高考化学一轮练练题填空题3含解析新人教版

（人教版）化学高考一轮练练题：填空题（3）含答案

李仕才

1、已知：①2Cu 2S(s)＋3O 2 (g)===2Cu 2O(s)＋2SO 2(g) ΔH ＝－768.2 kJ·mol －1

②2Cu 2O(s)＋Cu 2S (s)===6Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝＋116.0 kJ·mol －1

则Cu 2S(s)＋O 2 (g)===2Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝___________________________________。

答案 －217.4 kJ·mol －1

解析 根据盖斯定律,将方程式13

×(①＋②)得 Cu 2S(s)＋O 2(g)===2Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝13

×(－768.2＋116.0) kJ·mol －1＝－217.4 kJ·mol －1。 2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2,一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在a 点时,反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内,v

正先增大后减小的主要原因是

_____________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案 未达到 t 1～t 2时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 2～t 3时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a 点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡；t 1～t 2时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t 1～t 3时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3、CuCl 2溶液中的铜主要以Cu(H 2O)2＋

4、CuCl 2－4形式存在,将CuCl 2溶于浓盐酸中,存在下列平衡：Cu(H 2O)2＋4(aq)

＋4Cl －(aq)??CuCl 2－4 (aq)＋4H 2O(l) ΔH <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为________。

(2)常温下,测定平衡体系中：Cu(H 2O)2＋4浓度为a mol·L －1、Cl －浓度为b mol·L －1、CuCl 2－4浓度为c mol·L －1,Cl －

的转化率为________(用含a 、b 、c 的字母表示)。 答案 (1)c (CuCl 2－4)c 4(Cl －)·c [Cu (H 2O )2＋4] (2)4c b ＋4c

解析 (1)反应Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)??CuCl 2－

4 (aq)＋4H 2O(l) 的平衡常数表达式为

K ＝c (CuCl 2

－4)c 4(Cl －)·c [Cu (H 2O )2

＋4]。 (2)已知Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)??CuCl 2－4 (aq)＋4H 2O(l) 平衡体系中：Cu(H 2O)2＋4浓度为a mol·L －1

、Cl －浓度为b mol·L －1、CuCl 2－4浓度为c mol·L －1,则Cl －变化的浓度为4c mol·L －1,Cl －起始的浓度为(b ＋4c )

mol·L －1,Cl －的转化率为4c b ＋4c

。 4、硫酸亚铁铵[(NH 4]2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和

水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)ACBD (2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体,加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液,没有蓝色沉淀)

解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置D检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为ACBD。

(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。

(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨,溶液显碱性使酚酞变红色,证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。

(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4,利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计,取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。

5、电化学在生产生活中有广泛的应用。

(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2,则电解质溶液可能为________(填字母)。

A．KOH 溶液B．H2SO4C．稀HNO3