山东省实验中学(西校)2021届高三1月份模拟考试化学试题(含答案)
山东省实验中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题.doc
山东省实验中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．下列说法正确的是A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的实验方案 A比较K SP (BaCO 3)＜K SP (BaSO 4)向BaSO 4悬浊液中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。
向滤渣中加入盐酸有气泡产生 B配制480mL 0.2 mol ·L -1 CuSO 4溶液将24g CuSO 4·5H 2O 溶于蒸馏水配成500mL 溶液C比较非金属性强弱：C1＞C向一定浓度的NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 D验证Na 2SO 3是否变质向NaSO 3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl 2溶液5．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：22()()2()H g I g HI g △H=－a kJ ·mol -1 已知：下列说法正确的是A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJC ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H=－483．6 kJ ／mol ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ ／molB ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq) NaC1(aq)+H 2O(1) △H=－57．4kJ ／molD ．己知2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) △H l ，2C(s)+O 2(g) 2CO(g) △H 2，则△H 1＞△H 27．下列说法正确的是A ．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e －，阳极减少64gC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl －+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH －D ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极8．硼酸(H 3BO 3)为一元弱酸，已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH － B(OH)4－，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。
山东省实验中学2020┄2021届髙三第一次诊断性考试化学试题
山东省实验中学2021年髙三第一次诊断性考试化学试题说明：1．试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。
2．试卷满分为100分。
3．不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Cs 133第Ⅰ卷（选择题，51分）选项符合题意）一、选择题（本题包括17小题。
每小题3分，共计51分，每小题只有一个．．．．食品安全的是（）1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法符合．．A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<133．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AC．1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=[Al（OH）]4-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O6．下列关于元素的叙述正确的是（）A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2021届山东省实验中学高三一模理综化学试卷
【最新】山东省实验中学高三一模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A3．联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种4．下列装置能达到实验目的的是A．比较二氧化锰和氧化镁的催化效果B．干燥收集氯气C．比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性 D．观察铁的吸氧腐蚀5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W 分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法正确的是( )A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低7．已知：常温下，H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在()()()22 3.1210c R c H Rc HR---⨯=D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-二、实验题8．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
山东省实验中学2021届高三上学期第二次诊断考试化学试题
山东省实验中学【最新】高三上学期第二次诊断考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误．．的是A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C．含0.1mol•L-1NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、[Al（OH）4]-4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2N A个原子B．常温下，5.6 g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3N AC．1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N AD．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等5．下列说法不正确的是（）A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体6．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
山东省实验中学(西校)2021届高三1月份模拟考试生物试题(含答案)
山东省实验中学（西校）2021届高三1月份模拟考试生物试题一、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
1．究竟病毒起源于细胞，还是细胞起源于病毒，是科学界一直争论的问题。
内源性起源假说认为，病毒起源于正常细胞的核酸片段“逃逸”。
下列不支持该观点的证据是（）A．生物由简单到复杂，支原体作为最简单的细胞比病毒结构复杂B．质粒是细胞的一部分，可脱离细胞并实现细胞间的交流C．多种病毒的遗传物质可全部或部分转移到宿主细胞染色体上D．细胞原癌基因与部分病毒的基因序列具有高度的相似性2．金矿杆菌发现于一座金矿地下2.8km充满水的裂沟中，裂沟处没有光线和氧气，水温高达60℃。
这种细菌体内的碳元素来自于二氧化碳，氮元素来自于周围的岩石。
下列叙述正确的是（）A．金矿杆菌的生物膜系统使细胞结构区域化，利于细胞代谢有序进行B．金矿杆菌能利用光能将二氧化碳和水合成有机物，属于自养型生物C．金矿杆菌与酵母菌相比主要的区别是没有核膜包被的成形细胞核D．金矿杆菌从岩石中吸收的氮元素可用于合成核糖、蛋白质、磷脂等化合物3. 小鼠颌下腺中存在一种表皮生长因子EGF，它是由52个氨基酸组成的单链，其中含有6个二硫键（形成一个二硫键时会脱去2个H）。
EGF与靶细胞表面的受体结合后，激发了细胞内的信号传递过程，从而促进了细胞增殖。
下列说法不正确的是（）A. 控制EGF合成的基因至少含有312个脱氧核苷酸B. 在氨基酸脱水缩合形成EGF的过程中，相对分子质量减少了9301C. 高温处理后变性的EGF不能与双缩脲试剂发生紫色反应D. EGF能促进细胞增殖体现了细胞膜的识别及信息传递功能4.核孔是一组蛋白质以特定的方式排布形成的结构，被称为核孔复合物，它是细胞质与细胞核内物质输送活动的“看护者”。
如图Z2-1所示，该复合物由一个核心脚手架组成，其具有选择性的输送机制，由大量贴在该脚手架内面的蛋白组成，称为中央运输蛋白。
山东省实验中学2021届高三化学上学期第一次诊断考试试题含解析
B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑，选项B错误；
C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；
D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，
