最新人教统编浙江鸭版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件
高中化学高考二轮复习教案第21讲 反应的热效应人教版
第21讲化学反应的热效应（建议2课时完成）[考试目标](1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
(2)了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[要点精析]一、化学反应的反应热当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热。
反应热的单位是kJ/mol，反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
1．化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。
⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键的形成过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。
⑵化学反应发生能量变化的原因：化学反应中有新物质生成，由于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。
⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。
2．反应热及热效应的分类：⑴反应热的分类：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
①中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。
②燃烧热：是指在25℃.101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
⑵热效应的分类：分为吸热反应、放热反应。
吸热反应和放热反应的比较⑶反应热的测量（了解）①仪器：量热计②实验原理：Q = C（T2-T1）(C表示体系的热容; T1、T2分别表示反应前和反应后体系的热力二、化学反应的焓变（只作一般性了解）1．焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。
2．反应焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH表示。
2020版高考化学总复习第6章第1讲化学反应的热效应课件
解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多 ，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示： 25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量 。
3.热化学方程式书写注意事项 （1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是 在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。 （4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量 数相对应）
2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。
2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ·mol－1） 414
2024年新高考版化学专题九化学反应的热效应讲解部分
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ΔH5
(1)根据盖斯定律,反应a的ΔH1=
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) A.① B.④
Ca(OH)2(s) ΔH8 C.②③④ D.①②③
解题导引 相同条件下,同种物质不同状态时的能量:固态<液态<气态。 解析 ①中两个反应都为放热反应,前者为完全燃烧,放出的热量更多,则 ΔH1<ΔH2。②中两个反应都为放热反应,固态S的能量低于气态S,则前者 放出的热量较少,ΔH3>ΔH4。③中两个反应都是放热反应,前者的化学计 量数较小,则前者放出的热量较少,ΔH5>ΔH6。④中前者为吸热反应,ΔH7> 0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8。根据分析可知,ΔH前者大于后者 的是②③④。 答案 C
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
高考化学二轮复习第13章化学反应的热效应课件
7 .5 " Î < %L# ; D " " *# $$$ 5 D " " *# 3 9 * 9 G ,(,.- ef* W \?G $ '5 " H ; Î % L# ; D " " *# $$$ 5 D " " *# 3 9 * 9 G ,(- ef* W \?G $ %/ p &X ; L M › H ; Î m Î < s t
4 .¾ { …L © E ; " =[# ; D E G " =[# $$$ E " D " ?# 3 9 * 9 G -%., ef* W \?G $ %/ p & Á ¹ y C | l ( ¾ { … „ „
» %í É § $ W \? E " D %d w ] Ä -%., ef ( Ë O
➢考法1 吸热反应与放热反应的判断
1.根据反应过程的图示判断
(1)从所含绝对能量看：反应物的能量高、生成物的能量低，则反应 放 热。 (2)从能量的上限看：吸收的热量少、放出的热量多，则反应 放 热。
12/10/2021
考点34 反应热与能量变化的关系
➢考法1 吸热反应与放热反应的判断
2．反应能量变化与反应条件的关系
－1，选项中没有标明物质的状态，故C错误； 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出的能量高， 故ΔH1<ΔH2，故D正确。
12/10/2021
考点35 热化学方程式 ➢考法4 根据要求写热化学方程式
1.判定反应是放热还是吸热，确定ΔH的符号。 2.计算反应的焓变
1_3.2025版 3A 新高考版化学 练习册含答案(12)
1_3.2025版 3A 新高考版化学练习册含答案(12)专题九化学反应的热效应五年高考考点过关练考点1 化学反应中的能量变化1.(2020天津,10,3分)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热答案 D2.(2020浙江1月选考,22,2分)在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是( )A.E a为逆反应活化能,E a'为正反应活化能B.该反应为放热反应,ΔH=E a'-E aC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移答案 D3.(2023北京,13,3分)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d 代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。
下列说法正确的是( )A.a、c分别是HCl、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下,反应①、②的反应热之和,小于氯化铵直接分解的反应热答案 C考点2 热化学方程式盖斯定律4.(2023海南,7,2分)各相关物质的燃烧热数据如下表。
