人教版九年级化学下册- 溶解度导学案
人教新课标初中化学九年级下册 溶解度 导学案
溶解度一、饱和溶液：1.[实验]教材p33-34“活动与探究”。
用KNO 3代替NaCl 再进行上述实验，仔细观察实验现象。
[小结]1．在一定_______下，在一定量的_______里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的____________；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：2.讨论:教材p35“讨论”。
[小结]在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量____ ___，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_____ __。
3.[视频] 海水晒盐的过程。
[小结]1．改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
2．在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是 ；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是 。
4.[实验]在室温的条件下，将2g 食盐和0.2g 熟石灰分别放在10mL 水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要 。
对于不同溶质，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也 是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
5.[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液 溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
操作向20mL 水中加入5gNaCl ，搅拌 再加5gNaCl ，搅拌加热升温至50℃ 再加10 mL 水，搅拌现象结论操作现象结论加入5g KNO 3，搅拌 再加入5g KNO 3，搅拌 加热升温至50℃ 再加入5g KNO 3，搅拌，并继续加热升温至50℃冷却饱和溶液不饱和 溶液____________或___________ ____________或___________或__________二、溶解度 （一）固体溶解度：固体的溶解度表示在___________下，某固态物质在___________里达到____________时所溶解的_________。
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度 导学案
人教版2023-2024学年九年级下册9.2溶解度导学案一、课前导知1.导入：首先，让学生回顾一下溶解度的定义和基本概念：溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的最大溶质量，常用来描述物质在溶液中的溶解程度。
2.目标导学：引导学生学习溶解度的影响因素以及溶解度曲线的绘制方法，并能够应用所学知识解决实际问题。
3.概念讲解：解释和定义关键词：溶解度、饱和溶液、过饱和溶液等。
4.洞察思考：提出问题引导学生思考：如果改变温度或溶质的浓度，会对溶解度产生什么样的影响呢？5.设计实验：设计实验研究不同因素对溶解度的影响，并将实验结果用图表展示。
二、学习过程1.探究：学生在老师的引导下，根据所给的实验器材和实验步骤，设计实验验证温度对溶解度的影响。
要求学生记录实验数据和观察现象。
2.数据整理：学生将实验得到的数据整理成表格，并准备绘制溶解度与温度的折线图。
3.图表绘制：学生根据整理的数据，使用Markdown中的表格和折线图语法，绘制溶解度与温度的折线图。
4.分析和总结：学生根据实验结果，分析温度对溶解度的影响，并总结结论。
三、知识点总结1.溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量。
2.溶解度与温度的关系：一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
3.溶解度曲线的绘制：根据实验数据，可以将溶解度与温度的关系绘制成折线图，直观地显示出溶解度随温度变化的规律。
4.饱和溶液：当溶质的质量达到溶解度时，继续溶解会导致溶质不再溶解，形成饱和溶液。
5.过饱和溶液：在溶解度以下的温度下制备的溶液，可以超过其溶解度，形成过饱和溶液。
四、实例分析1.学生通过实验发现，在一定温度下，当溶质质量超过溶解度时，会形成过饱和溶液。
2.学生观察到溶解度随温度的增加而增加的趋势，并根据实验数据绘制了溶解度与温度的折线图，进一步验证了这一趋势。
3.学生结合实验结果，总结出温度对溶解度的影响规律：温度升高，溶解度增加；温度降低，溶解度减小。
五、拓展应用1.学生可以尝试设计实验，研究其他因素对溶解度的影响，如溶剂的种类、压力等。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度第一课时导学案
人教版九年级化学第九单元课题2 溶解度第一课时导学案一、导入新课为了引起学生对即将学习的话题的兴趣，可以通过以下问题来导入新课：•你有没有遇到过溶解的情况？•什么是溶解？溶解的原理是什么？通过提出问题，激发学生思考，并与学生分享和讨论其经验。
这将为引入新的概念和知识做好铺垫。
二、引入概念•溶解：指的是一个物质在另一个物质中以单分子（原子、离子或分子）的形式散布，形成透明的溶液。
溶解过程是物质间作用的结果。
•溶剂：指在溶液中占主要成分的物质。
溶剂的量多少可以影响溶解度。
•溶质：指在溶剂中被溶解的物质。
溶质的种类和量都会影响溶解度。
•溶解度：指的是在一定温度下，单位质量溶剂中能够溶解的溶质的最大质量。
•饱和溶液：指在一定温度下，溶剂中溶解度达到最大时的溶液。
三、溶解度与溶质的种类不同的溶质在相同的溶剂中具有不同的溶解度。
这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
以氯化铵和氯化钠为例，它们在水中的溶解度是不同的。
氯化铵在水中的溶解度较高，而氯化钠的溶解度较低。
这是因为氯化铵中的离子能够与水分子形成更强的相互作用力。
即使是同类离子，如氯离子和溴离子，在相同的溶剂中也具有不同的溶解度。
这是因为离子的尺寸和电荷之间的相互作用力也会影响其溶解度。
四、溶解度与温度的关系溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于在较高的温度下，分子的运动速度增加，相互之间的碰撞概率增加，从而有利于溶质溶解。
但也有一些溶质的溶解度随温度的升高会下降。
例如，硫酸铜在20°C以下随温度升高而增加，而在20°C以上则随温度升高而减小。
这种特殊性是由于在较高温度下硫酸铜会分解为硫酸和二氧化硫气体。
五、实验探究溶解度与温度的关系为了让学生更好地理解溶解度与温度的关系，可以进行以下实验：1.实验材料与器材：氯化钠，烧杯，温度计。
2.实验步骤：–取一定量的烧杯。
–在烧杯中加入适量的氯化钠。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
九年级化学《溶解度》导学案
溶解度第一课时饱和溶液。
1．取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化搅拌再加5g氯化钠搅拌再加5mL水搅拌现象结论2．用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却[投影板书]一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。
