高中化学 专题讲座(二)化学平衡图象问题 新人教版选修4
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高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
2024/9/27
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
人教版高中化学选修四课件3.4平衡图像解题专题.pptx
t
2019/11/22
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：正、逆
同时反应开
V正
始。
V逆 平衡向正反 应方向移动。
2019/11/22
T（温度）
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
t
2019/11/22
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反
分析平衡移动情况。
201(9A/11)/(2B2 )(C)
例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物
的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问
下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是() C
A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
5.物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应
T2 T1
0 时间
2019/11/22
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q （Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标 有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且
解题技巧：
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。
解题原则：（1）先拐先平
（2）定一议二
人教版化学选修四化学平衡ppt课件
考虑：对于反响②和⑤，增大压强时，平衡没有 挪动，但正逆反响速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 响： m A (g) + n B (g) p C (g)
到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但到达平衡时，C的浓度为原 来的倍，那么以下说法正确的选项是
A、m + n > p B、A 的转化率降低
体积增大的方向挪动。
[讨论] 对于反响2NO2(气) N2O4(气)试比较 以下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反响前后气体总体积相等 的反响，改变压强对平衡无影响；
不变〔恒定〕 变 ——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
〔1〕现象与本质： V正=V逆是到达平衡状态的本质，
各组成成分的含量不变为外表现象；
〔2〕动与静：正反响和逆反响不断进展， 而各组分的含量保持不变；
〔3〕内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建
CrO42-〔黄色〕
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反响物 浓度平衡正向挪动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 考虑：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 响： m A (g) + n B (g) p C (g)
到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但到达平衡时，C的浓度为原 来的倍，那么以下说法正确的选项是
A、m + n > p B、A 的转化率降低
体积增大的方向挪动。
[讨论] 对于反响2NO2(气) N2O4(气)试比较 以下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反响前后气体总体积相等 的反响，改变压强对平衡无影响；
不变〔恒定〕 变 ——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
〔1〕现象与本质： V正=V逆是到达平衡状态的本质，
各组成成分的含量不变为外表现象；
〔2〕动与静：正反响和逆反响不断进展， 而各组分的含量保持不变；
〔3〕内因和外因： 条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破， 外界条件一定时，V正=V逆，平衡建
CrO42-〔黄色〕
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响：增大反响物 浓度平衡正向挪动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl
(黄色) (无色)
(血红色) (无色)
现象：溶液变成红色
A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； 考虑：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（4）该反应达到化学平衡状态的依据是：
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
人教版化学选修4第二章 第三节 化学平衡【图像-专题】
正反应速率的影响，其中图像正确的是
（
） 【双选】
v
A、
0
v正 v逆
T
v
v逆 v正
B、
0
T
v
C、
0
v逆 v正 P
v
D、
0
v逆 v正
P
1、含有反应 X (g) + Y (g)
2 Z (g) ΔH < 0 ，
若反应开始经 t1 s 后达到平衡，又经 t2 s 后由于 反应条件的改变使平衡受到破坏，到 t3 时刻再 次达到平衡（如图所示）。试分析，从 t1 — t3 曲线变化的原因（ ）
的先达到平衡，对应曲线的温度、压强值都较大；
C%
T1 A%
T2
P1
P2
0 t1 t2
t
（Ⅰ）
0 t1 t2
t
（Ⅱ）
图（Ⅰ）表示：T2 > T1 ，由 T2 → T1 ，C%增大， 平衡向右移动；
图（Ⅱ）表示：P1 < P2 ，由 P2 → P1 ，A%增大， 平衡向左移动；
Ⅰ、速率 — 时间图（ v – t 图象）
影响。y 轴表示的是（ ）
A、平衡时，混合气体中 R 的百分含量
B、平衡时，混合气体中 G 的百分含量
C、 D 的转化率ຫໍສະໝຸດ yD、 L 的转化率
400 K 500 K
Ⅳ、速率 — 温度、 压强图
600 K
0
P
【例7】 下列各图是温度或压强对反应：2 A (s) +
2 B (g)
2 C (g) + D (g) ，ΔH > 0 的
化学平衡中的图像问题
一、解题步骤——首先分析已达平衡状态的可逆 反应的特点，主要包括：
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共14张PPT)
百分含量与原平衡相比
；②通入一定量B，平衡 移动，
达到平衡时A百分含量与原平衡相比 。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率
，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化
率
。
(1)正向 减小 逆向 减小 (2）正向 不变 逆向 不变
2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有 1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应
程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
a＋c＝4
b＋5c/4＝5 。
（2）在恒温恒容条件下，对反应前后气体体积x 相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物 质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
特点：平衡时各组分的百分含量相同，浓度、物质的量不
同（与原用量成比例）
例题：在一个固定体积的密闭容器中，加2molA，
1molB，发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，C
的质量分数为w％，在相同条件下按下列情况充入
物质，达到平衡时C的质量分数仍为w％的是（CD ）
A、2molC
B、3molC
C、4molA，2molB D、1molA，2molC
（3）在恒温恒压条件下，改变起始时加入物质 的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物 质的物质的量之比与原平衡相同时，则达到平衡 后与原平衡等效。 特点：平衡时各组分的浓度、百分含量相同，物 质的量不同（与原用量成比例）
A（g）+B(g)
C(g)
达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和
压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入
2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积
为
人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
“定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
化学平衡图像专题
一 解题步骤
(1)看懂图象：
①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如一等解温题步线骤、等压线)
(2)联想规律:
①外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ②“先拐先平数值大” ③ “定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
C
107 Pa
A
500应(放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
正反应是放热反应
P (放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
“定一议二” 原则分析线的走向 会做辅助线
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
则a表示使用催化剂 （使用、不使用）
C %
t1 t2
B %
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
T1 T2
t
P1 P2
t
（２）含量 — 时间 — 温度
T1 < T2
正反应是
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
平衡常数的数学表达式 K c p (C) • cq (D)
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
人教版高中化学选修四课件《化学平衡图像题解法例析》.pptx
（2）t1、t3、t4时刻，体系中 v
分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度，t3:使用催化剂，
V(正)
V(逆)
t4:减小体系压强
V(正)
（3）下列时间段中，氨的
百分含量最高是（）A
AC..0t～3～tt1B4D..tt2～ 5～tt36
0t1t2t3t4t5t6t
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 例3. 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
C%
B%
A T1
T1
B T2
T2
t1 t2
t
t
1正、反T应1T是2<(>反=<应放) 热
2正、反T应1T是2>(>反=<应放) 热
（放热、吸热）
（放热、吸热）
二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
A转
B%
化 率
A P1
B P2
P1 P2
t1
t2
196.6KJ·mol-1,下列图象表示正确的是: BD
V
SO2％
V正(O2)
V逆(SO3)
0
A
t
C(SO3) 106Pa
105Pa
0
C
t
