四川大学化工原理实验-精馏实验
四川大学化工原理实验数据处理——精馏实验(excel 2007)
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化工原理实验—精馏
化工原理实验—精馏1. 概述精馏是一种常用的分离技术，广泛应用于化工工艺中。
它通过将混合液加热至蒸发，然后在冷凝器中冷却并凝结回液体，从而实现混合物中组分的分离。
本实验旨在通过精馏实验，掌握精馏原理、操作步骤和相关设备的使用方法。
2. 实验原理2.1 精馏原理精馏是基于液体混合物中各组分的不同沸点而进行的分离过程。
在加热的作用下，沸点较低的组分会先蒸发，经过冷凝器冷却后变为液体回流，而沸点较高的组分则会滞留在容器中。
通过收集冷凝后的液体，我们可以分离出混合物中的不同组分。
2.2 实验设备在精馏实验中，主要使用以下设备：•加热设备：电热板、油浴等；•冷凝器：通常采用水冷型冷凝器，通过循环冷却水实现液体冷凝；•分馏柱：用于增加接触面积，提高分离效果；•采样装置：用于采集样品，检测组分浓度等。
2.3 操作步骤精馏实验的基本步骤如下：1.准备实验设备：包括加热设备、冷凝器、分馏柱等；2.准备混合液：按照实验要求，将需要分离的混合液制备好；3.装配设备：将冷凝器安装在分馏柱上方，连接好相应的管道和热源；4.开始加热：逐渐加热混合液，将其中的沸点较低组分蒸发出来；5.冷却和回流：通过冷凝器使蒸发的组分冷却并凝结成液体，回流到容器中；6.收集液体：将回流液体收集，并记录途中温度和时间等相关数据；7.结束实验：实验完成后，及时关闭加热设备和冷凝器，整理实验装置。
3. 实验操作及数据记录3.1 实验设备准备首先，确保实验室环境安全，检查仪器设备是否齐全，并找到精馏实验所需的各种设备：•电热板：用来提供加热源；•分馏柱：用来增加接触面积，提高分离效果；•冷凝器：通常为水冷型冷凝器，确保冷却效果良好。
3.2 实验样品准备按照实验要求，取出需要分离的混合液样品。
注意记录样品的成分和浓度等信息。
3.3 装配设备将冷凝器安装在分馏柱上方，并连接好相应的管道和热源。
确保连接紧密，无泄漏。
3.4 开始实验1.打开电热板，设置适当的加热温度；2.将混合液置于分馏烧瓶中，放入加热设备中；3.监测温度变化：通过温度计等工具，记录样品温度的变化。
化工原理实验精馏实验报告
化工原理实验精馏实验报告一、实验目的1、熟悉精馏的工艺流程和设备结构。
2、掌握精馏塔的操作方法和调节原理。
3、学会分析精馏过程中各种因素对分离效果的影响。
4、测定全回流和部分回流时的精馏塔效率。
二、实验原理精馏是利用混合物中各组分挥发度的差异，通过多次部分汽化和多次部分冷凝，使混合物分离成较纯组分的单元操作。
在精馏塔中，汽液两相在塔板上进行逆流接触，液相中的易挥发组分向气相中转移，气相中的难挥发组分向液相中转移，从而实现混合物的分离。
精馏塔的分离能力通常用塔板效率来衡量。
全塔效率是指达到指定分离要求所需的理论塔板数与实际塔板数之比。
单板效率则是指某一块塔板上的实际增浓程度与理论增浓程度之比。
三、实验装置与流程1、实验装置本实验采用的精馏装置主要由精馏塔、冷凝器、再沸器、进料泵、回流比控制器等组成。
精馏塔为筛板塔，塔板数为_____块。
2、实验流程原料液由进料泵送入精馏塔顶部，在塔内与上升的蒸汽进行传热和传质。
塔顶蒸汽经冷凝器冷凝后，一部分作为回流返回塔顶，另一部分作为产品采出。
塔釜液体由再沸器加热产生蒸汽，返回塔内。
四、实验步骤1、全回流操作（1）检查实验装置，确保各设备正常运行，无泄漏现象。
（2）向塔釜加入一定量的原料液，开启再沸器加热，使塔釜液沸腾。
（3）调节塔顶冷凝器的冷却水量，控制塔顶温度在一定范围内。
（4）当塔顶和塔釜温度稳定后，记录塔顶、塔釜的温度和压力，以及回流液和采出液的流量。
（5）稳定运行一段时间后，取样分析塔顶和塔釜产品的组成。
2、部分回流操作（1）在全回流操作稳定的基础上，设定一定的回流比。
（2）调节进料泵的流量，控制进料速度。
（3）观察塔顶和塔釜温度的变化，及时调整加热量和冷却水量。
（4）稳定运行一段时间后，取样分析塔顶和塔釜产品的组成。
五、实验数据处理与分析1、全回流操作（1）根据实验记录的数据，计算塔顶和塔釜产品的组成。
（2）计算全塔效率。
2、部分回流操作（1）根据实验记录的数据，计算塔顶和塔釜产品的组成。
化工原理精馏实验
化工原理精馏实验化工原理精馏实验是化工工程中的一项重要实验内容，它主要用于分离和提纯混合物中的组分。
本文将介绍化工原理精馏实验的基本原理、实验步骤以及实验中需要注意的事项。
1. 实验目的化工原理精馏实验的主要目的是通过温度差异，利用液体蒸汽和凝结的原理，将混合物中的组分分离并得到纯净的产品。
通过这个实验，我们可以了解精馏作为一种分离技术的原理和应用。
2. 实验原理化工原理精馏实验的基本原理是利用混合物中各组分的不同沸点，通过升温使其中具有较低沸点的组分先蒸发，然后通过冷凝使其变为液体，从而实现分离。