2．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示)1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][结论]饱和溶液不饱和溶液[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论][结论]不饱和溶液饱和溶液[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化特殊性的存在。
例：Ca(OH)2规律只适用于大多数物质。
饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 饱和溶液 导学案
人教版初中化学九下9.2 溶解度饱和溶液导学案一、学习目标1.了解溶解度和饱和溶液的概念；2.掌握饱和溶液的特点及其形成条件；3.掌握饱和溶液中物质的溶解度与温度、物质间相互作用力的关系。
二、知识回顾在前面的学习中，我们已经了解了物质在溶液中的三种状态：溶解、溶液和溶质。
在今天的学习中，我们将进一步学习溶解度和饱和溶液的概念，并探讨溶解度与饱和溶液形成条件、温度和物质间相互作用力之间的关系。
三、新知引入1. 溶解度溶解度是指在一定的温度和压力下，单位体积溶剂中所能溶解的最大物质量。
通俗地说，就是指一种物质在一定条件下可以溶解的最大程度。
2. 饱和溶液当在溶液中加入一定量的溶质后，继续搅拌溶液，直到不再溶解任何溶质时，此时溶液被称为饱和溶液。
饱和溶液中的溶质不断溶解，又不断析出，表现出溶解和析出处于动态平衡。
四、学习方法实践探究法今天的学习内容需要通过实践进行探究。
请按以下步骤进行实验，观察实验现象，并对实验结果进行分析和总结。
1.准备一个宽口玻璃烧瓶，加入适量的水，加热至沸腾；2.将试管放入容器中侧边，用镊子夹住一小块銅片，并将其悬挂于试管中；3.观察实验现象，并描写所观察到的变化；4.分析实验结果，并回答以下问题：–试管中的水是否溶解了铜片？为什么？–试管中的溶解现象是否符合溶解度和饱和溶液的概念？五、实验结果与分析经过实验观察，我们可以得出以下结论：1.试管中的水没有溶解铜片。
这是因为铜片的溶解度在室温下非常低，所以在水中无法溶解。
2.试管中的溶解现象不符合溶解度和饱和溶液的概念。
根据溶解度的定义，铜片与水之间的相互作用力非常小，因此无法溶解。
六、知识拓展通过上面的实验，我们可以了解到溶解度不只与物质之间的相互作用力有关，还与温度有关。
一般来说，在相同温度下，物质的溶解度越小，其溶解度随温度的增加的速度越大。
例如，我们可以用盐溶解于水的实验来观察溶解度与温度的关系。
在实验过程中，可以通过控制水的温度，来观察盐溶解的情况。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案(导学案)-word
课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时一、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。
1.固体溶解度（四要素）条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰3.气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
人教版九年级化学下册：9.2.2《溶解度》导学案
9.2.2 溶解度学习目标；1能说出固体物质溶解度的概念，知道影响固体物质溶解度的因素。
2会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3知道影响气体溶解度的因素，能利用相关气体溶解度的知识解释一些现象。
4初步学习运用数据、表格、图象等定量研究的方法。
5通过问题讨论和实验探究、观察、分析现象，学习科学探究和科学的实验方法。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得信息难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得信息。
学习导航诊断补偿：填空：在常温下，盛有一定量水的试管中逐渐加入硝酸钾晶体至不再溶解为止，得到硝酸钾的溶液，再加入硝酸钾现象是。
若给试管加热，现象是，再将试管冷却，又看到的现象是________________,这说明硝酸钾的溶解能力与_________有关。
1用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2用一杯水和一盆水分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力的大小？一固体溶解度阅读：阅读教材，找出溶解度的概念。
溶解度：在________________下，某固态物质在__________溶剂里达到_____________时所溶解的_________________。
讨论：“20°c时食盐的溶解度是36g”的含义是什么？学以致用1下列说法是否正确，并说明理由A食盐在水中的溶解度是36g B 20°c 时硝酸钾的溶解度是36 C 20°c时50g 水中溶解了18g食盐，该温度下食盐的溶解度是18g D 20°c时100g水里溶解了15g蔗糖，所蔗糖在该温度下的溶解度是15g2 在20°c时食盐的溶解度是36g，20°c时食盐的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_______，溶质和饱和溶液的质量比是______________。
阅读：阅读课本第36页资料部分，找出易溶、可溶、微溶、难溶物质和溶解度的关系。
人教版-化学-九年级下册--课题2 溶解度 导学案
课题2 溶解度学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
【本节重点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”【本节难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”本节知识概览图溶解度溶液的分类不限定条件(含溶质多少) 浓溶液稀溶液给定温度下分类饱和溶液不饱和溶液转化：饱和溶液================== 不饱和溶液加溶剂蒸发溶剂、加溶质溶解性的定量表示固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度气体溶解度定义：在压强为101 kPa和一定温度下，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：温度、压强表示方法：溶解度曲线和溶解性表新课导引有这样一则谜语：“生在大海，走在岸边，太附一晒，身体全白.”请猜一生活用品.我们很容易猜到：食盐.为什么海水经太阳一晒，就变成食盐了呢?原来，海洋是一个巨大的宝库，海水里溶有大量的食盐、氯化钙、氯化镁等许许多多的物质.食盐这种物质的溶解度受温度的影响很小，所以，当水分蒸发的时候，它很容易从溶液中析出.这就是分离混合物的一种方法——蒸发结晶.不论是用海水晒盐，还是用盐湖水、盐井水来煮盐，都是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，采用蒸发的方法得到食盐的.但是，这种方法得到的食盐含有许多杂质，叫做粗盐.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、洗涤等步骤，就可以制得精盐了.你知道分离混合物的方法吗?物质能无限地溶解在水里吗?