
C．950 mL， 212 g
D．1000 mL，201.4 g
18．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO
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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．一定相同的是质子数 电子数 电子层数 最外层电子数．下列说法正确的是pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色打开汽水瓶盖有气泡逸出，饱和溶液变成了不饱和溶液下列关于化学实验的说法中正确的是A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．做实验产生的废弃物，直接倒入水槽即可D．用托盘天平称量Na固体时，在托盘上称量下列说法中正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．C．和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出．下列说法正确的是－下列各组不加试剂能鉴别的是A．盐酸、氢氧化钠、 B．盐酸、氢氧化钠、酚酞C．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 D．硫酸铜、盐酸、氢氧化钠．．．．．将克某物质在氧气中完全燃烧，产物为二氧化碳和水，根据此事实一定含有碳、氢两种元素一定含有氧元素氢元素的质量分数为0％已知甲、乙两种物质的溶解度、均随着温度的升高而增大。
在10℃时20水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时和比较, 正确的是 无法确定．已知反应3A + 2B=2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为43。
若生成C和D共140，则反应消耗B的质量为120g B．100g C．80g D．60g 13．某S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含为 B． C． D．无法计算有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：AMgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后MgSO4质量分数的大小顺序是 D > B > C > A B．D > A=C > B C．C > A=B > D D．D > A > C > B 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 三、本题共个小题，共分有化合物A、B、C、D、E、F，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：A +B→ C + E ②C + NaOH →D蓝色↓ + FF + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3写出下面各物质的： 四、本题共个小题，共分溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。
四川省成都市六校协作体2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 含解析
（全卷满分：100分完成时间：90分钟）
注意事项：
1．本试卷分选择题、非选择题两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡,试题卷自己妥善保存。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35．5 Ca—40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(46分)
选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个正确选项）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是
A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．可燃性气体点燃前必须验纯D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
2．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置,应立即分液
D．分液时,下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
4．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．10 ml H2O B．0．8 mol H2SO4C．54 g Al D．1g CaCO3
5．电解质是A．导电性很强的物质B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
C．可溶性盐类D．在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物
6．小明在奥运五连环中填入了5种物质（如图所。
四川省成都七中2013-2014学年高二上学期入学考试化学试题 Word版无答案
成都七中2013-2014学年高二上学期入学考试化学试题相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24一、选择题（媒体有一个最符合题意的答案，媒体3分工48分）1、下列叙述正确的是（）A、久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生；B、 50mL 12mol/L浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol；C、在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化；D、少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成。
2、能证明SO2有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液通入SO2气体后红色消失D．溴水通入SO2气体后橙色消失3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 。
下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q34、装置能够组成原电池的是（）5、下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不符合的是（）A、在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C、向NaAlO2中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡D、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（）A．分子式为C25H20B．此物质不是苯的同系物C．此物质属于芳香烃D．该分子中所有原子有可能处于同一平面上8、若乙醇中的氧原子为O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（）A、88B、90C、106D、1089、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的键说明不正确的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在铜催化供热下与O2反应时断裂①和③C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤10、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）甲乙丙A HCl Cl2 HClOB Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3C HNO3 NO NO2D SO2 SO3 H2SO411、12、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A、1 : 1B、2 ：1C、1 ：2D、8 : 5313、下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应B．根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．SiO2可以与水反应生成相对应的酸--硅酸14、下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（）15、已知I-、Fe、SO2和H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 <Fe<I-< SO2。
四川省成都七中2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题(含答案)
成都七中高2016届高一(下)化学入学测试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Fe—56 Al—27第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．雾具有丁达尔现象C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质直径大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体3．下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱5．下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。
错误步骤有ArrayA．1处B．2处C．3处D．4处6．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－。
四川省成都七中实验学校高一化学上学期期中试卷(含解析)
