高一化学知识框架完整版
高一化学必修1第一章框架
高一化学必修1第一章框架第一章开启化学之门1.1 走进化学科学1.化学科学的定义和任务：化学科学是一种自然科学，研究物质的性质、组成、结构和变化规律。
任务包括发现和合理解释自然现象，发明和应用物质，以及保护和改善环境。
2.化学科学的起源和发展：化学科学源于古代的炼金术、冶金术等实践，后逐渐发展出各种化学理论和实验方法。
现代化学已经成为一门高度综合和交叉的学科，为人类的生产和生活提供了无数的物质和材料。
3.化学科学的未来：未来化学科学将继续研究新的化学理论和实验技术，探索更广阔的领域，为人类创造更多有用的物质和材料。
1.2 研究物质性质的方法1.观察和描述：通过观察物质的外观、颜色、状态、气味等性质，描述其物理状态和基本性质。
2.实验和探究：通过实验测定物质的性质和变化规律，探究物质的组成和结构。
3.分类和归纳：将物质按照其性质和组成进行分类，归纳同类物质的共性和差异。
1.3 研究物质组成的奥秘1.元素说：元素的发现和命名，元素的分类和周期表，元素与其他物质的相互作用。
2.原子说：原子的概念和性质，原子的构成和分类，原子与分子的关系。
3.分子说：分子的概念和性质，分子与原子、离子的关系，分子与物质性质的关系。
1.4 研究物质结构的层次1.原子结构：原子的核外电子排布和运动规律，原子结构和元素周期表，原子结构和物质性质的关系。
2.分子结构：分子内部结构和化学键的类型，分子间相互作用和分子聚集态，分子结构和物质性质的关系。
3.晶体结构：晶体概念和分类，晶体结构与物质性质的关系，晶体结构与材料性能的关系。
1.5 化学变化的奥秘1.化学反应的类型：根据反应物和产物的类型，可以将化学反应分为多种类型，如置换反应、化合反应、分解反应等。
2.化学反应的原理：化学反应的本质是原子重新组合形成新物质的过程，涉及原子之间的相互作用和化学键的断裂与形成。
3.化学反应的能量：化学反应可以释放能量也可以吸收能量，与反应物的能量有关。
高中化学全套思维导图(高清版)
高中化学全套思维导图(高清版)第一章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第三章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第四章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第六章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第七章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第八章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第九章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十一章：物质的量与物质的量浓度1. 物质的量物质的量的定义：摩尔物质的量的计算：摩尔质量、物质的量浓度2. 摩尔体积摩尔体积的定义：摩尔体积摩尔体积的计算：气体摩尔体积、液体摩尔体积、固体摩尔体积第十二章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义：速率影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积2. 化学平衡化学平衡的定义：平衡状态化学平衡的建立：平衡常数、平衡反应物和物的浓度第十三章：氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应氧化还原反应的定义：氧化剂、还原剂氧化还原反应的类型：单一置换反应、复分解反应、合成反应、分解反应2. 电化学电化学的定义：电流、电极电化学反应：原电池、电解池第十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十九章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二十章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第二十一章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第二十二章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第二十三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第二十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第二十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第二十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第二十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第二十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用。
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高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H 2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSOAgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难4测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO32NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2?=?NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
高中化学必修一知识要点框架
高中化学必修一知识要点框架高中化学必修一知识要点框架这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了呢，以下店铺整理了高中化学必修一知识要点框架，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识要点框架篇1一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)高中化学必修一知识要点框架篇2一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