500℃ 400℃
0
B
P
SO2转化率
300℃
500℃
0
D
t
B
答案准确吗?
变化量之比=反应方程式的系数之比
时间
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、 加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件(33张)(共33张PPT)
归纳总结
(1)勒夏特列原理的适用范围 化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。 (2)对“减弱这种改变”的正确理解 ①定性角度：用于判断平衡移动的方向。 ②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
例5 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
12345
解析 答案
2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方 向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
√C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率
增大的程度 D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
√A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡
时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。
12345
解析 答案
5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到 平衡后，若改变下列条件，指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”， 下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动 ；达新平衡时的温度与改 变时相比较，其变化是降低 。但平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动 ；达新平衡时的压强与改 变时相比较，其变化是减小 。但平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。
化学平衡图象课件人教版高中化学选修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
相符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温
度。
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
AB3%
温度
A．
1×105Pa
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
相符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温
度。
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
AB3%
温度
A．
1×105Pa
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
人教版高中化学选修四 化学平衡 PPT课件
化学平衡状态（3）
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
人教版高中化学选修四课件：第2章 专题课1 化学平衡图像类型与思维模型
Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 增大 了压强(压缩体积)。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且 v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移 动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有 发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化 的反应压缩体积(即增大压强)所致。
化
训
练
返 首 页
3．百分含量(或转化率)—压强—温度图像
解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析 方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图Ⅰ中确定压 强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐减小，说 明正反应是放热反应；再确定温度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两 个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成 物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
二、化学平衡图像题思维模型
[对点训练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的 是( )
甲
乙
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5－CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5－CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡.pptx
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
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归纳、小结：
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与 生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，
特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量 (如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时 间的改变而改变。
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个
恒定值。
()
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
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平衡转化率
(1)定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量 与转化前该反应物的量之比。 (2)表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化 率可以表示为：
全“消除”这种改变。
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B 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( )
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加
压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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第三课时 化学平衡常数
在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)
返回
(2)速率图像(以放热反应为例)： 返回
4．催化剂的影响 (1)影响规律：
条件变化
速率变化
移动方向
v(正)、v(逆)同等程度
使用催化剂
平衡不移动
增大，v(正)＝v(逆)
返回
(2)速率图像：
返回
二、外界条件对化学平衡的影响 返回
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专题讲座(二) 化学平衡图象问题
一、速率－时间图象(vt图象)
解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′(正)突变，v′(逆)渐变，且v′(正)>v′(逆)，说明是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的，且v′(正)>v′(逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
二、百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图象
解题策略——“先拐先平数值大”。
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象
解题策略——“定一议二”。
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
[练习]________________________________________
1.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
由此可推断( )
A．正反应是放热反应B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体
解析：降温后v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。
答案：A
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)
ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)
ΔH＜0
解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图象确定可能对应的反应。
观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
答案：A
3．有一化学平衡：
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是( )
A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应，且m＋n>p＋q
D．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q
解析：此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。
先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。
温度不变，压强越大，A的转化率越高，得出：m＋n>p＋q；压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。
答案：A
4．可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
解析：找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v(正)与v(逆)的关系确定平衡移动的方向，得出结论。
答案：C
5．下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )
解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。
增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。
而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。
答案：A
6．可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是( )
P1(MPa)P2(MPa)
400 ℃99.6%99.7%
500 ℃96.9%97.8%
解析：根据表中数据可知同一压强下温度越高M的转化率越低，则正反应为放热反应；根据反应方程式可知同一温度下压强越大M的转化率越高，则A、B正确；增大压强平衡将向正反应方向移动，有v(正)>v(逆)，C错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D正确。
答案：C。