高考化学专题复习:化学平衡图像专题-学习文档
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下:M点前,表示从反应物开始,v正>v逆;M点为刚达到平衡点(如下图);M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡左移,故正反应ΔH<0。
思考M点一定就是平衡点吗?M点后一定是平衡移动吗?先来看几道高考题:1、(2019江苏)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗?分析实线和虚线变化的原因是什么?从题目信息可以看出,最高点不是平衡点,相同时间,转化率减低,可能是催化剂降低活性(注意区别失活与减低活性)【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低,说明温度较低时反应较慢,一段时间内并未达到平衡,分析温度较高时,已达到平衡时的NO 转化率可知,温度越高NO转化率越低,说明温度升高平衡向逆方向移动,根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应,∆H<0,故A错误;B.根据上述分析,X 点时,反应还未到达平衡状态,反应正向进行,所以延长反应时间能提高NO的转化率,故B正确;C.Y点,反应已经达到平衡状态,此时增加O2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,可以提高NO的转化率,故C错误;D.设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L,根据平衡常数表达式K=>=2000,故D正确;故选BD。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
(3)若改变条件后,正、逆反应速率仍相等,则原因可能 是:①反应前后气体分子体积不变;②使用了催化剂;③等 效平衡
平衡移动:
(1)若V正在V逆的上方,平衡向正反应方向移动 (2)若V逆在V正的上方,平衡向逆反应方向移动 (3)若V正= V逆,平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图,说出反应起始时是从正反应;还是从逆反 应开始?升温后,化学平衡向什么方向移动?
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
(1) v正、v逆均不为0,正、 逆反应同时反应开始。
(2)升温后,v正> v逆,平衡 向正反应方向移动。
T(温度 )
此图合理吗?为什么?
V 在V-T/P图像中,温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧:
(1)看清横纵坐标含义 (2)先拐先平衡数值大 (3)平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧:
1.01105Pa (1)看图形趋势
0
T
温度 (2)“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空:
pC(g)+qD(g),根据图
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式;可以计算出物质的平衡转化率;教学重难点推断反应是否达到平衡状态;反应物平衡转化率的变更推断;焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1.化学平衡常数(1)定义在肯定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用K表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
(3)应用①推断反应进行的限度K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高。
K值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时,浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时,反应向逆反应方向进行;Q c=K时,反应处于平衡状态;Q c<K时,反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若上升温度,K值减小,则正反应为放热反应。
2.转化率对于一般的化学反应:a A+b B c C+d D,达到平衡时反应物A的转化率为α(A)=A AA的初始浓度-的平衡浓度的初始浓度×100%=0(A)(A)(A)c cc×100%[c0(A)为起始时A的浓度,c(A)为平衡时A的浓度]反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视详细状况而定。
常见有以下几种情形:反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小,反应物B的转化率增大同等倍数地增大(或减小)反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1.含义在肯定条件下,不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高三化学高考复习化学平衡图象典型题专题
质对市爱慕阳光实验学校2021高考化学复习:化学平衡图象典型题专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x〔如时间、温度、压强〕与函数值y〔如物质的量、浓度、质量分数、转化率〕之间的量或性关系,因此,要运用数学方法解决此类题目。
1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3.分析特殊点〔起点、拐点、终点〕及其含义。
4.有两个以上变量时,分别讨论两个变量的关系,此时确其他量为恒量。
二、图象题的类型1.物质的量〔或浓度〕—时间图象图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,那么该反的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反速率分别为_________、_________。
[答案]2A 3B+C;0.08mol/〔L·s〕;0.12mol/〔L·s〕。
2.速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是_________。
图2 氢气发生速率变化曲线[答案]反是放热反,温度升高使化学反速率提高;盐酸物质的量浓度变小使化学反速率降低。
例3.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反2SO2+O22SO3〔正反放热〕的正、逆反速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型,上逆下正)图3 正、逆反速率的变化曲线①加催化剂对速率影响的图象是〔〕。
②②增大O2的浓度对速率影响的图象是〔〕③增大反容器体积对速率影响的图象是〔〕。
④④升温对速率影响的图象是〔〕[答案]①C②B③D④A3.速率—压强〔或温度〕图象例4.符合图象4的反为〔〕。
