高中化学学业水平测试复习资料
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
高中化学学业水平合格考复习资料
高中化学学业水平合格考考点一、元素化合物：(一)、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒），不是碘元素。
2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23. 最强的含氧酸：HClO4。
4. 最稳定的气态氢化物：HF5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。
4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。
3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中学业水平测试化学复习提纲,
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高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲
化学是一门复杂的科学，涉及分子结构、混合物、反应和变化等等，是高中学业水平测试中必备的科目之一，必须要重视。
以下是高中学业水平测试化学复习提纲：
一、基础知识。
重点复习元素和分子的定义、原子与分子间的概念以及分子结构、离子杂化及离子化、离子晶体以及气体的压力等内容。
二、物质组成。
重点复习微粒模型的内容，元素的原子量及分子式的构成、元素的分类、化合物的分子结构及其关系、混合物、单质与混合物间的物质性质、离子的构成、数学方法计算物质量等。
三、化学变化。
重点复习反应酒精测量及滴定、热量及其定义、原子数间的变化、反应机理、反应类型和反应机制等内容
四、生物化学。
重点复习生物物质中的化学反应机理与方程式，对生物的组成成分和结构的考察，细胞的组成成分和代谢反应等内容。
以上是针对高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够给考生们一些参考。
建议考生们根据提纲内容，进一步复习相关内容，加深理解，努力掌握知识点，以便能够在考试中胜任重任，取得出色的成绩！。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
“高中化学学业水平测试”资料汇编
“高中化学学业水平测试”资料汇编目录一、2024高中化学学业水平测试及答案二、高中化学学业水平测试学案三、高中化学学业水平测试及答案2024高中化学学业水平测试及答案下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。
A. NH4Cl B. K2S C. H2O2 D. Na2O2 答案：D解析：A中含有极性键的离子化合物；B中含有非极性键的离子化合物；C中含有非极性键的共价化合物；D中含有非极性键的离子化合物。
以SO2表示的反应速率为1mol/(L·min)，下列说法正确的是（）。
A. 当反应达到平衡时，SO2完全转化为其他物质B. 当达到平衡时，SO3浓度为2mol/LC. 当单位时间内消耗2molSO2时，反应达到平衡D. 当达到平衡时，容器内压强不再变化答案：D解析：当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，A错误；题干中没有给出容器的体积，因此无法得知平衡时各物质的浓度，B 错误；题干中没有给出各物质的初始浓度，因此无法得知单位时间内消耗2molSO2时，反应是否达到平衡，C错误；当达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，因此容器内压强不再变化，D正确。
下列有关化学反应的说法正确的是（）。
A. 化学反应一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. 凡是生成两种或两种以上物质的反应都属于分解反应 C. 置换反应中，单质参加反应并生成单质，故发生置换反应必有单质生成 D. 金属钠在空气中燃烧的产物为Na2O2而不是Na2O，这是由反应条件决定的答案：D解析：A项错误，化学反应一定有能量变化，因为化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，在这个过程中能量的表现形式除了热能外还可能有光能等，因此一定存在能量变化。
B项错误，如CH4+H2OCO+3H2不是分解反应而是取代反应。
C项错误，如甲酸和银铵溶液的反应：HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→HCOOAg↓+2Ag↓+3NH3↑+H2O 属于复分解反应。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
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高中化学学业水平测试复习资料（一）——必修1、必修2必背知识点高中化学学业水平测试复习资料（一）——必修1、必修2必背知识点1。
常见元素的化合价(1)碱金属元素、Ag、H：+1 (2)Ca、Mg、Ba、Zn：+2(3)Cu：+1，+2 (4)Fe：+2，+3(5)Al：+3 (6)Mn：+2，+4，+6，+7(7)F：-1 (8)Cl：-1，+1，+3，+5，+7(9)O：-2 (10)S：-2，+4，+6(11)N：-3，+2，+4，+5 (12)P：-3，+3，+52。
氧化还原反应(1)定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
(2)本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
(3)特征：化合价的升降。
(4)氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
(5)还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：得——降——还原——氧化剂；失——升——氧化——还原剂。
(6)四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3。
金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4。
离子反应(1)定义：有离子参加的反应.(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(4)离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶物质(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)、难电离物质(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)、挥发性物质(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆。
第三步：删。
删去不参加反应的离子。
第四步：查。
检查原子是否守恒、电荷是否守恒。
(5)离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)；12。
金属冶炼的一般原理(1)热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag等。
(2)热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等。
(3)电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等。
K、Ca、Na、Mg一般电解氯化物，Al电解Al2O3。
13。
铝及其化合物(1)、铝单质①物理性质：银白色，较软的固体，有导电、导热，延展性。
②化学性质：Al-3e-=Al3+，容易失去电子，是活泼金属。
a.与非金属反应：4Al+3O22Al2O3，2Al+3S Al2S3，2Al+3Cl22AlCl3b.与非氧化性稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
c.与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
大多数金属不与碱反应，但铝可以和碱反应。
d、铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原许多金属氧化物。
(2)铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a.与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状固体，具有吸附作用。
a.实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b.与酸、碱反应：与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名明矾。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
14。
铁(1)物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电、导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
(2)化学性质：a.与非金属：Fe+S FeS，3Fe+2O2Fe3O4，2Fe+3Cl22FeCl3b.与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2c.与非氧化性酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸，若酸过量，会被氧化成三价铁；铁过量，生成二价铁。
d、与盐反应：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
(3)Fe2+离子的检验：①溶液是浅绿色的；②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红；③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色。
(4)Fe3+的检验：①与无色KSCN溶液作用显红色。
②观察溶液，显黄色或棕黄色。
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀。
20。
氮及其化合物(1)氮气(N2)a.物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%。
b.分子结构：分子式：N2，电子式：，结构式：N≡N。
c.化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以氮气性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3②与氧气反应：N2+O22NO(无色、不溶于水的气体，有毒)。
2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)。
3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2。
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
(2)氨气(NH3)a.物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。
b.分子结构：分子式：NH3，电子式：结构式：。
c.化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性。
②与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生大量白烟。
d.氨气制备：铵盐和碱共热产生氨气。
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2装置：固——固加热装置。
收集：向下排空气法。
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。
检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
(3)铵盐a.定义：铵离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等。
b.物理性质：都是晶体，都易溶于水。
c.化学性质：①加热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，故可以用来检验铵离子的存在。
如：NH4NO3+NaOH NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，是实验室检验铵离子的原理。
d.NH4+的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，若变蓝则说明有铵根离子存在。
21。
硝酸(1)物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。
浓硝酸因为挥发出HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸。
(2)化学性质：a.酸的通性：和碱及碱性氧化物反应生成盐和水。
b.不稳定性：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色。
c.强氧化性：①与金属反应：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸.②与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。
d.王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属，如Pt、Au等。
22。
元素周期表和元素周期律(1)原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量=质量数。
(2)原子表示方法：其中A为质量数，Z为质子数，N为中子数，A=Z+N。
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。
(3)同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl 和37Cl。
(4)电子数和质子数关系：原子：电子数=质子数；阳离子：电子数=质子数—电荷数；阴离子：电子数=质子数+电荷数。
(5)（1—18号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar(6)元素周期表结构：(7)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价。
(8)元素周期律：①从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。
②从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)。
③判断金属性强弱的四条依据：a.与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原电池的正负极，活泼性：负极﹥正极。
④判断非金属性强弱的三条依据：a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。
c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
(9)化学键：原子之间强烈的相互作用。
共价键极性键化学键离子键非极性键共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。