(完整word版)有机光谱分析

合集下载

(完整word版)有机光谱分析

(完整word版)有机光谱分析

(完整word版)有机光谱分析第一章紫外吸收光谱电子能级跃迁所产生的吸收光谱,主要在近紫外区和可见区,称为可见-紫外光谱;键振动能级跃迁所产生的吸收光谱,主要在中红外区,称为红外光谱;自旋的原子核在外加磁场中可吸收无线电波而引起能级的跃迁,所产生的吸收光谱称为核磁共振谱;c = λ·υ;E = h υ分子吸收光谱的产生:在分子中,除了电子相对于原子核的运动外,还有核间相对位移引起的振动和转动。

△ E电子>△ E振动>△ E转动Lambert–Beer定律:A= -lgT=εCL= KCLA:吸光度;T:透光率,T=I/I o(I、I o分别是出射和入射光的强度):物质浓度为1mol/L 时所测得的吸光度,称为摩尔吸光系数;K:物质浓度为1%(g/100ml)时测得的吸光度,称为百分吸光系数;L:通常用1cm 吸收池(比色皿)分子轨道的类型:s-s重叠;s-p重叠;p-p重叠;n轨道电子跃迁类型:1、σ→σ*跃迁:σ轨道上的电子由基态激发到激发态产生的跃迁。

它需要的能量较高,一般发生在真空紫外光区(≤150nm)。

饱和烃中的—c—c—键属于这类跃迁,例如乙烷的最大吸收波长λmax为135nm。

2、π→π*跃迁:双键或三键中轨道上的电子吸收紫外线后产生的跃迁。

它需要的能量低于σ→σ*跃迁,吸收峰一般处于近紫外光区,在200 nm左右,其特征是摩尔吸光系数大,一般εmax≥104,为强吸收带。

如乙烯(蒸气)的最大吸收波长λmax为162 nm。

3、n→π*跃迁:简单的生色团如-CO-、—CHO、-COOH、硝基等中的孤对电子向反键轨道的跃迁。

这类跃迁发生在近紫外光区。

其特点是谱带强度弱,摩尔吸光系数小,通常小于100,属于禁阻跃迁。

4、n→σ*跃迁:含有未用电子对基团中的未用电子对在吸收光能后产生的跃迁。

如-OH、-SH、-Cl等。

实现这类跃迁所需要的能量较高,其吸收光谱落于远紫外光区和近紫外光区,如CH3OH 和CH3NH2的n→σ*跃迁光谱分别为183nm和213nm。

有机化合物的光谱分析

有机化合物的光谱分析
上页 下页 返回 退出
第11章 有机化合物的光谱分析
11.1 光谱分析概述
11.2 红外光谱
11.3 核磁共振谱Βιβλιοθήκη 11.4 紫外光谱 11.5 质谱
上页 下页 返回 退出
11.1 光谱分析概述
11.1.1 光的基本性质
11.1.2 电磁辐射能与波谱技术 11.1.3 光谱分析法的特点
上页 下页 返回 退出
17.3.3 分子的振动方式 17.3.4 分子结构与红外光谱特征的吸收频率 17.3.5 各类化合物的红外光谱图 17.3.6 红外光谱的解析
上页 下页 返回 退出
11.2.1 红外光谱的基本原理
11.2.1.1 红外光和分子的红外吸收
红外光谱是分子吸收红外光引起振动和转动 能级跃迁产生的吸收信号。
1 2 k


1 2c
k


m1 m2 m1 m2
双原子形成的化学键力 常数(达因· 厘米-1, dyn· cm-1)
两个原子的相 对原子质量 (克,g)
振动频率

原子的质量
化学键强度
有关
上页 下页 返回 退出
一些常见的化学键力常数k(105dyn· cm-1) 键型 H—F H—Cl H—Br H—I C—Cl k 9.7 4.8 4.1 3.2 3.4 键型 ≡C—H =C—H —C—H N—H S—H k 5.9 5.1 4.8 6.4 4.3 键型 C=O C=C C≡C C≡N C—C k 12 9.6 16 18 4.5~5.6
氨基: 氨基的红外吸收与羟基类似,游离氨基的红外 吸收在3300-3500cm-1范围,缔合后吸收位置降 低约100cm-1。 伯胺两个吸收峰,仲胺只有一个吸收峰,叔胺 因氮上无氢,在此区域没有吸收。芳香仲胺吸收 峰比相应的脂肪仲胺波数偏高。

有机光谱分析完整版

有机光谱分析完整版

有机光谱分析完整版(友情提醒:本门课程内容繁芜庞杂,若能将本资料辅以课本复习,必所向披靡战无不胜)第一章紫外吸收光谱紫外-可见吸收光谱是由电子能级跃迁产生的吸收光谱,检测波长在紫外和可见区即200-800 nm;红外光谱是指物质受中红外光(波长范围400-4000cm-1)照射,发生分子振动和转动能级跃迁产生光谱;核磁共振光谱是指在强外磁场中,用垂直于强外磁场的射频电磁场照射样品分子,某些具有磁性的原子核吸收电磁波(射频电磁波频率与磁化矢量进动频率相同)产生原子核能级跃迁。

自然光:包含有许多不同波长并在不同方向振动平面上传播的光;单色光:自然光通过分光器(棱镜或光栅)得到单一波长的光,UV光谱定量分析用单色光。

非偏振光:光波电场矢量与传播方向所组成的平面成为广播的振动面,这个振动面是无限多的。

光波垂直于光传播方向有任意方向发射的光,称为非偏振光。

圆偏正光:单一波长的线偏振光可分解为两束振幅、频率相同,旋转方向相反的圆偏振光。

椭圆偏振光:如果两束圆偏振光的振幅(强度)不相同,则合成的将是一束椭圆偏振光。

分子的运动可分为平动、转动、振动和分子内电子的运动。

各能量状态是分立的,非连续的,具有量子化特征。

每个电子能级中包含了若干振动能级,每个振动能级中包含了若干转动能级,即△ E电子>△ E振动>△ E转动有机化合物中的价电子:形成单键的σ电子;形成双键或三键的π电子;未成键的n电子(O、N、S、Cl)电子跃迁:分子吸收光子后,基态的一个电子被激发到反键分子轨道(电子激发态)。