下列热化学方程式正确的是( )A.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 411 kJ·mol-1B.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH=-137 kJ·mol-1C.H2O(l) O2(g)+H2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+72答案 D5.(2020北京,12,3分)依据图示关系,下列说法不正确的是( )A.石墨燃烧是放热反应B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多C.C(石墨)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关答案 C6.(2022重庆,13,3分)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题四化学反应原理10化学反应中的能量变化课件
专题四化学反应原理第10讲化学反应中的能量变化「血理考点一化学反应中的能量变化1・三个角度理解产生化学反应热效应的原因（1） 从宏观角度分析：生成物的总能量）旧2（反应物的总能量）（2） 从微观角度分析：△H 二EK 反应物的键能总和）迟（生成物的键能总和）⑶从活化能角度分析：兄生成物的总能量°反应过程放热反应A H<0反应过程 吸热反应AHX ）AH=E、（正反应活化能）廻（逆反应活化能）重点梳理精选例题（2018-4.浙江选考）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（A.己知HF 气体溶于水放热，则HF 的AH 】V0B ・•相同条件.T,HC1的•△禺比HBr 的小:关闭| A 项,ZXH ］为HX 从溶液变成气体吸收的能量，即AHpO,错误;B 项,CI 的非金属|性比Br 的强'故稳定性:HC 卜HBr;对应的更尢错误;C 项,HI 的(△仏+厶巴)与；HCI 的相等，错误亠项小巧即为H —X 键能，/\H 2=a kJ- mol 1,正确。
A时側H +(g)+X-(g)...... ….…b• •• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • ••• •••■bi 关闭I D精选例题跟踪训练1.已知Zn(s)+H2SO4(aq) — ZnSO4(aq)+H2(g) AHvO,则下列叙述不正确的是()A.该反应的值与反应物用量无关…B.・.该反应的化•学能可以转化为•电能........................关闭5■ A项,ZXH值与反应方程式的计量数有关，与反应物的用量无关,正确;B项,该| 反应可以设计为原电池,正确;C项，该反应为放热反应，正确;D项，化学键断| 裂吸收能量，化学键形成放出能量,错误。
1.化学反应的热效应
3．反应热产生的原因
(1)从化学键的角度：旧化学键断裂所吸收的能 量与新化学键形成所放出的能量不同造成的．
(2)从焓的角度：反应物具有的总焓与生成物具
有的总焓不同造成的．
4.反应热的测定
(1)仪器： 量热计
(2)原理：Q＝ －C (T2－T1) ，式中C代表仪器和
反应混合物的总热容，单位是kJ· －1，T1、T2分 K 别代表反应前、后溶液的温度，单位是K.
2．焓变(ΔH)
ΔH＝ H(生成物)—H(反应物) ．
3．焓变与反应热的关系
对于 一定温度和压强 条件下的化学反应，当物质 所具有的能量只以热能的形式释放或吸收时，有如
ΔH＝Qp . 下关系：
4．热化学方程式
(1)概念 表示 反应所放出或吸收热量 的化学方程式．
(2)表示意义
2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6
4.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－ 12.1 kJ· －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 mol ΔH＝－55.6 kJ· －1.则HCN在水溶液中电离 mol 的ΔH＝＋43.5 kJ· －1(2010· mol 湖南)
√
一、化学反应的反应热
1．反应热概念 当化学反应在一ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 温度 下进行时，反应所 放出或吸收 的热量． 2．反应热表示方法 吸热反应：Q ＞ 0；放热反应：Q ＜ 0.
kJ· －1，表示在298 K时，2 mol气态氢气与1 mol
mol气态氧气完全反应生成2 mol液态水，放出
571.6 kJ的能量．
5．盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步 完成，其反应焓变
高考化学二轮复习化学反应机理热能课件
① Ca(OH)2 (s) Ca2 (aq) 2OH (aq) H2 16.73kJ mol1
② Al(s) OH (aq) 3H2O(l) ③ CaO(s) 2Al(s) 7H2O(l)
mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热
量小于92.4 kJ。
（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的
标题内容
有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物单质击的此处三添加态文变字阐化述，。添加简短
问题说明文字
反应热的计算与比较
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后 将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与 原热化学方程式ΔH之间的换算关系。 (2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数； 方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减 运算，且要带“＋”“－” 符号。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。 (4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题七 化学反应机理 热能
考情预测
考情预测
核心素养
化学反应原理中物质转化机理图的辨识与分析是近年来新高考中 较为新型的一种能量变化考查方式。通过此类题型的考查可使考生根 据催化剂催化反应的过程粒子和能量变化示意图，认识反应粒子变化 的复杂性、能量变化的多样性,从而培养考生的识图能力，信息获取能 力。难点也就在于陌生情境图像的辨析与分析，即学生在识图方面有 较大难度。
新教材高中化学化学反应的热效应第节反应热课件新人教版选择性必修2
2．宏观上： (1)图示。
(2)结论。
反响物的总能量大于生成物的总能量为___放__热___反响，体系能量
降低
________；
反响物的总能量小于生成物的总能量为___吸__热___反响，体系能量
升高
________。
预习自测
1．以下反响既属于放热反响，又属于氧化复原反响的是 ( B ) A．Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反响 B．铝片与稀硫酸反响 C．灼热的炭与CO2反响 D．NH4NO3固体与Ba(OH)2·8H2O晶体反响 解析：A不是氧化复原反响；B既是放热反响，又是氧化复原反 响，所以符合题意；C为吸热反响；D为吸热反响，而且是非氧化复原 反响。
3．实验步骤： (1)反响物温度的测量。 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，翻开杯盖，倒入量热计的 内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测 量并记录NaOH溶液的温度。
7．巧用数学，提分数。盖斯定律还考查计算能力，能用数学知识 巧妙计算，提高计算能力也是解决本局部内容的关键点。
第一节 反响热
第1课时 反响热 焓变
学习目标
核心素养
1．能辨识化学反应中的能量转化形式， 1．通过分析“化学反应中的