四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是（）①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿．A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷4．（3分）下列有关反应的反应类型叙述正确的是（）A．HClO+NaOH=NaClO+H2O 非氧化还原反应复分解反应B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应分解反应C．3Fe+2O2=Fe3O4 非氧化还原反应化合反应D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化还原反应置换反应5．（3分）下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质6．（3分）下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）A．Cu（OH）2B．Ba（OH）2C．H2SiO3D．H2SO47．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．Cu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O8．（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可9．（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD．H++OH﹣═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O11．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A14．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．15．（3分）将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L16．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液17．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L18．（3分）在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（）A．12 B．22 C．24 D．3019．（3分）已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+620．（3分）常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在反应①③中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+二、解答题（共8小题，满分50分）21．（7分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO 4④SO 3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（填序号（1）属于电解质的是．（2）能电离出H+的是．（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的．（4）属于难溶性盐的是．22．（10分）向 NaHSO4溶液中分别加入下列物质：NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，锌，Cu（OH）2；请依次完成上述反应的离子方程式．、、、、．23．（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHCO3，H2CO3．24．（10分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，（1）实验室所需的仪器有：，，，，，．（2）完成下列步骤：①称取氢氧化钠固体克．②将称好的氢氧化钠固体放入中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入中．③用少量蒸馏水洗涤次，将洗涤液转移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）．④加水定容过程中离刻度线时，要改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该．⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．25．（6分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：物质加入试剂离子方程式KCl（K2CO3）CO2（HCl）FeSO4（CuSO4）26．（7分）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）．对该错误改正的方法是：．（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是．27．（4分）用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 并指出氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为．28．（4分）高锰酸钾和盐酸可以发生下列反应：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反应中表现性．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列仪器用于分离相互溶解但沸点不同溶液的是（）①酒精灯②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤冷凝管⑥蒸发皿．A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据分馏是用来分离相互溶解但沸点不同溶液，然后根据分馏来分析所需要的仪器．解答：解：分馏来分析所需要的仪器：酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故选：B．点评：本题主要考查了分馏操作的原理和仪器，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．沸石起防止暴沸作用；B．根据蒸发操作的注意事项分析；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．根据萃取剂的选择标准分析．解答：解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选A．点评：本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题2015届中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．3．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸．解答：解：A．胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确．B、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确．C、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确．D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，4．（3分）下列有关反应的反应类型叙述正确的是（）A．HClO+NaOH=NaClO+H2O 非氧化还原反应复分解反应B．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化还原反应分解反应C．3Fe+2O2=Fe3O4 非氧化还原反应化合反应D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化还原反应置换反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为酸、碱的中和反应，属于复分解反应，故A正确；B．Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应物有两种，不属于分解反应，故B错误；C．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；D．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应物中没有单质，不属于置换反应，故D 错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的类别及反应分类为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．6．（3分）下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）A．Cu（OH）2B．Ba（OH）2C．H2SiO3D．H2SO4考点：硅酸的性质及制法；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．氧化铜不溶于水，与水不会化合生成氢氧化铜；B．氧化钡与水反应生成氢氧化钡；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；D．三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸．解答：解：A．氧化铜不溶于水，与水不会化合生成氢氧化铜，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故A错误；B．BaO+2H2O=Ba（OH）2，故可通过化合反应直接制得Ba（OH）2，故A正确；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能够通过化合反应制取H2SiO3，故C错误；D．SO3+H2O=H2SO4，故可通过化合反应直接制得H2SO4，故D正确；故选：BD．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，明确物质的性质和化合反应的定义是解题关键，注意相关基础知识的积累．7．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钡与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．Cu（OH）2加入H2SO4溶液中：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、离子反应遵循电荷守恒；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应．