像食盐水这样的物质可采用蒸发溶剂法获得食盐，而KNO3溶液则应采用冷却热饱和溶液法使KNO3结晶出来；物质不能无限地溶解在水里，当温度不变时，一定量的水中所能溶解的某种物质的量是一定的.教材精华知识点1 饱和溶液√物质在水中的溶解物质不能无限地溶解在一定量的水中.探究实验【提出问题】物质能无限地溶解在一定量的水中吗?【设计实验】向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠溶解后，再加入氯化钠，搅拌，观察现象.然后再加入少量水，搅拌，观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等.【实验过程】向装有20mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入10 mL水，观察现象(如图9-8所示).【解释与结论】 如下表所示.操 作加入5 g NaCl ，搅拌 再加入5 g NaCl ，搅拌再加入10 mL 水，搅拌现 象溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl剩余NaCl 固体溶解 结 论溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水里探究实验【提出问题】 20 mL 水中加入一定量硝酸钾固体，固体未完全溶解，之后加热，硝酸钾能完全溶解吗?【设计实验】 硝酸钾能溶解于水中，向盛有一定量水的烧杯中分几次加入一定量硝酸钾，观察现象.待烧杯中有硝酸钾固体时，加热该烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否溶解，冷却后再观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】 带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水等.【实验过程】 用硝酸钾代替氯化钠进行上述探究实验，每次加入5 g 硝酸钾，看加几次后才使烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，如图9-9所示，观察剩余固体有什么变化.再加入5 g 硝酸钾，搅拌，观察现象，待溶液冷却后，观察现象.【解释与结论】 如下表所示.操 作现 象结 论加入5 g 硝酸钾，搅拌 溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加5 g 硝酸钾，搅拌 溶解，但有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再加5 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多√饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液.√不饱和溶液与饱和溶液的转化某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，其过程可表示如下：不饱和溶液============饱和溶液√浓溶液与稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液. 网hslx3y3h √结晶的方法 (1)结晶.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶. (2)结晶的两种方法. ①蒸发溶剂结晶.一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：②冷却热饱和溶液结晶.适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从KNO 3饱和溶液中得到KNO 3晶体，就可以用冷却热饱和溶液结晶的方法.知识点2 溶解度 √溶解度的概念溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度√准确理解溶解度概念的四要素(1)条件：“在一定温度下”.影响固体物质的溶解度的内因是溶剂和溶质的性质，而外因则是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有指明温度，溶解度才有意义.(2)标准：“在100 g溶剂里”.为了确定标准，人们规定“在100 g溶剂里”.需要强调和注意的是：100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量，只有准确理解这个标准，才能正确应用溶解度的概念.(3)状态：“达到饱和状态”.溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”.(4)单位：“溶解度表示……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位.√溶解度的相对大小溶解度的相对大小，即固体溶解度与溶解性的关系如下表所示.表中的溶解度是指在20℃时的溶解度.√绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线(如图9-10和图 9-ll所示).√气体的溶解度(1)气体的溶解度的定义.气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.如：压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024.(2)气体溶解度的影响因素.①内因：气体和水的性质.②外因：温度和压强.课堂检测1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B. 饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入l0 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解.下列判断正确的是 ( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液3.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.加水B.不断搅拌C. 升高温度D.加氯化铵晶体4.根据如图9—12所示信息判断，下列叙述不正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t l℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t l℃，有晶体析出D.t2℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液5. 喝了汽水以后常常要打嗝，如图9—13所示的曲线中能正确解释这一现象的是（）6.图9-14是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A.t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 gB.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中7.如图9-15所示的是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出D. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8 .如图9—16L所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现Ⅱ所示的现象.则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克.