能解释化学反应中能量变化的本质。 能量变化”，培养宏观辨识
2．结合真实情境中的应用实例，能从多 与微观探析能力。
③生成 1 mol H2O 时放出的热量为 ΔH＝－0.4108.0t225－t1kJ·mol－1
典例1 我们将稀溶液中强酸与强碱发生中和反响生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，在稀溶液中，强酸和强碱每生成1 mol水放出57.3 kJ的热量。如图是某化学小组组装的中和热简易测定装 置。请答复有关中和反响的问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中的热效应课件
考点一 化学反应中的热量、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、中和热、盖斯定律(加试) 三年选考 五次真题
2.太阳能、生物质能和氢能的利用
(1)太阳能的利用 绿色植物的光合作用是太阳能的主要利用形式，地球上
解析 A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反 燃烧，错误； B项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭 C项，反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反 吸热，正确； D项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能
12345678
2.(2017·浙江省东阳中学高一3月阶段性考试)(1)下列变化 是 ③⑧ (填序号)。 ①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅 盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干 与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
2 题组集训
题组一 化学反应中的能量变化 1.(2016·温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
√C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是
D.化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变
12345678
12345678
题组二 能源的开发与利用
3.(2017·温州市十五校联合体高一下学期期中联考)下列关
烧的说法中，错误的是
A.氧气量充足，燃烧充分
√B.固体燃料块越大
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D.温度必须达到着
解析 A项，氧气料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，
C6H12O6――酶―→2C2H5OH＋2CO2↑
③热化学转换 C6H12O6隔――――发绝――――酵空――――→气3CH4↑＋3CO2↑
(C6H10O5)n＋nH2O――发――――酵――→3nCH4↑＋3nCO2↑ (3)氢能的开发和利用 制氢气的原料是水，氢气燃烧的产物只有水，因此氢气 清洁燃料。
C项，液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积
正确；
D项，温度必须达到着火点，正确。
12345678
4.(2017·绍兴市高三3月教学质量调测)下列属于不可再生
A.氢气
√B.石油
C.沼气
D.酒精
解析 煤、石油及天然气是化石能源，属于不可再生能
沼气、酒精及太阳能、风能等为可再生能源，故答案为B
12345678
√B.2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量
C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
(2)生物质能的利用 农业废弃物(如植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植 有机废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的能量 来自于植物及其加工产品所贮存的能量叫做生物质能。 生物质能利用的主要方式： ①直接燃烧 (C6H10O5)n＋6nO2―点―――――燃―→6nCO2＋5nH2O
②生物化学转换 (C6H10O5)n＋nH2O――酶―→nC6H12O6
3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是 下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态 常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液 (3)注意符号单位 ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(
(4)注意守恒关系 ①原子守恒和得失电子守恒； ②能量守恒。 (5)区别于普通方程式 一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须 如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。可逆反应中ΔH指 热效应。
用储存的太阳能，相当于全球能耗的10倍左右。主要是
①光能―→化学能 6CO2＋6H2O ――叶――――光绿――――素――→ ②化学能―→热能
C6H12O6＋6O2 。
(C6H10O5)n＋nH2O ――催――――化――――剂――→ nC6H12O6 。 C6H12O6＋6O2 ――催――――化――――剂――→ 6CO2＋6H2O。
量，则此反应过程 放出 (填“吸收”或“放出”)
kJ4能84量。
12345678
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1， mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收432699kJ、151 kJ的 HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
5.(2017·慈溪市高二上学期期中)下列有关能量转换的说法 A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
√B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成 解析 A项，煤燃烧是化学能部分转化成热能，部分转化 程，错误； B项，化石燃料和植物燃料，燃烧时放出的能量最终来自 C项，是化学能转化成热能的过程，错误； D项，光合作用是把太阳能转化成化学能，错误。
12345678
题组三 热化学方程式的正误判断
6.(2017·宁波市十校高三9月联考)已知：2H2(g)＋O2(g)== ＝－483.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1；据此 法正确的是 A.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝x kJ·mol－1，x小于571
12345678
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= ＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：
①生成物能量总和 小于 (填“大于”“小于”或“等于”)
②反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的能量变化如图所示。已
1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、4