高中必修一化学单元知识框架
高中必修一化学单元知识框架高中必修一化学单元知识框架一、引言在高中化学学习中，必修一的化学单元是一个非常重要的部分。
它奠定了学生未来化学学习的基础，涵盖了化学的基本概念和知识框架。
通过学习这一单元，学生可以建立起对化学的基本理解，为以后的学习打下坚实的基础。
本文将围绕高中必修一化学单元知识框架展开深入探讨，并以系统化的方式呈现相关知识内容。
二、基本概念1. 物质的结构与性质- 描述原子结构的基本概念，包括质子、中子和电子的性质和位置关系。
- 解释不同元素的特征性质和周期性规律。
2. 化学键和分子结构- 探讨化学键的形成和断裂，分子结构的构成原理。
- 分析各种不同分子的特性和功能。
3. 物质的变化与能量- 总结物质变化的类型和特征。
- 讨论吸热反应和放热反应的能量变化规律。
4. 物质的量和摩尔- 阐述物质的量和摩尔的概念，简化质量和摩尔的计算方法。
- 分析化学反应中摩尔之间的关系。
5. 溶液与溶解- 探讨不同溶解度物质的溶解规律。
- 分析影响溶解度的因素和溶解过程的热力学原理。
三、深入探讨1. 原子结构与周期表在学习化学单元中，了解原子结构和周期表的基本知识是至关重要的。
原子结构的研究有助于我们理解物质的性质和变化规律，而周期表则为我们提供了系统地组织元素和预测元素性质的框架。
2. 化学键和分子结构化学键和分子结构是我们进一步理解化学反应和化合物形成的基础。
通过学习化学键的形成和分子结构的组成，我们可以更准确地预测不同分子的性质和反应行为。
3. 物质的变化与能量学习物质的变化与能量变化规律，有助于我们理解化学反应的热力学过程。
通过分析吸热反应和放热反应的能量变化，我们可以更深入地探讨化学反应的动力学原理。
4. 物质的量和摩尔物质的量和摩尔的概念是化学学习的重要内容之一。
从质量到摩尔的转换，是我们进行化学计算和化学反应计量研究的基础，也是我们理解化学反应和物质量的重要工具。
5. 溶液与溶解溶液与溶解过程是化学中一个重要而又常见的现象。
高一化学知识点总结全
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
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高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质三、金属化合物的性质：2、氢氧化物四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质、。
高中化学知识点总结含知识框架图
必修1知识点1 认识化学科学考点1 化学科学考点2 物理变化与化学变化考点3 化学反应基本类型知识点2 物质的量及其计算考点1 物质的量考点2 气体摩尔体积考点3 阿伏加德罗定律及推论知识点3 常用仪器和基本操作考点1 常用仪器形状、名称和使用考点2 化学实验基本操作知识点4 化学实验安全常识考点1 药品的安全存放考点2 化学实验安全常识和操作知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液考点1 一定物质的量浓度的配制考点2 配制一定物质的量浓度误差分析考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算知识点6 常见物质的检验、分离和提纯考点1 常见气体、离子的检验考点2 物质分离和提纯知识点7 化学实验设计考点1 化学实验方案设计的基本要求考点2 物质检验的实验设计知识点8 分散系考点1 胶体的性质及应用考点2 有关溶解度的计算知识点9 离子反应考点1 电解质与电离考点2 离子方程式的书写及正误判断考点3 离子共存知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念考点2 氧化性、还原性强弱的判断考点3 氧化还原反应的规律考点4 氧化还原反应方程式的配平考点5 氧化还原反应的计算知识点11 钠及其化合物考点1 钠考点2 氧化钠与过氧化钠考点3 碳酸钠与碳酸氢钠考点4 碱金属元素知识点12 镁及其化合物考点1 镁及其化合物考点2 海水中提取镁知识点13 铝及其化合物考点1 铝考点2 铝的化合物考点3 铝的冶炼知识点14 铁及其化合物考点1 铁考点2 铁的冶炼考点3 铁的化合物知识点15 铜及其化合物考点1 铜及其冶炼考点2 铜的化合物知识点16 氯及其化合物考点1 氯气的性质考点2 氯气的制法考点3 卤素知识点17 氮及其化合物考点1 氮气的性质及用途考点2 氮的氧化物的性质考点3 氨气的性质及制法考点4 铵盐的性质考点5 硝酸的性质知识点18 硫及其化合物考点1 硫的存在及性质考点2 硫的氧化物考点3 硫酸的性质考点4 硫酸的工业制备知识点19 硅及其化合物考点1 硅的性质及制法考点2 二氧化硅和硅酸盐性质考点3 硅酸盐工业必修2知识点1 物质结构基础考点1 原子结构考点2 元素周期律考点3 元素周期表考点4 化学键知识点2 化学能与热能考点1 反应热考点2 燃烧热和中和热考点3 热化学方程式考点4 盖斯定律知识点3 化学能与电能考点1 原电池工作原理考点2 常见的化学电源考点3 金属的腐蚀与防护考点4 电能转化为化学能——电解知识点4 化学反应速率和限度考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应限度与化学平衡知识点5 有机物基础知识考点1 有机物的结构特点和性质考点2 同系物和同分异构体知识点6 烃的分类考点1 甲烷的结构和性质考点2 烷烃的结构和性质考点3 乙烯和烯烃考点4 苯及其同系物知识点7 化石燃料的综合利用考点1 石油的炼制考点2 煤的综合利用知识点8 烃的衍生物的分类考点1 乙醇的结构和性质考点2 乙酸的结构与性质考点3 酯和油脂的结构与性质考点4 糖类的结构与性质考点5 蛋白质的结构与性质知识点9 有机高分子材料考点1 有机高分子化合物考点2 三大合成材料知识点10 资源的综合利用和环境保护考点1 自然资源的开发和利用考点2 环境污染及保护选修1 化学与生活知识点1 化学与健康考点1 糖类考点2 油脂考点3 氨基酸与蛋白质考点4 维生素和微量元素考点5 饮食中食物及食品添加剂考点6 常见药物的成分及疗效知识点2 生活中的材料考点1 金属与合金考点2 