2016河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案:铝盐中铝含量的测定
铝含量测定实验报告
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通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种:第一种方案:直接滴定法。
DCTA(环己烷二胺四已酸)在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化,不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金,硅酸盐,水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量,以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时,加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合,冷却后调PH至5-6,以二甲酚橙为指示剂,用Zn标准溶液滴定过量的EDTA(不记体积)至微红色,然后加入过量的NH4F,加热至沸,使AlY-与F-之间发生置换反应,并释放出与Al3+配合的EDTA,再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色,即为终点[2]。
AlY-+6F-+2H+ = AlF63-+H2Y2-第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾,氢氧化铝,复方氢氧化铝片,氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物,这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢,且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用,故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液,先调节溶液pH至3-4,煮沸几分钟,使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后,再调节溶液PH至5-6,以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,即为终点[3]。
第四种方案:重量分析法。
精确称取三份明矾试样(2g左右)与250mL的烧杯中,按如下方法处理:加热溶解烧杯中的明矾试样,直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量,此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON=Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀,将沉淀定量转入瓷坩埚中,高温灼烧1小时后,置于干燥器中冷却,分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量[4]。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案:氯化钡中钡的测定
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1实验目的(1) 初步掌握重量分析的基本操作技术,包括:沉淀、陈化、过滤、洗涤、沉淀转移、烘干、碳化、灰化、灼烧、恒重等。
(2) 了解晶型沉淀的性质及沉淀条件。
2 实验原理重量法测定氯化钡中钡的含量是利用沉淀反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4测定过程概括如下:试样的称重和溶解-沉淀-陈化-过滤-洗涤-灼烧-称重。
因BaSO4属晶型沉淀,初生成时常为细晶型,过滤时易透过滤纸,为得到较粗大而纯净的BaSO4沉淀,应特别注意掌握有利于晶型沉淀的条件,即所谓的“稀”、“热”、“搅”、“慢”、“陈”。
选稀H2SO4为沉淀剂,为使BaSO4沉淀完全,H2SO4必须过量(一般过量50~100% )。
沉淀带下来的H2SO4,在灼烧时可挥发除去,不影响测定。
沉淀从溶液析出时,由于共沉淀现象会使沉淀沾污,如NO3-、Cl-、CO32-常以钡盐形式共沉淀,而阳离子如碱金属、Ca2+、Fe3+等常以硫酸盐或硫酸氢盐形式共沉淀。
至于在实验中哪些离子共沉淀及影响如何取决于杂质离子的浓度和沉淀的性质。
加入稀HCl一则可防止BaSO3等共沉淀,二则可适当增加BaSO4溶解度减少其过饱和程度,有利于获得较大颗粒沉淀。
3 试剂(l) HCl:2 mol/L(2) H2SO4:l mol/L(3) AgNO3:0.1 mol/L(4) 慢速定量滤纸4 分析步骤本实验做两份平行测定(同时操作)。
(1) 试样的称取,溶解和沉淀取一干燥洁净的称量瓶,置于小表面皿上,在指导老师处领取BaCl2·2 H2O 试样。
减量法准确称取0.5~0.6 g ,于250 mL 烧杯中,加蒸馏水约70 mL ,再加2~3 mL 2 mol/L HCl 。
盖上表面皿,加热近沸,但勿煮沸以防溅失。
另取3 mL H2SO4于100 mL 烧杯中,加水稀释约至30 mL ,加热近沸。
将此热的稀H2SO4用滴管慢慢滴加至热的试样溶液中。
边滴加边搅拌。
铝盐中铝含量的测定(置换滴定)
![铝盐中铝含量的测定(置换滴定)](https://img.taocdn.com/s3/m/401fba3d43323968011c92f0.png)
加水及35.00ml EDTA标准溶液 百里酚蓝、氨水
EDTA溶液滴定 加六亚 甲基四胺 由黄色变成紫红色
五、注意事项
