新人教版必修第二册 第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第3课时 不同价态含硫物质的转化 教案设

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及化合物

第3课时不同价态含硫物质的转化

【教学目标】

宏观辨识与微观分析

通过学习硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验；从含硫物质的转化，认识含硫物质之间的相互转化。

证据推理与模型认知

通过认识含硫物质之间的相互转化，学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验。

科学探究与创新意识

通过设计实验探究方案及实验过程的操作，在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。

科学精神与社会责任

在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念。认识化学在现代工业中的实际应用及化学工业对环境的污染，养成保护环境的习惯。

【教学重点】

1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。

2.能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。

【教学难点】

能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。

【新课导入】同学们，上两节课我们学习到S、SO2、SO3、浓硫酸、硫酸根离子的检验，这节课我们来一起探究一下不同价态硫元素的相互转化。

【新课讲授】

通过阅读课本相关内容，了解自然界中硫的存在与转化。

一、自然界中硫的存在与转化

1.硫元素广泛存在与自然界中，是生长不可缺少的元素，组成生命体的中含有硫元素。

2.自然界中态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。

3.自然界中态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。

思考：在一定条件下，自然界中的含硫物质可以实现相互转化，人工条件下也能发生。如何在实验室里实现不同价态含硫物质的相互转化呢？

二、在实验室中研究不同价态含硫物质的转化

1.转化原理

（1）硫元素常见价态及其转化关系

（2）通过反应实现不同价态含硫物质的互相转化。

（3）低价态的硫向高价态转化时需加入剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入剂。

2.实验设计

设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。

高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转。

SO2既有氧化性，又有还原性。

浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时，既体现氧化性又体现酸性。

3.硫单质及其化合物之间的转化规律

（1）邻位价态原则

不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。

（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

（3）归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2===3S+2H2O。

（4）含硫物质的连续氧化规律

【学习小结】

【随堂演练】

1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S+S↓。实验室制取H2S 时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质是（D ）。

A.H2S

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+

由于FeS2+2HCl===H2S2+FeCl2，H2S2===H2S+S↓，所以反应产物可能是H2S、S、Fe2+。Fe3+具有较强的氧化性，能氧化H2S，因此不可能生成Fe3+。

2.同价态硫（+4）化合物之间的相互转化关系如图所示。请写出图中序号所表示的化学方程式。

3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。（试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液）

（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是氯水，观察到的现象是氯水褪色，离子方程式为H2SO3+Cl2 + H2O === -2

SO+2Cl-+

4

4H+ 。

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是硫化钠溶液、稀硫酸，离子方程式为6H++-2

SO+2S2-===3S↓+3H2O。

3

【评价与反思】

本节课是在了解了硫及其化合物、浓硫酸、硫酸根离子的检验的基础上，进一步探究不同价态硫元素的相互转化。学完这节课，硫的相关知识也就完结了。含硫物质的相互转化，需要了解常见的含硫物质的化合价，并能通过化学反应实现转化。对于简单的化学反应，可以通过自己设计的实验方案，来实现对应的实验目的。对于这部分知识，通过学生自主设计实验，探究不同价态硫元素的相互转化，使学生自

动加入的学习探究当中，给他们更多独立思考的时间，加深理解从而牢固地掌握含硫物质的相互转化。