9气体的相对分子质量有关计算
第六章 化学计算
第六章 化学计算 【物质的量】nVV n m =→nm M =V n C =nN N A =M=a 1%·M 1+ a 2%·M 2+…(a%为体积分数)知识点1：有关物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等基本量的计算。
1、下列说法正确的是A.6.02×1023个12C 原子数，就是阿伏加德罗常数B.1摩尔原子的质量等于它的原子量C.氢原子的摩尔质量为1.008gD.1摩尔12C 原子的质量是12g 答案：D2、下列结论正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1mol 即N A 个指定微粒C.1molCl就是指1mol氯D.氢氧化钠的摩尔质量为40g答案：B3、某中性溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol答案：D4、下列各组物质物质的量相同的是A．标准状况下11.2升CO和7gN2B．1molCO2和非标准状况下32克氧气C．在标准状况下22.4升水和1molHCl D．6.02×1022个CO2分子和32克O2答案：B5、下列说法错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023D.使用摩尔时必须指明微粒的名称答案：A6、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量比为5:4C.含氧元素质量比为6:5D.含硫原子个数比为1:1答案：B7、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mLH2O C．标况下5.6L二氧化碳 D．10 g氖答案：B8、在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目答案：B9、同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是A.体积比为2 ：1B.原子个数之比为2 ：1C.密度之比为1 ：2D.质子数之比为1 ：1答案：BD10、下列叙述正确的是A.在标准状况下，2mol氧所占的体积为22.4LB.0.5mol H2和1mol Cl2光照条件下，完全化合生成的物质中约有6.02×1023个HCl分子C.若两种物质的物质的量相同，则所含的微粒数相同，在同温同压下，所占的体积也相同D.在标准状况下，4.48L HCl溶解于100mL水里，所得溶液的物质的量浓度为2mol· L-1 答案：B11、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4答案：C12、．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L答案：C13、将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．10mol/L答案：B14、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为答案：B15、在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是（）A．0.045mol/L B．1mol/LC．0.1mol/L D．缺少数据无法计算答案：A16、把70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A 0.35B <0.35C >0.35D ≤0.35答案：C17、把一定质量的10％的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度为12％，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为A．1.2 B．3 C．0.48 D．4.8答案：C18、VL硫酸钠溶液中含mgNa+离子，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）答案：C19、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－1答案：C20、在三个密闭容器中分别充入N e、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．P(N e)＞P(H2)＞P(O2) B．P(O2)＞P(N e)＞P(H2)C．P(H2) ＞P(O2)＞P(N e) D．P(H2)＞P(N e)＞P(O2)答案：D21、下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等答案：B22、下列叙述正确的是A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子答案：A23、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18gD2O中含有的质子数目为10N AD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A答案：B24、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液含钠离子数为0.1N A个D．5.6g 铁与足量稀硫酸失去电子数为0.3N A答案：B25、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023答案：D26、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等答案：C27、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A答案：C28、（2001-16）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A答案：A29、（2002-8）N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A答案：A30、（2003-3）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子答案：B31、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子答案：AD32、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A答案：C33、设阿伏加德常数为N A。
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧在高中化学学习中，气体的分子质量计算是一个重要的知识点。
掌握了这个技巧，不仅可以帮助我们解决各种与气体有关的计算题，还能帮助我们更好地理解气体分子的构成和性质。
本文将介绍一些解决气体分子质量计算题的技巧和方法。
首先，我们需要了解气体的分子质量是怎么计算的。
气体的分子质量是指一个气体分子中所有原子的质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，它由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
因此，CO2的分子质量可以通过计算12.01+16.00+16.00=44.01得到。
当我们遇到一个气体分子质量计算题时，首先要确定该气体的分子式。
分子式告诉我们一个气体分子中有多少个原子以及它们的种类。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，分子式告诉我们它由一个碳原子和两个氧原子组成。
接下来，我们需要查找每个原子的原子质量。