体验中考1.图9-26是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据此判断下列说法不正确的是（）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B.t3℃时，将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度2 .图9-27是a、b两种固体物质的溶解度曲线.t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌.下列叙述正确的是 ( )A.在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D.当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出3 .根据如图9-28所示的溶解度曲线判断，下列说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4.图9-29是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图.请你根据图示回答问题：(1)t1℃时，a物质的溶解度 b物质的溶解度 (填“>”、“<”或“＝”).(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质.(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 .学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： D2.答案： AD3.答案： D.4.答案： D.5.答案： B.6.答案： A.7.答案： B.8.答案：115体验中考1.答案： B.2.答案： C.3.答案： CD.4.答案：(1)< (2)a (3)B；A。
人教版化学九年级下册第2课时 溶解度(导学案)
第2课时溶解度前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！课题溶解度课型新授课教学目标知识与技能1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
2.学习通过实验解决问题。
情感、态度与价值观1.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
2.树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重点利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教具多媒体课件等。
准备课前预习1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
新课导入通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
进行新课一固体的溶解度【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【活动与探究1】1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。
比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地要点提示：（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。
溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。
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课题2 溶解度教学目标知识与技能1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。
4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时教学过程情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
完成试验9-5，填下表。
操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【探究II】完成试验9-6，填下表。
操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。
【选做题】2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。
课堂小结课题2 溶解度（第二课时）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解度为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流讨论】“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。
2. 。
【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 gB.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：1.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
【交流讨论】课本P381、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关；2、喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关；3、说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。
压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。
【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析．．．．1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定3. 下列说法正确的是（）A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 gB．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 gC．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同D.A、B两物质的溶解度无法比较5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．拓展提升【必做题】1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、cD、ab2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克B.100克C.75克D.90.3克【选做题】3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng课堂小结板书设计二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：(1)含义：材质的熔解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。