人教版九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 练习题

课题2 原子的结构
一、选择题
1．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。

下列说法中错误的是（）
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
2．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（）
A．质子数B．含氧原子个数
C．电子数D．相对原子质量之和
3．关于原子的说法不正确的是（）
A．是构成物质的一种粒子B．是化学变化中的最小粒子
C．在化学反应中可以再分D．是由原子核和核外电子构成
4．下列有关微观粒子的说法中，正确的是（）
A．花香四溢，是因为分子在不断运动
B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大
C．分子可以再分，原子不可再分
D．氧原子在化学反应中容易失去电子
5．2019年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观测到的是（）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
6．“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是非金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子相对原子质量为3
二、非选择题
1. 2019•南康区模拟）明月山国家森林公园丰富的负氧离子（O2﹣）是国家标准的35倍，堪称“天然氧吧”．一个O2﹣与O2分子比较，相同的是．
A、质子数
B、电子数
C、化学性质
D、．
2．Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的相同．Al和Al3+属于（相同或不同）的粒子，因为它们核外的电子总数（相同或不同）．
3．美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”．贫铀弹的主要成分是低放射性的铀．铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为146，质子数为，电子数为．
4．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是．
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的
5．某粒子的质子数为13，中子数比质子数多1，该粒子的相对原子质量为，该粒子所含粒子总数为．
6．探究原子结构的奥秘．
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图：
（1）放射源﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔﹣作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏﹣α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜﹣通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹
了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是．
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明；A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的．
A．
道耳顿模型特点：不可再分的实心球体
B．
汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．
卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．
7．从微观角度了解物质及其变化，有助于把握物质组成及其变化的本质。

（1）氯原子在反应中易（选填“得到”或“失去”）1个电子。

（2）构成氯化钠的粒子是。

（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价会（选填“升高”或“降低”）。

（4）原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第周期。

参考答案
一、1.D 2. C 3.C 4. A 5. A 6.C
二、1. 由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时得到一个电子，不变的是质子；所以二者不相同的是电子数；化学性质不相同，而氧原子个数都为2；中子数也不变，所以氧原子个数不变，质子数不变．
故答案为：A；含氧原子个数等．
2.因Al和Al3+两种粒子都具有13个质子，质子数（或核电荷数）相同，属于同一种元素；又由于两种微粒的核外电子总数不同，则它们是同种元素的不同微粒．
故答案为：质子数（或核电荷数）；不同；不同；
3.根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数，铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，所以电子数=质子数=92．
故答案为：92；92．
4.（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小．
（2）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符．
答案：（1）不会；原子核；C．
5.原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为13，所以它的核外电子数也是13，因为中子数比质子数多1，所以它的中子数是14．
则该原子的相对原子质量为：13+14=27．
该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为13+13+14=40．
故答案为：27；40．
6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的．
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）原子结构如图C．
故答案为：（1）不会，原子核（2）B （3）C
7.（1）从得失电子的角度看，反应中氯原子最外层电子数为7，大于4个，易得到1个电子，形成相对稳定结构；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（3）由图可知，元素的原子失去电子后，其化合价将升高；
（4）电子层数决定周期数，钠原子核外有3个电子层，钠元素在元素周期表中应排在第三周期。

答案：
（1）得到；
（2）钠离子和氯离子；
（3）升高；
（4）三。