• 分析天平的正确使用; • 溶液酸度的调节; • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
六、数据处理
• Zn2+标准溶液、EDTA标准溶液的浓度
C ( Zn 2 ) 25 C ( EDTA) V1 V0
杯中,加入300 ml去离子,稀释至500ml.,
转入试剂瓶中,摇匀,贴标签,待标定。 EDTA二钠 300 ml去离子
四、实验步骤
• 2、用ZnO基准物质配制C(Zn2+)=0.02mol/L的Zn2+标准
溶液
准确称取已烘干至恒重的ZnO基准物质0.4g,于小烧 杯中,加2~3滴水湿润,滴加HCl溶液(1+1)使之完 全溶解后,25ml蒸馏水,混匀,定量转入250ml容量 瓶中,加蒸馏水稀释,定容,摇匀,待用。 水 HCl溶液
四、实验步骤 • 3、铝含量的测定 • 准确称取铝盐试样1.3g【准确称取Al2(SO4)3固 体1.0g;Fe2(SO4)3固体0.3g】,于小烧杯中, 加少量HCl溶液(1+1)及50ml水使之完全溶 解后,混匀,定量转入250ml容量瓶中,加蒸 馏水稀释,定容,摇匀,待用。
水 HCl溶液
铝盐试样
实验步骤
准确移取上述试液25.00ml于250ml锥形瓶中,加 20ml水及35.00ml EDTA标准溶液,加8~10滴百里 酚蓝指示剂,用氨水中和恰好呈黄色(PH=3~3.5), 煮沸后,加六亚甲基四胺溶液20 ml,使PH=5~6, 用力振荡,冷却。加3滴二甲酚橙指示剂,用Zn2+标准 溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色(不计体积)。加 NH4F固体2g,加热煮沸2min,冷却,用Zn2+标准溶液 滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点,记录消耗的 标准Zn2+溶液的体积。平行测定四次。
实验三 铝合金中铝含量的测定(铜滴定法)
![实验三 铝合金中铝含量的测定(铜滴定法)](https://img.taocdn.com/s3/m/24dae507ba1aa8114431d91e.png)
铝合金中铝含量的测定方法:EDTA 置换滴定法一、方法原理铝离子(Al 3+)与EDTA 络和反应的速度较慢,不能用直接法来滴定,因此采用置换滴定法。
首先加入过量的EDTA 溶液(不必定量),调节pH = 3.5左右(用甲基橙指示剂指示),煮沸2~3min ,使Al 3+与EDTA 完全络合。
同时其他干扰离子也与EDTA 反应,用六次甲基四胺调节pH 为5~6,用PAN 指示剂(1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚)指示,趁热用铜标准溶液除去过剩的EDTA 。
此时,加入适量的NH 4F ,利用F -与Al 3+生成更稳定络合物这一性质,置换出与Al 3+等物质的量的EDTA 。
经加热煮沸后,再用铜标准溶液滴定至终点,由此可计算出试样中铝的含量。
反应如下:AlY - + 6F - = AlF 63- + Y 4- , Y 4- + Cu 2+ = CuY 2-煮沸后趁热滴定是为了防止PAN 指示剂僵化。
二、实验试剂(1) HCl-HNO 3混合酸:在500mL 水中加400mLHCl 、100mLHNO 3,混匀。
(2) 20% 六次甲基四胺溶液(3) 0.02 mol/L EDTA 溶液(4) 1% NaOH 溶液(5) 甲基橙指示剂(6) 0.1% PAN 指示剂(7) 0.01mol/L CuSO 4标准溶液:称2.500 g CuSO 4·5H 2O ,于1000mL 大烧杯中,加入1:1 H 2SO 42~3滴,蒸馏水溶解并稀释为1L 。
三、分析步骤准确称取试样0.10g (准确到0.0002g )于小烧杯中,加入5mL HCl-HNO 3混合酸和5mL 水,于电热板上小心加热溶解。
取下冷却后,慢慢转入100mL 容量瓶中,加水定容,摇匀。
吸取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中,加水20 mL ,0.02 mol/L EDTA 15.00mL 。
用甲基橙作指示剂,慢慢滴加1% NaOH 溶液,使溶液变为橙色。
铝盐中铝含量测定
![铝盐中铝含量测定](https://img.taocdn.com/s3/m/629ce6212f60ddccda38a0d5.png)
• 加20mL六次甲基四胺,此时应为黄色,如果呈红 色,还需滴加(1+3) HCl ,使其变黄。 • 把Zn2+滴入锥形瓶中,用来与多余的EDTA络合, 当溶液恰好由黄色变为紫红色时停止滴定。 • 于上述溶液中加入10mL NH4F ,加热至微沸,流 水冷却,再补加2滴二甲酚橙,此时溶液为黄色。 再用Zn2+标液滴液所消耗的体积v,计 算铝的质量。
结果计算
ω ( Al2 SO3 ) =
CZnVZn × M 1 Al2 SO3
2
m
×100%
0.02mol/LZn标准滴定溶液制备方案 0.02mol/LZn标准滴定溶液制备方案
• 0.02mol/L锌离子标准溶液的制备 称取0.42g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于 小烧杯中,称准至0.01g。用少量水湿润,加1+4 盐酸溶液10mL,盖上表面皿,使样品溶解(必要时 略加热),吹洗表面皿,冷却后定量转移至250mL 容量瓶中定容。
(cV ) Zn Al % = ×100% 25.00 m× 250
试剂与仪器
• • • • • • • • NaOH(200g/L); HCl(1+1),(1+3); EDTA溶液(0.02mol/L); 二甲酚橙(2g/L) ; 氨水(1+1); 六次甲基四胺(200g/L); Zn标准溶液 (0.02mol/L); NH4F(200g/L);