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点:►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1(2023·浙江温州·三模)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A .a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B .离子总浓度越大,溶液导电能力越强C .向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性,溶液中的()3n CH COO -相同D .b 点后,溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小B 【详解】A .加水稀释过程中,a 点、b 点都达到了电离平衡,故A 错误;B .导电能力与离子浓度和所带电荷数有关,因此离子总浓度越大,溶液导电能力越强,故B 正确;C .根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+,溶液呈中性,3n(CH COO )n(Na )-+=,a 点醋酸浓度大,向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性,a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多,因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点,故C 错误;D .b 点后,溶液中加水稀释,醋酸根、氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-)③水的电离程度:d>c>a=b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)>c(MOH)③水的电离程度:a>b【变式突破】1.(2023·北京房山·一模)某温度下,将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A.稀释前溶液的浓度:()()3HCl CH COOHc c<B.溶液中水的电离程度:b点<c点C.从b点到d点,溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D.在d点和e点均存在:()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A.稀释前两溶液的pH值相等,由于醋酸是部分电离,因此溶液的浓度:c(HCl)<c(CH3COOH),故A正确;B.b点pH值小于c点pH值,说明c点酸性弱,抑制水的电离程度小,水的电离程度大,因此溶液中水的电离程度:b点<c点,故B正确;C.从b点到d点,由于溶液的温度不变,因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变,故C错误;D.在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-),因此存在:c(H+)>c(酸根阴离子),故D正确。
高考化学专题复习:化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习:化学平衡图像专题1.对反(Fan)应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①,若(Ruo)t1时升高温度,则ΔH<0B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体C. 依据图②,P1>P2D. 依据图②,物质D是固体或液体【答案】B2.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大【答案】B3.—定条(Tiao)件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2,在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,b点反应达到平衡状态,下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆)B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5.下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题27化学平衡图像专练含解析
专题27 化学平衡图像专练1.已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在肯定压强下,按向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是A.图甲中11ω>B.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将不变C.温度T1、2ω=, Cl2的转化率约为33.3%D.图乙中,线A表示正反应的平衡常数【答案】C【解析】A.ω增大,CH2=CHCH3的转化率增大,则φ减小,由上述分析可知:ω2>ω1,则ω1<1,故A错误;B.该反应在反应前后气体分子数不变,依据图甲上升温度丙烯的体积分数增大,即上升温度平衡逆向移动,正反应放热,在恒容绝热装置中进行题述反应,体系内温度上升,依据PV=nRT,达到平衡时,装置内的气体压强将增大,故B错误;C.由图乙可知,T1时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol,依据三段式进行计算:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol) a 2a 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) a-x 2a-x x x则(xV)2÷(a xV-×2a xV-)=1,解得x=2/3a,则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%,故C正确;D.由图甲可知,ω肯定时,温度上升,φ增大,说明正反应是放热反应,故温度上升,正反应平衡常数减小,故图乙中,线A表示逆反应的平衡常数,故D错误。
2.如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注:Φ(C)表示C的质量分数,P表示气体压强,C表示浓度)()A.B.C.D.【答案】A【解析】A.该反应为放热反应,温度上升平衡向逆反应方向移动,C的质量分数减小,故A正确;B.依据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方向移动,正逆反应速率都增大,且V正>V逆,故B错误;C.催化剂同等程度地变更正逆反应速率,平衡不发生移动,故C错误;D.该反应为放热反应,温度上升平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,依据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,本题温度的曲线不正确,故D错误。
学年高考化学专题复习:化学平衡图像的分析
2019学年高考化学专题复习:化学平衡图像的分析1.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()A. 该反应的△H>0、△S<0B. 体系的总压强p:p (Ⅰ)>p(Ⅲ)C. 平衡常数:K(Ⅰ)>K(Ⅱ)D. T1K时,Ⅳ点所处的状态中v(正)<v(逆)2.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达正确的是()A. a是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,Ⅰ是使用催化剂时的曲线C. c是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像(纵坐标为C的物质的量分数),压强p1<p2D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像3.工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ·mol−1。
T℃时,向一体积为2L的密闭容器中充入1mol CH4和2mol水蒸气,在催化剂作用下发生反应,测得CH4与H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是()A. 从反应开始到平衡,反应共吸收40.6kJ的热量B. 平衡时,水蒸气的转化率α(H2O)=20%C. 从反应开始到平衡,用CO表示的平均速率v(CO)=0.04mol·L−1·min−1D. 若更换催化效果更好的催化剂,可提高平衡时H2的百分含量4.在1L密闭容器中放入0.1mol X,在一定温度下发生反应:X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
第29讲 化学平衡新型图像的突破(课件)-2023届高考二轮复习(全国通用)
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随
温度的变化如题图。其中:
CH3OCH3的选择性=
2 CH3OCH3的物质的量 反应的CO2的物质的量
×100%
(1)温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的
原因是
。