金属的腐蚀和防护考点3 玻璃、陶瓷和水泥考点4 塑料、纤维和橡胶知识点3 化学与环境保护考点1 大气污染及治理考点2 水污染及其污水处理考点3 土壤污染与垃圾资源化选修2 化学与技术知识点1 化学与资源开发利用考点1 接触法制硫酸考点2 纯碱的生产考点3 化石燃料的综合利用考点4 海水的综合利用知识点2 化学与材料的制造、应用考点1 金属材料考点2 无机非金属材料考点3 高分子化合物与材料知识点3 化学与工农业生产考点1 获取洁净的水考点2 人工固氮技术——合成氨考点3 化肥与农药考点4 精细化学品选修3 物质结构与性质知识点1 原子结构与元素的性质考点1 原子结构的构造原理考点2 原子结构与元素的性质知识点2 化学键与物质的性质考点1 共价键考点2 分子的立体结构知识点3 分子间作用力与物质的性质考点1 键的极性与分子的极性考点2 分子间作用力知识点4 晶体类型考点1 分子晶体与原子晶体考点2 金属晶体考点3 离子晶体选修4 化学反应原理知识点1 化学反应的热效应考点1 化学反应的焓变考点2 热化学方程式考点3 盖斯定律考点4 反应焓变与标准摩尔生成焓知识点2 原电池原理及其应用考点1 原电池的工作原理考点2 化学电源考点3 金属的腐蚀及防护知识点3 电解的原理及其应用考点1 电解的工作原理考点2 电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金考点3 氯碱工业知识点4 化学反应速率和化学平衡考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应进行的方向考点4 化学平衡考点5 影响化学平衡的因素考点6 合成氨的适宜条件及选择依据知识点5 溶液中的离子平衡考点1 弱电解质的电离考点2 水的电离和溶液的酸碱性考点3 盐类水解的规律考点4 盐类水解的应用考点5 沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础知识点1 有机化合物的组成与结构考点1 有机化合物的分类考点2 同分异构体考点3 有机化合物的命名考点4 有机物常用分离、提纯的方法考点5 有机物分子式的确定知识点2 烃的性质考点1 烷烃考点2 烯烃考点3 炔烃考点4 芳香烃知识点3 烃的衍生物的性质考点1 卤代烃考点2 乙醇和醇类考点3 苯酚和酚类考点4 乙醛和醛类考点5 羧酸和酯考点6 有机合成知识点4 糖类、氨基酸和蛋白质考点1 糖类考点2 蛋白质和核酸知识点5 合成高分子化合物考点1 合成高分子化合物的基本方法考点2 高分子材料选修6 实验化学知识点1 化学实验基础考点1 物质的分离和提纯考点2 物质的检验与鉴别考点3 物质的制备和合成方法考点4 中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量知识点2 化学实验探索考点1 常见性质实验方案的设计考点2 化学实验设计与评价高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
高中化学必修一至必修5知识框架
高中化学必修1知识点归纳总结第一单元化学实验基本方法一、化学实验安全二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发2、沸点不同的液体的分离————蒸馏3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）5、粗盐的提纯第二单元化学计量在实验中的应用一、基本公式：二、物质的量浓度一定的溶液的配制2-1 物质的分类1、常见的分类方法2、分散系及其分类3、胶体2-2 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质的定义和区分3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
二、离子反应：★离子方程式正误判断：（重点）★离子共存问题2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质2、氧化还原反应的特征（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应相关概念：二、氧化性、还原性强弱的判断第三单元金属的化学性质3-1 几种重要的金属单质3-2 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应。
2、金属氧化物与酸反应生成盐和水（碱性氧化物）二、金属氢氧化物1、金属氢氧化物与酸反应生成盐和水2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解3.Al（OH）3为两性氢氧化物，4、铁的氢氧化物三、盐1、钠盐2、铁盐★Fe3+和Fe2+的鉴别四、焰色反应3-3 用途广泛的金属材料第四单元非金属及其化合物4-1 无机非金属材料的主角——硅一、硅单质二氧化硅（SiO2）三、硅酸（H2SiO3）：四、硅酸盐4-2 富集在海水中的元素——氯一、氯气★氯水（混合物）★次氯酸HClO二、Cl-、(Br-、I -)的检验4-3 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、酸性氧化物通性2、氧化性3、还原性4、漂白性二、一氧化氮和二氧化氮\4-4 氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸三、硝酸高中化学必修2知识点归纳总结第一单元元素周期律一、原子结构1.原子核外电子的排布规律2.元素、核素、同位素二、元素周期表1.编排原则：2.结构特点：三、元素周期律★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：四．化学键1.离子键与共价键的比较2.电子式3、分子间作用力4、氢键第二单元化学反应的速率与反应限度一．化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率2、化学反应的限度——化学平衡二．化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
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高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质三、金属化合物的性质：△△Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱-------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。