解答：解：A、离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子，应改为：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子，应改为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应，实质是：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关离子方程式的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大．8．（3分）用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．解答：解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．9．（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存；无色溶液中不存在有色离子，A．亚铁离子为有色离子，次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．Fe2+为有色离子，且ClO﹣能够氧化Fe2+，ClO﹣能够与氢离子结合生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都为无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．10．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClD．H++OH﹣═H2O NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸铜在离子反应中保留化学式；B．碳酸钡在离子反应中保留化学式；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl中只有碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．H2CO3在离子反应中保留化学式．解答：解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3的离子反应为CuCO3+2OH﹣═Cu（OH）2↓+CO32﹣，故A错误；B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl的离子反应为Ca2++CO32═CaCO3↓，故C正确；D．NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O的离子反应为OH﹣+H2CO3=HCO3﹣+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．11．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．12．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：实验中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL 容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2mol/L的Na2CO3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积、浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出Na2CO3•10H2O的质量．解答：解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/mol×2mol=572g，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL 溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近2015届高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养．13．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据稀硫酸的浓度计算出硫酸的物质的量及硫酸根离子的数目；B、根据碳正离子中含有8个电子分析；C、铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；D、根据白磷中磷原子的质量计算出含有磷原子的物质的量及数目．解答：解：A、100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有0.01mol溶质稀硫酸，溶液中含有SO42﹣个数为0.01N A，故A错误；B、1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8N A，故B错误；C、27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3N A，故C正确；D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有12.4g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.4mol，含有磷原子数为0.4N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意碳正离子中含有8个电子，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．14．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．15．（3分）将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．解答：解：标准状况下，将22.4L NH3气体的物质的量为=1mol，氨气的质量为1mol×17g/mol=17g，83mL水的质量为83mL×1g/mL=83g，故溶液质量分数为=17%，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L=8.8mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，可以利用定义式进行计算，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．16．（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．没有溶液体积，无法计算出硫酸钠的物质的量浓度；B．根据n=计算出氧化钠的物质的量，根据钠原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出溶液浓度；C．蒸发前后硝酸钾溶液浓度不同，其密度不同；D．氯化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L．解答：解：A．Na+为2mol的Na2SO4溶液，没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钠溶液的浓度，故A错误；B.31g氧化钠的物质的量为：=0.5mol，反应后生成1mol氢氧化钠，形成的溶液浓度为1mol/L，故B正确；C．将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液，蒸发前后溶液密度不同，则蒸发后溶液体积不是50mL，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，注意表达式中c=的V必须是溶液体积，不是溶剂体积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．L B． L C．L D．L考点：气体摩尔体积．分析：根据n=、N=n×N A、V=n×V m来计算．解答：解：由n=可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．18．（3分）在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反应中，转移电子的总数为（）A．12 B．22 C．24 D．30考点：氧化还原反应的计算．分析：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由﹣2升高为+6，Cu2S是还原剂，结合化合价变化计算转移电子物质的量．解答：解：反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由﹣2升高为+6，Cu2S 是还原剂，1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=10mol，反应中3molCu2S失去电子的物质的量为30mol，化合价降低值=化合价升高值=是电子数=得电子数=转移电子数，所以转移电子的总数为30．故选D．。
四川省成都七中2013届高三上学期期中考试化学试题.pdf
2NA个电子，则64g
2．生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为：
4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O，下列说法正确的是A．反应和(2)均为氧化还原反应B．的氧化剂
反应；
其他条件不变，T2温度下1000s时测得)=1.8mol/L，则T1T2(填“”或“=”)。
(4)反应达到平衡后，.00molM，3.00molN，下列说法正确的是
。A． B．%
C．．
E．
F．
(5)若容器为绝热恒容容器.00molX，2.00molY，达到平衡，正反应速率随时间变化图。．(14分)甲醇是一种可再生
△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如
图所示。下列说法正确的是A．B．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2C．达平衡时CO2的转化率为2%
D．升高温度、充入一定量CO2都能使平衡正移达平衡时CO体积分数增大
5．电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是A．K置于A可减缓铁的腐蚀．K置于A．，K置于B可减缓
能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)下图是NH3和O2反应生成N2和H2O能量变化示意图，已知键能O=O为
E3kJ/mol，N≡N为E4kJ/mol，断开1mol N-H键与断开1molO-H键所需能量相差_________________kJ。
(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝E5kJ/mol，则NH3和O2反应生成NO和H2O(g)的热化学方程式为