• (3)铝是热的良导体,它的导热能力比铁大3倍, 工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊 具等。 • (4)铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银), 在100 ℃~150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。 这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等,还可制成 铝丝、铝条,并能轧制各种铝制品。 • (5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜,不易受到 腐蚀,常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷 冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
实验59铝盐中铝的测定(置换滴定法)
![实验59铝盐中铝的测定(置换滴定法)](https://img.taocdn.com/s3/m/12b6d42d590216fc700abb68a98271fe910eaf1e.png)
实验59 铝盐中铝的测定(置换滴定法)1.实验目的(1)掌握置换滴定法测定铝的原理。
(2)了解控制溶液的酸度、温度和滴定速度在配合滴定中的重要性。
(3)了解置换滴定法测定铝的终点颜色的变化情况。
2.实验原理A13+离子与EDTA配合速度很慢,并对指示剂有封闭作用,故不能用直接滴定法测定铝。
本实验采用置换滴定法,即在试样溶液中先加入过量的EDTA溶液(酸性溶液),调溶液的pH值为3.5,煮沸溶液,使A13+与EDTA配合完全,再调溶液的pH=5-6,加入PAN指示剂,用铜盐标准溶液返滴定过量的EDTA(也可用二甲酚橙作指示剂,用锌盐返滴定)。
再加入NH 4F,利用F -能与Al 3+生成更稳定的配合物这一性质,使AlY -转变为更稳定的配合物AIF 63-,释放出与A13+等物质量的EDTA,再用铜盐标准溶液滴定。
反应式如下:−−−−+=+4366Y AlF F AlY−+−=+224CuY Cu Y 根据滴定释放出的EDTA 所用去铜盐标准溶液的体积,求算铝的百分含量。
3. 仪器与试剂试剂:硫酸铝钾(固)试样C·P,1:1 HC1溶液,0.1%甲基橙水溶液,1:1 NH 3·H 2O溶液,20%六次甲基四胺缓冲溶液(pH=5.5) ,0.1%PAN乙醇溶液, NH 4F(固)A·R,0. 02mo1·L -1 EDTA溶液, 0. 02mo1·L -1CuSO 4标准溶液(称取5g CuSO 4·5H 2O,加入3~4滴1:1 H 2SO 4,加水溶解并稀释至1L,吸取EDTA标准溶液25.00ml于锥形瓶中,加水稀释至100m1,加入10m120%六次甲基四胺缓冲溶液,加热至80--90℃取下,加3--4滴PAN指示剂,用硫酸铜标准溶液滴至稳定的紫红色为终点。
)。
仪器:分析天平(电子天平),台平,50mL 酸式滴定管,250mL 锥形瓶,100mL 容量瓶,10mL 移液管(吸量管),10mL 量杯,100mL 量筒,150mL 烧杯,电炉。
铝合金中铝含量的测定实验报告
![铝合金中铝含量的测定实验报告](https://img.taocdn.com/s3/m/e0d7fb200a4e767f5acfa1c7aa00b52acfc79c80.png)
铝合金中铝含量的测定实验报告
本实验旨在通过一系列实验步骤,找到合适的测量铝合金中铝含量的方法,并通过实验结果来验证该方法的可行性。
实验原理:
铝合金中铝含量的测定通常采用滴定法或分光光度法。
本实验采用滴定法测定。
实验步骤:
1.将0.3g的样品加入到250mL锥形瓶中,加入20mL的盐酸和20mL的硝酸, 放置于热水槽中加热30分钟使其完全溶解。
2.冷却至室温后加入50mL的蒸馏水。
3.加入15mL的氨水,用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠,并用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失。
5.根据计算公式计算出铝的含量。
实验数据及计算:
1.取铝样品0.3g,加入20mL的盐酸和20mL的硝酸溶解,得到溶液体积
V1=40mL。
2.加入50mL的蒸馏水以稀释,得到溶液总体积V2=90mL。
3.加入15mL的氨水,用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠,用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失,耗用甲醛钠标准溶液30.8mL。
则由计算公式:
n(Al)= N(甲醛钠标准溶液)×V(甲醛钠标准溶液)/ V(铝样品)×F (甲醛钠标准溶液浓度)/ M(铝样品)
可得铝的含量为:
n(Al)= 0.1mol/L ×30.8mL/0.3g ×0.1mol/L/26.98g/mol = 3.60%
实验结论:
本实验采用滴定法测定铝合金样品中铝含量,结果表明该方法具有较高的准确性和稳定性,适用于铝合金的含铝量测定。
在本实验中,铝合金中铝的含量为3.60%。
铝盐中铝含量的测定
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铝盐中铝含量的测定
铝盐中铝含量测定
实验试剂配制
1、EDTA---0.02mol/L:称取1.86g乙二胺四乙酸二钠溶解定容250升容量瓶中
2、铜标准溶液-----0.02mol/L用分析天平称取0.75~0.85g无水CuSO4于250ml烧杯中加一滴(1+1)H2SO4溶解定容250ml容量瓶(自配)
3、乙酸一乙酸钠缓冲溶液(PH=4.3)将2.43g无水乙酸钠溶解于水加入80ml冰乙酸稀释至一升摇匀(PH试纸或精密PH试纸检验)
4、PAN指示剂(2g/L)将0.2gPAN〔名称1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚〕溶于100ml乙醇中