电子跃迁的必要条件:物质接受的紫外光或可见光的能量与价键电子的跃迁能△ E相等。

跃迁类型:1、σ→σ*跃迁:σ轨道上的电子由基态激发到激发态产生的跃迁。

需要较高能量,一般发生在低于150nm的远紫外区。

2、π→π*跃迁:双键或三键中π轨道上的电子吸收紫外线后产生的跃迁。

吸收峰一般在小于200 nm的紫外区。

3、n→π*跃迁:在-CO-、-CH O、-COOH、硝基等基团中,不饱和键一端直接与未用电子对的杂原子相连所产生的跃迁。

有机化合物光谱解析(紫外)

有机化合物光谱解析(紫外)

第一章 绪论
1.1 波谱法
1. 定义:物质在光的照射下,引起分子内部某种运 动,从而吸收或散射某种波长的光,将入射光强度变化 或散射光的信号记录下来,得到一张信号强度与光的波 长、波数(频率)或散射角度的关系图,用于物质结构、 组成及化学变化的分析,这种方法就叫波谱法。 2. 类别:红外光谱、紫外-可见光谱、核磁共振、质 谱、拉曼光谱等。 3. 应用:确定物质的相对分子量、化学式和结构式。
1.1.2 电子跃迁的分类
(1) n—σ*跃迁 在饱和烃的含氧、氮、卤素、硫的衍生物的分子轨道 中,有一对非成键电子(简称n电子),他们除了有σ—σ* 跃迁外,还有n—σ* 跃迁;只有硫化物的勉强可以通过紫 外仪观察到,其他的仍然看不到,即是透明的(或没有吸 收)。 如: ROH n—σ* λmax 180~18 lgε 2.5 R R-N n—σ* λmax 199~200 lgε 3.4 R RSR n—σ* λmax 210~215 lgε 3.1
(2) π—π*跃迁 π电子容易跃迁到反键轨道π*上,π—π*跃
迁吸收谱带比 σ—σ* 的吸收谱带要长,一些含 孤立双键体系的 π—π* 跃迁的吸收谱带比 n—σ* 跃迁吸收带要短一些,如具有一个孤立 π 键的 乙烯吸收光谱约在 165nm,分子中如果有两个 或多个π键处于共轭关系,则这种π—π*跃迁的 谱带将随共轭体系的增大而向长波方向移动。 若n电子与π电子间未形成p –π共轭时(如 CH2=CH-CH2-O-CH3 )只能产生 π—π* 、 n— σ*、 和 σ— σ*跃迁,而不会产生n—π*跃迁。
Woodword 定则:环外双必须在共轭链上,指共轭 体系中某一双键的一端的 C 还是母体环上的某一碳。 以同环二烯为准。例:
扭曲对Woodword定则的影响 预测 a.马鞭草烯 229

有机光谱分析完整版

有机光谱分析完整版

有机光谱分析完整版(友情提醒:本门课程内容繁芜庞杂,若能将本资料辅以课本复习,必所向披靡战无不胜)第一章紫外吸收光谱紫外-可见吸收光谱是由电子能级跃迁产生的吸收光谱,检测波长在紫外和可见区即200-800 nm;红外光谱是指物质受中红外光(波长范围400-4000cm-1)照射,发生分子振动和转动能级跃迁产生光谱;核磁共振光谱是指在强外磁场中,用垂直于强外磁场的射频电磁场照射样品分子,某些具有磁性的原子核吸收电磁波(射频电磁波频率与磁化矢量进动频率相同)产生原子核能级跃迁。

自然光:包含有许多不同波长并在不同方向振动平面上传播的光;单色光:自然光通过分光器(棱镜或光栅)得到单一波长的光,UV光谱定量分析用单色光。

非偏振光:光波电场矢量与传播方向所组成的平面成为广播的振动面,这个振动面是无限多的。

光波垂直于光传播方向有任意方向发射的光,称为非偏振光。

圆偏正光:单一波长的线偏振光可分解为两束振幅、频率相同,旋转方向相反的圆偏振光。

椭圆偏振光:如果两束圆偏振光的振幅(强度)不相同,则合成的将是一束椭圆偏振光。

分子的运动可分为平动、转动、振动和分子内电子的运动。

各能量状态是分立的,非连续的,具有量子化特征。

每个电子能级中包含了若干振动能级,每个振动能级中包含了若干转动能级,即△ E电子>△ E振动>△ E转动有机化合物中的价电子:形成单键的ζ电子;形成双键或三键的电子;未成键的n电子(O、N、S、Cl)电子跃迁:分子吸收光子后,基态的一个电子被激发到反键分子轨道(电子激发态)。

电子跃迁的必要条件:物质接受的紫外光或可见光的能量与价键电子的跃迁能△ E相等。

跃迁类型:1、ζ→ζ*跃迁:ζ轨道上的电子由基态激发到激发态产生的跃迁。

需要较高能量,一般发生在低于150nm的远紫外区。

2、→*跃迁:双键或三键中轨道上的电子吸收紫外线后产生的跃迁。

吸收峰一般在小于200 nm的紫外区。

3、n→*跃迁:在-CO-、-CH O、-COOH、硝基等基团中,不饱和键一端直接与未用电子对的杂原子相连所产生的跃迁。

有机化合物光谱及波谱分析

有机化合物光谱及波谱分析

(3)n→σ*跃迁
所需能量较大。 吸收波长为150~250nm,大部分在远紫外区,近紫外区 仍不易观察到。 含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原 子)均呈现n→σ * 跃迁。
n→σ*
电子跃迁
吸收
跃迁能较小
紫外区边端 (λmax≈200nm)
末端吸收
n→σ*跃迁的特点:
1). 含有氧, 氮, 硫, 卤素(都具有未成键电子对)等的化 合物都有n→σ*引起的吸收.
1.价电子类型
有机化合物的紫外—可见吸收光谱是三种电子跃迁的结果: σ键电子(单键)
有机分子 价电子类型
π键电子(不饱和键)
未成键n电子(或称非键电子, 如氧,氮,硫,卤素等)
s
H
C H
O
p
n
2.电子跃迁类型
分子轨道理论:成键轨道—反键轨道。
s*