在实验过程中，我们需要使用精馏塔，该塔内部设置有填料，用于增加混合物和蒸汽之间的交流面积，并实现更充分的分离。
3. 实验步骤(1) 准备实验所需设备和药品，包括精馏装置、混合物、填料等。
(2) 将混合物加入精馏瓶中，并将瓶塞密封。
(3) 将冷凝管和进料管连接到精馏瓶上，确保连接牢固。
(4) 将精馏瓶放入加热设备中，逐渐升温。
(5) 观察精馏瓶内的液体是否开始蒸发，当温度上升到某一点时，开始收集冷凝液。
(6) 根据实验需要，调整加热温度和收集冷凝液的时间，以实现所需组分的分离和提纯。
4. 实验注意事项(1) 在进行化工原理精馏实验前，需先对所需设备进行检查和清洁，确保实验过程的安全性。
(2) 在实验操作中，热量的传递速度会影响分馏过程的效果，因此需要掌握合适的加热速率。
(3) 为了避免精馏烧坏填料或其他设备，需要控制温度，确保温度在安全范围内。
(4) 实验结束后，应将设备进行清洗和消毒，防止残留物对下次实验的影响。
5. 实验结果分析通过化工原理精馏实验，可以得到分离出的纯净组分，并进行定量分析。
根据实验结果，可以进一步探讨精馏的分离效果、提纯效率等指标，并对所得纯净组分进行性质分析。
总结：化工原理精馏实验是一项重要的实验内容，通过实验可以了解精馏作为一种分离技术的原理和应用。
在实验过程中，需要注意设备的清洁和安全操作，合理控制加热温度和加热速率，以达到较好的分馏效果。
化工原理实验--精馏实验
实验数据：
（1）全回流 R=∞
乙醇、正丙醇的相对挥发度α为1.56，R=∞
∴相平衡方程：y=1.56x/（1+0.56x），操作线方程为y=x
由图解法求取理论塔板数如下：
由图可知：理论塔板数N T为5.6 全塔效率η=N T/N P=（5.6-1）/7=65.7％
乙醇、正丙醇的相对挥发度α为1.9，R=4，x D=0.800
∴相平衡方程：y=1.9x/（1+0.9x），精馏段操作线方程为y=0.8x+0.1599
进料温度t f＝36℃，在X f＝0.285下泡点温度90℃
乙醇在63℃下的比热Cp1=3.10（kJ/kg.℃），正丙醇在63℃下的比热Cp2=2.9（kJ/kg.℃）乙醇在90℃下的汽化潜热r1=815（kJ/kg），正丙醇在90℃下的汽化潜热r2=710（kJ/kg）混合液体比热C pm=46×0.285×3.10+60×（1-0.285）×2.9=165.06（kJ/kmol.℃）
混合液体汽化潜热r pm=46×0.285×815+60×（1-0.285）×710=41145（kJ/kmol）
q=（C pm×（t B-t F）+r m）/r m=（165.06×（90-36）+41145）/41145=1.22
q线斜率=q/（q-1）=5.62
由图解法求取理论塔板数如下：
由图可知：理论塔板数N T为6.5 全塔效率η=N T/N P=（6.5-1）/8=68.75％。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告实验目的，通过精馏实验，掌握精馏原理和操作技能，了解精馏在化工生产中的应用。
一、实验原理。
精馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热、蒸馏和冷凝等过程，将混合物中的不同组分分离的方法。
在精馏过程中，液体混合物首先被加热至其中沸点最低的组分的沸点，然后将其蒸发成气体，再通过冷凝器冷却成液体，最终得到不同组分的纯净物质。
二、实验仪器与试剂。
1. 精馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝器、接收烧瓶等。
2. 试剂，乙醇-水混合物。
三、实验步骤。
1. 将乙醇-水混合物倒入蒸馏烧瓶中。
2. 加热蒸馏烧瓶，待混合物沸腾后，蒸气通过冷凝器冷却成液体。
3. 收集不同温度下的液体，记录温度和收集时间。
四、实验结果与分析。
经过精馏实验，我们成功地将乙醇-水混合物分离成不同组分。
在实验过程中，我们观察到随着温度的升高，液体收集瓶中的液体组分逐渐发生变化，初馏液中含有较高乙醇含量，尾馏液中含有较高水含量。
这符合精馏原理，也验证了实验的准确性。
五、实验总结。
通过本次实验，我们深入了解了精馏原理和操作技能，掌握了精馏在化工生产中的应用。
精馏作为一种重要的分离方法，在化工领域有着广泛的应用，可以有效地提取纯净物质，满足不同生产需求。
六、实验注意事项。
1. 在实验过程中，要注意控制加热温度，避免混合物过热。
2. 实验结束后，要及时清洗和保养实验仪器，确保下次实验的顺利进行。
七、参考文献。
1. 《化工原理与实践》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
2. 《化工实验指导》，XXX，XXX出版社，XXXX年。