原子质量可以在元素周期表中找到。
例如，碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
然后，我们将每个原子的原子质量相加，得到气体分子的分子质量。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，我们将碳的原子质量12.01和氧的原子质量16.00相加，得到44.01。
在解决气体分子质量计算题时，有一些常见的考点需要我们特别注意。
首先是多原子分子的计算。
对于多原子分子来说，我们需要计算每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，硫酸（H2SO4）这个分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
我们需要计算氢、硫和氧的原子质量，并将它们相加得到硫酸的分子质量。
另一个考点是带有系数的分子式。
有时候，题目中给出的分子式前面会有一个系数。
这个系数表示该分子在化学反应中的个数。
我们在计算分子质量时，需要将该系数乘以每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，二氧化碳（CO2）这个分子的分子式中，氧的系数为2。
天然气的平均相对分子质量
1、天然气的平均相对分子质量：在标准状态下1摩尔体积天然气的质量Mg=∑yiMi2、天然气的密度：单位体积天然气的质量ρ=M/V=PMg/RT3、天然气的相对密度：相同温度下天然气的密度与空气的密度之比γg=ρg/ρa=Mg/28.974、天然气的比容：单位质量天然气所占的体积称为天然气的比容，密度的倒数既是5、气田的驱动方式：A::气区的特征：在开发过程中，边水或底水实际上不进入气藏或根本不存在。
特点：在开发过程中气藏的含气孔隙体积保持不变。
B：水驱的特征：边水或底水在开在开发过程中将进入气藏。
特点：气藏含气孔隙体积随着开发时间的推移而减少。
影响：由于水气进入气藏，一部井发注水淹，不得不钻采新井代替。
降低地层天然气的采收率。
给井和矿场集输系统生产时带来麻烦6、天然气向井流动的特点：①由于气体在地层的近井地区渗流速度高，破坏了线性渗流②气体流向生产井的另一个特点是流线的弯曲③由凝析油气混合物渗流所决定④在地层近井地区压力损失大7、气田和凝析气田开发的典型阶段：①工业性生产试验阶段②工业性开发阶段③不增压开采阶段和增压开采阶段8、天然气采收率的提高方式：①在水驱和气驱条件下天然气的开发调节②在水驱条件下对发生在地层中的各种过程的有效措施③气体向井底流动的强化方法④加强储层研究尽可能的认清储层特性⑤重视研究对天然气田开发过程中起积极作用的新方法并对新方法提出在工业试验和工业性生产规模中的检验依据⑥超高压气藏注水⑦凝析气田注水和注气⑧以调节气藏水淹为目的的出水井开采9、气田开发方案的基本组成基本内容：①区域地质及油气田的概况②构造③储层④储集空间⑤流体性质⑥渗流物理特征⑦地层压力和地层温度⑧气藏类型⑨气藏压力系统⑩试井分析⑾试采分析⑿容积法计算储量⒀气藏工程研究和设计⒁钻井工程研究和设计⒂采气工程研究和设计⒃气田地面建设工程研究和设计⒄动态注核实储量⒅气藏数值模拟和对比方案技术指标计算⒆HSE⒇经济评价（21）推荐方案的实施要求和工作安排10、气井产能试井工艺：A试井设计：①地面流程②仪表③放喷④安排测试气量的顺序⑤确定压力稳定数据。
高三化学总复习 化学计算专题一 相对原子质量及分子式的确
证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。
3．确复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。
确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。
常用化工类计算公式
常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
气体相对分子质量计算公式
气体相对分子质量计算公式在咱们学习化学的过程中，有一个挺重要的知识点，那就是气体相对分子质量的计算公式。
这玩意儿听起来好像有点复杂，其实啊，只要咱们掌握了窍门，就会发现它也没那么难。
先来说说气体相对分子质量的定义。
简单来说，气体相对分子质量就是一个气体分子的质量与一个碳 -12 原子质量的 1/12 相比所得到的比值。
那怎么计算呢？这就得用到公式啦！气体相对分子质量（Mr）= 气体的摩尔质量（M）÷ 1 g/mol 。
那摩尔质量又是什么呢？摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。
比如说氧气（O₂），氧原子的相对原子质量约为16，那氧气的相对分子质量就是 16×2 = 32 ，所以氧气的摩尔质量就是32 g/mol 。
还记得我有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个学生特别可爱。
我刚在黑板上写下这个公式，他就瞪着大眼睛问我：“老师，这公式怎么用啊？感觉好复杂。
”我笑着对他说：“别着急，咱们一起来做个例子。
”咱们就假设在一个容器里有一定量的氧气，通过实验测量知道它的质量是 16 克，然后又通过其他数据算出氧气的物质的量是 0.5 mol 。
那这时候咱们就可以用公式来算氧气的摩尔质量啦，摩尔质量（M） = 质量（m）÷物质的量（n），也就是 16 克 ÷ 0.5 mol = 32 g/mol 。
因为氧气的相对分子质量在数值上等于它的摩尔质量，所以氧气的相对分子质量就是 32 。
讲完这个例子，那孩子恍然大悟，笑着说：“原来是这样，老师我懂啦！”看着他那开心的样子，我心里也特别有成就感。
咱们再来说说气体相对分子质量计算公式的应用。
比如说，在化学实验中，通过测量一定体积的气体在特定条件下的质量，就可以利用这个公式算出气体的相对分子质量，从而确定这种气体到底是什么。
还有在解决一些化学计算题的时候，这个公式也能派上大用场。
而且啊，这个公式不仅仅在化学学科里有用，在我们的日常生活中其实也能找到它的影子呢。
气体的相对分子质
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。
［练习］1
在一定条件下，吸收8.8gCO2生成碳酸钠和水，求所用 NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量
［练习］2 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可
制得标准状况下氧气的体积为多少？
8
练习题：
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 与N2的分子量相等，则混和气体中H2和 CO2的体积比是多少？
8:13
⑵7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和
CO2的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物
质的量之比是 1:1
。
（3）H2和CO2混和气体在同温同压下对H2 的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的 物质的量之比?则混和气体中H2和CO2的体 积比是多少？
M=m(混）/n（混）
例：0.1molH2,0.2molO2,0.3molN2, 0.4molCO2组成的混合气体，其平 均摩尔质量为 32.6g/mol。 例：在标准状况下，8.96L甲烷和一氧 化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合 气体的平均相对分子质量为 19 。
平均相对分子质量的求法2：
一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的
体积占烧瓶容积的
2/3 。