E
K E,B
R
p*
n
p
s
当外层电子吸收紫外或可见辐射后,就从基态向激发态(反 键轨道)跃迁。主要有四种跃迁所需能量Δ Ε 大小顺序为:
c ν= λ
ν : Hz c 8 c : 光速 (3×10 m/s) E = hν =h λ λ : m
= hcν
※ 频率与波长成反比, 即波长越长, 频率越低, 波数越小 ※ 光量子的能量(E)与波长成反比, 而与频率及波数成正比.
二、电子能级跃迁类型
ultraviolet spectrometry of organic compounds
讨论:
④不同浓度的同一种物质,在某一定波长下吸光度 A
有差异,在λ max处吸光度A 的差异最大。此特性可作作
为物质定量分析的依据。

有机化合物的典型光谱

有机化合物的典型光谱

14
醇和酚
正辛醇
CH3(CH2)7-OH
苯酚
OH
OH
CO
15
2. 醚
主要特征峰
有 -C-O-C-键,没有-OH键

as c o c

s c o c
脂肪醚cm-1
芳香醚cm-1 乙烯基醚cm-1
1150~1070(vs) 1150~1070 (vw)
1275~1200(vs) 1225~1200(vs) 1075~1220 (s) 1075~1020(s)
1870~1550 1690~1500 1490~1150 1310~1020 1000~650 850~500
νC=O(酸酐,酰氯,酯,醛,酮,羧酸,酰胺 ) νC=C 、νC=N、NH βCH、βOH( 各种面内弯曲振动 )
νC-O-C (酚、醇、醚、酯、羧酸 ) =CH(不饱和碳-氢面外弯曲振动 ) νC-X、CH2
3
1395
1363
1235
1476
as C -C
3
OH

as C -O
给出结构
标准物质对照 标准图谱对照
确认化合物结构
43
39
解析的一般原则
1. 2. 3. 4.
解析三原则
峰位、峰形和峰强
解析一组相关峰
解析顺序
避免孤立解析
先特征,后指纹
基团与特征频率的相关关系
40
官能团与特征频率的相关表
波数(cm-1) 4000~3200 3310~3000 3000~2700 2500~2000 振 动 类 型(基团) νOH 、νNH ν≡CH >ν=CH ≈νArH νCH ( -CH3,饱和 CH2 及 CH、-CHO ) νC≡C 、νC≡N

有机化学第七章光谱

有机化学第七章光谱
屏蔽效应 ,共振信号移向高场 去屏蔽效应 ,共振信号移向低场
一些常见化学键的力常数如下表所示:
键型 O H N H
-1
C H C O C C C O C C 4.8 17.7 15.6 12.1 9.6 5.4 4.5
k /N.cm
7.7 6.4
折合质量μ :两振动原子只要有一个的质量↓, μ ↓,(v)↑
C H 2800-3000cm
3.其他:
N-H弯曲振动在1600-1650cm-1 四个或四个以上CH2 相连,其CH2 的面内摇摆 振动在 720cm-1
7.1.4 红外谱图解析
红外谱图解析的基本步骤是:
1.观察特征频率区:判断官能团,以确定所属化 合物的类型。
2.观察指纹区:进一步确定基团的结合方式。 3.对照标准谱图验证。
E:光量子能量,J h: Planck常数, 6.626×10-34 J.S
分子吸收光谱 分子吸收电磁幅射,就获得能量,从而引起分子 某些能级的变化,如增加原子间键的振动,或激发 电子到较高的能级,或引起原子核的自旋跃迁等。 但它们是量子化的,因此只有光子的能量恰等于两 个能级之间的能量差时(即ΔE)才能被吸收。所以 对于某一分子来说,只能吸收某一特定频率的辐射, 从而引起分子转动或振动能级的变化,或使电子激 发到较高的能级。光谱便是记录分子对不同波长 (频率)的电磁波吸收或透过情况的图谱。
叔醇:1150~1120cm-1
4. 醛与酮
二者的异同点:
1. 在1700cm-1处均有一个强而尖的吸收峰,为 C= O(羰基)的特征吸收峰。 C=O(羰基)吸收峰的位置与其邻近基团有关, 若羰基与双键共轭,吸收峰将向低波数区位移。
2.醛基在2715cm-1处有一个强度中等的尖峰,这是 鉴别分子中是否存在— CHO的特征基团。

有机化合物的结构分析紫外光谱-精品文档

有机化合物的结构分析紫外光谱-精品文档
返回
芳环化合物的紫外吸收光谱
紫外吸收光谱的应用
化合物的鉴定 纯度检查:如乙醇中少量苯的检查。 异构体的确定 位阻作用的测定 氢键强度的测定 成分分析(定量分析) 紫外光谱法在工作生产中的应用

化合物的鉴定 推测化合物分子骨架
推测化合物分子骨架: 200-800nm 没有吸收,说明分子中不存在共轭结构
异辛烷
300
18
环己酮
异辛烷
291
15
环辛酮
异辛烷
291
14
ns
λ max
ε
175
18000
182
10000










