人教版九年级化学化学方程式ppt课件1
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初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 质量守恒定律(第一课)PPT
氢分子
水分子
H
O
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。
微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
思考
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的 测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
钉生锈后质量增加
D、水
结冰质量不变
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
活动与探究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。
人教版初中化学《化学方程式》ppt
完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
人教版九年级化学上册4.4.1化学式课件(共24张PPT)
特殊（习惯性读法）：H2O-水 CO-一氧化碳 H2O2-过氧化氢
随堂 小练
1.写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 硫化钙
Cu P He
Fe3O4
CaS
2.读出下列物质的名称
Al H2 Ne
HgO KCI
铝 氢气 氖气 氧化汞 氯化钾
讲授新课
观察与思考
3.化学式表示的意义
宏观只讲种类，
成
牛刀 小试
活动三 说出下列化学式的意义
COFOe2 2
讲授新课
观察与思考 化学式中数字表示的意义：
2个水分子
2 H2O
观察与思考
1个水分子中有2个氢原子
化学式前面的数字表示分子个数。
化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
1.下列关于氯化氢（HCl）说法正确的是（ B） A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 B.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子 组成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯 元素组成的
物
臭氧（ ）
质
①氧化物：二氧化碳 （ ）
化合物：
五氧化二磷 （ ）
混合物
②其它化合物：氯化钠（ ）
活动二：找规律，归纳总结化学式的书写与读法
单质
金属：镁（Mg）铝（Al）铁（Fe）
铜（Cu） ①固体：碳（C）磷（P）硫（S）
非金属 ②稀有气体：氦气（He）氖气（Ne）
氩气（Ar）
纯物净
③双原子或多原子单质： 氧气（O2）氮气（N2）氢气（H2） 臭氧（O3）
2、科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中 有一种名称为二氧化三碳的气体，其化学式的 写法是（ C ）
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册
2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式： 工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下 冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平： 在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 表明反应物、生成物和反应条件 （2）微观： 表明微粒个数比
（化学式前的数字之比） （3）质量： 表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观： 碳 和 氧气 点燃 生成 水 （2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版
14. (变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( D )。
A. x为22 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g＋(20
10. 16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断正确的 是( C )。
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1 A. ①④⑦ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤
误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有
氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的
质量为9
g×16＝8 18
g，二氧化碳中氧元素的质量为
11
g×32＝8 44
g，两者的质量和为16
g，
而参加反应的氧气的质量20 g－8 g＝12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中
11. 下图所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示两种不同的原子， 据图分析下列说法正确的是( C )。
A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都不改变 C. 该反应为化合反应 D. 该反应的生成物有两种
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( D )。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
九年级化学上册《4.5化学方程式(第一课时)》课件
)
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
第十八页，共二十二页。
2、推断(tuīduàn)反应物或生成物的化学 式
❖ 1、根据(gēnjù)质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z的
化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
❖ 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式（ ）
3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液(róngyè)中加入一定量的锌充分反应后，
溶液(róngyè)质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
第十六页，共二十二页。
应用 (yìngyòng)
❖1、确定某物质(wùzhì)组成元素种类；
❖2、推断反应物或生成物的化学 式；
❖3. 确定反应物或生成物的质量。
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒
例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表示 (biǎoshì)R的化学式，其中正确的是：( )
A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热(jiā rè)铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气
充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
【讨论 与交流】 (tǎolùn)
❖ 某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加 ；木材 (zēngjiā) 燃烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
第十三页，共二十二页。
【讨论 与交流 】 (tǎolùn)
有人宣布发明了一 种可将水变成汽油 的技术，因而他可 用水开动汽车(qìchē)。 你相信吗？说明理 由。
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
第十八页，共二十二页。
2、推断(tuīduàn)反应物或生成物的化学 式
