九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计

九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性教学设计

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本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．

复习目标要求：

1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚

2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐

知识要点梳理：

酸、碱、盐溶液的导电性

1．酸、碱、盐溶液的导电性

(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的`离子作定向移动形成电流，所以能导电．

(2)物质的导电性能：

2、溶液不显电性的原因

在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的

负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．

3、酸、碱、盐的电离及概念

(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。

H2SO4＝2H++SO42- (酸)

NaHSO4＝Na++H++SO42- (不是酸)

(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如

Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．

Ca(OH)2==Ca2++2OH- (碱)

Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl- (不是碱)

(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO45H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．

KMnO4＝K++MnO4 - (盐)

NH4NO3==NH4++NO3-(盐)

KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)

4、日常生活中接触到的酸、碱、盐

(1)日常生活中常见的酸

胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．

(2)日常生活中常见的碱

作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。