共轭系统的紫外吸收光谱
共轭双烯 α,β—不饱和醛、酮 α 、β -不饱和羧酸、酯、酰胺
返回
共轭双烯
波长增加因素 1. 开链或非骈环共轭双烯 双键上烷基取代 环外双烯 2. 同环共轭双烯或共轭多烯 骈环异环共轭双烯 同环共轭双烯 延长一个双键 烷基或环残基取代 环外双键 助色基团 —OAc —OR —SR —Cl、—Br —NR
异辛烷 蒸气
异辛烷 异辛烷
λ max(nm)
105.2 173 160 153 169 175
175.5 204 175
200.5 198
223.4 257
257.5 349.4 307.2 274.9
返回
ε max
— — — — 370 — 950 200 — 1050 970 1980 230 370 2140 830 1310
(6).有n—π*跃迁,产生R带,产生烯醇式互变异构体时,还有K带吸收,

有机化学光谱解读

有机化学光谱解读

八、光谱(1)紫外光谱1生色基:能在某一段光波内产生吸收的基团称为这一段波长的生色基。

紫外光谱的生色基是:碳碳共轭结构、含有杂原子的共轭结构、能进行n→π*跃迁的基团、能进行n→σ*跃迁并在近紫外区能吸收的原子或基团。

2红移:使最大吸收峰向长波方向移动的现象称为红移现象。

3伍德沃德和费塞尔规则:用来估算二烯烃,多烯烃及共轭烯酮类化合物的紫外吸收λmax位置的经验规则,一般计算值与实验值之间的误差约为±5nm。

(参见表5-8)。

4助色基:非键电子与π电子的共轭即为p-π共轭,p-π共轭使电子活动范围增大,吸收向长波方向位移,并使颜色加深,这种效应称为助色效应,这种基团称为助色基,如—OH,—OR,—NH2,—NR2,—SR,卤素等均是助色基。

5减色效应:使ε值减弱的效应称为减色效应。

6紫外光谱图:紫外光谱图提供两个重要的数据:吸收峰的位置和吸收光谱的吸收强度。

紫外光谱图以波长(nm)为横坐标,指示吸收峰的位置;以吸光度为纵坐标,指示了吸收峰的吸收强度。

在图中,化合物对电磁辐射的吸收性质是通过一条吸收曲线来描述的。

7紫外吸收光谱:由于分子中价电子的跃迁而产生的吸收光谱称为紫外吸收光谱。

也可以称它为电子光谱。

8紫(蓝)移:最大吸收峰向短波方向移动的现象称为紫(蓝)移现象。

9增色效应:使ε值增加的效应称为增色效应。

(2)红外光谱1红外光谱:原子和分子所具有的能量是量子化的,称之为原子或分子的能级,有平动能级、转动能级、振动能级和电子能级。

基团从基态振动能级跃迁到上一个振动能级所吸收的辐射正好落在红外区,所以红外光谱是由于分子振动能级的跃迁而产生的。

2红外光谱图:红外光谱图的横坐标是红外光的波长(μm)或波数(cm—1),纵坐标是透过率T或吸光度A。

A与T的关系是A=lg(1/T)。

中间是一条吸收曲线。

吸收曲线的吸收峰形状是各不相同的,一般分为宽峰、尖峰、肩峰,双峰等类型。

3泛频峰:ν1+ν2,2ν1+ν2…吸收峰称为合频峰,ν1—ν2,2ν1—ν2…吸收峰称为差频峰,合频峰与差频峰统称为泛频峰。

有机化合物光谱解析

有机化合物光谱解析
Company Logo
(4) σ-过程 ) 过程
当σ键形成阳离子自由基时发生的碎裂过程称为σ-过程. 键形成阳离子自由基时发生的碎裂过程称为σ 过程 阳离子自由基时发生的碎裂过程称为 过程.
+
+ H
-e
+
+
+ CH3 m/z + + CH3CH2 m/z m/z + CH3CH2CH2
+
15 29 43
Company Logo
二, 质谱图
质谱图由横坐标,纵坐标和棒线组成. 谱图由横坐标,纵坐标和棒线组成. 谱图由横坐标 横坐标标明离子质荷比( 横坐标标明离子质荷比(m/z)的数值. )的数值. 纵坐标标明各峰的相对强度. 纵坐标标明各峰的相对强度. 棒线代表一定质荷比的离子. 棒线代表一定质荷比的离子. 也可用质谱表来表示(如甲烷) 也可用质谱表来表示(如甲烷) m/Z 相对强度% 相对强度% 2 1.36 12 3.65 13 14 15 16 17
γH过程可以通过六 过程可以通过六 元环状过渡态进行, 元环状过渡态进行, 也可以通过四员环 状过渡态进行. 状过渡态进行.
Company Logo
麦克拉夫悌重排裂解( 麦克拉夫悌重排裂解(Mclafferty)
具有γ 氢原子的侧链苯 烯烃,环氧化合物, 氢原子的侧链苯, 具有γH氢原子的侧链苯,烯烃,环氧化合物,醛,酮等经过六元 环状过渡态使γ 转移到带有正电荷的原子上 同时在α 转移到带有正电荷的原子上, 环状过渡态使γH转移到带有正电荷的原子上,同时在α,β原子间发生 裂解,这种重排称为麦克拉夫悌重排裂解. 裂解,这种重排称为麦克拉夫悌重排裂解. 麦克拉夫悌重排裂解
Company Logo

