人教版-高中化学必修金属及其化合物-几种重要的金属化合物-课件下载2
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件
• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件
C为___N_a_2_O___，D为___N_a_O__H__。 ②由__B2_N生__a成_+_A_O_的2__=△化_N_学_a_2方O__程2__式__是__：___________ 。 ③由A变为D的化学方程式是：
__2_N__a_2O__2_+__2_H_2_O__=_4_N__a_O_H__+__O_2_↑______ 。 ④由B变为D的化学方程式是：
几种重要的金属化合物
氧化物 氢氧化物 盐 课堂练习
碱性氧化物： 与酸反应生成相应的盐和水 与水反应生成可溶性的碱； 与酸性氧化物反应生成相应的盐；
大家写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
实验验证大家的猜 想
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
O2 反应放热 有碱生成
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
3.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟 水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生 成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。 ①A为__N__a_2_O_2__，B为___N_a_____，
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
MgO
__2_N__a_2O__2_+__2_H_2_O__=_4_N__a_O_H__+__O_2_↑______ 。 ④由B变为D的化学方程式是：
几种重要的金属化合物
氧化物 氢氧化物 盐 课堂练习
碱性氧化物： 与酸反应生成相应的盐和水 与水反应生成可溶性的碱； 与酸性氧化物反应生成相应的盐；
大家写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
思考讨论脱脂棉燃烧的原因
提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充 足的氧气
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
实验验证大家的猜 想
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色
2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
O2 反应放热 有碱生成
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
3.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟 水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生 成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。 ①A为__N__a_2_O_2__，B为___N_a_____，
人教版化学必修一第三章第二节-几种 重要的 金属化 合物
MgO
课件_人教版必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》课PPT课件_优秀版2
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 二、铝的重要化合物 1、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
第二节 几种重要金属的化合物⑶ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。 分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
一、钠的重要化合物
溶解性 易溶于水，碱性强
碳酸氢钠 小苏打
细小白色晶体
可溶于水，溶解度小于碳酸钠
热稳定 性
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解
∆
2NaHCO3= Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
与 H+ 反应 与OH反应 与某些 盐反应
相互 转化
碳酸钠 CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑ Na2CO3+NaOH不反应
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水
剂。
现象 发生反应的化学方程式 溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
⑴把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。
第二节 几种重要金属的化合物⑶ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。 分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
一、钠的重要化合物
溶解性 易溶于水，碱性强
碳酸氢钠 小苏打
细小白色晶体
可溶于水，溶解度小于碳酸钠
热稳定 性
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解
∆
2NaHCO3= Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
与 H+ 反应 与OH反应 与某些 盐反应
相互 转化
碳酸钠 CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑ Na2CO3+NaOH不反应
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水
剂。
现象 发生反应的化学方程式 溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
⑴把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。
课件_人教版必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》课PPT课件_优秀版1
⑵和碱反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2
不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，
再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
问题：要想能长时间看到白色的氢 氧化亚铁沉淀， 应采取哪些措施？
方法二：在如图装置中，用NaOH溶 液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤是 。 ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保 持白色，其理由是 。
2、铁的氢氧化物的性质
⑴与强酸反应 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
⑵受热分解 ∆
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：难溶性碱一般怎么制备？
1、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
【实验3-6】再两支试管里分别加入少量FeCl 白色→灰绿色 →红褐色
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
3
能与强碱反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
人教版高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》完美PPT2
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
Hale Waihona Puke 感谢观看，欢迎指导！⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe3+(铁盐)的氧化性： 2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ ⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2
第三章 金属及其化 合物
第二节 几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
Na H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
(I2与淀粉呈现蓝色)