以上就是本次化工原理精馏实验的实验报告，希望能对大家有所帮助。
四川大学化工原理实验报告
四川大学化工原理实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除四川大学化工原理实验报告篇一：xxxx学院化工原理实验报告贵州理工学院化工原理实验报告学院：化学工程学院专业：化工职教班级：化职131 篇二：化工原理实验报告张资源与环境工程学院精馏分离实训报告姓名:张x学号:xxxxxxxxx专业:应用化工班级:xxx指导教师:张xx20XX年12月日24目录1.精馏实验1.1精馏的原理1.1.1精馏的分类1.1.2精馏的计算方法1.1.2.1概述1.1.3理论塔板数的计算方法1.1.3.1图算法1.1.3.2捷算法1.1.3.3严格计算法1.2实验目的1.3实验原理1.4实验材料1.5实验过程1.6实验结果2.总结1.精馏实验精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法，是工业上应用最广的液体混合物分离操作，广泛用于石油、化工、轻工、食品、冶金等部门。
1.1精馏的原理双组分混合液的分离是最简单的精馏操作。
典型的精馏设备是连续精馏装置，包括精馏塔、再沸器、冷凝器等。
精馏塔供汽液两相接触进行相际传质，位于塔顶的冷凝器使蒸气得到部分冷凝,部分凝液作为回流液返回塔底,其余馏出液是塔顶产品。
位于塔底的再沸器使液体部分汽化，蒸气沿塔上升，余下的液体作为塔底产品。
进料加在塔的中部,进料中的液体和上塔段来的液体一起沿塔下降，进料中的蒸气和下塔段来的蒸气一起沿塔上升。
在整个精馏塔中，汽液两相逆流接触，进行相际传质。
液相中的易挥发组分进入汽相，汽相中的难挥发组分转入液相。
对不形成恒沸物的物系，只要设计和操作得当，馏出液将是高纯度的易挥发组分，塔底产物将是高纯度的难挥发组分。
进料口以上的塔段，把上升蒸气中易挥发组分进一步提浓，称为精馏段；进料口以下的塔段，从下降液体中提取易挥发组分，称为提馏段。
两段操作的结合，使液体混合物中的两个组分较完全地分离，生产出所需纯度的两种产品。
当使n组分混合液较完全地分离而取得n个高纯度单组分产品时，须有n-1个塔。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告
实验目的：掌握化工原理中的精馏操作，并通过实验验证理论知识的正确性。
实验原理：
精馏是一种分离液体混合物组成的常用方法。
精馏通过不同组成的液体在加热的条件下产生蒸汽，然后再在冷凝管中冷凝成液体，最后通过收集液体可以得到不同组成的馏分。
实验仪器：
1. 精馏塔：用于分离混合物。
2. 加热器：提供加热源。
3. 冷凝器：用于冷凝产生的蒸汽。
4. 温度计：用于测量温度。
实验步骤：
1. 将需要进行精馏的混合物加入精馏塔中。
2. 打开加热器，通过加热产生蒸汽。
3. 在冷凝器中冷凝产生的蒸汽，并收集液体。
4. 使用温度计测量液体的沸点。
5. 根据液体的沸点，确定得到的馏分的组成。
实验结果：
在实验过程中，我们成功地通过精馏操作将待分离的混合物分解为不同组成的馏分。
通过温度计测量得到的沸点数据，我们可以精确地确定馏分的组成。
实验结论：
通过这次实验，我们掌握了化工原理中的精馏操作，并验证了理论知识的正确性。
精馏是一种常用的分离液体混合物的方法，在工业生产中有着广泛的应用。
掌握了精馏操作，有助于我们理解和解决化工过程中的实际问题。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对乙醇和水的精馏实验，掌握精馏过程的基本原理和操作技术，了解精馏过程中的温度变化规律，并对实验结果进行分析和总结。
实验原理：精馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热混合物使其中某一组分先汽化，再凝结成液体，从而实现对混合物的分离的一种物理方法。
在精馏过程中，液体混合物首先被加热至其中某一组分的沸点，该组分首先汽化，然后通过冷凝器冷却凝结成液体，最终得到纯净的组分。
实验步骤：1. 将乙醇和水混合成一定比例的混合物，倒入精馏瓶中。
2. 装上加热设备和冷凝器，调节加热设备温度至混合物中乙醇的沸点。
3. 观察冷凝器出口的液体，收集不同温度下的液体样品。
4. 对收集的液体样品进行密度测定和酒精度测定。
实验结果：通过实验，我们得到了乙醇和水在不同温度下的液体样品。
经过密度测定和酒精度测定，我们得到了不同温度下乙醇和水的纯度和组成。
实验分析：根据实验结果，我们发现在不同温度下，乙醇和水的纯度和组成存在明显差异。
通过对实验数据的分析，我们可以得出精馏过程中乙醇和水的分离效果较好，且随着温度的升高，乙醇的纯度逐渐提高。
实验总结：本次实验通过对乙醇和水的精馏实验，使我们更加深入地了解了精馏过程的基本原理和操作技术。
同时，实验结果也验证了精馏过程中液体混合物的分离效果，并为我们今后在化工生产中的实际应用提供了重要参考。