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
四川省成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学
成都七中2013——2014学年度下学期高一年级期末考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查了主要的知识点有：化学用语、元素周期表和元素周期律、原电池反应原理、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题等，考查了较多的知识点。
注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64第Ⅰ卷 选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂【知识点】化学与生活【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用做萃取剂，故D 错误。
【思路点拨】本题考查了日常生活中一些化学物质的应用，这是是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC D ．HCN 的结构式：H —N=C【知识点】化学用语【答案解析】B 解析：A ．过氧化钠电子式：Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋，错误； B ．质子数35、中子数80Br ，正确；C ．硫离子结构示意图：，错误；D ．HCN 的结构式：H —C ≡N ，错误。
【思路点拨】本题考查电子式的书写、原子结构、离子结构示意图、结构式的书写，难度不大，是易错题。
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2013-2014学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高一年级组审题人：廖志诚可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）2．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6．下列关于胶体的的叙述正确的是A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)8．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42－、Cl－10．已知还原性S2－＞I－＞Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确．．．的是A．Fe3+ 与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－= 2Br－+ Cl2D．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－11．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25﹪D．反应中转移0.1mol电子12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH－＋SO2= HSO3－B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2OC．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+ =3Fe2+＋4H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=B a SO4↓＋2H2O14．下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量15．下列关于CO和N2的判断错误的是A．体积相等时质量一定相等B．电子数相等时具有相等的原子数C．同温同压下质子数相等则体积相等D．质量相等时具有相等的分子数16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5N AD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aN A/1417．下列说法错误的是A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2 + 6KOH5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O19．可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是A．一定有Mg B．若有Al则一定有FeC．若有Cu则一定有Al D．若有Mg则一定有Cu20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。
下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子21．8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为A．N2 B．N2O C．NO D．NO222．在mg 浓度为c mol·L－1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于m mL B．等于m mL C．大于m mL D．等于m/ρ mL23．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A．ρ=(36.5V+22400)c/V B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=36.5c/(1000w)第Ⅱ卷非选择题(共54分)二、（本题共2个小题，共26分）24．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。
E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。
请回答下列问题：(1)物质X的名称。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因。
(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：。
(4)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有。
A．钠沉在溶液底部B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D．生成红色固体物质可能的离子方程式为。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到g固体。
(1)实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、、。
(2)含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42－，Br2与SO2反应的离子方程式为，检验SO42－的实验方法为。
(3)从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：①；②。
(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有。
m g 粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定三、（本题共1个小题，共14分）26．某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。
探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有。
(2)步骤三发生反应的离子方程式为。
(3)若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀。
四、（本题共1个小题，共14分）27．某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成。
(1)A中试剂为1mol/L的NaOH溶液。
该小组欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列叙述错误的是。
A．取用240 mL的容量瓶B．应称量的NaOH固体质量为10.0gC．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小(2)实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的(用离子方程式表示)：①；②。
(3)检查装置气密性的方法。
(4)B中发生反应的离子方程式为。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，与足量NaOH溶液反应后测得氢气体积为b L(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为g。
(6)另一活动小组称取a g合金，与足量HCl溶液反应得到标准状况时的氢气c L，铝镁合金中铝的质量分数为。
成都七中2013—2014学年度上期高一年级半期考试化学答案24．(1)过氧化钠(1分) (2)Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，2Fe 3O 4+4H 2↑(方程式2分，单线桥2分)(4)BC(2分) 2Na+Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑(2分) 40a/23(2分)25．(1)冷凝管、锥形瓶(各1分) (2)2H 2O+SO 2+Br 2=4H ++2Br —+SO 42—(2分)取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO 42－(2分) (3)CCl 4与水互不相溶；溴在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度(各1分)(4)Ba 2++CO 32－=BaCO 3↓(2分)、Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓(2分) D(2分)26．步骤一 CO 32－(1分) CO 32－与Cu 2+不共存，会生成沉淀(1分) 步骤二 3(2分) 步骤三 SO 42—(1分) 电荷守恒(2分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(各1分) (2)Ba 2++ SO 42—=BaSO 4↓(2分) (3)71.75(2分)。