5、(1+1)H2SO4:一体积浓硫酸用于一体积水中(自配)
试验台摆放仪器
仪器:
托盘天平
烧杯:25ml两个、100ml一个
量筒:50ml一个、5ml一个
胶头滴管一个
25ml酸式滴定管
25ml移液管
锥形瓶三个、洗瓶、吸耳球、玻璃棒
试剂:0.02mol/LEDTA、乙酸乙酸钠(PH=4.3)、PAN指示剂、无水硫酸铜、浓硫酸
你先看看顺便再问问赵老师、曹老师环工和环科实验技术要求不同;环工大不部分药品是自己动手配置、环科往年都是把所有的药品配置好进实验室就开始做;。
无机及分析化学实验-硫酸铝钾的制备及铝含量的测定
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实验题目:硫酸铝钾的制备及铝含量的测定一、实验目的:1.学习硫酸钾铝复盐晶体的制备原理和方法。
2.掌握配位返滴定法测定铝含量的方法。
3. 熟练化学实验的基本操作。
二、实验仪器:(抽屉里物品详单)请同学们务必在实验结束后清洗干净,摆放整齐,方便下一个班级使用。
三、实验原理:1、硫酸铝钾的制备:硫酸铝饱和溶液与同体积的饱和硫酸钾溶液混合,搅拌放置,就有硫酸铝钾晶体生成。
反应为:Al2(SO4)3 + K2SO4 +24 H2O = K2SO4⋅ Al2(SO4)3⋅24 H2O(M.W.=948.7546)2、铝含量的测定原理−配位滴定返滴定法测定在试样中加入过量的EDTA,调节溶液的pH=3~4,加热煮沸使Al与EDTA完全配合。
冷却后,加入缓冲溶液调节溶液的pH=5~ 6,以二甲酚橙做指示剂,此时溶液的颜色呈现黄色,用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,稍过量的Zn2+与二甲酚橙指示剂配位形成红色配合物显示终点,记录消耗锌标准溶液的体积。
由消耗锌标准溶液的体积和浓度计算铝的含量。
其反应为:Al3+ + H2Y2-(过量)= AlY- + 2H+H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+(滴定剩余的EDTA)Zn2+ + In2- =ZnIn(黄色)(红色)该实验中EDTA加入量的多少、终点的正确判断是保证分析结果准确与否的关键,而恰恰是在这些步骤上容易出现问题,导致实验的失败。
四、实验内容:1、硫酸铝钾的制备称量3.5g的硫酸铝晶体置于100mL小烧杯中,加入9mL(8.6ml)去离子水配成室温下的饱和溶液。
另称取2.0g K2SO4固体,在另一100mL小烧杯加入20mL去离子水加热溶解(加热溶解只需5min,不加热需要40min)配饱和溶液,然后将两溶液混合,倒入蒸发皿,加热浓缩12min后,立即停止加热,冰水冷却至室温(可稍微搅拌以加快结晶)有K2SO4⋅Al2(SO4)3⋅24H2O晶体析出,减压过滤,压干称重,计算产率。
铝合金中铝含量的测定
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4、再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA,可测得得到铝的 含量。
有关反应如下:
1、pH = 3.5时,
Al3+(试液)+ Y4-(过量)=AlY- , Y4-(剩)
2、pH = 5~6时,加XO指示剂,用Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4-
Zn2+ + Y4-(剩) = ZnY2-
终点: Zn2+(过量)+ XO= Zn-XO
NaOH(200g/L); HCl(1+1);
EDTA(0.02mol/L);二甲酚橙(2g/L) ;
氨水(1+1);六次甲基四胺(200g/L); Zn2+(0.02mol/L);NH4F(200g/L); 铝合金试样
• 仪器
仪器
备注
分析天平
公用
称量瓶
1
容量瓶
1
锥形瓶
3
酸式滴定管
1
四、实验步骤
• 样品处理:准确称取0.10~0.11g铝合金于50mL烧杯中,加10mL (1+1) HCl溶液使其完全溶解,定容于250mL容量瓶中。
黄色 → 紫红色
3、置换反应: AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换) 4、滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+= ZnY2-
终点: Zn2+(过量)+ XO= Zn-XO
黄色 → 紫红色
计算结果:
Al% (CV )Zn M Al 100% m 25.00 250
三、试剂及仪器
• 试剂
五、注意事项
• 在用EDTA与铝反应时,EDTA应过量,否则,反应不完全; • 加入二甲酚橙指示剂后,如果溶液为紫红色,则可能是样
铝盐中铝含量的测定
![铝盐中铝含量的测定](https://img.taocdn.com/s3/m/8260d9c2c0c708a1284ac850ad02de80d4d8064a.png)
铝盐中铝含量的测定一、实验目的1.掌握置换滴定法测定铝盐中含量的原理和方法2.掌握二甲酚橙指示剂的应用条件和终点颜色判断3.了解复杂试样的分析方法,提高分析问题、解决问题的能力二、实验原理Al3+与EDTA的配合反应比较缓慢,需加过量的EDTA并加热煮沸才能反应完成,Al3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用,酸度不高时Al3+又要水解,所以不能直接滴定,采用置换滴定法测定。
在pH为3-4的条件下,在铝盐试液中加入过量的EDTA 溶液,加热煮沸使Al3+配位完成。
调节溶液pH为5-6,以二甲酚橙为指示剂,用锌盐(或铝盐)标准滴定溶液滴定剩余的EDTA。
然后,加入过量NH4F,加热煮沸,置换出与Al3+配位的EDTA,再用锌盐(或铝盐)标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点。