三、物质的量气体体积在方程式中的运用：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到 氢气的量？ (1)最多可收集到多少克的氢气？ （2）最多可收集到氢气的物质的量？ (3)最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？
［归纳小结］
化学方程式计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解。 （4）写出答案。
高三化学物质的量 根据化学方程式的计算
高三化学物质的量根据化学方程式的计算双基知识1、物质的量的网络2、阿伏加德罗定律及推论3、 气体相对分子质量的计算（1） 已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ（2） 已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3） 已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.964、 物质的量浓度溶液的配制（1） 计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。
（2） 称：用天平。
注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。
量：用量筒或滴管，注意规格。
（3） 溶解：在烧杯中进行。
注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。
（4） 移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。
（5） 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。
（6） 定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。
巧思巧解1、 关于物质的量浓度的计算主要包括：（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。
（2） 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3） 计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。
2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
4-4-3 有关相对分子质量的计算 (B练)21-22学年九年级化学上册课时AB练(人教版)解析版
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算（建议时间：30分钟） 素养提升1．某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ） A ．CO B ．CO 2 C ．Cl 2 D ．N 2【答案】D 【详解】氧气的相对分子质量＝16×2＝32，则该气体的相对分子质量为：32×7÷8＝28；A 、CO 的相对分子质量为：12+16＝28；但它为化合物，不是单质，故不符合题意；B 、CO 2的相对分子质量为：12+16×2＝44，不符合题意；C 、Cl 2的相对分子质量为：35.5×2＝71；不符合题意；D 、N 2的相对分子质量为：14×2＝28；它为单质气体，符合题意；故选：D 。
2．A 和B 两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是+3和-2价，则由A 和B 组成的化合物C 的相对分子质量为A ．72B ．100C ．160D ．200【答案】C【详解】A 、B 两种元素化合价分别为+3和-2，则A 、B 组成的化合物的化学式为：A 2B 3；A 、B 两种元素的相对原子质量分别为56、16，其相对分子质量为56×2+16×3=160。
故选：C 。
3．某物质的分子式为n 2n-1H RO ，它的相对分子质量是m ，则R 元素的相对原子质量是（ ） A ．m 3n 1--B ．m 3n 1-+C ．m 33n 16--D ．m 33n 16-+ 【答案】D【详解】 B 练素养提升综合拓展真题再现设R元素的在相对原子质量为x，根据题意可知n+x+16×（2n－1）=m，则x=m－33n+16，故选D。
4．已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。
下列气体中扩散速率最小的是A．氢气B．氮气C．氯气D．二氧化硫【答案】C【分析】根据在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比可知。
初高中化学公式大全
初高中化学公式大全. 常用计算公式：（1）相对原子质量（2）设某化合物化学式为①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）（4）标准状况下气体密度（g/L）（5）纯度（6）溶质的质量分数（7）溶液的稀释与浓缩（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式：（1）镁带在空气中燃烧（2）碱式碳酸铜受热分解（3）磷在空气中燃烧（4）木炭在氧气中充分燃烧（5）硫在氧气中燃烧（6）铁在氧气中燃烧（7）氯酸钾与二氧化锰共热（8）高锰酸钾受热分解（9）氧化汞受热分解（10）电解水（11）锌与稀硫酸反应（12）镁与稀硫酸反应（13）铁与稀硫酸反应（14）锌与盐酸反应（15）镁与盐酸反应（16）铁与盐酸反应（17）氢气在空气中燃烧（18）氢气还原氧化铜（19）木炭在空气不足时不充分燃烧（20）木炭还原氧化铜（21）木炭与二氧化碳反应（22）二氧化碳与水反应（23）二氧化碳与石灰水反应（24）碳酸分解的反应（25）煅烧石灰石的反应（26）实验室制取二氧化碳的反应（27）泡沫灭火器的原理（28）一氧化碳在空气中燃烧（29）一氧化碳还原氧化铜（30）一氧化碳还原氧化铁（31）甲烷在空气中燃烧（32）乙醇在空气中燃烧（33）甲醇在空气中燃烧（34）铁与硫酸铜反应（35）氧化铁与盐酸反应（36）氢氧化铜与盐酸反应（37）硝酸银与盐酸反应（38）氧化铁与硫酸反应（39）氢氧化铜与硫酸反应（40）氯化钡与硫酸反应（41）氧化锌与硝酸反应（42）氢氧化镁与硝酸反应（43）氢氧化钠与二氧化碳反应（44）氢氧化钠与二氧化硫反应（45）氢氧化钠与硫酸反应（46）氢氧化钠与硝酸反应（47）氢氧化钠与硫酸铜反应（48）氢氧化钠与氯化铁反应（49）氧化钙跟水反应（50）氢氧化钙与碳酸钠反应（51）氢氧化钠与三氧化硫反应（52）硫酸铜晶体受热分解（53）硫酸铜粉末吸水（54）硫酸铜与锌反应（55）硝酸汞与铜反应（56）氯化钾与硝酸银反应（57）氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V （浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高考化学一轮复习真题考点集训相对分子质量及其计算(含解析)
