高中化学 必修二 第二章 化学反应与能量 讲义及习题
鲁科版高一化学必修2第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度阶段练习
高中化学鲁科版必修2第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度阶段练习一、单选题1．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)。
下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存2．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小3．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s）B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min）C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s）D．v(NO)＝9 mol/（L·min）4．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率5．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是A．3 min B．1 minC．2 min D．0 min6．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化D．2v正(A)＝v逆(B)7．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量 全单元课程课件精品
增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
44
思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
33
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
34
35
36
实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
25
复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
26
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
43
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学人教版高中必修2人教课标版化学必修2第二章化学反应与能量学案
word整理版学习参考资料第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化word整理版学习参考资料放热反应：______热的化学反应化学反应吸热反应：______热的化学反应[实验2-1][实验记录]在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：___________________ 。
人教版高中化学必修2：第二章化学反应与能量_归纳与整理_课件13(2)
cZX2A来自Y2 t思考题3
在一定温度下, A(g)+3B(g)
2C(g)
反应达到化学平衡状态的是( B )
A. 单位时间内消耗n molA的同时消耗
3n mol B
B. 物质C的生成速率与C的分解速率相
一定温度下在密闭容器中进行如下反 应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，浓度随时间 变化由下列图象表示，请判断是否正确。
c
Y2 X2
Z
t
思考题2(2)
一定温度下在密闭容器中进行如下反 应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，浓度随时间 变化由下列图象表示，请判断是否正确。
c
Y2 X2
Z
t
思考题2(3)
等时
C. A、B、C的物质的量浓度相等时
D. A、B、C的分子数比为1:3:2时
思考题4
在密闭容器中进行如下反应：
X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡 时，各物质的物质的量浓度有可能是( A B )
A. Z为0.3mol/L
B. Y2为0.35mol/L
C. X2为0.2mol/L
D. Z为0.4mol/L
化学反应与能量
思考题1
在一定温度下，固定体积的密闭容器
内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡
状态的标志是（ A B ）
A、I2的百分含量不再变化 B、生成 1mol H2 同时消耗 1mol I2 C、容器内压强不再变化
人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能(共14张PPT)
产生能量变化
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例：
E
－436
（kJ/mol）－243
kJ/mol kJ/mol
((CHl22))2H
+
2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
H2 + Cl2
△E = 183质能量与能量变化
反应物的总能量与生成物的总能量不相等
A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定 C．金刚石和石墨的结构相同 D．金刚石和石墨的导电性相同
5、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
煤炭、石油、天然气、水能太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等
二次能源指由一次能源加工转换而成的能源产品
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等 。
一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能 源（煤炭、石油、天然气、油页岩等）。
2、下列说法不正确的是（C ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴 随着能量的变化 B．物质燃烧和中和反应均放出热量 C．分解反应肯定是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热决定于生 成物具有的总能量和反应物具有的总能
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是 放热的。据此，以下判断或说法正确的是
（B ）
3、能量变化
吸收 热量
断键吸能＞成键放能 反应物的总能量＜与生成物的总能量
放出 热量
断键吸能＜成键放能 反应物的总能量＞ 与生成物的总能量
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
化学反应与能量(必修二 第二章 第一节 化学能与热能)
吸收 能量；形成生成 ⑵断开反应物中的化学键要______ 释放 能量。 物中的化学键要______ 断裂 和______ 形成 是物质在化学反应中 ⑶化学键的______
发生能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的根本原因。 相对高低 反应物总能量与生成物总能量____________ 。 4．化学键与化学反应中能量变化的关系。
归纳总结：
⑴人类利用化学能转化为热能的原理来获取所需的大量 热量进行生活、生产和科研，提供了人类生存和发展 所需的能量和动力。 如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等
⑵化学家们也常常利用热能促进很多化学反应得以发生， 从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，是人 们进行化工生产、研制新物质不可缺的条件途径。 如高温冶炼、分解化合物等。
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们在燃烧时释放出热能。 你一定想知道，这种热能从何而来？它与化学物质及 其化学反应有什么关系？ 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才 能变成生石灰（CaO），高温条件提供的热能在石灰 石的分解反应中起什么作用？
这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应的实质 原子或原子团的重新组合 化学反应的实质是__________________ ，即 旧化学键 的断裂和生成物中_______ 新化学键 的形成。 反应物中_______ 2．化学反应中能量变化的直接原因。 化学键 结合的。 ⑴物质中的微粒之间是通过______
【应用思考】
1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗？ 是不是放热反应？ 当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子 的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化 学变化。 2．化学反应中都有能量变化吗？为什么？
高中化学 必修二 第二章 化学反应与能量 讲义及习题
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（（（（（2（（（3）碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：C+H2O＝CO+H2（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。
（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。
（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
3、反应中要遵循能量守恒。