结语：通过本次实验，我们不仅掌握了精馏过程的基本原理和操作技术，也对乙醇和水的混合物分离效果有了更深入的了解。
希望通过今后的实践操作和学习，能够更好地运用精馏技术解决实际生产中的问题，为化工生产贡献自己的一份力量。
化工原理下实验精馏实验
密度 Kg/m3 971.4 969.2 967.0 964.6 962.2 959.7
四、实验操作
开机：启动四组加热丝，打开全凝器的冷却水进口阀，当 塔顶的温度快速上升时，及时关掉1、2组加热器，利用可 调加热丝将3，4组加热电流调节为12A（1＃，2＃板式塔） 或30A（3＃，4＃填料塔）
全回流：塔顶蒸汽温度达到70～80℃时，不进料也不出料 即F＝0，D＝0，逐渐开启回流阀，回流量的大小应注意控 制（1＃、2＃塔，L应小一些约为2～3l/h, 3#、4#塔回流量 可靠调节至7～8 L/h，在全回流下运行10分钟，期间当回 流流量有下降的趋势，则关小回流阀，全回流时间10分钟。
填料塔的等板高度：HETP
Z NT
等板高度（HETP）是指与一层理论塔板的传质作用相当的填料层
高度。它的大小取决于填料的类型、材质与尺寸，受系统物性、
操作条件及塔设备尺寸的影响。
Z－实际的填料层高度。
关键：如何求NT: 逐板计算法或梯级图解法
测出以下数据：
温度[℃]： tD、tf、tW 组成[mol/mol]：xD、xf、xW 流量： F、D、L
的全回流操作？ （9）在本实验室的精馏实验过程，发生了液泛现象，试分析原因并提出解
决的方法。 （10）采用本实验室的流程分离乙醇和水的混合物，能否得到无水乙醇？为
什么？
精馏塔中塔板或填料是气液两相接触的场所由塔釜产生的上升蒸汽与从塔顶下降的下降液接触进行传热和传质下降液经过多次部分气化重组分含量逐渐增加上升蒸汽经多次部分冷凝轻组分含量逐渐增加从而使混合物达到一定程度的分离
精馏实验
二、实验原理简介
精馏塔中，塔板或填料是气液两相接触的场所，由塔釜产 生的上升蒸汽与从塔顶下降的下降液接触进行传热和传质， 下降液经过多次部分气化，重组分含量逐渐增加，上升蒸 汽经多次部分冷凝，轻组分含量逐渐增加，从而使混合物 达到一定程度的分离。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告化工原理精馏实验报告摘要：本实验旨在通过精馏技术对乙醇-水混合物进行分离，探究精馏原理及其在化工工艺中的应用。
通过实验数据的分析和结果的总结，得出了乙醇-水混合物的精馏分离效果良好，证明了精馏技术在化工工艺中的重要性。
一、引言精馏是一种常用的分离技术，在化工工艺中广泛应用。
其基本原理是利用液体混合物中各组分的不同挥发性，通过加热和冷却使其分别汽化和凝结，从而实现组分的分离。
本实验选择乙醇和水的混合物作为研究对象，旨在验证精馏技术在该体系中的有效性。
二、实验方法1. 实验装置：采用简易精馏装置，包括加热设备、冷却设备和收集设备。
2. 实验材料：乙醇和水的混合物。
3. 实验步骤：a. 将乙醇和水按一定比例混合，制备乙醇-水混合物。
b. 将混合物倒入精馏瓶中，加热至沸腾。
c. 通过冷却设备将蒸馏气体冷凝，收集液体产物。
三、实验结果与分析通过实验，我们观察到了乙醇-水混合物的精馏分离过程。
在加热过程中，混合物开始沸腾，蒸汽逐渐上升至冷却设备，然后凝结为液体。
我们将冷凝后的液体收集起来进行分析。
1. 分离效果分析：我们通过对收集液体的测量和分析，得到了乙醇和水的分离效果。
根据实验数据，我们可以计算出乙醇和水的质量分数，进而评估精馏分离的效果。
结果显示，在实验条件下，乙醇的质量分数达到了90%，水的质量分数为10%。
这表明精馏技术在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果。
2. 精馏原理分析：精馏技术的原理基于不同组分的挥发性差异。
在加热过程中，混合物中挥发性较高的组分首先转化为蒸汽，然后通过冷却设备凝结为液体。
而挥发性较低的组分则较少转化为蒸汽，大部分保留在混合物中。
通过这种方式，我们可以实现组分的分离。
四、实验结果的讨论与总结通过本实验，我们验证了精馏技术在乙醇-水混合物的分离中的有效性。
实验结果显示，乙醇和水的分离效果良好，乙醇的质量分数达到了90%。
这表明精馏技术在化工工艺中具有重要的应用价值。
化工原理-精馏实验二(连续精馏)
精馏实验二 板式精馏塔板全塔率的测定一、实验目的精馏是化工工艺过程中重要的单元操作，进行该单元操作的主要设备为塔设备，本实验采用的是板式精馏塔。
在板式精馏塔的设计和使用操作过程中，塔板效率一个重要的参数指标。
本实验就是在全回流的条件下对乙醇－水系统进行精馏操作，最终测定的板式精馏塔板全塔率。
同时在实验中了解精馏操作的工艺流程；了解板式塔的塔板结构，以及塔釜再沸器、塔顶全凝器等主要设备在工艺过程的结构、功能和布置情况。