【考点训练】相对分子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种C-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．相对原子质量=一个原子的质量112×一个C-12原子的质量，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”．2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和．【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型：相对原子质量的计算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=mn计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”．一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.33．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 2944．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.6910．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 6412．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 3214．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为，中子数之比为．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．22．自然界中氯化钠是由Na与Cl、Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，求11.7g氯化钠中Cl的质量．23．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S X表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：；红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：；（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：．【考点训练】相对分子质量及其计算-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知2.2g某气体所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是（） A． 22 B． 44 g C． 44 D． 44 g/mol考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol 作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：2.2g该气体的物质的量为n===0.05mol，该气体的摩尔质量M===44g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44．故选C．点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大．2．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（） A． 70.7 B． 70.2 C． 72 D． 73.3考点：相对分子质量及其计算．分析：反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解．解答：解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大．3．2A+3B═C+3D 中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2．已知一定量的A和B 恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A． 36.5 B． 63 C． 98 D． 294考点：相对分子质量及其计算；质量守恒定律．专题：守恒法．分析：根据质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出A的质量，再根据质量守恒定律求出B的质量，结合D的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出B的相对分子质量．解答：解：结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g，根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g，根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式2A+3B═C+3D，所以有：=，解得：M（B）=98故选C点评：本题易错点为A与C的质量比为6：38，不是3：38，也是解题的关键所在．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B． H2O与D2O互称同素异形体C．氘（D）原子核外有1个电子D．1H与D互为同位素考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体．分析： A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；D．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素．解答：解：A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确；B．H2O与D2O均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故B错误；C．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；故选B．点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项B为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C．一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析： 127.760是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值．解答：解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故A错误；B、元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；C、一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；D、元素为一类原子的总称，故D错误．故选：B．点评：考查相对原子质量的概念，注意区别几个相对原子质量，难度不大．6．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有（）A． 6种 B． 7种 C． 11种 D． 12种考点：相对分子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据提供的原子组合可能的CO2分子，再根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和计算，据此判断．解答：解：由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，相对分子质量为12+16×2=44；12C17O2，相对分子质量为12+17×2=46；12C18O2，相对分子质量为12+18×2=48；14C16O2，相对分子质量为14+16×2=46；14C17O2，相对分子质量为14+17×2=48；14C18O2，相对分子质量为14+18×2=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；所以由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种．