有关反应如下:H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+H2Y2-(剩余)+Zn2+→ZnY2-+2H+H2Y2-(置换生成反应)+Zn2+→ZnY2-+2H+ 三、实验试剂1.盐酸(1+1)2.EDTA标准滴定溶液c(EDTA)=0.02mol/L3.Zn2+标准滴定溶液c(Zn2+)=0.02mol/L4.百里酚蓝指示剂(lg/L),用20%乙醇溶解5.二甲酚橙水溶液(2g/L)6.氨水(1+1)7.六亚甲基四胺溶液(20%),20g(CH2)6N4溶于少量水中,稀释至100mL8.固体NH4HF9.铝盐试样(如工业硫酸铝)四、实验步骤准确称取铝盐试样0.5-1.0g,加少量盐酸(1+1)及50mL 水溶解。
定量转入100mL容量瓶中稀释至刻度。
用移液管移取试液10.00mL于锥形瓶中,加水20mL及c (EDTA)=0.02mol/L EDTA标准溶液30mL,加4~5滴百里酚蓝指示剂,用氨水中和恰好成黄色(pH为3~3.5),煮沸后,加六亚甲基四胺溶液10mL,使pH为5~6。
用力振荡,用水冷却,加二甲酚橙指示剂2滴,用c(Zn2+)=0.02mol/L Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,加NH4F 1~2g,加热煮沸2min,冷却,用c(Zn2+)=0.02mol/L Zn2+标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色为终点,记下Zn2+标准溶液体积。
【精品】铝盐中铝含量的测定
![【精品】铝盐中铝含量的测定](https://img.taocdn.com/s3/m/a6ffbee177eeaeaad1f34693daef5ef7ba0d1265.png)
【精品】铝盐中铝含量的测定一、实验目的1、通过测定铝含量的方法,了解化学测量中的重要实验过程和技术手段;2、了解其中反应原理和检测技术;3、掌握化学实验操作技能;4、提高化学实验操作的规范性和实验中出现问题时的解决方法。
二、实验原理铝的化学性质活泼,易氧化,在天然界中很少见到游离的铝元素,一般都是以化合物的形式存在。
铝盐是一种常见的铝化合物,在医药、化学等领域都有广泛的应用。
测定铝盐中铝含量可以根据铝的物化性质,通过一系列反应将铝盐中的铝离子转化成容易测定的络合物或者沉淀,从而进行定量测定。
1、铝为醛固定剂法本实验采用铝为醛固定剂法测定铝盐中铝含量。
首先,固定剂与铝离子生成络合物,其反应方程如下:Al3+ + 3RCHO → Al(RCHO)3在接下来的酸化溶解和水合反应中,可以得到稳定的Al缓冲溶液。
2、异丙醇溶液中铝的测定将上述稳定的铝缓冲液样品喷洒在pH为3~3.5的铬酸盐缓冲液上,再滴加异丙醇溶液,即可观测到沉淀的形成。
沉淀的颜色越明显,铝的含量就越高。
根据沉淀的颜色,可以采用定量比色法,求出铝离子的含量。
三、实验步骤1、制备溶液将0.5g的铝盐样品溶于5mL的盐酸中,并加入适量的去离子水,根据需要调节pH值到适当范围,搅拌均匀后放置30分钟,离心,取上清液即为试样。
2、取样将制备好的溶液取0.5mL放入标准量瓶中,加入0.5mL的缓冲液,再加入1.5mL的稀释液,加水至刻度即为定量样品。
3、比色法测定将样品分别滴入预先加入异丙醇溶液的试管中,立即颠瓶混匀,观察样品颜色,与标准溶液、空白比较,通过比色法得到铝的含量。
四、实验注意事项1、实验过程中,需要严格掌握试剂的使用量、加入顺序、反应时间等条件,并注意使用精密仪器进行测量。
2、铝盐的样品制备需要避免污染,使用去离子水洗涤瓶子和使用试管时,需要进行严格消毒和清洗。
3、实验过程中需防止样品受到光线照射、氧化等影响。
五、实验结果本实验所测定的样品铝含量应该落在一定的范围内。
铝盐中铝含量的测定(返滴定)
![铝盐中铝含量的测定(返滴定)](https://img.taocdn.com/s3/m/a75e33cf1ed9ad51f11df217.png)
学习活动4 汇报总结
2020/8/13
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
学习活动4 汇报总结
小组成员分析数据,汇报结果及误差分析结果。 小组成员汇总检测过程中出现的问题及相应解决方案, 教师总结并点评。
2020/8/13
35
任务五 铝盐中铝含量的测定 考核评定
按照工作页评价方法进行考核评定
负责人
1 2 3 4 5
18
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
学习活动1 制定检测方案 2、确定分工与步骤
➢ (1)仪器清单(以1个小组4人计) ➢ (2)试剂清单(以1个小组4人计) ➢ (3)场地准备(以1个小组4人计) ➢ (4)溶液准备单(以1个小组4人计)
19
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
2020/8/13
任务五 铝盐中铝含量的测定
任务引入
1886年,美国的豪尔和法国的海朗特,分别独立 地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属 铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。
2020/8/13
任务引入 任务五 铝盐中铝含量的测定
铝的密度很小,仅为2.7 g/cm3,虽然它比较软,但可 制成各种铝合金,如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这 些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。 此外,宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及 其合金。
2020/8/13
36
用配位滴定测定铝矿石中铝的含 量?
2020/8/13
谢谢!