(2)220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,
该温度范围内,温度升高 反(因应是1)相在同5时0~间25N0O℃N,,xO的范升导x去围高致与除内催的温 NN图O率H随度化-x31随去生着,剂反除成温平M应率N度衡2的温下的的向度降活反升逆的应高反性变是,应下化放方N降O曲;热向x导线的反移如去致应动题除图率N-先2H所迅3与示速O。上2反升应后图生上-2成升了缓N慢O的主要原
图 像 解 析 关注曲线上的特殊节点
【例题1】在有氧条件下温,度新升型高催化N剂OxM与能N催H化3N反H3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、 NH3和NOx的混合气体,应匀生速成通N入2装速有率催迅化速剂增M的大反应器中反应,装置见题图-1。
?
该温度范围内,温度升高催化剂M的活性 提高和温度升高NOx 与NH3反应生成N2速 率迅速增大共同导致的
[练1] 将燃煤废气催中化的剂CO2转化为甲醚的反应原理为
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在压强为a MPa下,该反应在不同温度、
不同投料比时,CO2的转化率见下图:
此反应为________(填“放热”或“吸热”);若温度不变,提高投料比 [n(H2)/n(CO2)],则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 [答案] 放热 不变
2024届高考一轮复习化学课件:化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
2025届高考化学复习:历年优质真题、模拟题专项(化学反应速率及化学平衡图像分析)阶梯练习(附答案)
2025届高考化学复习:历年优质真题、模拟题专项(化学反应速率及化学平衡图像分析)阶梯练习 1.[2024ꞏ重庆市质量检测]顺1,2-二甲基环丙烷(A)和反1,2-二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应,图甲~丁为在压强恒定为100 kPa时,不同条件下进行该异构化反应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图(图中“○”表示A,“◇”表示B)。
下列说法正确的是()A.图甲达到平衡时,A的转化率αA=50%B.四幅图中,图乙的化学平衡常数K最大C.图丙和图丁的反应温度相同D.图丁达到平衡后,增大压强能提高B的物质的量分数2.[2024ꞏ专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p23.[2024ꞏ安徽卷]室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO2-4的影响因素,测得不同条件下SeO2-4浓度随时间变化关系如图。
实验序号水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH①50 8 6②50 2 6③50 2 8下列说法正确的是()A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(SeO2-4)=2.0 molꞏL-1ꞏh-1B.实验③中,反应的离子方程式为:2Fe+SeO2-4+8H+===2Fe3++Se+4H2OC.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO2-4的去除效果越好4.一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
高考化学复习:沉淀溶解平衡图像
确。
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2.已知相同温度下,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液中 -lg[c(SO24- )]、-lg[c(CO23- )] 与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
√B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10
c2(Ag+)=2×10-8,所以a= 2 ×10-4,D正确。
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2.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化 镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
√B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
lg[c(Ba2
+
)]
+
{
-
lg[c(CO
2- 3
)]}
=
-
lg[Ksp(BaCO3)]
,
因
Ksp(BaSO4)
<
Ksp(BaCO3),则-lg[Ksp(BaCO3)]<-lg[Ksp(BaSO4)],由此可知曲线①为-
lg[c(Ba2+)]与-lg[c(SO24-)]的关系,曲线②为-lg[c(Ba2+)]与-lg[c(CO 23-)]的
T2曲线:a、b、c点都表示不饱和溶液
②计算Ksp:由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp
③比较T1和T2大小:因BaSO4沉淀溶解平衡吸热,可知:T1<T2
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核心突破
1. 在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
水溶液中平衡图像的拓展与探析(学生版)--2025年高考化学微专题
水溶液中平衡图像的拓展与探析01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析水溶液中存在着弱电解质的电离平衡,盐的水解平衡,难溶电解质的溶解平衡,而有关这些平衡的图象分析是近几年高考的热点和必考点,且不断探索创新点,这样不仅创新了考查形式,而且大大增加了试题的综合性和难度。
要想攻克此点,就需要学生在利用好数形结合思想的基础上,提高自己的迁移运用能力和科学思维,达到考题万变不离其宗。
真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4,向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是A.水的电离程度:M <NB.M 点:2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时,c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点:c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH 2.(2024·浙江·高考真题)室温下,H 2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如δH 2S =c H 2S c H 2S +c HS - +c S 2-]。
已知:K sp (FeS )=6.3×10-18,K sp Fe (OH )2 =4.9×10-17。
下列说法正确的是A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C.忽略S2-的第二步水解,0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液,反应初始生成的沉淀是FeS 规律·方法·技巧一、分布系数图像题应注意的三点1.明标:要想理清溶液中粒子浓度关系,首先看各纵、横坐标表示的含义,尤其多维坐标图像更应注意。