故选：B．点评：考查分子的概念、相对分子质量的计算，难度较小，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．7．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A． 1种 B． 5种 C． 6种 D． 7种考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C21，然后去掉相对分子质量相同的即可．解答：解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但11H1737Cl和13H1735Cl 的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选B．点评：本题以分子的构成为载体考查了同位素，难度不大，根据排列组合分析解答即可．8．下列对于混合气体的描述，正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）A．分子数为N A的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C． Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34D．对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变考点：相对分子质量及其计算．分析： A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据M=分析，根据温度和压强影响气体的体积及混合气体体积为22.4L未知是否为标准状况下判断；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应生成氨气和氯化钠；D．根据M=分析，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，该反应混合气体的摩尔质量始终不变．解答：解：A．分子数为N A的CO、N2混合气体的物质的量为1mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，CO、N2摩尔质量都为28g/mol，根据M=1molCO、N2混合气体的平均相对分子质量为28，但CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，体积不一定是22.4L/mol，无法计算混合气体的体积，故A 错误；B．根据ρ=，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故B错误；C．Na2O2和 NH4Cl浓溶液中的水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠和浓氯化铵溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，O2、NH3摩尔质量分别为32g/mol、17g/mol，所以得到混合气体的平均相对分子质量应介于17g/mol﹣32g/mol之间，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，所以达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查摩尔质量与相对分子量的有关计算，注意M=、ρ=公式的运用，22.4L/mol的使用条件，注意C选项的极限法，题目难度中等．9．某固体物质X在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为（）A． 22.85 B． 79.97 C． 159.94 D． 45.69考点：相对分子质量及其计算．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据相对密度计算出混合气体的相对分子质量，假定混合气体为1mol，计算出混合气体质量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，计算出X的物质的量，根据质量守恒X的质量等于混合气体的质量，在利用摩尔质量计算X的相对分子质量．解答：解：混合气体的平均相对分子质量为0.714×32，假定混合气体为1mol，则质量为0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．由方程式可知1molX可生成3.5mol混合气体，设生成混合气体为1mol需X的物质的量为nmol则1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．所以气体X的摩尔质量为=79.97g/mol．所以气体X的相对分子质量为79.97．故选：B．点评：考查利用摩尔质量计算物质的相对分子质量，难度较小，关键利用方程式确定X与混合气体的物质的量关系，根据质量守恒确定反应物x与混合物的质量关系．10．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A． N2和O2 B． CO2和O2 C． SO2和CO2 D． NO和HCl考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据平均相对分子质量等于40，其中必然有一个大于40，一个小于40，或两个都等于40来解答．解答：解：A．N2和O2的相对分子质量分别为28，32，都小于40，不符合题意，故A错误；B．CO2和O2的相对分子质量分别为44，32，一个比40大，一个比40小，符合题意，故B正确；C．SO2和CO2的相对分子质量分别为64，44，都大于40，不符合题意，故C错误；D．HCl和N2的相对分子质量分别为36.5，28，都小于40，不符合题意，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了混合气体平均相对分子量，注意平均值法的使用，难度不大．11．相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，气体A的相对分子质量是（） A． 16 B． 17 C． 44 D． 64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=计算气体A的相对分子质量．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为2：1，体积比为4：1，所以V（A）：V（O2）===4：1，所以M（A）=16，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是16，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积、质量和摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A B+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A． 20d B． 10d C． 5d D． 2.5d考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d（1+2+2）=20d，根据质量守恒定律，左边2A也是20d，所以，A的相对分子质量为10d，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，明确密度和摩尔质量之间的关系是解本题关键，根据质量守恒来分析解答即可，难度不大．13．某醇的分子式为C n H2n+1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）A． 