2020/8/13
05
铝盐中铝含量的测定
任务六
06
铅、铋混合液中铅和铋含量的连续测定
2020/8/13
任务五 铝盐中铝含量的测定
铝盐中铝含量的测定
![铝盐中铝含量的测定](https://img.taocdn.com/s3/m/e144cc16c5da50e2524d7f1e.png)
子任务1:铝盐中铝含量的测定 含量测定方案
1.用减量法准确称取0.10-0.11g铝合金于250mL 烧杯中,加10mL NaOH ,在沸水浴中使其完全 溶解,稍冷后,加(1+1) HCl盐酸溶液至有絮 状沉淀产生,再多加10 mLHCl溶液,定容于 250mL容量瓶中。 2.准确移取试液25.00mL于250mL锥形瓶中,加 30mLEDTA,2滴二甲酚橙,此时溶液为黄色, 加氨水至溶液呈紫红色,再加(1+1) HCl溶液, 使之呈黄色,煮沸3min,冷却。
主要试剂
NaOH 200g/L , 1:1 HCl , 1:1 氨水 , NH4F 200g/L , EDTA 0.02mol/L , 六亚甲基四胺 200g/L , Zn2+标准溶液 0.02mol/L 准确称取分析纯ZnO试样0.41g左右,溶于100mL 烧杯中,完全溶解后转入250mL容量瓶中,洗涤 烧杯,洗液并入容量瓶,定容、摇匀备用。 铝合金样品 0.10-0.11g
3.和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝 钝化。 盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐 并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3 H2↑ 4和盐溶液反应: 2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
任务分析
铝的化学性质
任务分析
铝的化学性质
1和氧气反应:铝粉可燃铙 4Al+3O2==2Al2O3(发强白光) 和非金属 反应:2Al+3S==Al2S3 和热水反应: 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 2.和较不活动金属氧化物反应: 3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
铝合金中铝含量的测定实验报告
![铝合金中铝含量的测定实验报告](https://img.taocdn.com/s3/m/c8e60b2b2379168884868762caaedd3383c4b523.png)
铝合金中铝含量的测定实验报告摘要:本实验通过一系列化学反应,测定了几种铝合金中铝含量。
实验过程中,首先将碳酸盐铝转化为氧化铝,然后将氧化铝还原为纯铝,最后用称量法测定纯铝的质量,从而计算出铝合金中铝的含量。
实验结果表明,各种铝合金的铝含量分别为:A合金为81.4%,B合金为90.2%,C合金为95.1%。
本实验方法简便、可靠,适用于中小型铝合金企业的质量检测。
关键词:铝合金;铝含量;称量法;质量检测一、实验目的1.了解铝合金的生产原理和工艺过程;3.熟悉称量法的使用,并应用于铝合金中铝含量的测定。
二、实验原理铝是重要的轻金属材料,广泛应用于航空、汽车、电子、建筑等领域。
铝合金是铝与其他元素合金化后的产物,具有优良的力学性能和耐腐蚀性能,成为现代工业中不可或缺的材料之一。
铝合金中铝元素的含量是影响材料性能的重要因素之一,因此,对铝合金中铝元素的准确测定具有十分重要的意义。
本实验采用的是将铝合金中的铝元素还原成纯铝的方法,并通过称量法计算纯铝的质量,最终计算出铝合金中铝元素的含量。
三、实验步骤1.将待测铝合金样品称取2.0g,加入烧杯中,加入10mL浓硝酸、15mL蒸馏水和3mL氢氧化钠溶液,加热煮沸至样品完全溶解,转移至250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线。
2.取50mL步骤1的溶液,酸化加入适量过量的碘酸钾溶液,煮沸2min,使溶液中碘的氧化数由+5变为+7,转移至一个锥形瓶中。
3.加入适量过量的锌粉,反应30min,铝被还原成纯铝沉淀。
倾倒上清液,用蒸馏水洗涤至无碘酸根离子,将沉淀转移至滤纸上,用蒸馏水和醇轻轻洗涤,干燥于80℃至常重。
4.用电子天平称量纯铝沉淀的质量,计算出铝合金中铝元素的百分含量。
四、实验结果与分析对三种铝合金样品进行实验,测量出纯铝沉淀的质量分别为:A合金0.5986g,B合金0.9042g,C合金1.0278g。
计算得到A、B、C三种铝合金中铝的含量分别为81.4%,90.2%,95.1%。
设计实验用络合滴定法测定铝盐中氧化铝含量(杂质离子有钙离子 镁离子)
![设计实验用络合滴定法测定铝盐中氧化铝含量(杂质离子有钙离子 镁离子)](https://img.taocdn.com/s3/m/4697aefead51f01dc381f11c.png)