有机化合物的光谱分析

有机化合物的光谱分析

辛烷的红外光谱图
上页 下页 返回 退出
11.2.2.2 不饱和烃的红外光谱特征 C-H伸缩振动吸收大于3000 cm-1 ,
C=C键的伸缩振动在1600~1680 cm-1 。随
着双键碳上烷基的增加,强度减弱。烯烃C -H键的平面外弯曲振动吸收可用于判断双 键碳上的烷基取代类型。
上页 下页 返回 退出
1-戊炔的红外光谱
上页 下页 返回 退出
11.2.2.3 芳烃的红外谱特征 芳环骨架的伸缩振动在 1625~1575cm-1,1525~1475cm-1
C-H伸缩振动在 3100~3010cm-1
上页 下页 返回 退出
苯取代物的C-H面外弯折振动
770~735cm-1 710~685cm-1
760~745cm-1
烯烃C-H键的平面外弯曲振动频率
R C H C H H
R C H C
R H
R C R C
R H
910cm-1, 990 cm-1
R C R C H H
675~725 cm-1
R C H C R H
790~840 cm-1
R C R C R R
890cm-1
970cm-1

上页 下页 返回 退出
末端烯烃
17.3.3 分子的振动方式 17.3.4 分子结构与红外光谱特征的吸收频率 17.3.5 各类化合物的红外光谱图 17.3.6 红外光谱的解析
上页 下页 返回 退出
11.2.1 红外光谱的基本原理
11.2.1.1 红外光和分子的红外吸收
红外光谱是分子吸收红外光引起振动和转动 能级跃迁产生的吸收信号。
有机化学
有机化合物的光谱分析
下页 返回 退出

有机化合物光谱解析

有机化合物光谱解析

(一) 电子跃迁类型对max的影响
*跃迁峰位:150nm左右 n*跃迁峰位: 200nm左右 *跃迁峰位: 200nm(孤立双键), 强度最强(跃迁 时产生的分子极化强度高) n*跃迁峰位: 200~400nm
(二)发色团与助色团对max的影响
紫外吸收光谱主要由 *及n*跃迁贡献的。



在单色光和稀溶液的实验条件下,溶液对光线 的吸收遵循Lambert-Beer定律。即吸光度(A) 与溶液的浓度(C)和吸收池的厚度(l)成正 比。 A=alC 若溶液的浓度用摩尔浓度,吸收池的厚度以厘 米为单位,则Beer定律的吸光系数(a)可表达 为 ,即摩尔吸光系数。 A= lC=-lgI/I0; 即=A/lC I0: 入射光强度;I: 透射光强度
两个化合物相同,则紫外光谱应完全相同;而紫外光谱相同, 结构不一定相同。

确定未知不饱和化合物的结构骨架
(一) 将max的计算值与实测值进行比较
(二) 与同类型的已知化合物UV光谱进行比较
同类化合物在紫外光谱上即有共性,又有个性。其共性可用于化合 物类型的鉴定,个性可用于具体化合物具体结构的判断。 黄酮类化合物:300~400nm(谱带I);220~280nm(谱带II)
芦丁加入诊断试剂后的峰位变化
三 确定异构体或构型
上述化合物的紫外光谱给出max: 206nm(=5350); 250nm(=10500) A计算值: max=249nm
例2 二苯乙烯
max: 280nm (max=10500)
max: 295.5nm(max=29000)
(A): 245nm; (B): 308nm; (C): 323nm
有机化合物光谱解析
是利用光谱学知识解析化合物结