4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1.A.C.2.A.C.3A.B.C.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）燃料的燃烧C + O2＝CO2（2）中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O（3）活泼金属与水或酸的反应（4）大部分化合反应（5）食物的缓慢氧化2、吸热反应（1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑（2）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：（3）碳与CO2气体的反应： C + CO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。
（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。
（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。
四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑ E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
3、反应中要遵循能量守恒。
4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1. 下列说法正确的是( )A. 大多数的化合反应是释放能量的反应B. 大多数分解反应是吸收能量的反应C. 释放能量的反应都不需要加热D. 吸收能量的反应都需要加热2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B. B a(O H)2 ·8H2O 和NH4Cl 的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）① 太阳能① 风能① 石油① 煤① 潮汐能① 木材A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①6、下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧1.在反应H2+ Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl 键能为431kJ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183 kJ热量D.放出183 kJ热量2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A、2Q1+Q2> 4Q3B、2Q1+Q2<4Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1 + Q2 = Q3第二节 化学能与电能 知识点 一、原电池的定义及判定1、定义：将化学能转化为电能的装置.2、原电池的工作原理铜片上：2H ++2e- =H 2↑ (还原反应) 锌片上：Zn-2e-=Zn 2+(氧化反应) 氧化还原反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、原电池正负极的判别：Zn -2e -=Zn 2+ (氧化反应) 负极 2H ++2e - =H 2↑ (还原反应) 正极 ①从实验现象可判别正极。
②电子的流出极是负极。
③失电子极是负极。
④发生氧化反应的一极。
电子 负极→正极 电流 正极→负极稀硫酸稀硫酸稀硫酸1、在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
2、若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)得电子，X级活动性较弱。
3、若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X 极为正极，活动性弱。
4、增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。
5、注意：不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判断原电池中的负极，“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质反应（易被氧化）的金属”即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极；Cu-Al-浓硝酸溶液构成的原电池中Al作正极四、原电池电极反应的书写1、写出总化学方程式2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参与反应。
4、总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果，反过来也可以相减，得电极反应。
电极反应也遵守质量守恒，电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。
【强调】书写电极方程式时要注意几点：1、根据给出的化学方程式或题意，确定原电池正负极，弄清正负极上的反应物。
2、弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。
3、注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响。
五、发展中的化学电源实用电池一般应具有的特点是：能产生稳定而具有较高电压的电流：安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生较小的影响。
1．干电池——一次性电池，放电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆。
用锌制圆筒型外壳作负极，位于中央的顶盖有铜的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO2和炭黑(Zn—Mn电池)。
为提高使用寿命，用KOH代替NH4Cl来提高性能。
负极（锌筒）：Zn —2e-= Zn2+；正极（石墨）：正极：2NH4++2e-=2NH3+H2电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H22、充电电池(1) 铅蓄电池(storage battery)铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充放电的总化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)镍氢电池负极：H2 +2OH--2e-= 2H2O正极：2NiO(OH) +2H2O +2e- = 2Ni(OH)2 +2OH-放电总反应式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2（3）碱性蓄电池○1银锌电池：正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag++2OH-充放电的总化学方程式：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2○2镉镍电池：负极材料：Cd，正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。
镍镉电池寿命较蓄电池长，但镉是致癌物，镍镉污染环境。
负极：Cd＋2OH--2e-= Cd(OH)2正极：2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-充放电的总化学方程式：2NiO（OH）＋Cd＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2(4) 锂电池负极：Li - e- = Li+正极：MnO2 + e- = MnO2-总反应式：Li + MnO2 = LiMnO2【讲解】优点：质量轻、容量大、放电时间长。
锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
3．燃料电池(fuel cell)(1) 氢氧燃料电池（碱性）电极反应：负极：2H2+4OH--2e-=4H2O正极：O2+2H2O+2e-=4OH-电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O特点是能量转化率高，可达70%以上，且其燃烧的产物为水，因此不污染环境。
若电解质溶液为稀H2SO4负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O放电总反应式：2H2 + O2 = 2H2O（2）甲烷氧气燃料电池负极：CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( )A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小题型3 利用原电池电极判断金属性强弱4、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A．a > b > c > d B．a > c > d > bC．c > a > b .> d D．b > d > c > a题型4 原电池的构成条件5.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池组合是（）6、科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题（1）负极材料是______ 电极反应式是____________________（2）正极材料是______ 电极反应式是___________________第三节 化学反应速率和限度 知识点 一、化学反应的速率 (reaction rate)1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·s mol/L·min3、表达式：v(A)==tA c ∆∆)( △c(A)表示物质A 浓度的变化 ，△t 表示时间 4、有关化学速率的注意事项：（1）化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。