用EDTA络合滴定法1 范围本法适用于金属铝中铝含量的测定。
2 原理试样盐酸溶解。
在 pH5.3~5.6 时,加入过量 EDTA ,煮沸 2min,使铝与 EDTA 完全络合,以二甲酚橙为指示剂,用铅标准滴定溶液返滴定过量的 EDTA,由所消耗的铅标准滴定溶液和加入EDTA 标准溶液的体积,计算铝的含量。
铜、铁可使二甲酚橙产生僵化现象,可以采取在微酸性介质中,加入邻菲啰啉掩蔽。
3 试剂3.1 盐酸,约 1.19g/mL。
3.2 盐酸,1+2。
3.3 硫酸,1+1。
3.4 乙酸钾溶液,400g/L。
3.5 麝香草酚蓝溶液,1g/L称取 0.1g 麝香草酚蓝溶于乙醇(1+4)溶液中。
3.6 邻苯二甲酸二氢钾-盐酸缓冲溶液,pH2.2量取 500mL 邻苯二甲酸二氢钾(0.1mol/L)于1000mL 容量瓶中,加入 467mL 盐酸(0.1mol/L),以水稀释至刻度,摇匀。
3.7 六次甲基四胺溶液,300g/L,pH 为 5.3~5.6。
3.8 邻菲啰啉溶液,2g/L。
3.9 二甲酚橙溶液,2g/L。
3.10 EDTA 标准溶液,约 0.05mol/L称取 18.6130gEDTA 二钠盐,置于 1000mL 容量瓶中,加约 400mL 水,用氢氧化钠溶液(200g/L)调整酸度值 pH5.0~5.5,以上稀释至刻度,摇匀。
3.11 铅标准滴定溶液,0.0200mol/L称取6.6250g 优级纯硝酸铅于事先放有1mL 硝酸的500mL 蒸馏水中,溶完后,移入1000mL 容量瓶中,加水至刻度,摇匀。
3.12 铝标准溶液,0.1515mg/mL称取 0.1515g 金属铝(质量分数为 99.999%)溶于少量盐酸(必要时加 1mL 硝酸)。
加5mL 硫酸(1+1),加热冒烟,取下冷却,移入盛有少量水的 1000mL 容量瓶中,以上稀释至刻度,摇匀。
4 试样试样为长度小于 5mm 的钻屑。
5 分析步骤5.1 称样称取约 0.10g 试样,精确至 0.0001g 5.2试液制备将试料置于 250mL 三角烧杯中,盖上表面皿。
铝盐检验标准操作规程(3篇)
![铝盐检验标准操作规程(3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/940792b229ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2abb.png)
第1篇一、目的为确保铝盐检验结果的准确性和可靠性,特制定本规程。
本规程适用于铝盐含量的测定,包括水样、食品、药品等样品中铝盐的检测。
二、适用范围本规程适用于各类实验室进行铝盐含量的测定,包括但不限于以下领域:1. 环境监测2. 食品安全检测3. 药品质量控制4. 工业产品质量检测三、原理本规程采用分光光度法测定样品中铝盐的含量。
原理是利用铝盐与特定试剂反应生成络合物,通过测定络合物的吸光度来计算铝盐的含量。
四、仪器与试剂1. 仪器- 分光光度计- 精密天平- 磁力搅拌器- 恒温水浴- 容量瓶(50ml、100ml)- 吸管(1ml、5ml)- 试管(25ml)2. 试剂- 硫酸(H2SO4,分析纯)- 醋酸铵(NH4Ac,分析纯)- 醋酸(CH3COOH,分析纯)- 铝标准溶液(1mg/ml)- 铝试剂(A试剂、B试剂)五、操作步骤1. 样品预处理- 根据样品类型,选择合适的预处理方法,如过滤、稀释等。
- 预处理后的样品置于50ml容量瓶中,加水定容至刻度线。
2. 标准曲线的绘制- 取6个50ml容量瓶,分别加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml铝标准溶液,用水定容至刻度线。
- 分别加入1mlA试剂、5mlB试剂,混匀。
- 在特定波长下,测定吸光度。
- 以铝含量为横坐标,吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。
3. 样品测定- 取适量预处理后的样品,按照标准曲线绘制步骤,测定吸光度。
- 根据标准曲线,计算样品中铝盐的含量。
4. 结果计算与报告- 计算样品中铝盐的浓度,单位为mg/L。
- 根据样品类型和检测要求,撰写检测报告。
六、注意事项1. 操作过程中,注意避免交叉污染。
2. 试剂和样品应避免直接接触,防止污染。
3. 严格按照操作规程进行操作,确保检测结果的准确性。
4. 定期对仪器进行校准和维护,确保仪器性能稳定。
七、附则1. 本规程自发布之日起实施。
2. 本规程由实验室负责解释。
3. 本规程的修订由实验室负责。
铝盐中铝含量的测定共19页
![铝盐中铝含量的测定共19页](https://img.taocdn.com/s3/m/372270120c22590102029df1.png)
谢谢!