二、实验原理精馏操作涉及气、液两相间的传热和传质过程。
塔板上两相间的传热速率和传质速率不仅取决于物系的性质和操作条件，而且还与塔板结构有关，因此它们很难用简单方程加以描述。
引入理论板的概念，可使问题简化。
所谓理论板，是指在其上气、液两相都充分混合，且传热和传质过程阻力为零的理想化塔板。
因此不论进入理论板的气、液两相组成如何，离开该板时气、液两相达到平衡状态，即两温度相等，组成互相平衡。
实际上，由于板上气、液两相接触面积和接触时间是有限的，因此在任何形式的塔板上，气、液两相难以达到平衡状态，即理论板是不存在的。
理论板仅用作衡量实际板分离效率的依据和标准。
对于二元物系，如已知其汽液平衡数据，则根据精馏塔的原料液组成，进料热状况，操作回流比及塔顶馏出液组成，塔底釜液组成，可由图解法或逐板计算法求出该塔的理论板数NT 。
按照下式可以得到总板效率ET ，其中NP 为实际塔板数。
%1001⨯-=PT T N N E三、实验装置基本情况本实验装置采用精馏实训装置的一部分完成实验，精馏塔的塔体为不锈钢制成，塔体内径：2O0mm ；塔高：3m ；塔板为筛性塔板弓形绛液管，塔板数：15块；再沸器加热电压：220v ；控温部位采取仪表控制。
四、操作步骤1、打开总电源开关，控制台电源开关、仪表上电；2、加料至塔釜再沸器的液位的三分之二；3、打开再沸器加热开关，开始加热；4、注意观察塔板视窗（有液体），和塔底再沸器的温度（达到80度左右），及时打开循环冷却水；5、待塔顶回流罐内有液体出现后，打开回流蠕动泵，调节回流流量，以保证回流罐液位保持稳定不变。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告一、实验目的与原理本实验的目的是通过精馏操作，对乙醇与水的二元混合物进行分离，从而了解精馏操作的原理与应用。
精馏是一种常用的分离技术，基于不同组分的沸点不同，通过加热混合物使其沸腾，然后通过冷凝、蒸汽液分离等操作，实现不同组分的分离。
对二元混合物而言，其沸点的差异性更加明显，通过精馏操作可以将其分离得更加彻底。
二、实验步骤1.实验器材准备：精馏设备、酒精灯、温度计、进料管、冷凝管、接收瓶等。
2.操作准备：将乙醇与水按照一定比例混合，配制出所需的二元混合物。
3.实验操作：a.将精馏设备中的进料管连通到冷凝管，并将冷凝管的另一端放入接收瓶中。
b.将混合物倒入精馏设备的加热壶中，并点燃酒精灯进行加热。
c.随着加热进行，观察温度计的示数，记录下不同温度下的温度值。
d.当达到乙醇的沸点温度时，开始冷凝，此时可以观察到接收瓶中液体的变化。
e.等待一段时间，直至所需分离程度达到要求，即可结束实验。
三、实验结果与数据处理在实验过程中，我们记录下了不同温度下温度计的示数，得到如下数据表格：温度（℃），示数（°C）:--------，:--------85，83.589，86.592，89.294，92.096，94.597，96.099，97.3根据实验结果可知，乙醇的沸点大约为78.3℃，水的沸点约为100℃，所以在加热过程中，首先蒸发的是乙醇，其后才是水。
通过观察接收瓶中液体的变化，可以看到一定程度上的分离。
四、实验讨论与总结通过本次实验，我们成功进行了乙醇与水的精馏实验，并取得了一定的分离效果。
实验结果与理论预期相符，验证了精馏操作的原理与应用。
然而，由于实验条件与设备的限制，所得结果与预期结果仍有一定差距。
为了达到更好的分离效果，可以尝试以下改进措施：1.提高加热壶的温度控制精度，保证加热过程的均匀性；2.加大冷凝管的冷却效果，加快蒸汽液分离的速度；3.调整精馏设备的结构，增强对二元混合物的分离效果。
四川大学化学工程 精馏实验
实验四精馏实验学号：*************姓名：***专业：化学工程与工艺班号：8班实验日期：2016.11. 9实验成绩：1、 实验目的（1） 了解精馏塔设备的结构，熟悉精馏操作方法。
（2） 测定精馏塔的全效率和个别板效率。
2、 实验原理精馏是同时并多次运用部分汽化和部分冷凝的方法以分离混合溶液为较纯溶液的操作，而精馏塔则是实现此过程的一种设备。
单板效率（黙费里板效率）E mv 是通过第n 板的实际气体组成变化值与此板是理论板时期相组成变化值之比，即 1*1n n mv n n y y E y y ++-=- （3—32） 式中：y n+1是进入第n 板的气相组成；y n 是离开第n 板的气相组成；y n *是与离开第n 板液相组成平衡的气相组成。
精馏塔的黙费里板效率Emv 可在全回流下测定，此时回流比R 为无穷大，塔内无精馏段和提馏段区分，操作线与对角线重合，此时yn+1=xn ，yn=xn-1，即 1*n n mv n nx x E y x --=- （3—33） 式中：xn-1是第n-1板的液相组成。
xn 是第n 板的液相组成。
通过上式可知，在全回流情况下，欲测定第n 板的单板效率，只需该板及上一板的液相组成（xn,xn-1），并根据第n 板的液相组成xn 值在平衡线上查取yn*，即可获得塔的黙费里板效率Emv 。