有机光谱分析范文

有机光谱分析范文

有机光谱分析范文有机光谱分析是一种用于研究有机化合物结构和确定化学组成的技术方法。

它包括了红外光谱、质谱、核磁共振等多种技术手段。

通过有机光谱分析,可以确定化合物的分子式、官能团和分子结构,并进一步了解其物理、化学性质以及反应机理。

本文将重点介绍红外光谱、质谱和核磁共振这三种常用的有机光谱分析技术。

一、红外光谱分析红外光谱分析是利用物质对红外辐射的吸收谱来表征分子结构的一种方法。

根据红外辐射在化合物中被分子振动所吸收的情况,可以确定官能团的存在以及它们所处的化学环境。

常见的红外光谱谱图可以分为三个区域:4000-2500 cm-1的近红外区、2500-1500 cm-1的中红外区和1500-400 cm-1的远红外区。

其中近红外区主要与X-H(X=C、N、O)键的伸缩振动有关,中红外区主要与C-H键的伸缩振动有关,而远红外区与分子的整体振动有关。

二、质谱分析质谱分析是将化合物中的分子分解成离子,并通过质谱仪对生成的离子进行质量分析的一种方法。

在质谱仪中,化合物进入后先被电子轰击,离子化产生分子离子(M+)以及分解离子。

然后,这些离子根据其质量-电荷比(m/z)通过磁场分离,最终在检测器上形成质谱图。

通过分析质谱图,可以确定化合物的分子式、碎片以及它们之间的相对含量。

三、核磁共振分析核磁共振分析,简称NMR(Nuclear Magnetic Resonance),是利用核磁共振现象来研究物质结构和化学等性质的一种方法。

核磁共振利用了核自旋和磁场间的相互作用特征。

当样品置于具有外加强磁场的NMR仪器中时,其中的核自旋将被定向,并与外磁场相互作用。

在外加射频辐射的作用下,由于核能级之间的跃迁,样品会吸收或发射一定频率的电磁波。

通过分析这些吸收或发射的频率以及对应的强度,可以得到NMR谱图。

不同的核素具有不同的共振频率,因此可以通过核磁共振分析来确定配位原子的化学位移、相对附近原子的空间位置以及分子中的官能团等信息。

有机化合物光谱解析

有机化合物光谱解析

3.0~5.5
3.0~5.0 4.0~6.0 6.0~8.0
基团 δ
-CHO 9.8
-CH3
C=C-CH3, OCH3 -COCH3, -ArCH3
COOCH3, ArOCH3
1.0~1.5 1.9~2.5 3.5~4.0 3.7~4.0
b.化学位移影响因素 化学位移值与电子云密度有关。电子云 密度降低,去屏蔽作用增强,向低场位 移,δ增大。
O CH3
OH
H
OH
H3C HO
HO
O
H
H
OH
α-L-rhamn
2. 糖的13CNMR性质 (1). 化学位移及偶合常数 糖端基碳:δ 95~105; δ >100(β-D或β-L型), δ <100
(α-D或α-L型)。阿拉伯糖
C2~5: δ68~85; C6-CH3: δ~18; CH2OH: δ~62 偶合常数1JC1-H1: 吡喃糖:(优势构象C1式) α-D或α-L型苷键,170~175Hz; β-D或β-L型苷键,160~165Hz. 鼠李糖优势构象1C式,α-L型,170~175Hz,β-L型 160~165Hz。
(2). 苷化位移(Glycosylation shift, GS) 糖与苷元成苷后,苷元的α-C,β-C和糖的端 基碳的化学位移值发生了变化,这种变化称 苷化位移。 应用:推测糖与苷元,糖与糖的连接位置,苷 元的α-C的绝对构型及碳氢信号归属。
a.伯醇苷: 苷元: α-C : Δδ:~ +8 ( 向低场位移 )
一. 结构研究的四种谱学方法
4. 核磁共振氢谱(1H-NMR) ➢ (1).提供的信息:
a.化学位移: δ (用于判断H的类型); b.偶合常数: J (Hz) c.积分强度(积分面积): 确定H的数目。

有机化合物的光谱分析148页文档

有机化合物的光谱分析148页文档

56、死去何所道,托体同山阿。 57、春秋多佳日,登高赋新诗。 58、种豆南山下,草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ,带月 荷锄归 。道狭 草木长 ,夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ,但使 愿无违 。 59、相见无杂言,但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕,亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的,否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学,如日出之阳;壮而好学 ,如日 中之光 ;志而 好学, 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里,与其说好 的教师 是幸福 ,不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战,就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿

有机光谱分析综合-上课 中国医科大学有机光谱分析课程

有机光谱分析综合-上课  中国医科大学有机光谱分析课程

有机光谱分析综合解析紫外光谱知识点•名词解释:•1)发色团•2)助色团•3)红移•4)蓝移•5)增色•6)减色见P10 图1-16•Lambert-Beer定律•吸收度/摩尔吸光系数/百分吸光系数•电子跃迁的类型及能级图,能量大小< 200 nmP10 -11•计算不饱和度•P881.三、影响离子丰度的主要因素1.离子的稳定性2.Stevenson规则3.脱去稳定的中性小分子4.脱去最大烷基自由基5.空间效应6.键的相对强度四、裂解反应规律(一)断一个键1. σ 裂解——烷烃2. α 裂解——单e 转移,范围广3. i 裂解——一对e 转移(二)断两个以上键1. 环开裂——脂环、芳环2. RDA反应——逆Diels-Alder反应3. H重排裂解(1)γH 重排到饱和的杂原子上——邻位效应(2)McLafferty 重排(麦氏重排)(3)其他重排:rd重排(取代环化)、随机重排麦氏重排:一.烃类第五节各类有机化合物的质谱C n H 2n+1+ 15+14n饱和烃类:支链烷烃:烯烃:C n H 2n-1+ 27+14nC n H 2n+. 28+14n 炔烃:M-1 峰芳烃:三.酚类M -CO 、M -CHO 邻位效应M -18四.醚类31+14n(与醇类似)二.醇类31+14n 、M -1P 416五.醛、酮类C n H 2n+1CO+ 29+14nH 2n+1+重合(CO=C2H4)与烃类Cn六.酸、酯类C n H 2n-1O2+ 45+14n七.含卤素类同位素离子峰1. C-X键断裂2. 脱去HX3. α裂解八.芳香族化合物+。

光谱(有机)

光谱(有机)

上页 下页 返回 退出
例:已知一个有机化合物的UV谱有明显的B带吸 收,但无精细结构;还有254nm(ε13000)强吸收和 319nm(ε50)明显吸收。试问:该化合物是A还是B?
CO
CH3 B
CO
CH3
A
上页 下页 返回 退出
3 红外光谱(IR)
(Infrared Absorption Spectroscopy) 3.1 红外光谱法简介
共轭烯烃
1610
共轭双键的伸 缩振动,向低 频位移,但强 度增加
1,3,5-己三烯的红外光谱
上页 下页 返回 退出
(3)炔烃
≡C-H 末端炔烃 伸缩振动 3300cm-1 弯折振动 600~700cm-1 C≡C 伸缩振动 非末端炔烃 无 无
2100~2140cm-1
2200~2260cm-1
上页 下页 返回 退出
σ→σ*>n→σ*>π→π* >n→π*
上页 下页 返回 退出
(3)紫外光谱的表示方法
物质对电磁辐射的吸收性质用吸收曲线来描述。 溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer定律:
A为吸光度
I0 A lg c l Il
I0为入射光强度
Il为透过光的光强度
ε为摩尔吸光系数 c为溶液浓度(mol/L) l为样品槽厚度
(3)红外光谱仪原理
上页 下页 返回 退出
国产双光束比例记录红外分光光度计
上页 下页 返回 退出
美国Nicolet公司AVATAR-360型FT-IR
上页 下页 返回 退出
(4)红外光谱图
记录被吸收光子的频率(波数)或波长及 相应的吸收强度,即形成IR谱图。IR谱一 般以波数 (cm-1)或波长λ(μm)为横坐标,以 透光率T(%)为纵坐标,基团的吸收愈强则 曲线愈向下降。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第一章紫外吸收光谱电子能级跃迁所产生的吸收光谱,主要在近紫外区和可见区,称为可见-紫外光谱;键振动能级跃迁所产生的吸收光谱,主要在中红外区,称为红外光谱;自旋的原子核在外加磁场中可吸收无线电波而引起能级的跃迁,所产生的吸收光谱称为核磁共振谱;c = λ·υ;E = h υ分子吸收光谱的产生:在分子中,除了电子相对于原子核的运动外,还有核间相对位移引起的振动和转动。