92 B． 69 C． 46 D． 32考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，根据氢气的体积计算其物质的量，进而计算醇的物质的量，根据M=计算相对分子质量即可．解答：解：C n H2n+1OH和金属钠反应的关系式为：C n H2n+1OH～Na～H2↑，生成氢气0.56L（标准状况）即0.025mol，则消耗的醇的物质的量是0.05mol，所以M==46g/mol，即此醇的相对分子质量是46．故选C．点评：本题涉及醇和金属钠反应的性质以及公式的应用，难度不大，注意知识的联系以及计算的方法是关键．14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量为（） A． B． C． D．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析： 1mol﹣COOH与1mol﹣OH生成1molH2O，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物质的量是二元醇的2倍，根据n=计算水的物质的量，进而计算二元醇的物质的量，根据质量守恒计算二元醇的质量，再根据M=计算二元醇的摩尔质量，据此可得二元醇的相对分子质量．解答：解：3.6g水的物质的量为=0.2mol，故二元醇的物质的量为0.2mol×=0.1mol，根据质量守恒可知，二元醇的质量为：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g，该二元醇的摩尔质量为：=g/mol，该二元醇的相对分子质量在数值上和摩尔质量相等．故选B．点评：本题考查有机物的有关计算，难度中等，根据酯化反应的规律确定水与二元醇的关系是解答关键．15．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A． 28 B． 30 C． 38 D． 40考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题；平均值法．分析：根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．解答：解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．点评：本题以裂化为载体，考查相对分子质量范围的判断，难度较大，关键判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．（1）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有 5 种．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为10：9 ，中子数之比为8：9 ．考点：相对分子质量及其计算；物质的量的相关计算．分析：（1）根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断；先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比．解答：解：（1）氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5；质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为：=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，故答案为：10：9； 8：9．点评：本题考查了物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，侧重于原子结构的考查，注意氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，题目难度不大．17．已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据相对原子质量的求法，进行分析求出O的相对原子质量．解答：解：因1个P2O5分子比1个P2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）g．因此，一个氧原子的质量是（n﹣m）g，相对原子质量的标准（即一个碳﹣12原子质量的）是（n﹣m）g÷=，故答案为：．点评：本题主要考查的是学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．18．已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为35.5+16n ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，据此分析计算．解答：解：根据化学式中化合价代数和为零规律进行解答，氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，对应的含氧酸根分别为ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣，所以若氯的含氧酸根离子中含有n 个氧原子，则该离子式为ClO n﹣，氧的原子量为16，氯的原子量为35.5，所以该离子式量为35.5+16n，故答案为：35.5+16n；点评：本题考查化学式中化合价规律的应用，掌握化学式中化合价代数和为零是解答关键，题目难度不大．19．标准状况下224mL的某气体质量为0.32g，则该气体的相对分子量为多少？考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=n×M=×M可得出，M===32g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等．所以该气体的相对分子质量为32，答：该气体的相对分子量为32．点评：本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．20．已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为16 ．考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据M=ρVm计算摩尔质量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答．解答：解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为16，故答案为：16．点评：本题考查相对分子质量的计算，明确M=ρVm是解答本题的关键，较简单．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量．考点：相对分子质量及其计算．分析：依据标准状况下的气体物质的量n==计算摩尔质量，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．解答：解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量==0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M===32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为32，。
气体相对分子质量的计算
