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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
思考：还可以用什么办法来检验铁盐和 亚铁盐？
利用氧化还原性：加铁粉或铜粉、用淀 粉碘化钾试纸等。
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
从氧化还原的角度分析：Fe2+ 和Fe3+可能 具有什么性质？
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验 方法一：加KSCN溶液 方法二：加NaOH等碱溶液
三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
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二、铝的重要化合物
Al3+
3H+
3H+
3H+ 3OH- 4H+
Al
Al2O3
Al(OH)3
4OH-
OH-
OH-
OH- H+
AlO2-
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性：
+2 氧化剂:CI2,O2 ,HNO3,KMnO4,H2O2 +3
Fe
Fe
氧化性 还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
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三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂 还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
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等碱溶液 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：不变红色，若再通Cl2则变 加KSCN 红色
现象：变红色
溶液或 NH4SCN
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2
2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑵Fe3+和Fe2+的检验对比：
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加NaOH 现象：白色沉淀→灰绿色 →红褐色现象：红褐色沉淀
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
[科学探究] 铁盐的和亚铁盐的一些性质 ⑴Fe3+检验 [实验3-10]实验现象：
FeCl2溶液浅绿色无明显变化 FeCl3溶液由棕黄色变为红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 该反应可用于鉴别Fe2+和Fe3+
由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离 方程式为： KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗 名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水， 并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾 可用作净水剂。
第三章 金属及其化 合物
第二节 几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
N百度文库 H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2