2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)

2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23

一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性

B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同

C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排

D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼

8、下列有关实验的说法正确的是

A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pH

B.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象

C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高

D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.y 的二氯代物有3 种

B.x、y和z均能与溴水发生反应

C.z 中的所有原子在同一平面上

D.x的同分异构体只有y和z两种

10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；

2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A.通入N2是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以

0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有

关该电池的说法正确的是

A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为

同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径:Y>X>Z>W

B.最简单氢化物的沸点:Y>Z

C.X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性

D.可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

13、25℃时，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，

滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.MOH的电离方程式为MOH M++OH-

B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 Ml

C.b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

26、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学

兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:

有关物质的性质如下:

沸点/℃密度(g·cm-3) 水中溶解性

甲醇64.5 0.79 易溶

甲酸100.7 1.22 易溶

甲酸甲酯31.5 0.98 易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为

__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用

小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，

___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL

该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进

一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试

剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN 溶液

b.NaOH 溶液

c.K3[Fe(CN)6]溶液

d.苯酚溶液

若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理

由:_____________________________。

(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是

_____________________________________________________。若使6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，K sp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，K w=1.1×10-13，

1.13≈1.33}

(5)在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示: