物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法.

物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

李瑞臣七台河市高级中学2006年3月

物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：

1．根据物质的活动性顺序进行判断：

①根据金属活动性顺序进行判断：

K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag

在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）

②根据非金属活动性顺序判断：

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。

2．根据化学方程式进行判断：

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。

例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+ 中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+

3．根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg

再如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO3

4．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断

例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S Cu2S，

根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+, Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S

5．根据元素的价态判断：

物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。

例如：氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，（特例：HClO > HClO3 > HClO4）

还原性：Fe>Fe2+，S2->S>SO2

6．根据反应条件判断：

一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

如：①温度：氧化性热的浓H2SO4>冷的浓H2SO4

②浓度：氧化性浓HNO3>稀HNO3；浓H2SO4>稀H2SO4

还原性浓盐酸>稀盐酸。

③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲KMnO4、KCr2O7、KClO3氧化HCl中的Cl-，不能氧化NaCl中的Cl_。NO3-在酸

性条件下有强氧化性，氧化SO

32-、S2- 、Fe2+、I_ 。SO

3

2-、S2-在H+不共存。

当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断，条件越简单，氧化性(或还原性)越强。

①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③O2+4HCl2H2O+2Cl2

反应中，HCl都是还原剂，Cl2都是氧化产物，氧化剂依次为MnO2、KMnO4、O2，由于②中反应条件最简单，所以KMnO4氧化性最强；③条件最复杂，所以O2氧化性最弱，因此氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。

7．根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱判断：

酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

氧化性：Cl>S>P>C 还原性：Na>Mg>Al

练习：

1．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________。

2.下列叙述中正确的是 ( ) A．含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C．失电子越多,还原性越强;失电子越少,还原性越弱

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

3．根据反应式：（1）2Fe2++I2=2Fe3++2I-（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br - 、Fe2+ 、I- B．I- 、Fe2+、Br -

C．Br -、I- 、Fe2+ D．Fe2+、I- 、Br –

4．今有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+ == Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+== 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

答案：1 ．只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、Cl-，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。