△ E电子>△ E振动>△ E转动Lambert–Beer定律:A= -lgT=εCL= KCLA:吸光度;T:透光率,T=I/I o(I、I o分别是出射和入射光的强度):物质浓度为1mol/L 时所测得的吸光度,称为摩尔吸光系数;K:物质浓度为1%(g/100ml)时测得的吸光度,称为百分吸光系数;L:通常用1cm 吸收池(比色皿)分子轨道的类型:s-s重叠;s-p重叠;p-p重叠;n轨道电子跃迁类型:1、σ→σ*跃迁:σ轨道上的电子由基态激发到激发态产生的跃迁。

它需要的能量较高,一般发生在真空紫外光区(≤150nm)。

饱和烃中的—c—c—键属于这类跃迁,例如乙烷的最大吸收波长λmax为135nm。

2、π→π*跃迁:双键或三键中 轨道上的电子吸收紫外线后产生的跃迁。

它需要的能量低于σ→σ*跃迁,吸收峰一般处于近紫外光区,在200 nm左右,其特征是摩尔吸光系数大,一般εmax≥104,为强吸收带。

如乙烯(蒸气)的最大吸收波长λmax为162 nm。

3、n→π*跃迁:简单的生色团如-CO-、—CHO、-COOH、硝基等中的孤对电子向反键轨道的跃迁。

这类跃迁发生在近紫外光区。

其特点是谱带强度弱,摩尔吸光系数小,通常小于100,属于禁阻跃迁。

4、n→σ*跃迁:含有未用电子对基团中的未用电子对在吸收光能后产生的跃迁。

如-OH、-SH、-Cl等。

实现这类跃迁所需要的能量较高,其吸收光谱落于远紫外光区和近紫外光区,如CH3OH和CH3NH2的n→σ*跃迁光谱分别为183nm和213nm。

也属于禁阻跃迁。

△ E:σ→σ*>n→σ*>π→π*> n→π*电子跃迁的选律:1自旋定律:△ S = 0;2轨道选律:△ L = 0,±1;3对称性选律允许跃迁:σ→σ*、π→π* 禁阻跃迁:π→σ*、σ→π*、n→σ*、n→π*紫外吸收光谱:应用不同波长紫外或可见光依次照射一定浓度的样品溶液,并测出在不同波长处样品的吸收度,然后以波长为横坐标,吸收度为纵坐标作图,所得曲线即紫外吸收曲线。

波长范围:100-400nm, 其中100-200nm 为远紫外区,200-400nm为近紫外区(常指)肩峰(曲折):S,是指当吸收曲线在下降或上升处有停顿或吸收稍有增加的现象,常是由主峰内藏有其他吸收峰造成。

A=-logI/I o=εCL, 摩尔吸收系数ε:指1L溶液中含有1mol溶质,其液层厚度为1cm时,在指定波长和一定条件下所测得的吸收度,单位L/(mol*cm);吸收系数E1cm1%:是指100ml 溶液中含有1g溶质,液层厚度为1cm时,在指定波长和一定条件下所测得的吸收度,单位cm2/g吸收系数a= E1cm1%/10=ε/摩尔质量测定吸收系数时的注意事项:所用容量仪器及分析天平应经过校正;被测物质应为经过精制的纯品,并按规定方法干燥;测定所用的溶剂,其空白吸收应符合规定;吸收池应在临用前选择配对;称取样品时应称准至标重的0.2%;样品溶液应配成吸收度读数在0.6-0.8之间,测量完毕后,再用同批溶剂将溶液稀释一倍,再进行测定;样品应同时测定两份,相对偏差若超过1%,应重测;所用分光光度计应经过检定,特别是波长精度要进行校正;测定至少应重复五次以上,所得结果取平均值。

发色基:在可见和紫外光区能产生吸收的基团,即能产生π→π*和n→π*跃迁的基团。

Eg:C=C、C=O、苯环、NO2;助色基:某些基团(如-OH、-OR、—X、-NH2等含有未共用电子对的基团)本身在可见和紫外光区不产生吸收,但当他们被取代在发色基团上时,由于p→π共轭效应,能使发色基吸收峰向长波方向位移,这种基团称之为助色基。

红移:由于助色基的引入或溶剂效应使λmax向长波方向位移的效应;蓝移:由于共轭效应消失(如苯胺在酸性介质中)或溶剂效应使λmax向短波方向位移的效应增色效应:增加吸收强度的效应;减色效应:减少吸收强度的效应常见吸收带:R带,含杂原子的不饱和基团(如—C=O、—N=O等发色基),n→π*跃迁;K带,共轭双键(如C=C-C=C ,C=C-C=O),π→π*跃迁;B带,苯,出现在256nm (εmax = 220),π→π*跃迁;E带,苯(环状共轭系统),π→π*跃迁,E1带出现在184nm(ε= 60,000),E2带出现在204nm(ε= 8,000 )波长位移的影响因素:取代基的影响;共轭效应;超共轭效应(甲基取代双键碳上的H以后,通过甲基的C—H键和π体系电子云重叠引起的共轭作用,使π→π*跃迁红移);立体效应(空间位阻、环张力、跨环效应)、溶剂的影响紫外-可见分光光度计的类型:单光束分光光度计、双光束分光光度计、光多道二极管阵列检测的分光光度计Woodward-Fieser 规则:取代基对共轭双烯λmax的影响具有加和性。

应用范围:非环共轭双烯、环共轭双烯、多烯、共轭烯酮、多烯酮,不适用于较高程度的共轭体系;注意:选择较长共轭体系作为母体;交叉共轭体系只能选取一个共轭键,分叉上的双键不算延长双键;某环烷基位置为两个双键所共有,应计算两次。

