人教版 物理 选修3—5 18.4 玻尔的原子模型(共24张PPT)

5.解释了不同（类氢）原子具有不同的特征谱线
不同的原子具有不同的结构,能级各不相同,因此辐射(或吸收)的光子频率 也不相同。
本节课要弄清的前3个问题，你清楚了吗？
1、玻尔理论提出的历史背景是怎样的？ 2、玻尔理论要解决什么问题？ 3、玻尔理论是怎样解决所面对的问题的？ 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？
三、玻尔的原子理论：
1、理论渊源：适用于宏观物理的经典理论在 解释原子世界的现象时，遇到了不可调和的矛 盾。为了解决这一矛盾，1913年，玻尔在普 朗克的量子论和爱因斯坦的光子概念的启发下， 将分立值的观念应用到原子系统，提出了自己 的原子结构假说。
玻 尔
玻尔简介：（详见配套导学案） 丹麦物理学家，1922年获得诺贝尔物理学奖。 1911年开始，先在剑桥J．J．汤姆孙主持的卡文迪许实验室，后参加了曼彻斯特
人教版选修3-5
第十八章 原子结构
第四节 玻尔的原子模型
本节课要弄清的几个问题：
1、玻尔理论提出的历史背景是怎样的？ 2、玻尔理论要解决什么问题？ 3、玻尔理论是怎样解决所面对的问题的？ 4、玻尔理论的成功和局限分别有哪些？
一、理论背景：
1、原子核式结构的建立：
？ 样 核
的外 运电 动子 ？做
怎
三、玻尔的原子理论：
1、轨道量子化假设：
三
大
2、定态假设：
假
设
：
3、频率条件：
三、玻尔的原子理论之轨道量子化假设：
1、轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的 补充）
围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这个条件 叫做轨道量子化条件；
(1)原子中的电子在库仑引力的作用下,绕原子核做圆周运动； (2)电子绕核运动的轨道是不连续的； (3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射。
多学一点： 1、氢原子的电离：
E E E1 0 (13.6) 13.6eV
所以至少要13.6eV能量的光子或电子
多学一点： 2、使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子 (1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能 级的能量差，否则不被吸收。
(2)原子还可吸收实物粒子(如自由电子)的能量而被激发，由于实物粒 子的动能可部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于两能级 的能量差值，就可使原子发生能级跃迁。
大学以E．卢瑟福为首的科学集体，从此和卢瑟福建立了长期的密切关系。
1912年，玻尔考察了金属中的电子运动，并明确意识到经典理论在阐明微观现象 方面的严重缺陷，赞赏普朗克和爱因斯坦在电磁理论方面引入的量子学说，创造性地 把普朗克的量子说和卢瑟福的原子核概念结合了起来。
1913年提出了量子不连续性，成功地解释了氢原子和类氢原子的结构和性质，提 出了原子结构的玻尔模型。
三、玻尔的原子理论之频率条件：
3、频率条件：（本假设针对线状谱提出） 原子从一种定态跃迁到另一种定态时,它辐射(或吸收)一定频率的 光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hν=Em-En, (h是普 朗克常量，h＝6.63×10－34 J·s) 。可见,电子如果从一个轨道到另 一个轨道,不是以螺旋线的形式改变半径大小的,而是从一个轨道上 “跳跃”到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫作电子的跃迁。
五、玻尔理论的成功与局限性：
1.玻尔理论的成功之处:玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域, 提出了定态和跃迁的概念,成功地解释了氢原子光谱的实验规律。轨道 量子化假设把量子观念引入原子理论，这是玻尔的原子理论之所以成功 的根本原因
2.玻尔理论的局限性:对更复杂的原子发光,玻尔理论却无法解释,它过多 地保留了经典粒子的概念。把电子运动看成是经典力学描述下的轨道运 动。
四、玻尔原子理论对氢光谱的解释：
3.解释了气体导电发光现象：
处于基态的原子受到电子的撞击,可以跃迁到激发态,处于激发态的原子是 不稳定的,会自发地向能量较低的能级跃迁,放出光子,最终回到基态。
4.解释了氢原子光谱的不连续性
原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差,由于 原子的能级是分立的,所以放出的光子的能量也是分立的,因此原子的发射 光谱只有一些分立的亮线。
3.电子云:根据量子观念,核外电子的运动服从统计规律,而没有固定的轨 道,我们只能知道它们在核外某处出现的概率大小,画出来的图像就像云 雾一样,稠密的地方就是电子出现概率大的地方,把它形象地称作电子云。
关于氢原子的电子云：
图2表示2p态磁量子数m=0的电子云,一定范围内的概率密度(用百分数表示)形成不同颜色环,颜色深的地方表示 点数浓度大,概率密度也大.
三、玻尔的原子理论之定态假设：
2、定态假设：（本假设是针对原子稳定性提出的） 不同的轨道对应着不同的状态，在这些状态中，尽管电子 在做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的； (1)当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中,具 有不同的能量,即原子的能量是量子化的,这些量子化的能 量值叫作能级。 (2)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定态。能量 最低的状态叫作基态,其他的能量状态叫作激发态。
高能级Em
低能级En
四、玻尔原子理论对氢光谱的解释：
1、计算了氢原子的能级：
(1)氢原子的能级图：
(2)氢原子的能级公式： ＝E1/n2 (n＝1,2,3，…)，其中E1为
___基__态_能__量___，其数值为E1＝－13.6 eV.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、玻尔原子理论对氢光谱的解释：
2.解释了巴耳末公式 (1)按照玻尔理论,原子从高能级(如从Em)跃迁到低能级(如到E2)时 辐射的光子的能量为hν=Em-E2。 (2)巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后所处 的定态轨道的量子数n和2。并且理论上的计算和实验测量的里德 伯常量符合得很好。
2、氢原子的光谱：
人们早在了解原子内部结构之前就已经观察到了气体光谱， 不过那时候无法解释为什么气体光谱只有几条互不相连的特 定谱线
二、经典理论的解析：
1、解释要点：由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的 频率也会连续变化．
2、困顿：事实上，原子是稳定的，辐射电磁波的频率也只 是某些确定的值。