九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气复习讲义(新版)新人教版

第二单元我们周围的空气

【考点知识梳理】

考点一空气的组成及用途

【考点解读】

1．空气的成分；主要成分的性质及用途的判断。

2．空气中氧气含量的测定。

一.氧气含量的测定(用红磷作反应物)

1．实验装置如图：

2．原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容

器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗

O2的体积。

3．药品：红磷化学方程式：__________________。

红磷的替代品必须同时满足的两个条件：

（1）只能与空气中的氧气反应。

（2）与空气中的氧气反应，不能生成气体。若生成气体，必须选择适当的试剂吸收。

4. 实验现象

（1）红磷燃烧，产生大量______，放出__________。

（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的_____。

5. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的_____。

6. 成功的关键：装置不能漏气，导管中事先充满水，红磷用量要稍过量，点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧胶塞的动作要快，要等到集气瓶冷却到室温后才打开弹簧夹。

7. 误差分析

（1）测量结果偏低：①红磷量不足；②装置漏气；③未等到集气瓶冷却到室温，就过早打开弹簧夹。

（2）测量结果偏高：①导气管没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。

【思考感悟】

1.由实验推断，反应后集气瓶内的剩余气体具备哪些性质？

提示：红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧，集气瓶内的水面不再变化，说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃烧且难溶于水。

2.用蜡烛代替红磷做此实验，能否达到相同的目的？

提示：蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体，无法准确测定空气中氧气的体积，因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目的。

【拓展延伸】测定空气中氧气含量的常用其他实验装置，测定空气中氧气含量的实验装置还有以下几种：

上述装置虽然不同，但反应原理是一样的，都是通过物质与空气中的氧气反应消耗氧气，使密闭容器中气体减少，减少的气体体积即为氧气的体积。实验时一定要注意在装置不漏气的前提条件下进行，装置是否漏气是实验成功的关键。

二．空气的成分及含量(体积分数)

氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质_____ _____0.94% ______0.03%

三.主要气体的用途

(1)氧气用于___________________。

(2)氮气用于制硝酸和_____；作_______。

(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。

四．空气的污染及防治

1．污染物:计入空气污染指数的项目包括： _________、_________、 ______、可吸入颗粒物和臭氧等。

2．防治措施

考点二氧气的性质

【考点解读】

1.氧气的性质；

2.可燃物在氧气中燃烧产生的现象及有关反应的化学方程式的书写。一．.物理性质

颜色：_____；气味：_____；溶解性：___________；密度：

___________；

状态变化：降温时，变为_______液体或_____________固体。

二..化学性质

1、木炭燃烧。

①现象

不同点：在空气中，_________________，

在氧气中，__________________；

相同点：___________________________

__________________________；

②化学方程式：_____________________。

2、硫燃烧。

①现象

在空气中，发出_______火焰；

在氧气中，发出_______火焰；

相同点：都放热，都能生成有_______气味的气体。

②化学方程式：__________________________。

3.、铁丝燃烧。

①现象：在空气中：铁丝红热，不能燃烧；

在氧气中：___________________________

___________________________；

②化学方程式：______________________________。

【方法指导】

1.描述物质燃烧现象为“一光二热三生成”，如硫在氧气中燃烧的现象为：①剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。

2.不要错把实验结论当作实验现象

如铁丝燃烧“火星四射，放出热量，有黑色熔融物溅落”，是描述实验现象，铁丝燃烧生成四氧化三铁是描述实验结论。一般来说，在描述实验现象时，不能出现生成物的名称。

【思考感悟】1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？

提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。

2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？

提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。

【特别提醒】正确理解氧气的性质与用途

1.氧气化学性质比较活泼，能和许多金属单质、非金属单质及化合物发生反应，物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，在反应中氧气提供氧，表现出氧化性。

2.氧气支持燃烧是助燃剂，但不具有可燃性。

3.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中的高，使得可燃物与氧气的接触面积增大，所以燃烧剧烈。

4.描述实验现象的两个误区

误区1.“烟”≠“雾”

“烟”是固体小颗粒聚集而成的；如碳不完全燃烧产生黑烟。“雾”是小液滴聚集而成的，如盐酸挥发产生白雾。

误区2.“光”≠“火焰”

“光”是固体直接燃烧产生的现象，如镁条燃烧产生强光；“火焰”是固体熔化产生的蒸气或气体燃烧产生的现象，如蜡烛燃烧产生火焰。

考点三氧气的制法

【考点解读】

1．反应原理；

2．制取气体的发生装置和收集装置的选择；

3.操作步骤及注意事项等

一．.实验室制法

1.常温下，用双氧水和二氧化锰混合。

反应方程式为：____________________

2.加热高锰酸钾或氯酸钾。

反应方程式为：____________________________，______________________