气体相对分子质量的计算【知识整合】一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol二、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）四、根据摩尔质量的基本计算公式、根据阿伏伽德罗定律【典例分析】例1、 空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.例2、 由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.例3、在一定条件下，将25 gCO 2和CO 的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L ，则在相同状态下原混合气体中CO 2和CO 的体积比为（ ）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1例4、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为。
例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？【测评反馈】1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.442、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为 ( ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．013、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )A．29︰8︰13 B. 13︰8︰29 C. 26︰16︰57 D.22︰1︰144、由CH4和O2组成的混合气体标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:25．在标况下,10gCO和CO2的混合气体共6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是() A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:46、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____7、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为 .8、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。
计算相对分子质量
求不同物质中同一元素的质量比
例：当CO和CO2的分子个数相等时， 所含氧 元素的质量比为（A） A. 1：2 B. 2：2 C. 14：11 D. 11：7 ∵当CO和CO2的分子个数相等时
氧原子的个数比为：1：2 ∵氧的相对原子质量为16
∴氧元素的质量比就是氧原子的个数比 亿名教育修正版
+3 -2
∵
R2 O3中 2R: 3×16＝7:12 R＝14
+3 -2
∴
R2O5中2×14: 5×16＝7:20
H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子按 质量由大到小的顺序是 SO2、CO2、O2、N2、H2 ______________，若各取1克上述气 体，则分子数由多到少的顺序 H2、N2、O2、CO2、SO2 是________________。
2、某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种 组成的，现测知该气体里氧元素的质量分数为 SO2 50%，则该气体的组成情况可能有：_________、 SO2、H2、CO2 H2、CO2 __________、_______________。
四变：求混合物中某元素的质量分数
例:Fe2(SO4)3和FeSO4的固体混合物 中，如果硫元素的质量分数为a%， 则Fe元素的质量分数为（ D ） A、1.31a% B、2.25a% C、(100-4a)% D、(100-3a)%
求80gNH4NO3中所含氮元素的质量？
m== 28kg
根据元素质量比求化学式
例：由氮、氧两种元素组成的化合物 中，氮、氧两种元素的质量比7：16， 则该化合物的化学式为（B） A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O
设化学式为： Nx O y 则： 14x 16y
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
6
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
16
【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
气体相对分子质量的计算
学科 化学 课题 气体的相对分子质量有关计算方法 授课日期 授课教师教学重点 十字交叉法计算气体的相对分子质量精讲内容：气体的相对分子质量有关计算方法1.已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 3.混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）4.十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
式中，M 表示混合物的某平均量，M 1、M 2则表示两组分对应的量。
如M 表示平均相对分子质量，M 1、M 2则表示两组分各自的相对分子质量，n 1、n 2表示两组分在混合物中所占的份额，n 1:n 2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n 1、n 2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n 1:n 2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n 1:n 2表示两组分的质量之比。
十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算； 十字交叉法计算的式子如下：（3）有关平均相对原子质量的计算； n 1：M 1 M 2－M（4）有关平均分子式的计算； M（5）有关反应热的计算； n 2：M 2 M －M 1（6）有关混合物反应的计算。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：有关相对分子质量的计算(同步习题)【含答案及解析】
第2课时有关相对分子质量的计算知能演练提升能力提升1.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物,已知钙元素与碳元素的质量比是5∶1,则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是()A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶82.质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子个数之比是()A.1∶1B.2∶3C.5∶6D.6∶53.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量:Cl—35.5)()A.1个B.2个C.3个D.4个4.染发常用到的着色剂——对苯二胺(C6H8N2)是一种有毒的化学药品,有致癌性。
下列说法正确的是()A.对苯二胺中含N2分子B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表达式为12×6×100%12×6+1×8+14×25.“PX”是对二甲苯(C8H10)的缩写,无色液体,不溶于水,低毒性化合物。
