物质构成的微粒

致癌物质，其中元素间的质量比 3：4 的物质是
（）
A、NO
B、NO2
C、SO2
D、CO
4．下列方框中，符合 2N2 意义的示意图是
()
5、H2O 与 H2O2 的化学性质不同的原因是
A、它们的元素组成不同
B、它们在常温下状态不同
（）
C、它们的分子构成不同
D、H2O2 有氧气而 H2O 中没有
8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子
物质的变化和性质
考点 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质 的 形状、状态发生变化。（2）化
学变化：有其他 物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化 、放出气体、生成 沉淀等现象。（3）物理变 化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化 学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。 ⑧物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl2 等、酸和多数氧化物［非金属与 非金属（或原子团）组成］如 CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。 分子又是由原子构成的。 由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如 NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成高锰酸钾的微粒是 K+、MnO4-。
不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
表示某种元素 表示该种元素的一个原子
如 O： 氧元素 一个氧原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原
3．二氧化碳是由_______组成的，是由_______构成的。
4．在氧化铜、氧化镁和五氧化二磷中都含有_______元素，它们都属于_______物。
5．写出下列物质的元素符号或名称：
Ca_______，铜_______，氯_______，铝_______，Mg_______，Mn_______，银_______。
[来源:
考点 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如 颜色、状态、气味、熔
点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现 出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性 、还 原性、酸碱性、毒性等。
3
物质构成的奥秘
子
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：铁离子带 3 个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如 Al3+
*原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
同种元素的原 子与离子比较：
4．下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ）。A．Ag B．2H C．S D．Fe
5．长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（ ）。
A．钙这种金属 B．钙原子
C．钙元素 D．钙分子
6．一定含有两种元素的物质是（ ）。A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
7．一定含有氧元素的物质是（ ）。A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．纯净物
①质子数相等 ②电子数及最外 层电子数不同， ③电子层数可能
相同
1
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
粒子结构 区
粒子电性 别
符号
质子数=电子数 不显电性
用元素符号表示
离
阳离子
质子数>电子数 显正电性
用阳离子符号表示
子
阴离子
质子数<电子数 显负电性
用阴离子符号表示
3．各微粒的关系
原 结合 分子 构成
8．下列说法正确的是（ ）。
A．水是由水元素组成的
B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的
C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
二、选择题（每小题有 1～2 个答案是对的）
1．下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是（ ）。A．2N B．F C．Zn D．6Mg
2．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（ ）。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
A、纯净物
B、混合物
C、化合物 D、单质
12. 下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）
A、金刚石 干冰
B、熟石灰 碘酒 C、澄清的石灰水 稀硫酸 D、空气 氢氧化钠
13. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A、空气
B、干冰
C、矿泉水
D、食盐水
6（2011 年四川达州，5 题） 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下
6．元素符号表示_______ ，还表示__ _____。
5
7．用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是__________。
氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液态金属中所含的元素是_______。
符号中都有“C”的元素是_______；符号中都有“N”的元素是_______。
；属于化合物的是
。
10. 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（ ）
A、氯化钙 液态氧 纯盐酸
B、澄清的石灰水 水银 精盐
C、硫酸铜 胆矾 铜
D、甲烷 空气 天然气
11. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯
99.6%，含水份小于 0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）
（7）参加化学反应时，一定发生变化的有
元素 元素符号同步练习
一、选择题（每小题有一个答案是正确的）
1．地壳中含量最多的元素是（ ）。A．氧元素 B．硅元素 C．铁元素 D．铝元素
4
2．空气中含量最多的元素是（ ）。A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氮元素
3．相同元素的原子一定具有相同的（ ）。A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质
2
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。
如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。 ⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。
，属于化合物的是
，属于氧化
物的是
。
6. 现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的
残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。（填序号）
其中属于混合物的有
；属于单质的有
；属于化合物的有
；属于氧化物
的有
。
7. 下列物质属于纯净物的是（ ）
Ａ、澄清的石灰水 Ｂ、人体呼出的气体 Ｃ经过净化处理的自来水 D、冰与水的混合体
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是
（）
A、H
B、Al
C、Fe3+
D、N2
2、下列对于 N2、N2O、N2O3、N2O5 的四种说法中，正确的是
（）
A、都含有氮分子
B、含氮元素的质量分数都相同
C、每个分子所含氮原子数都相同 D、所含元素种类都相同
3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和
A、混合物
B、纯净物
C、合物
D、单质
4. 下列物质中：A、空气 B、氧气 C、二氧化碳 D、氯酸钾 E、五氧化二磷 F、红磷 G、
高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是
；属于氧化物的是
。
5. 已知有下列物质：①空气②干冰③水银④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体⑤硫磺⑥氯
化钠，属于混合物的是
，属于单质的是
硫离子
2 个氮分子
+2 价的锌元素
4 个亚铁离子
2 个磷酸根离子
氧化铁中铁元素的化合价为+3 价
2H2CO3
（写出两个“2”的
含义）
15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中
（1）构成物质的微粒
（2）构成原子核的微粒
（3）带正电的是
（4）带负电的是
（5）不带电的是
（6）决定原子质量大小的是
A．水、澄清石灰水
B．氧化镁、氧化汞
C．液态空气、二氧化碳
D．四氧化三铁、五氧化二磷
3．下列各组物质中，后者包含前者的是（ ）。
A．水、氧元素
4．
B．单质、化合物
C．氧化物、化合物
D．化合物、纯净物
三、填空题
1．元素是具有相同的_______（即_______）的一类原子的总称。
2．由_______元素组成的化合物中，如果其中一种是_______，这种化合物叫氧化物。
物
直接Leabharlann Baidu成
子
质
得失电子离子 构成
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学 变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。 保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电 解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子 是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？ （错！一般的氢原子无中子）。 由原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
纯净物氧化物单质化合物练习
1. 关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（ ）
Ａ、纯净物由一种物质组成
Ｂ、混合物一定由两种物质组成
Ｃ、纯净物有固定的组成和性质 Ｄ、混合物也有固定的组成和性质
2. 下列物质属于化合物的是（ ）
A、水蒸气
B、氮气
C、液态氧
D、水银
3. 常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于
和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子
（）
A、①③
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是
（）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核
外电子总数
A、②③⑤ B、②④⑥⑧
C、②⑤
D、①③⑤
13、用化学符号表示
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合 物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。
1、原子的构成
物质构成的微粒
原子
原子核
质子 （带 正 电）
电子
中子 （不带电） （带 负 电）
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电
荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电
子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定原子的质量 原子核
列说法正确的是
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
6
C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 8、（2011 年山东烟台，3 题）我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水来区分硬水和软水 C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D、电解水时，正极产生的气体是氢气 11、（2011 年四川南充，2 题）下列属于纯净物的是
8. 市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，
则该物质属于( )。
A、单质
B、氧化物
C、化合物
D、混合物
9. 有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空
气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是
；属于单质
是
；属于氧化物的是