北京化工大学《基础化学》2010期末考试试卷

北京化工大学2009——2010学年第一学期
《基础化学》期末考试试卷
班级：姓名：学号：分数：
注意：所有试题均需直接答在试卷上
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画 ）
(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
（）1、由于β6([Co(NH3)6]3＋)>β6([Co(NH3)6]2＋)，所以电对Co(NH3)6]3＋/[Co(NH3)6]2＋的标准电极电势小于电对Co3+/Co2+的标准电极电势。

（）2、磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。

（）3、酸碱完全中和后，pH等于7.0。

（）4、氢键和共价键的特点相似，都具有方向性和饱和性。

（）5、薛定鄂方程可以描述原子核外电子的运动，解薛定鄂方程得到的所有波函数均对应一个原子轨道。

（）6. 非极性分子中可以存在极性键。

（）7、H2O分子中O原子采用的是sp3杂化，NH3分子中N原子也采用了sp3杂化。

（）8、一个C=C双键键能等于2个C－C单键键能之和。

（）9、NO2分子，由于N原子采用了不等性sp2杂化，因此使得N-O键之间的夹角大于120O。

（）10、取向力存在于所有分子之间。

二、单项选择题（在下列各题中,选择出符合题意的答案，并将其填入下方表格
内）(本大题分15小题,每小题1分,共15分)
1、下列离子的半径按由大到小顺序排列正确的是（）。

(A) S2-、K+、Na+、Mg2+(B) Mg2+、S2-、K+、Na+
(C) Mg2+、Na+、K+、S2-(D) Mg2+、K+、Na+、S2-
2、下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（）。

(A) NO2、PCl3、CH4；(B) CS2、BCl3、CO2；
(C) N2、CS2、PH3；(D) SO2、BCl3、PCl3；
3、电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2(s)=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I— (0.0001mol·L-1)，原电池符
号正确的是（）。

(A) (-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)
(B) (-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)
(C) (-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s), Pt(+)
(D) (-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)
4、下列量子数中，合理的一组是（）。

(A) 3，0，1，-1/2 (B) 2，2，0，+1/2
(C) 4，3，-4，-1/2 (D) 5，2，2，+1/2
5、下列原子中，第一电离能最小的是（）。

(A) B (B) C (C) Al (D) Si
6、在标准状况下，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是（）。

(A)Br2和Hg22+(B) Br2和Fe2+(C)Sn2+和Fe2+(D)Hg2+和Fe2+
7、下列各组物质分子间只存在色散力的是（）。

(A) 氖气和四氯化碳；(B) 碘化氢和水；
(C)二氧化碳和二硫化碳；(D) 甲醇和水
8、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）
(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K
9、下列酸中，酸性最弱的是（）。

(A)H3BO3；(B)H3PO4；(C)HClO4；(D)HClO3。

10、从离子极化的角度考虑，下列物质中熔点最低的是（）。

(A)MgCl2；(B)AlCl3；(C)SiO2；(D)PCl5。

11．下列离子形成的配合物一定具有顺磁性的是（）。

(A) Cu2+(B) Ni2+(C) Fe2+(D) Co3+
12、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）。

(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl2
13、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下量子数（）。

(A) n.l (B) n.l.m (C) n.l.m.m s(D) 只需n
14、下列碳酸的盐中，分解温度最低的是（）。

(A)MgCO3；(B)NH4HCO3；(C)Na2CO3；(D)CuCO3。

15、都能形成氢键的一组分子是（）。

(A) NH3，HNO3，H2S (B) H2O，C2H2，CF2H2
(C) H2BO3，HNO3，HF (D) HCl，H2O，CH4
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值） (本大题每空1分,共26分)
1、XeF 2分子的空间构形是_____ ___，Xe 的原子轨道采用的杂化形式为________，分子________（有或无）极性。

2、在下列物质中，存在大π键的分子为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中存在缺电子共价键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，分子中含有p-dπ键的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（B 2H 6、H 2SO 4、HNO
3、H 2CO 3，每空填一种物质）。

3、在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而________，这是因为同一周期的元素_____________________________________ ___________。

4、已知: E Sn 2+ / Sn =-0.15V E H +/H 2 =0.000V E SO 42-/SO 2=+0.17V E
Mg 2+/Mg =-2.375V
E
Al 3+/Al =-1.66V
E S/H 2S =+0.141V
根据以上E θ值，把氧化型按照氧化能力由小到大排列: 5、如果指示剂与金属离子结合形成的配合物比金属离子与EDTA 结合的稳定性大，EDTA 不能将指示剂置换出来，滴定到化学计量点时也不能发生颜色变化，这种现象称为___________________________；而由于金属离子与指示剂形成的配合物形成胶体或沉淀，使终点拖长的现象称为____________________________。

6、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数等于4，在次外层l =2的原子轨道电子数为0。

则该元素的原子序数为______________________________；用原子实表示的原子核外电子排布式是________________________________________________。

7、 [Fe(CN)6]3-的未成对电子数为1, 磁距 B.M.，属于 (填外轨型、内轨
型)； [Ni(H 2O)6]2+的未成对电子数为2, 所以是 (填高自旋、低自旋)。

8、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的电负性依次____ _，主族元素同
一周期中自左向右电负性逐渐____________。

9、配位化合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]2(SO 4)3的中心离子是 ，配位体
是 ，配位原子是________，配位数为_____ ____，该配位化合物的名称 。

10、基态原子中的电子在排布时应遵循________________________, ________________________,
________________________三个规则
四、填表(本大题15分，每题5分，每空0.5分) 1、
2、
3、
五、配平题（完成并配平下列反应方程式） (本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、 Mn 2+ + NaBiO 3→（酸性介质）
2、 I 2 + S 2O 32-→
3、 Ni 2O 3 + H + + Cl - →
4、 Hg 2(NO 3)2+ NH 3+ H 2O
5、 重铬酸铵受热分解。

六、计算题(24分)
1、(8分)已知E
(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V ，
K sp(Fe(OH)3)=2.80×10-39，K sp(Fe(OH)2)=4.86×10-17，在Fe 3+
和 Fe 2+ 组成的半电池中加入NaOH ，达到平衡时保持[OH -]=1.00mol/L ，计算 E
(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。

2、(8分)通过计算说明在pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液中（c(NH
+)=0.20mol/L），能
3+NH4
否用0.0200mol/LEDTA溶液准确滴定0.020mol/L Zn2+？已知：lg K ZnY=16.50，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.40，Zn(NH3)的lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06。

3、(8分)已知下列电对的标准电极电势：
(1)[Cu(CN)2]- + e Cu+2CN-，E=-0.903V
(2)[Co(NH3)6]3+ + e[Co(NH3)6]2+，E=0.169V。

（已知[Co(NH3)6]2+的K f= 1.3 105）
试分别计算配合物[Cu(CN)2]-及[Co(NH3)6]3+的标准稳定常数K f。