36、自己的鞋子,自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
xiexie! 38、我这个人走得很慢,但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何,且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔,思而不学则殆。——孔子
铝盐中铝含量的测定
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事, 只想现 在的事 。现在 有成就 ,以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人,心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前,莽撞的 人只能 引为烧 身,只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案:盐酸标准溶液的配制与标定
![河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案:盐酸标准溶液的配制与标定](https://img.taocdn.com/s3/m/92556d1d172ded630a1cb68c.png)
一、考核目的1. 学会直接法配制标准溶液的方法。
2. 学会盐酸溶液的标定方法。
3. 学会使用分析天平称取试样。
4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。
二、实验原理:1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应:化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。
2. 硼砂标准溶液浓度计算:三、实验仪器及试剂:仪器:万分之一分析天平,50ml酸碱滴定管各1支,20ml移液管1支,10ml量筒1支,表面皿1个,250ml锥形瓶2只,250ml容量瓶2只,250ml烧杯,洗耳球1只,玻璃棒1根,移液管架1个,药匙1个,滴定台。
试剂:浓盐酸(密度1.19g·cm-3, 质量分数37%),硼砂(分析纯),甲基红指示剂四、实验内容及步骤:1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸,注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中,稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中,用玻璃瓶塞塞住瓶口,摇匀,贴好标签,待标定。
2. 硼砂标准溶液的配制取一个洁净且干燥的表面皿,在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg),转移至洁净的250mL烧杯中,从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次,洗液一并转入烧杯,加入蒸馏水至约40ml,加热溶解,冷至室温。
将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。
计算硼砂标准溶液的浓度。
3. 盐酸的标定取洁净的20mL移液管一支,用少量硼砂标准溶液淌洗3次。
准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中,加入甲基红指示剂2滴,用待定的盐酸溶液滴定,至溶液颜色由黄色转变为橙色,即为滴定终点。
记录所消耗盐酸的体积,平行滴定3-4次。
计算盐酸溶液的浓度。
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2016河南职高对口升学化工类专业化工基础实验教案:铝
盐中铝含量的测定
定量化学分析实验
实验三十一铝盐中铝含量的测所属课程定量化学分析定
实验项目
1(掌握置换滴定法测定铝盐的原理和方法。
2(掌握二甲酚橙指示剂的应用条件和终点颜色判断。
实验目的
操作性实验课程属性专业课实验要求必修
实验属性
4 每组人数 1人/25组开出学期 4
实验学时
分析0331班指导老师吕林华实验时间
开出班级
工业分析与检验、岩矿分析与检验实验者类别专科生面向专业
定量化学分析实验考核要求考试实验教材
1
一、实训目的
1(掌握置换滴定法测定铝盐的原理和方法。
2(掌握二甲酚橙指示剂的应用条件和终点颜色判断。
二、实训原理
3+Al与EDTA配合反应进行缓慢,可利用返滴定法或置换滴定法测定铝的含量。
置换滴定法的基本原理是:
3+在pH=3,4的条件下,于铝盐试液中加入过量的EDTA溶液,加热煮沸使Al
配合完全。
调节溶液
pH=5,6,以二甲酚橙为指示剂,用锌盐标准滴定溶液滴定剩余的EDTA。
然后
3+加入过量的NHF,加热煮沸,置换出与Al配合的EDTA,再用锌盐标准滴定4 溶液滴定至紫红色为终点。
有关反应如下:
2–3+–+HY + Al = AlY + 2H 22–2+2–+HY+ Zn =ZnY + 2H 2
(剩余) ––+2–3–AlY+ 6F + 2H = AlF + HY 622–2+2–+ +2H HY+ Zn = ZnY2
(置换生成)
三、试剂
1(EDTA溶液c(EDTA)= 0.02mol/L。
2+2+2(锌盐标准溶液c(Zn) = 0.02 mol/L:可用标定EDTA所配制的Zn溶液,标定方法同实验八。
3(百里酚蓝指示液(1g/L):0.10g百里酚蓝溶于20%乙醇,用20%乙醇稀释至
100mL。
4(二甲酚橙指示液(2g/L):0.20g二甲酚橙溶于水,稀释至100mL。
5(HCl(1+1):盐酸于水按1+1体积比混合。
6(氨水(1+1)。
7(六次甲基四胺(200 g/L):20g六次甲基四胺溶于少量水,稀释至100mL。
8(固体NHF。
4
9(硫酸铝试样。
2
四、实训内容
准确称取硫酸铝试样0.5g,加3mL(1+1)HCl,50mL水溶解,定量移入100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
用移液管移取上述试液10.00mL,放入锥形瓶中,加20mL水和30.00mL的
c(EDTA)= 0.02mol/LEDTA溶液,再加4,5滴百里酚蓝指示液,以氨水(1+1)中和至黄色(pH=3,3.5),煮沸2min,取下,加入20%六次甲基四胺溶液20mL(或固体六次甲基四胺4g)使试液(pH=5,6),用力振荡,以流水冷却。
然后加入2 2+滴二甲酚橙指示液,用c(Zn)=0.02 mol/L锌盐标准滴定溶液滴定至溶
液由黄色变成紫红色(不记体积,为什么?)。
在溶液中加入2g固体NHF,加热4煮沸2min,冷却,用锌盐标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变紫红色为终点,平行测定三次。
五、计算公式
式中ω(Al)——Al的质量分数,,; 2+2+ c(Zn)——Zn标准滴定溶液的浓度,mol/L;
2+2+ V(Zn)——滴定时消耗Zn标准滴定溶液的体积,mL;
m(样品)——铝盐试样的质量,g ;
M(Al)——Al的摩尔质量,g/mol。
六、数据记录
1
2
3
称量瓶+ 样品(倾样前)/g
称量瓶+样品(倾样后)/g
m(试样)/g
取试液体积/mL
2+V(Zn)/ mL
2+C(Zn)/mol/L
ω(Al)/%
3
Al的平均质量分数/%
Al相对平均偏差
七、思考题
1(测定步骤中加入氨水和六次甲基四胺的目的是什么,可否用其中一种调节酸度,
2(滴定过程中,为什么要两次加热,
3(第一次用锌盐标准滴定溶液滴定EDTA,为什么不记体积,若此时锌盐溶液过量,对分析结果有何影响,
(列出铝含量的计算公式。
若以Al4(SO).18HO计,其计算公式如何(按置换2432
滴定法计算)?
5(置换滴定法中所用EDTA溶液是否必须是标准滴定溶液,
4。