❖ 1、根据(gēnjù)质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z的
化学式为 (
)
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
❖ 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式（ ）
3.化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往80g盐酸溶液(róngyè)中加入一定量的锌充分反应后，
溶液(róngyè)质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。
第十六页，共二十二页。
应用 (yìngyòng)
❖1、确定某物质(wùzhì)组成元素种类；
❖2、推断反应物或生成物的化学 式；
❖3. 确定反应物或生成物的质量。
1.化学反应前后各元素的原子个数守恒
例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表示 (biǎoshì)R的化学式，其中正确的是：( )
A．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2
2.化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热(jiā rè)铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气
充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？
【讨论 与交流】 (tǎolùn)
❖ 某同学在实验中发 现：铁器生锈后， 质量增加 ；木材 (zēngjiā) 燃烧后，质量减少。 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？
第十三页，共二十二页。
【讨论 与交流 】 (tǎolùn)
有人宣布发明了一 种可将水变成汽油 的技术，因而他可 用水开动汽车(qìchē)。 你相信吗？说明理 由。
人教版九年级化学上册化学方程式(配图片)
化学方程式：
CO+CuO ===Cu+CO2
高温
2、甲烷在空气里燃烧
化学方程式：
CH4+2O2===CO2+2H2O
点燃
3、酒精燃烧
化学方程式：
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
4、二氧化碳实验室制法
药品： 石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)
化学方程式：
总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
4、水的电解实验
化学方程式：
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
通电
5、氧化汞分解
化学方程式：
2HgO === 2Hg+ O2↑
Ⅱ 、有二氧化碳生成的反应
6、碳酸分解
化学方程式：
H2CO3===H2O+CO2 ↑ CO2+H2O===H2CO3
7、碳酸钙高温煅烧分解
化学方程式：
CaCO3===CaO+CO2 ↑
3.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃 酸。某种消化药品的标签如图所示。医生 给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方 为：每日3次，每次2片。试计算，患者按 此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克？（计算结果取整数）
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O Stomachease Mg:24 O:16 Cl:35.5 H:1 帮助消化
5、二氧化碳和石灰水反应
化学方程式：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
（碳酸钙）
二氧化碳的检验方法：
CO+CuO ===Cu+CO2
高温
2、甲烷在空气里燃烧
化学方程式：
CH4+2O2===CO2+2H2O
点燃
3、酒精燃烧
化学方程式：
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
4、二氧化碳实验室制法
药品： 石灰石或大理石和稀盐酸
(主要成份为CaCO3)
化学方程式：
总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
4、水的电解实验
化学方程式：
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
通电
5、氧化汞分解
化学方程式：
2HgO === 2Hg+ O2↑
Ⅱ 、有二氧化碳生成的反应
6、碳酸分解
化学方程式：
H2CO3===H2O+CO2 ↑ CO2+H2O===H2CO3
7、碳酸钙高温煅烧分解
化学方程式：
CaCO3===CaO+CO2 ↑
3.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃 酸。某种消化药品的标签如图所示。医生 给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方 为：每日3次，每次2片。试计算，患者按 此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克？（计算结果取整数）
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O Stomachease Mg:24 O:16 Cl:35.5 H:1 帮助消化
5、二氧化碳和石灰水反应
化学方程式：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
（碳酸钙）
二氧化碳的检验方法：
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
.−
答:原混合物中氯酸钾的含量为
.
×100％=67.2 ％ 。
探究新知
认真阅读课本120~121页例题1、2，掌握化学方程
式计算的步骤和格式。
温馨提示
熟记例一左侧计算步骤；
重点关注步骤3中关系量的表达方法；
体会例题2中简化后的计算格式；
归纳总结
化学方程式计算的三个要领和三个关键:
烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列号的
火箭的推进器设计者，你会在火箭助燃剂仓中填
充多少千克的液氧来满足这 些液氢的完全燃烧？
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液
溶液
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
固体 液体 固体 液体
固体
探究新知
写出水通电分解的化学方程式。
2H2O
通电
O2 + 2H2
讨论归纳书写化学方程式的一般步骤。
探究新知
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
149
MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
答:原混合物中氯酸钾的含量为
.
×100％=67.2 ％ 。
探究新知
认真阅读课本120~121页例题1、2，掌握化学方程
式计算的步骤和格式。
温馨提示
熟记例一左侧计算步骤；
重点关注步骤3中关系量的表达方法；
体会例题2中简化后的计算格式；
归纳总结
化学方程式计算的三个要领和三个关键:
烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列号的
火箭的推进器设计者，你会在火箭助燃剂仓中填
充多少千克的液氧来满足这 些液氢的完全燃烧？
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液
溶液
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
固体 液体 固体 液体
固体
探究新知
写出水通电分解的化学方程式。
2H2O
通电
O2 + 2H2
讨论归纳书写化学方程式的一般步骤。
探究新知
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
149
MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
5.2化学方程式课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
氧化碳 （填物质名称），还表示了参与反应的各物质之间的质量关