下列说法中正确的是()A.“PX”属于碳氢化合物,能完全燃烧生成二氧化碳和水B.“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数C.“PX”由8个碳原子和10个氢原子组成D.“无色液体,不溶于水,低毒性”均属于“PX”的物理性质6.只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是()A.COB.CO2C.CO和CO2D.CO2和O27.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
回答下列问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
9气体的相对分子质量有关计算
有关平均相对原子质量的计算：n 1： Mi 有关平均分子式的计算； 有关反应热的计算： (3)(4)(5) n 2：M 2M2-M _ n 1 (6) 有关混合物反气体的相对分子质量有关计算【知识整合】一、 己知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若己知气体在标准状况下的密度P, 则M,在数值上等于M=p ・22.4L/mol二、 己知相对密度，求相对分子质房若有两种气体A 、B 将心与p(B)的比值称为A 对B 的相对密度，记作以,即Db=£(^ =£(^ =Db=>m (a)=Db . Mr (B) P(B) Mr(B) p(B)三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量位二 Mg] + MW? + • . . = M]X] + M°x, + …=M], + M*. + …(适用任何混合物)I 】】+n 2 +…推论：M =M(A)・V(A)% + M(B)・V(B)% +……(只适用气体混合物)四、十生交g 法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
_式市，瓦表示混合物的某平均量，Mi 、M2则表示两组分对应的量。
如福表示平均相对 分子质量，M 】、M2则表示两组分各自的相对分子质量，山、山表示两组分在混合物中 所占的份额，山:山在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也町以是两组分 的质量之比，判断时关键看n 】、眄表示混合物中什么物理量的份额，如物质的最、物 质的量分数、体枳分数，则山:眄表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元 素质量百分含量，则n 】:n2表示两组分的质量之比。
十字交叉法常用于求算：(1) 有关质量分数的计算；(2) 有关平均相对分子质量的计算；十字交叉法计算的式子如卜.： M2-M 、_/ 一 M / M —Mi 、 【典例分析】例1、 空1的成分虬约占总体积的79%,。
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= （适用任何混合物）
推论： ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）
四、 十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：
8、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为.
9、某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度为11.3，则A的式量为.
10、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为。
11、相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为W g，这种混合气体的质量为
12、在标准状况下，某气体的密度为1.96 g/ml.求求该气体的相对分子质量是多少？
13、在标准状况下，1.12L某气体的质量是1.4g。求该气体的相对分子质量是多少？该气体对氢气的相对密度是多少？该气体可能是什么？
17、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量.
18、在一定温度和压强下，7g氯气占的体积为7．5L．在同样的条件下，15L某未知气体重8．5g．求该未知气体的相对分子质量．
19、在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
A.28B.60C.32D.44
2、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为( )
A．11．43 B．22．86C．45．72 D．80．01
3、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )
（1）有关质量分数的计算；
（2）有关平均相对分子质量的计算；十字交叉法计算的式子如下：
（3）有关平均相对原子质量的计算；n1：M1M2－M
（4）有关平均分子式的计算；M
（5）有关反应热的计算；n2：M2M－M1
（6）有关混合物反应的计算。
【典例分析】
例1、空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21％，求空气的平均相对分子质量.
气体的相对分子质量有关计算
【知识整合】
一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 ，则Mr在数值上等于M＝ ·22.4L/mol
二、已知相对密度，求相对分子质量
若有两种气体A、B将 的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即
DB＝ ＝DB Mr(A)＝DB·Mr(B)
A．29︰8︰13 B.13︰8︰29C.26︰16︰57 D.22︰1︰14
4、固体单质A与气体单质B在一定条件下反应生成气体C。同温同压下反应前后的体积不变，而气体的密度为原来的4倍，则元素A在C中的质量分数是（ ）A、50％B、75％C、25％D、无法确定
5、9.2g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2mol,则NOx的摩尔质量是_______，x=_______
6、20gA物质和14g B物质完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量是__________
7、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮
气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____
例2、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.
例3、在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为（）
A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
14、按体积之比为1∶2∶3混合的氮气、氧气和二氧化碳混合气100g,在标准状况下的体积是多少？
15、在标准状况下，17.2g CO和CO2混合气体的体积为11.2 L，求此混合气体里CO和CO2的物质的量分别为多少？
16、空气中各成分的体积分数是：N2为78%，O2为21%，CO2为1%，求空气在标准状况下的密度.
例4、在6g，则混合气体的平均相对分子质量为。
例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？
【测评反馈】
1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为 ()