精馏塔的全塔效率ET 是理论塔板数NT 与实际塔板数N 之比，即100%T T N E N =⨯ （3—34） 理论塔板数的求取有两种方法：逐板计算法和作图法。
在全回流比下，只要测定塔顶的产品组成xD 和塔底釜液组成xW ，利用作图法可秋去理论塔板数，进而根据上式求取全塔效率。
在部分回流情况下，通过测定原料组成xF ，塔顶产品组成xD ，塔釜组成xW ，原料冷液温度t ，回流比大小R 以及原料量F 和产品量D ，可利用作图法求取理论板数，如图3-10所示。
图3-10 部分回流下图解法求理论塔板数3、实验流程及设备（1）实验流程实验设备采用Φ50筛板塔，全塔共15块实际塔板（不包括蒸馏釜）。
化工原理精馏实验报告
化工原理精馏实验报告一、实验目的1.了解精馏的基本原理和操作方法。
2.掌握精馏列等常规化工装置的组装和拆卸方法。
3.学习操作精馏列进行混合物的分离。
二、实验原理精馏是利用液体混合物中组分挥发性的差异，通过升温使其分别汽化和冷凝，实现不同组分的分离。
根据原理和设备的不同，可分为常压精馏和减压精馏。
常压精馏通常采用碗状蒸馏器，其馏出液不一般含气体，供后续步骤使用。
减压精馏蒸馏器采用圆筒形设计，湿性气体排放恶劣等特点。
三、实验装置本次实验使用的精馏装置包括：碟状蒸馏器、冷凝器、接收瓶、加热器、温度传感器等。
四、实验步骤1.将碟状蒸馏器装置迅速、适当地安插在加热器上，并设置温度传感器。
2.将待测试物质加入碟状蒸馏器，并紧密封好。
3.连接冷凝器和接收瓶，确保冷凝器充分冷却。
4.使用加热器对碟状蒸馏器进行加热，并监测温度传感器。
5.在实验过程中，根据馏出液的收集情况及温度变化来调整加热器的加热功率。
6.测定不同温度下不同组分的收集量，并记录数据。
7.实验结束后，拆卸碟状蒸馏器，清洗实验装置，并做好相关记录。
五、实验结果与讨论在实验过程中，我们选择了乙醇和水的混合物进行精馏实验。
通过实验观察和数据记录，我们得到了以下结果：1.随着温度升高，乙醇的馏出量逐渐增加。
2.当温度达到78℃左右时，乙醇开始大量馏出，水的馏出量减少。
3.经过一段时间，馏出物逐渐转变为纯乙醇。
根据实验结果，我们可以得出结论：乙醇和水在常压下的沸点不同，通过精馏操作，可以将乙醇从水中分离出来，达到纯化乙醇的效果。
同时，在实验过程中，通过调节加热功率和控制温度变化，可以进一步提高乙醇的纯度。
六、实验总结本次实验通过对乙醇和水的精馏实验，掌握了精馏的基本原理和操作方法。
通过实验观察和数据记录，我们了解了温度与组分的关系，并得到了较为满意的分离效果。
同时，实验过程中我们也注意到了一些操作细节和注意事项，比如加热功率的调整和温度传感器的准确定位等。
化工原理实验报告--精馏实验
填料精馏塔实验一、实验目的1．观察填料精馏塔精馏过程中气、液两相流动状况；2．掌握测定填料等板高度的方法；3．研究回流比对精馏操作的影响。
二、实验原理精馏塔是实现液体混合物分离操作的气液传质设备，精馏塔可分为板式塔和填料塔。
板式塔为气液两相在塔内逐板逆流接触，而填料塔气液两相在塔内沿填料层高度连续微分逆流接触。
填料是填料塔的主要构件，填料可分为散装填料和规整填料，散装填料如：拉西环、鲍尔环、阶梯环、弧鞍形填料、矩鞍形填料、θ网环等；规整填料有板波纹填料、金属丝网波纹填料等。
由于填料塔内气液两相传质过程十分复杂，影响因素很多，包括填料特性、气液两相接触状况及两相的物性等。
在完成一定分离任务条件下确定填料塔内的填料层高度时，往往需要直接的实验数据或选用填料种类、操作条件及分离体系相近的经验公式进行填料层高度的计算。
确定填料层高度有两种方法：1．传质单元法填料层高度＝传质单元高度×传质单元数（2—50）或：（2—51）由于填料塔按其传质机理是气液两相的组成沿填料层呈连续变化，而不是阶梯式变化，用传质单元法计算填料层高度最为合适，广泛应用于吸收、解吸、萃取等填料塔的设计计算。
2．等板高度法在精馏过程计算中，一般都用理论板数来表达分离的效果，因此习惯用等板高度法计算填料精馏塔的填料层高度。
（2—52）式中：Z——填料层高度，m；N T ——理论塔板数；HETP——等板高度，m。
等板高度HETP，表示分离效果相当于一块理论板的填料层高度，又称为当量高度，单位为m。
进行填料塔设计时，若选定填料的HETP无从查找，可通过实验直接测定。
对于二元组分的混合液，在全回流操作条件下，待精馏过程达到稳定后，从塔顶、塔釜分别取样测得样品的组成，用芬斯克（Fenske）方程或在x～y图上作全回流时的理论板数。
芬斯克方程：（2—53）式中：——全回流时的理论板数；——塔顶易挥发组分与难挥发组分的摩尔比；——塔底难挥发组分与易挥发组分的摩尔比；——全塔的平均相对挥发度，当α变化不大时，在部分回流的精馏操作中，可由芬斯克方程和吉利兰图，或在x～y图上作梯级求出理论板数。