D.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，金属铁为负极，金属锡为正极，铁易被腐蚀，故D错误；
故选B。
2.常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. =10-12的溶液中： 、Cu2+、 、
B. 滴加KS溶液显红色的溶液中： 、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；
D.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；
答案选A。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
山东省实验中学西校2021届高三上学期1月期末模拟化学试题含答案.docx
山东省实验中学（西校）2021届高三上学期1月期末模拟化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C.传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D.碳酸袱可用于肠胃X射线造影检查2.下列有关实验操作说法错误的是A.蒸馅时应先加热蒸馅烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D.用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A.电负性：X>R>Z>YB. X与Z组成的化合物肯定含有共价键C.原子半径：Z>R>X>YD.气态氢化物的稳定性：X>Y>R4.用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10MB.24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N AC.足量MnCh和80 mL 10 mol-L'1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Ch分子D.电解精炼铜时，若转移了 N A个电子，则阳极质量减小32g5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲检验氯化铉受热分解生成的两种气体B.用装置乙加热熔融的纯碱固体C.用装置丙提纯Fe（OH）3胶体D.用装置丁可分离苯（沸点80.1°C）和漠苯（沸点156.2 °C）6.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
2021年山东省济南市高考化学一模试卷-含答案与解析
2021年山东省济南市高考化学一模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述不涉及化学变化的是（）A．用热纯碱液去除油污B．用福尔马林制作动物标本C．用双氧水清洗伤口D．用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液2．如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。
下列说法错误的是（）A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华C．“调整pH”时需加入过量NaOHD．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的A m B n型分子，且X与Y，Z与W均可形成如图所示结构的分子。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Y＜Z＜WB．第一电离能：X＜W＜Z＜YC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．单质的沸点：X＜Y＜W＜Z4．如下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。
下列说法错误的是（）化学键C﹣C C﹣H C﹣O C＝O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ •mol﹣1）347 413 358 803 226 318 452 A ．键能：C ﹣C ＞Si ﹣Si ，因此硬度：金刚石＞晶体硅B ．键能C ＝O ＞Si ﹣O ，因此熔点：CO 2＞SiO 2C ．CH 4的热稳定性大于SiH 4，且二者燃烧的产物中SiO 2更容易形成D ．CH 4与SiH 4分子中所含元素的电负性：C ＞H ＞Si5．2月5日，Science 在线发表了武汉大学科研团队利用新型Fe 基复合催化剂高效抑制CO 2生成，实现水煤气（主要有效成分为CO 和H 2）直接制取烯烃的研究成果，原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．该方法主要利用了催化剂的选择性B ．CO 与Fe 结合生成的Fe （CO ）5分子中含有10个σ键C ．CO 2分子和乙烯分子中C 原子的杂化方式不相同D ．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高6．实验室中部分仪器或操作如图所示。
山东省2021年高三化学一模试卷
山东省2021年高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存2. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：13. （3分） (2016高一下·孝感期末) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式 C6H6B . 乙醇的分子式C2H6OC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . NH4Cl的电子式4. （3分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D5. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H++Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O6. （3分） (2016高一下·黑龙江开学考) 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液7. （3分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸8. （3分） (2018高三上·烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
山东省济南市山东省实验中学西校2021届高三化学上学期10月月考试题含解析
D． NaAlO2溶液中通入少量CO2反响生成碳酸钠和氢氧化铝，离子反响方程式为： ，故D错误；
答案选B。
5. H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，如此如下说法正确的答案是
【解析】
【分析】
•L-1CuCl22S溶液，发生反响：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加Na2S溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，结合图象和溶度积常数分析解答。
B．一样浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，如此醋酸根浓度大于钠离子浓度，如此溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；
C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反响，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
【答案】C
【解析】
【分析】
从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反响，电致变色层发生复原反响。
山东省临朐县实验中学2021届高三化学1月月考试题
山东省临朐县实验中学2021届高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn 65Cu 64 Sn 119一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X>Y B． X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D． X与W形成的化合物不可能有非极性键4.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N AB. 标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N AC. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3N AD. 33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D．用装置丁制取乙酸乙酯6．全球铂资源匮乏；铂成本高；铂催化剂的抗毒能力差。
