2021学年高中化学第二章第三节第3课时物质的量浓度课后训练含解析人教版必修一.docx

第3课时物质的量浓度合格考过关检验1.从100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为( )。

A.2 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.4 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案C解析这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L-1,故选C。

2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )。

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液答案C3.下列说法中正确的是( )。

A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案A解析40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nn =1mol1L=1mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D项错误。

4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )。

A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤答案D5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )。

①将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 LA.①②B.③④C.①③D.②④答案B解析1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160g·mol-1×0.1mol=16g,需要胆矾的质量为250g·mol-1×0.1mol=25g。

①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mo l·L-1,故①错误;②25g胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mol·L-1,故②错误;③配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25g,故将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1mol·L-1硫酸铜溶液,故③正确;④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1L,所得溶液浓度为0.1mol·L-1,故④正确;正确的有③④,故选B。

6.0.5 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1的KCl溶液中,Cl-浓度之比为( )。

A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3答案C解析0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1,0.2L1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1,前后两者的Cl-的物质的量浓度之比为3∶1。

7.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N O3-的物质的量浓度为( )。

A.5nn mol·L-1 B.10nnmol·L-1C.n5n mol·L-1 D.nnmol·L-1答案B解析根据Mg(NO3)2的化学式可知N O3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以N O3-的浓度为10mol·L-1。

令稀释后N O3-的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后N O3-的物质的量不变,则10mol·L-1×a mL=c×b mL,解得c=10nnmol·L-1。

8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤B.①③⑤C.③④D.②③⑤答案A解析①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,所配溶液的浓度偏低;②溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,所配溶液的浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度没有影响;④定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高;⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。

9.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

答案(1)6.1 mol·L-1(2)20%(3)6.1 mol·L-120% 1.219 g·mL-1 2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L-1解析(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol=6.1mol·L-1。

0.1L(2)100mLNaOH溶液的质量为×100%≈20%。

100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.4g121.9g(3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这10mL 溶液与原100mL 溶液相比,NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。

(4)这10mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1mol·L -1,稀释到100mL 以后,NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1mol·L -110=0.61mol·L -1。

10.实验室配制500 mL 0.2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心移入容量瓶,并轻轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为 (填字母)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是 、 、 。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。

A.某同学定容时俯视刻度线 B.没有进行上述操作步骤D C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.砝码上沾有杂质E.容量瓶使用前内壁沾有水珠 答案(1)ABDCE(2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)AD解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。

(3)根据c=nn =nnn进行判断。

A.俯视使V减小,故使c偏高;B.未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;C.V增大,故使c偏低;D.m增大,故使c偏高;E.无影响。

等级考素养提升1.在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2,该溶液中c(Cl-)为( )。

A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1答案C解析5.85gNaCl的物质的量为 5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物质的量为11.1g111g·mol-1=0.1mol,根据氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl)+2n(CaCl2)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,所以溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol0.1L=3mol·L-1。

2.(双选)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。

下列有关说法错误的是( )。

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.100 mL该硫酸的质量是184 gC.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5 mL稀释至500 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L-1答案AD解析根据公式c(H2SO4)=1000nnn,代入数据得c(H2SO4)=18.4mol·L-1,A错误;m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B正确;H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98,C正确;0.0625L×18.4mol·L-1=c(稀)×0.5L,c(稀)=2.3mol·L-1,D错误。