三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性： ⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物优秀教材PPT
NaOH KOH Ba(OH)2
NaOH=Na++OH可溶性强碱 KOH =K++OH-
Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
Ca(OH)2
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 等
微溶性强碱 Ca(OH)2 =Ca2++2OH多为难溶性弱碱
实验3-6
FeCl3溶液
加入NaOH溶液 离子方程式 Fe+3OH-=Fe(OH)3↓
△ 2Fe(OH)3 ====Fe2O3+3H2O 难溶性碱受热易分解为对应的碱性氧化物和水。
△ 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O
实验3-7
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不 溶于氨水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀
以上金属氧化物与酸反应的产物有什么共同 特征？
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸 性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
离子反应方程式
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、氧化物
自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿 物的形式存在的
铝土矿(Al2O3)
中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物时钠的重要化合物 焰色反应课件 新人教版必修
◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）
高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件
D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们 喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么 烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰 呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的 化合物的化学性质吗？
应用： 化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的 金属元素，但是人们发现铝却比 较晚，原因是铝的化学性质很活 泼，在自然界中主要以化合态存 在，今天我们就来学习一下铝的 几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶 解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧 化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打
新课标人教版高中化学-几种重要的金属化合物(课时2)
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉， 斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛 顿斯密森博物馆。
2020/3/23
3
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 （1）物理性质
难溶于水 熔点很高（熔点2050℃） 硬度很大
2020/3/23
4
二、铝的重要化合物
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅杂 质组成
6
二、铝的重要化合物
（3） 用途①冶炼金属铝2 Nhomakorabeal2O3
电解 熔融
4Al + 3O2↑
②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器
2020/3/23
7
二、铝的重要化合物
2、氢氧化铝 Al(OH)3 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：P58 Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O 现象：生成白色胶状沉淀
2020/3/23
20
二、铝的重要化合物
铝三角
Al(OH)3
3OH－ 3H＋
OH－ H＋
4OH－
Al3＋
4H＋
AAAAAlll((OlOOl332++HH-＋+))+33＋H4＋3O+3O＋HHOH＋－HH－＝＝-2＝＝OAAA＝All3lO＋Ol(A2O2-＋-l+＋(H2O3)H2H3HH↓2)O223OO↓
氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
2020/3/23
9
二、铝的重要化合物
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性：
2Al(OH)3
△ ===Al2O3
＋
3H2O
难溶性氢氧化物 △ 相应氧化物+水
2020/3/23
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二、铝的重要化合物
1、氧化铝 （1）物理性质
难溶于水 熔点很高（熔点2050℃） 硬度很大
2020/3/23
4
二、铝的重要化合物
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅杂 质组成
6
二、铝的重要化合物
（3） 用途①冶炼金属铝2 Nhomakorabeal2O3
电解 熔融
4Al + 3O2↑
②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器
2020/3/23
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二、铝的重要化合物
2、氢氧化铝 Al(OH)3 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：P58 Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O 现象：生成白色胶状沉淀
2020/3/23
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二、铝的重要化合物
铝三角
Al(OH)3
3OH－ 3H＋
OH－ H＋
4OH－
Al3＋
4H＋
AAAAAlll((OlOOl332++HH-＋+))+33＋H4＋3O+3O＋HHOH＋－HH－＝＝-2＝＝OAAA＝All3lO＋Ol(A2O2-＋-l+＋(H2O3)H2H3HH↓2)O223OO↓
氢氧化铝胶体可用作净水剂、色 素吸附剂等。
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二、铝的重要化合物
（3）氢氧化铝的化学性质：
①不稳定性：
2Al(OH)3
△ ===Al2O3
＋
3H2O
难溶性氢氧化物 △ 相应氧化物+水
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物优秀ppt课件
金属铜也能将Fe3＋还原：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)想一想Fra bibliotek议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的 生成，请提出改进方案。
反应物： 1. 用新配置的FeSO4溶液 2. 用 不 含 O2 的 蒸 馏 水 配 制 的 NaOH 溶
液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方 法反）应环境：
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面 下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
人教版化学必修一3几.2种几重种要重的要金的属金化属合化物合铁物的-重--要-铁化的合重物要优化秀合p物pt (课共件13 张PPT)
几种重要的金属化合物PPT(人教版)必修一PPT(64页)
热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？ 在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色。
离子 方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Page 34
Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Page 11
几 种重要 的金属 化合物P PT(人 教版)必 修一PP T(64页 )
颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碳酸钠
碳酸氢钠
NaHCO3比Na2CO3快
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
Page 19
3.焰火反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
哪一个是钠的火焰？ 在观察钠在燃烧时，发现火焰呈黄色。
生产白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后 变成红褐色。
离子 方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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Fe(OH)3
Fe(OH)2的变化过程
Page 35
铁的氢氧化物与酸的反应 氢氧化亚铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 氢氧化铁与酸的反应离子方程式： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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几 种重要 的金属 化合物P PT(人 教版)必 修一PP T(64页 )
颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应
特性
氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
白色固体
淡黄色固体
-2价
-1价
常温
加热
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【人教版】化学必修几种重要的金属化合物PPT2
色素。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
（2）两性
与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能
跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧 化物。
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小 溶液变微红色
n沉淀
1
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
（2）两性
与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能
跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧 化物。
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小 溶液变微红色
n沉淀
1
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
人教版高中化学必修1：几种重要的金属化合物_课件3322页文档
人教版高中化学必修1：几种重要的
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
人教版高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》课(份优秀PPT下载
23
金FFN第eea属三OO2O氧 章++、化金C22物HHa属OCC的及ll、化==其M学FFg化ee性OCC合、ll质22物F++eHHO22、OOFe2O3、CuO
NC方CNN金方属auaaa程属程于2OO22OOO式 氧 式 碱++2+、：化：性的CHC22O物氧用22HaO2NNO的化C途==aa、l2化物C22:=N供OOMa学。CaC22氧gOu性++OOCH剂22、3质lHH2F22+OOeOH==C244、aONNOFaae+OO2HHHO2++3OOO、=22CC↑↑uaO(OH)2
金属氧化物的化学性质
(4)与碱反应 （特性） Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O 结论：Al2O3属于两性氧化物。 两性氧化物: 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱
反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
金属氧化物的化学性质
(5)还原反应 高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 高温
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要金属的化合物⑴
金属氧化物的存在
Al2O3——铝矾土和刚玉 氧化铝难溶于水,熔点很高也很坚
固,是制备金属铝的原料,也是一种 很好的耐火材料. Fe2O3——赤铁矿 俗称铁红，常用作红色油漆和涂 料，赤铁矿是炼铁原料。
金属氧化物的物理性质
Na2O Na2O2
CaO MgO CuO FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3
金属氧化物的化学性质
(1)与水反应 Na2O+H2O=2NaOH CaO+ H2O=Ca(OH)2 实验：Na2O2与水的反应 实验现象：剧烈反应，大量气泡，木条复燃， 滴
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等碱溶液 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：不变红色，若再通Cl2则变 加KSCN 红色
现象：变红色
溶液或 NH4SCN
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
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二、铝的重要化合物
Al3+
3H+
3H+
3H+ 3OH- 4H+
Al
Al2O3
Al(OH)3
4OH-
OH-
OH-
OH- H+
AlO2-
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由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离 方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗 名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水， 并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾 可用作净水剂。
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验 [实验3-10]实验现象：
FeCl2溶液浅绿色无明显变化 FeCl3溶液由棕黄色变为红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 该反应可用于鉴别Fe2+和Fe3+
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性：
第三章 金属及其化 合物
第二节 几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
Na H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
Hale Waihona Puke OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑵Fe3+和Fe2+的检验对比：
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加NaOH 现象：白色沉淀→灰绿色 →红褐色现象：红褐色沉淀
三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂 还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
思考：还可以用什么办法来检验铁盐和 亚铁盐？
利用氧化还原性：加铁粉或铜粉、用淀 粉碘化钾试纸等。
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+2 氧化剂:CI2,O2 ,HNO3,KMnO4,H2O2 +3
Fe
Fe
氧化性 还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验 方法一：加KSCN溶液 方法二：加NaOH等碱溶液
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
从氧化还原的角度分析：Fe2+ 和Fe3+可能 具有什么性质？
⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2
2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
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