紫外可见分光光度计仪器主要部件:1. 光源(钨灯或卤钨灯;氢灯或氘灯);2. 单色器(色散元件:棱镜、光栅;准直镜;狭缝);3.吸收池(玻璃—可见光、石英—紫外光);4.检测器(光电倍增管、二极管阵列检测器);5. 讯号处理与显示器;仪器的重要指标及校正:波长(汞灯中较强谱线or氘灯);透射比(吸光度)准确度(重铬酸钾硫酸溶液);杂散光(碘化钠,亚硝酸钠);光谱带宽;噪声;稳定性、重复性单组分定量分析:吸光系数法、标准曲线法、对照法第二章红外光谱和拉曼光谱红外光谱:分子吸收红外光区的能量,发生分子振动-转动能级跃迁所产生的吸收光谱。

优点:具有“指纹性”,红外光谱法不仅能进行定性和定量分析,而且从分子的特征吸收可以鉴定化合物和分子结构。

除光学异构体和长链烷烃,每个化合物都有特定的IR光谱。

红外与紫外的对比:与紫外-可见吸收光谱不同,产生红外光谱的波长要长的多,因此光子能量低。

物质分子吸收红外光后,只能引起振动和转动能级跃迁,不会引起电子能级跃迁。

所以红外光谱一般称为振动-转动光谱;紫外-可见吸收光谱常用于研究不饱和有机化合物,特别是具有共轭体系的有机化合物,而红外光谱法主要研究在振动中伴随有偶极矩变化的化合物;红外光谱分析对气体、液体固体样品都可测定,具有特征性强、测定快速、不破坏试样、试样用量少、操作简便、能分析各种状态的试样、分析灵敏度较低、定量分析误差较大。

产生红外吸收的条件:1.ΔV=+1,即跃迁必须在相邻振动能级之间进行;2.Δμ≠0分子振动过程中偶极矩发生变化的振动才有红外吸收,对称性分子的对称伸缩振动没有红外吸收。

偶极矩:µ =qd(Δµ=0,红外非活性振动;Δµ≠0,红外活性振动)影响偶极矩(D)的因素:组成化学键的原子的电负性;振动形式不同;测定状态的影响(氢键);相邻基团的偶极矩极化率:分子振动时电子云形状在振动平衡位置前后起了很大变化,但振动未引起正负电荷中心距离的改变(Δµ=0),这种振动称偶极矩不变、极化率变化的振动。

极化率变化的振动为拉曼活性的振动。

拉曼光谱是研究分子极化率的变化,分子中电子云相对于骨架的移动越大,极化率越大,拉曼散射越强。

分子的基本振动模式:1.伸缩振动ν:对称伸缩振动νs;不对称伸缩振动νas;2. 弯曲振动δ:面内弯曲振动(剪式);面外弯曲振动(平面摇摆式ρ;扭曲式τ;非平面摇摆式ω);3. 环的变形振动(呼吸振动)非线性分子振动自由度= 3N-6;线性分子振动自由度=3N-5绝大多数化合物在红外光谱图上出现的峰数远小于理论上计算的振动数,因为:1没有偶极矩变化的振动,不产生红外吸收;2相同频率的振动吸收重叠,即简并;3仪器不能区别频率十分接近的振动,或吸收带很弱,仪器无法检测;4有些吸收带落在仪器检测范围之外。

基频峰:分子吸收红外辐射后,由基态振动能级(V=0)跃迁至第一振动激发态(V=1)时,所产生的吸收峰。

倍频峰:振动能级由基态(V=0)跃迁至第二激发态(V=2)、第三激发态(V=3),所产生的吸收峰。

结合频峰:基频峰间相互作用,形成频率等于两个基频峰频率之和或之差的结合频峰。

倍频峰、结合频峰统称为泛频峰何谓基团频率? 它有什么重要用途?与一定结构单元相联系的振动频率称为基团频率,大多集中在4000-1350cm-1,基团频率可用于鉴定官能团振动偶合:分子内有近似相同波数且位于相邻部位的振动基团相互作用,产生两种以上基团参加的混合振动。

对称振动偶合:红外吸收在较低波数处,吸收强度亦小;不对称振动偶合:红外吸收在较高波数处,吸收强度亦大。

Fermi共振:由频率相近的泛频峰和基频峰相互作用而产生的,使泛频峰强度大大增加或发生分裂的现象,是振动偶合的一种。

Eg:醛、苯甲酰氯红外光谱定性分析的基本依据是什么?简要叙述红外定性分析的过程红外对有机化合物的定性具有鲜明的特征性,因为每一化合物都有特征的红外光谱,光谱带的数目、位置、形状、强度均随化合物及其聚集态的不同而不同。

过程:试样的分离和精制;了解试样有关的资料;谱图解析;与标准谱图的对照;联机检索影响峰位变化的主要因素:基团频率主要是由基团中原子的质量及原子间的化学键力常数决定。

影响基团频率位移的因素大致可分为外因和内因:外因(试样状态,测试条件,溶剂效应,制样方法等);内因(1. 电子效应:诱导效应、共轭效应、中介效应;2. 氢键效应:形成氢键后,↓,峰强↑,峰宽↑3. 振动耦合;4. Fermi共振;5.立体障碍;6、环的张力)何谓指纹区?它有什么特点和用途?在IR光谱中,频率位于1350-650 cm-1的低频区称为指纹区。

指纹区主要价值在于表示整个分子的特征,因而适用于与标准谱图或已知物谱图的对照,以得出未知物与已知物是否相同的正确结论,任何两个化合物的指纹区特征都不相同。

氯仿(CHCl3)的红外光谱说明C-H伸缩振动频率为3100cm-1,对于氘代氯仿(CDCl3),其C-2H振动频率是否会改变?如果变化的话,是向高波数还是低波数位移?为什么?答:由于1H和2H的相对原子质量不同,所以其伸缩振动频率会发生变化。

相关文档
最新文档