化工原理实验—精馏
化工原理实验—精馏化工原理实验—精馏精馏是一种重要的分离技术，主要用于分离、纯化液体混合物中的各种成分。
在实际生产和科研实验中，精馏已经成为不可或缺的重要技术。
本文将就化工原理实验中的精馏实验进行详细介绍。
一、实验原理精馏的基本原理是根据不同成分在液态和气态之间的平衡关系，在加热条件下将混合物中单一成分蒸发和冷凝来实现分离、提纯目标成分。
实验中要分离的混合物首先被加热到沸腾点以上，因为各种成分的沸点不同，有些成分的沸点比另一些成分高得多，因此在离开混合物比较早的时候，一些液体成分便会压缩成气体形式，通过冷凝的方式回到液体形式，从而分离。
二、实验步骤1.实验前准备：确定实验目的，熟悉仪器使用方法和名词术语，检查实验物品是否准备充分。
2.实验流程：（1）调整设备：将水箱放在上部，并根据实验需要将装有混合物的烧瓶安装在下部。
（2）加热混合物：先在小火下加热，让混合物慢慢升温，确定加热速度以防止挥发速度过快。
随着温度的升高，由混合物挥发出来的单一成分便会通过塞子进入冷凝器，冷凝器中的水为其退回到液体形态，收集并量取所需要的物质。
3.实验结束：（1）关闭所有开关：实验完成后，将电源关闭，并将实验设备切断电源和气源。
（2）清洗设备与仪器：清洗所有已使用的材料和设备，以确保下次的实验能保证卫生和安全。
三、实验注意事项1.将水箱放置在塞子上方，仔细检查所有漏洞的位置和具有修复能力的地方，以避免机械故障与事故到来。
2.在进行实验时，必须小心谨慎地装填液体混合物，尤其是对于易燃物质，必须保持警惕，并根据实验条件和混合物来选择实验设备和材料。
3.在加热过程中，如果需要调整加热器的温度，必须慢慢调整，直到较稳定的加热水平达到。
总之，精馏实验是一项非常重要的化工原理实验，同学们在进行实验时一定要小心谨慎，严格遵守实验规范，才能保证实验的顺利进行。
化工原理实验报告精馏实验
化工原理实验报告精馏实验
化工原理实验报告：精馏实验
实验目的：
本次实验旨在通过精馏实验，掌握精馏过程的基本原理，了解精馏技术在化工
生产中的应用，并掌握精馏实验的操作技能。
实验原理：
精馏是一种利用液体混合物中不同成分的沸点差异进行分离的物理方法。
在精
馏过程中，液体混合物首先被加热至沸点，然后蒸气被冷凝成液体，最终得到
不同成分的纯净产物。
实验步骤：
1. 准备实验装置：将精馏瓶、冷凝管、加热设备等装置搭建好，并连接好管道。
2. 将待分离的液体混合物倒入精馏瓶中。
3. 加热液体混合物，使其达到沸点，产生蒸气。
4. 蒸气通过冷凝管冷却成液体，分别收集不同成分的产物。
实验结果：
经过精馏实验，我们成功地将液体混合物分离成了不同成分的产物。
通过实验，我们观察到不同成分的沸点差异导致了它们在精馏过程中的分离。
这表明精馏
技术在化工生产中具有重要的应用价值。
实验结论：
通过本次精馏实验，我们深入了解了精馏技术的原理和操作方法，掌握了精馏
实验的操作技能。
精馏技术在化工生产中具有广泛的应用，能够有效地分离液
体混合物中的不同成分，提高产品的纯度和质量，具有重要的经济意义和社会
价值。
总结：
精馏实验是化工原理课程中的重要实验之一，通过本次实验，我们对精馏技术有了更深入的了解，为今后的学习和工作打下了坚实的基础。
希望通过不断的实践和学习，我们能够更加熟练地掌握精馏技术，为将来的化工生产做出更大的贡献。
化工原理实验报告-精馏
精馏实验一、实验任务和目的：1、充分利用计算机采集和控制系统具有的快速、大容量和实时处理的特点，进行精馏过程多实验方案的设计，并进行实验验证，得出实验结论。
以掌握实验研究的方法。
2、学会识别精馏塔内出现的几种操作状态，并分析这些操作状态对塔性能的影响。
3、学习精馏塔性能参数的测量方法，并掌握其影响因素。
4、测定精馏过程的动态特性，提高学生对精馏过程的认识。
二、实验原理：在板式精馏塔中，由塔釜产生的蒸汽沿塔板逐板上升与来自塔板下降的回流液，在塔板上实现多次接触，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。
回流是精馏操作得以实现的基础。
塔顶的回流量与采出量之比，称为回流比。
回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。
回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。
若塔在最小回流比下操作，要完成分离任务，则需要有无穷多块塔板的精馏塔。
当然，这不符合工业实际，所以最小回流比只是一个操作限度。
若操作处于全回流时，既无任何产品采出，也无原料加入，塔顶的冷凝液全部返回塔内中，这在生产中无实际意义。
但是，由于此时所需理论塔板数最少，又易于达到稳定，故常在工业装置的开停车、排除故障及科学研究时使用。
3、实验流程（简图）；4、操作步骤；4.1、设置参数设置精馏段塔板数为5，设置提馏段塔板数为3，配置浓度比为0.66的乙醇/正丙醇混合液，设置进料罐的一次性进料量为2L。