固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
高一必修一化学知识框架
第2单元铁、铜的获取及应用
课时1从自然界获取铁和铜
1..铁、铜存在形式
时2铁、铜及其化合物的应用
1铁、铜单质的物理性质
2.铁、铜单质的化学性质
3.Fe2+和Fe3+的相互转化
4.铁及铜的化合物的应用
第3单元含硅矿物与信息材料
课时1硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1.硅酸盐
7.离子方程式正误判断
离子共存问题
课时4镁的提取与应用
1.镁的提取原理
2.镁的性质
3.镁的用途
专题三从矿物到基础材料
第1单元从铝土矿到铝合金
课时1从铝土矿中提取铝
1.从铝土矿中冶炼铝
1.5次
课时2铝的氧化物与氢氧化物
1.铝的氧化物
2.铝的氢氧化物
3.Al(OH)3的制备
课时3铝的性质
1.铝的物理性质及用途
2.硅酸钠
3.传统的硅酸盐产品
1次
课时2二氧化硅与信息材料
1.二氧化硅的结构和性质
2.硅的制备
3.硅的物理性质
4.硅的化学性质
5.硅的用途
专题四硫、氮的可持续发展
第1单元含硫化合物的性质和应用
课时1二氧化硫的性质和应用
1.二氧化硫的物理性质
2.二氧化硫的化学性质
3.二氧化硫的用途
4.酸雨的形成
5.酸雨的危害及防治
2.钠的化学性质
3.钠的用途
4.氧化钠
2次
课时2碳酸钠的性质及应用
1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
2.碳酸钠的化学性质
3.碳酸氢钠的化学性质
4.碳酸钠的应用
5.碳酸氢钠的用途
课时3离子反应
1.电解质和非电解质
高一化学知识点思维导图
高一化学知识点思维导图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子* 原子的结构：原子核与电子云* 分子的构成：化学键的概念- 元素与化合物* 元素的定义与分类* 化合物的特征与命名规则- 离子与化学式* 离子的形成：电离与价电子* 化学式的书写与意义2. 化学反应- 反应类型* 合成反应与分解反应* 置换反应与复分解反应- 化学方程式* 方程式的书写规则* 化学反应的计量关系- 反应条件与催化剂* 温度、压力、浓度对反应的影响* 催化剂的作用与分类3. 物质的性质- 物理性质与化学性质* 物理性质的分类与特点* 化学性质的分类与特点- 酸碱性* 酸碱的定义与性质* pH值的概念与计算- 氧化还原反应* 氧化还原对的概念* 氧化还原反应的特征与识别二、重要物质与实验操作1. 常见物质的性质与变化- 金属元素* 金属的通性与特性* 金属的氧化与腐蚀- 非金属元素* 非金属的通性与特性* 非金属的氧化与还原- 气体* 常见气体的性质与用途* 气体的收集与储存2. 实验基本操作- 实验器材的使用* 常见实验器材的名称与用途 * 实验器材的正确操作方法 - 实验安全与事故处理* 实验安全规则* 常见事故的预防与应急处理三、化学计算与数据分析1. 物质的量与浓度- 摩尔概念的引入* 物质的量的定义与单位* 摩尔质量的计算- 溶液的浓度* 质量分数与体积分数* 摩尔浓度的计算与转换2. 化学反应的计算- 反应物与生成物的计算* 根据化学方程式进行计算* 限制性反应的分析- 溶液的配制与稀释* 溶液的配制方法* 溶液稀释的计算四、化学与生活1. 化学元素与健康- 人体必需的微量元素* 微量元素的种类与作用* 微量元素缺乏与过量的症状- 化学物质与食品安全* 食品添加剂的种类与使用* 食品安全的化学检测方法2. 化学与环境保护- 环境污染的化学原因* 大气污染与水污染的化学原理* 土壤污染的化学影响- 绿色化学与可持续发展* 绿色化学的原则与实践* 可持续发展的化学策略通过以上的思维导图，我们可以系统地梳理和复习高一化学的主要知识点。
化学人教版必修1所有知识点框架整理
人教版必修1所有知识点框架整理一、知识架构二、分章概述（一）从实验学化学1.化学实验基本方法化学实验包括：（1）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（2）物质的分离与提纯：①、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；②、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（3）化学实验方案设计。
（4）化学实验安全①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
②烫伤宜找医生处理。
③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
⑤钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
⑥酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖2.化学计量在实验中的应用（1）物质的量①物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)②1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
④使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
⑤数学表达式:n（2）摩尔质量①定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M表示，常用单位为g/mol②数学表达式：n = m/M③数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.（3）物质的聚集状态①影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
高中化学知识点框架总结
高中化学知识点框架总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：元素的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 化学反应- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的摩尔比例。