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山东省实验中学（西校）2021届高三1月份模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N AB．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N AC．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2B．BF4- 离子中含有配位键，配体为F-C．第一电离能：C＜O＜ND．1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为14 N A7. 下图是有机合成中的部分片段，下列说法错误的是A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．与b互为同分异构体,含有1个—COOH和2个—CH3的有机化合物有4种8．利用BASF高压法制备醋酸时,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则下列观点错误的是A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B．从总反应看,循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9．采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。
Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。
下列说法错误的是A．用该法处理后水体的pH降低B．过程③中NO2- 被Fe(Ⅱ)还原为NH4+C．过程④每生成1 molN2，转移3 mol电子D．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用10．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn + 2Fe(CN)63- + 4OH-2Fe(CN)64- + Zn(OH)42-。
下列叙述正确的是A．放电时，M极电极反应式为Fe(CN)63- - e- = Fe(CN)64-B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列操作不能达到实验目的的是12．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：K2MnO4在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO4- 和MnO2。
下列说法正确的是A．“共熔”投料的顺序为：先加入MnO2和KClO3，待熔融后再加入KOHB．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C．“歧化”过程中加入的CH3COOH会被氧化D．从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用13．电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。
电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是A．该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小B．液相反应中，C2H4被氧化为1，2－二氯乙烷C．当电路中转移2 mol电子就有2 molNa+通过离子交换膜Y进入氯化钠溶液D．该装置总反应为CH2=CH2 + 2H2O + 2NaCl H2↑ + 2NaOH + ClCH2CH2Cl14.已知水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。
实验室用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．分液漏斗中盛装尿素水溶液B．三颈烧瓶中反应的离子方程式为：ClO－+ CO(NH2)2 + 2OH－= Cl－+ N2H4·H2O + CO32-C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D．反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏15．室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
（忽略溶液混合引起的体积变化），下列说法正确的是A．b点溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中：c(Na+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.10 mol·L-1D．f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（11分）N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛.回答下列有关问题：(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有________种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有_______种。
(2)常见含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是____________，原因是________________________；NF3中F—N—F键角_________比NH3中H—N—H键角。
(填大于、小于或等于)(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构______（不考虑空间构型）。
(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为a pm，沿面对角线投影如图所示：该晶胞中原子的分数坐标为：Cu ：()；()，()；()；()；()……N ：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；……则该晶胞中，与Cu 原子紧邻的Cu 原子有_____个，令阿伏加德罗常数的值为N A ，该晶体的密度为_______g ／cm 3。
(列出计算式) 17.（13分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。
实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①NH 3不溶于CS 2，CS 2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS 2、水和催化剂。
③CS 2+3NH 3⎯⎯⎯⎯→催化剂水浴、加热NH 4SCN+ NH 4HS ，该反应比较缓慢且NH 4SCN 在高于170℃易分解。
回答下列问题：（1）装置A 中反应的化学方程式是（2）装置C 的作用是（3）制备KSCN 溶液：熄灭A 处的酒精灯，关闭K 1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是 ，然后打开K 2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH 溶液，写出装置D 中生成KSCN 的化学方程式： 。
（4）装置E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH 3时的离子方程式 （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中KSCN 的含量：称取10.0 g 样品.配成1000 mL 溶液量取20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a 作指示剂，用0.1000 mol∙L -1AgNO 3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO 3标准溶液18.00 mL 。
［已知：滴定时发生的反应：SCN - + Ag + = AgSCN↓(白色)。
］①滴定过程的指示剂a为②晶体中KSCN的质量分数为18.（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：已知：①常温下，K sp（Li2CO3）=1.7×10- 3②LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：温度/℃0 20 40 60 80 100LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1 溶解度/gLi2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程I“碱浸”的目的是（2）过程II“酸浸”加入双氧水的目的是_________________，若浸出液中存在大量H2PO4-离子，则反应的离子方程式为（3）①过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。
由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为。
随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为。
（4）①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是A．NaOH 20—40℃ B．NaOH 80—100℃C．Na2CO320—40℃ D．Na2CO360—80℃②常温下，测得滤液1中c(Li+)= 0.l5 mol∙L-1，某同学取该100 mL滤液进行“沉锂”反应。
加入50 ml X溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c (X)=_______ mol∙L -119.（13分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。