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
6
7
2H2＋O2
通电
8
9
。
系，该反应生成的CaO和CO2的质量比是
1
2
3
4
5
6
14∶11 。
课题2 化学方程式
课时2 化学方程式的书写
核心提炼
1. 化学方程式的书写原则
一是必须以 客观事实 为基础；二是要遵守
两边各原子的
种类 和
数目
质量守恒定律
，等号
必须相等。
4. 下列化学反应可用下图表示的是（
A. H2CO3
CO2↑＋H2O
B. 2H2SO3＋O2
C. 2HClO
D. CaCO3
光照
高温
2H2SO4
2HCl＋O2↑
CaO＋CO2↑
1
2
3
4
5
6
C ）
B 综合应用练
点燃
5. 从方程式2H2＋O2
2H2O中获取的信息，错误的是（ D
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
A 知识分点练
知识点1
化学方程式的意义
1. （教材习题变式）能从化学方程式中获得的信息有（
①反应物和生成物
②反应的快慢
物和生成物的质量比
的类型
③反应发生所需要的条件
④反应
⑤参加反应的各物质的微观粒子个数比
⑥反应
⑦反应前后各物质的颜色
⑧反应前后能量的变化
A. ①②③④⑧
B. ①②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
1
2
3
4
2H2O
5
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7
2H2＋O2
通电
8
9
。
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1、观察法：从较为复杂的反应物或者产物
入手。
Fe2O3 + 3 H2
高温
2 Fe + 3H2 O
写出硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的化学反 应方程式
CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
注意：原子团当成一个整体来考虑配平
配平下列反应的化学方程式 3 Fe +2 O2 点 燃 Fe3O4
第二节 如何正确书写化学方程式
问题讨论
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 _点__燃__ PO2
凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符
（2）P2 + O5_点__燃__ P2O5
任意改动化学式，也与事实不符。
（3）P + O2 _点__燃__ P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
二看反应能否进行（反应条件 等）；
三看配平，认真检查左右两边各 原子个数是否相等；
四看是否漏标、错标↑、↓和反 应条件。
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指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2 MgO2
1. 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)，在二氧化锰 (MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地分解生 成氯化钾和氧气，试写出反应的化学方程式。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2
奇数配偶法
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2. 下列化学方程式书写是否正确? 如不正确，说明原因。
(1)氧化汞加热分解 (2)硫在氧气中燃烧
2HgO △ 2Hg + O2 S + O2 点燃 SO2
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3. 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为: X + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O，试推出 X 的化学式。 C2H4
一、化学方程式书写原则：
1.必须以客观事实为依据，不 能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应。
2.要遵守质量守恒定律，等式 两边各原子的种类与数目必须 相等。
H2 + O2 点燃 H2O
二、化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在 式子两边的化学式前配上适当的 数字（称为化学计量数），使式 子两边每一种元素原子的数目相 等。
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练一练
2Al+ 3 H2SO4
3 H2 + 1Al2（SO4）3
高温
C+ 2CuO
2Cu+ CO2
2C2H6+
77 2
O2
点燃
42CO2+ 36H2O
化整
C2H5OH + 3O2 点燃 2 CO2+ 3H2O
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布置作业：P.103 在线测试2题、3题 挑战自我 3
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注意： 如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如：
标明条件
点燃
4P+5O2
2P2O5
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化学方程式的书写步骤
① “写”出反应物和生成物的化学式
② “配”平化学方程式，并检查 ③ “注”明化学反应条件和生成物的状态
反 应 条 件 ： （ 点 燃 、 加 热 “ Δ” 、 通 电 、 催 化 剂 等），。
பைடு நூலகம்
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4、定一法
FeS2 + O2 高温 Fe2O3 + SO2
假定最复杂(原子个数较多)的物质系数为 1。
即将 Fe2O3 的系数定为 1: 2FeS2 + 11/2O2 高温 Fe2O3 + 4SO2
将系数化为整数：
4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2
注：化学式前的化学计量数是最简整数比
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点燃
H2S + O2
SO2 + H2O
偶数
偶数 奇数
×2 偶数
点燃
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O
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考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀 ↓”号 表示）
④ “等” 把短线（或箭头）改成等号 ⑤ “查” 整体检查
一写二配三条件，四标气体和沉淀。
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判断化学方程式是否正确的方法：
一看化学式是否正确，物质是否真 实存在；
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：
2. 最 小 公 倍 数 法 ： 找 出 短 线 两 边 只 出 现 一 次 《化学方程式》PPT人教版教材2ppt课件人教版课件 的元素，若不止一种，选最小公倍数最大的 元素。
2 Fe + 3 Cl2 点燃 2 FeCl3
3.奇数配偶法：一找元素见面多，二 将奇数变成偶。
CH4+ 2 O2 点燃 CO2+ 2 H2O
练一练
C5H12+ 8 O2 点燃 5CO2+ 6 H2O
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三、化学方程式的书写步骤 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
P + O2
配平，使左右两边 原子个数相等
P2O5
4P+5O2
2P2O5
生成物的化学 式书写错误
（2） H2O 通电 H2↑+ O2↑
没有配平
（3）Cu(OH)2 Δ CuO ↓+ H2O
不应该标生 成物的状态
（4） 2KMnO4 Δ K2MnO4+ MnO2+ O2
未标明 气体的 状态
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