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
3. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，定义为一物质的质量（以克为单位）与该物质的相对原子质量或相对分子质量的比值。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。
4. 能量变化- 热力学第一定律：能量守恒定律在化学反应中的应用，即系统内能量的变化等于热量的流入与流出之差。
- 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级的主量子数。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸和碱：酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或铵根）组成的离子化合物。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
- 金属键：金属原子之间的一种特殊类型的化学键。
2. 分子几何- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的几何形状。
- 杂化轨道理论：解释原子在形成化学键时轨道的重组。
四、溶液与化学平衡1. 溶液- 溶质和溶剂：溶液中被溶解的物质和能溶解其他物质的物质。
- 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总体积的比值。
2. 化学平衡- 动态平衡：反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
- Le Chatelier原理：系统对外界条件变化的响应，如温度、压力、浓度等。
强烈 高一化学知识框架完整版
高一化学重要知识点疏导一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3 合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点 注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质物质Na Al Fe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与 O2常温下氧化成Na2O：4Na?+?O2?=?2Na2O点燃生成N2O2Na＋O2△N2O22Na＋Cl2点燃2NaCl(白烟)常温下生成致密氧化膜：4Al?+?3O2?=?2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。
高一化学知识框架
高中化学基础知识点框架一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质三、金属化合物的性质：2、氢氧化物四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质、。
高一化学的基础知识框架
高一化学的基础知识框架高一化学必备的基础知识框架高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，高一新教材以化学基本理论开始，课本的理论知识是我们学生首先要理解明白的。
下面是店铺为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!高一化学必修一知识重点物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质，应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的.木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
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易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
质 的气体
氨气 与 水 反 应 的化 方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4＋+OH―
学性 与 盐 酸 反 质 应方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制 法
△
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水 NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的 H＋ 成分
正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
-1-
-2-
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
与碱溶液 ----------------
稳定性
稳定
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
△
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+
H2O NaOH+CO2(过
----------------
量)=NaHCO3
制备 金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水 溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
物质 保存 与 O2
与 Cl2
Na
煤油（或石蜡油）中
常温下氧化成 Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 N2O2
△
Na＋O2
N2O2
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式
2Na+Cl2 2Fe+3Cl2
Cu+Cl2
点燃
2NaCl
点燃
2FeCl3
点燃
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O +Cl2 ==HCl+HClO