4.2、精馏塔进料（1）连续点击"进料"按钮，进料罐开始进料，直到罐内液位达到70%以上。
（2）启动进料泵。
（3）设定进料泵功率，将进料流量控制器的 OP 值设为50%。
（4）设定预热器功率，将进料温度控制器的 OP 值设为60%，开始加热。
（5）打开塔釜液位控制器，控制液位在70%-80%之间。
4.3、启动再沸器（1）将塔顶冷凝器内通入冷却水。
（2）设定塔釜加热功率，将塔釜温度控制器的 OP 值设为 50%。
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2—过量液沫夹带线 （气相负荷上限线） 5—溢流 液泛线 4—液相负荷上限 线(气泡夹带线 ) 1—漏液线(气相 负荷下限线)
Vs(m3/h)
P
3
＇ OP
b
4
a b
O
OP ＂
c
c
Ls(m3/h)
1
0
塔板负荷性能图
2. 稳定后用5mL试管抽取回流液、釜液各1mL，在阿贝折射
仪上测出折 射率，查折射率与组成图得xD，xW，xn－1，
xn xw<xn<xn-1<xD
1.3600 n 1.3600 1.3300 0
1.3300
xn
1
部分回流实验： 1. 启动加料泵，拧开进料阀门，调节进料转子流量计控制进料 量F，关小回流转子流量计，打开产品转子流量计计产品量 D，进行部分回流操作。 a. 调节转子流量计指示的读数，即为不同的回流比R； b. 改变进料量F；
精馏实验
一、实验目的 1．了解精馏塔设备的结构，熟悉精馏操作方法； 2．测定精馏塔的全塔效率和个别板效率。 1. 再沸器的汽化量如何控制？ 2. 气液分离器是如何工作的？
问 题
3. 在全回流时测定全塔效率需测量哪些变参？ 部分回流时测定全塔效率需测量哪些变参？ 4. 阿贝折射仪会用否？如何使产品合格？
c. 改变釜液加热量；e.随时调节控制釜液液位不变；
通过上述四种方式调节，观察塔内现象，塔内所示温度，压 力及各个流量稳定后，方可进行取样分析。 2. 用5mL试管抽取回流液、料液和釜液各1mL，在阿贝折射仪 上测出折射率，查图得xD、 xF 、xw 并记录回流量L和产品量D。 3. 测定原料的进口温度tFC，确定加料热状态参数q。
xn1 xn * yn xn
xn－1
xn yn+1Fra bibliotek馏塔的全塔效率ET是理论塔板数NT与实际塔板数N之比，即
NT ET 100 % N
100
N 16块
全回流下求ET：
80
* yn
60
3 4
2
1
测定变参： xD， xw
全回流下求Emv：
y
5
40
20
6
0 0
xn
20 40
xW
x
二、实验原理
精馏是同时并多次运用部分汽化和部分冷凝的方法以分离 混合溶液为较纯溶液的操作，而精馏塔则是实现此过程的一种
设备。
单板效率（默弗里板效率）:
EmV
yn yn 1 * yn yn 1
n－1 y n n n＋1
实际塔板 理论塔板
在全回流下测定，yn+1=xn
,
yn=xn
EmV
意电压、电流不要超过满量程，以免烧坏仪表。
5. 加热约20分钟，从观察罩观察有鼓泡发生，塔顶放空阀有乙醇
蒸汽溢出时，关闭该排空阀进行粗蒸馏。排空阀作用？
全回流实验： 1. 开启回流转子流量计，关闭产品转子流量计，让全部塔顶
品回流塔内。调节加热电压，使塔内操作处于正常工况 。
3—液相负 荷下限线
2
a
q线方程：
m C pm (tb t F ) q m
L R D
q zF yq xq q 1 q 1
R xD xn 精馏段方程： yn 1 R 1 R 1
求B（xd，yd）
在部分回流下测定全塔效率的变参：
xD, xF , xW , tF , L , D
三、实验流程
1
2 3
4
5 6
T
7 11 12
13 8 9 T
14 15
16 17
18 10 20 21
19
T
P
22 26
23
24
25 29
27
28
30
33 34 31 32
四、实验操作
1. 理清流程。
塔顶气体的流向？ 冷却水调节阀在何处？
2. 开启排空阀，通冷却水。
3. 配15～20%乙醇－水溶液在料槽中，打开总电源，启动加料 泵加料到釜的液位刻度线。 是否加料看液位？ 4. 打开恒定加热器和可调加热器电源，调节变压器预热釜液，注
4、 关机步骤：
A、变压器调零，关闭恒定和可调电加器；
B、关进料阀，进料流量计调零，停进料泵；
C、关产品流量计；
D、塔内无回流液时，关闭冷却水阀；
F、关闭总电源；
60
xD80
100
测定变参： xn， xn－1
部分回流下求全塔效率：（三点法）
100
A（xD, xD)
21 3 5 4
80
A
6 7
60
B（xd, yd) C（xw, xw)
8
y
40
B
9
20
10
0 0
xW
C
20
xF
40
x
60
xD80
100
C pm C pA x A C pB xB
m A x A B xB