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化学平衡图像专题1.对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述正确的是A. 依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体C. 依据图②,P1>P2D. 依据图②,物质D是固体或液体【答案】B2.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大【答案】B3.—定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,b点反应达到平衡状态,下列说法正确的是A. a 点v(正)>v(逆)B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5.下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂【答案】C6.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T1℃时,K=0.9C. T2℃时,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)D. T1℃时,向平衡体系中加入1 mol NO,再次平衡时NO转化率大于40%【答案】C7.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C8.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。
在容积为3L的密闭容器中,当n(H2O):n(C2H4)=1:1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a、b两点平衡常数:b>aB. 压强大小顺序: P1>P2>P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变,增大起始投料()()224n H On C H,可提高乙烯转化率【答案】D9.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).设起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是A. 该反应的焓变△H>0B. 图中Z的大小为a>3>bC. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D. 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小【答案】A10.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是()A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时,体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时,Y的体积分数为50%【答案】C11.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是A. 30 min~40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度,40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强,40 min时升高温度【答案】D12.下列说法正确的是( )A. 由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知,a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知,反应是吸热反应D. 由图丁可知,反应金刚石,石墨,的焓变【答案】A13.工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。
一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g),下图表示该反应在不同温度下的反应过程。
关于该反应,下列说法正确的是A. 反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低,越有利于甲醇的合成C. 500℃反应达到平衡时,该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)D. 300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将容器体积扩大为2VL,c(H2)减小【答案】D14.下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 图甲表示常温下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B. 图乙表示2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应,N2的起始量恒定时,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化,图中a 点N2的转化率等于b点D. 图丁表示反应2SO 2+O2 2SO3,t1时刻降低温度符合图示变化【答案】D15.反应:2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示:下列判断正确的是A.B.C.D.【答案】A16.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOHB. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH 4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变E b﹣E a的值D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a【答案】D17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH<0。
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且T甲小于T乙C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响【答案】C18.T℃时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
下列各图中正确的是【答案】D19.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误..的是A. 起始反应物为CO和H2B. 改变条件后平衡逆向移动C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小D. 改变的条件是增大压强【答案】C20.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D21.“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题.雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质.请回答下列问题:(1)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图所示,电极材料为石墨.①a表示____离子交换膜(填“阴”或“阳”).A﹣E分别代表生产中的原料或产品.其中C为硫酸,则A表示______.E 表示_______.②阳极的电极反应式为___________________________________.(2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:①Na2SO3溶液显______性,理由(请用离子方程式表示)_______________________②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示.①图中A点时,SO2的转化率为________.②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,C点的正反应速率v c(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v c(正)_____v A(逆)(填“>”、“<”或“=”)③图中B点的压强平衡常数k p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数).【答案】阳NaOH溶液氢气SO32﹣﹣2e﹣+H2O=2H++SO42﹣碱性SO32-+H2O ⇌HSO3-+OH-ab 45% >24300(MPa)-122.氨在国民生产中占有重要的地位。