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2
+2H2O
O
---------------4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
----------------
△
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
----------------
----------------
与S 与水
常温下即可反应： 2Na + S===Na2S 常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
加热时才能反应
△
2Al＋3S Al2S3 加热时才能与水反应
△
2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
加热只能生成亚铁
△
Fe＋S FeS 加热时才能与水反应
3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式 实验室制法
氯离子的检验试剂以及反应方 程式
2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
△
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3 溶液
Ag＋+Cl―==AgCl↓
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
-4-
-5-
二、本章知识结构梳理
-1-
一、物质的分类
物 质
高一化学重要知识点疏导
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3 等
纯
不成盐氧化物：CO、NO 等
净
含氧酸：HNO3、H2SO4 等
物
按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分
-6-
-7-
(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理 颜色状态
密度
毒性
性质
黄绿色
比空气___大___
有毒
与水反应方程式
酸
性
与烧碱反应方程式
SO2+H2O === H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
漂 化
白 学
性 性
还 质
原 性
SO2+NaOH==NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
(一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
类别
酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
熔沸点
高
与水反应方程式
不反应
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
与 CaO 反应方程 式
存在状态
高温
SiO2+CaO
CaSiO3
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
-5-
二氧化碳
酸性氧化物 分子晶体 低
CO2+H2O
H2CO3
不反应
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3
CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放
-6-
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化 氯化铵分解反
△
学 应方程式
NH4Cl NH3 + HCl
性 碳酸氢铵分解 质 反应方程式
△
NH4HCO3
NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
、
-8-
亚铁盐溶液与氢氧化 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶 钠溶液（液面下） 液
颜色 与碱溶液 相互转化
检验 用途
FeCl2
浅绿色
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现：
性（还原性）
遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色
△
相互转化 其他 用途
Na2CO3 溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
固体 NaHCO3 ：
△
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
溶
液
中
：
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
2、氢氧化物
化性
NaOH
属性 碱性氢氧化物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
----------------
Al(OH)3 两性氢氧化物
Fe(OH)2 碱性氢氧化物
----------------
Fe(OH)3 碱性氢氧化物
与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
点 应 +2H2O
与铁
铝反
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
应
异同点
① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
-7-
-8-
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气 颜色状态 密度
水溶性
的物 无 色 有 刺 比空气__小___ 理性 激 性 气 味
与酸 溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱 溶液
与盐 溶液
与氧化物
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与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓+6NaCl+3H2↑
浓硫酸
浓硝酸
与 Cu 反应