高中化学实验实操空气中二氧化硫含量的简易测定方法

空气中二氧化硫含量的简易测定方法

空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫，允许排放量不得超过0.02mg/L。否则将危害人类的健康，造成环境污染。通过本实验来对学生进行环保教育，增强环保意识。

一、实验原理

二氧化硫有还原性，能使碘（I2）还原成碘离子（I—），当二氧化硫通入碘一淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色。

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

I2——淀粉呈蓝色

I———淀粉无色

二、测定装置

1．进气玻璃导管；

2．试管；

3．I2—淀粉溶液；

4．100mL注射器。

三、实验试剂

碘（I2）（AR级）、碘化钾、0.5%淀粉溶液。

四、实验步骤：

1．碘标准溶液的配制

准确称取1.27g粉末状纯碘（AR级），并称4g碘化钾，用少量水使之完全溶解，转入1000mL容量瓶中，定容1000mL，摇匀，取此

溶液稀释10倍，即得5×10-4mol/L的碘溶液。

2．准确移取5mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入测定装置图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。按图连接好各仪器，在测定地点（如实验室或锅炉附近）徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。记录抽气次数。

3．计算二氧化硫含量

设抽气次数为n，则空气中二氧化硫的含量为1.6/n mol/L。

五、注意事项

1．若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg/L为标准，则抽气次数n≥80次，才合符标准，否则超标。

2．抽气时应慢慢抽拉活塞，否则因抽拉太快，造成空气中二氧化硫未反应完全，产生误差。

3．碘的浓度以5×10-4mol/L为宜。若太稀不易观察化学计量点前后的颜色变化，若太浓，碘易挥发。

4．只要改变合适的吸收液，用该装置还可以测定空气中的其他有害气体（如一氧化碳）的含量。